【文档说明】微考点07 破解“四类”离子共存、“三型”离子检验-2022~2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第一册） Word版含解析.docx，共(26)页，781.076 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-3d9e66405e37a54272927cf66fac9749.html

以下为本文档部分文字说明：

一、聚焦有关溶液颜色和溶解性类的离子共存1．在题干上常有与溶液颜色有关的限制条件的表述，如：有色、无色、透明等。溶液是无色时，有色离子不能大量共存；溶液为透明时，“透明”也可以“有色”。2．CO2－3不能和Ba2＋、Ca2＋大量共存是因为生成沉淀；3．CO2－3或HCO－3与Fe3＋、Al3

＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体。4．SO2－3与Ba2＋、Ca2＋大不能大量共存主要是因为生成BaSO3沉淀；5．SO2－3与Al3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体；二、聚焦有磁溶

液酸碱性类的离子共存1．在碱性条件下：①OH－与NH＋4不能大量共存是因为反应生成NH3·H2O；②OH－与Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Cr3＋不能大量共存，是因为反应生成沉淀；③OH－与HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4不能大量共存是因为分别生成CO2－3、S2－、SO

2－3、PO3－4和H2O。2．在酸性条件下：①H＋不能与CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、ClO－、F－、CH3COO－大量共存是因为生成弱电解质或弱离子；②H＋与SiO2－3不能大

量共存是因为生成H2SiO3沉淀；③H＋与AlO－2不能大量共存是因为生成Al(OH)3或Al3＋。三、聚焦有关氧化还原反应和络合反应类的离子共存1．SO2－3与MnO－4(H＋)、NO－3(H＋)、Fe3＋不能大量共存是因为SO2－3被氧化。2．具有氧化性的

离子[MnO－4、ClO－、NO－3(H＋)、Fe3＋等]与具有还原性的离子(I－、S2－、SO2－3等)不能大量共存。3．某些特殊情况下不能大量共存：①如NO－3与I－、S2－与SO2－3、Cl－与ClO－等，在碱性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中不能

大量共存。②如S2O2－3在酸性条件下会发生歧化反应，生成S和SO2气体。4．形成配合物，如Fe3＋与SCN－因反应生成配合物Fe(SCN)3而不能大量共存。5．Ag+和氨水反应可生成银氨络离子。四、聚焦有关限定条件或隐含条件类的离子共存1．常见的限定条件①“pH＝1”或“pH＝13”，溶液显酸性

或碱性。易混易错聚焦微考点07破解“四类”离子共存、“三型”离子检验②与Al反应放出H2，溶液既可能显酸性又可能显碱性。③常温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，溶液既可能显酸性又可能显碱性。④NO－3在碱

性和中性环境中没有氧化性，在酸性环境中具有氧化性，NO－3与I－、S2－与SO2－3、Cl－与ClO－等，在碱性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存。⑤审清关键字：“一定能大量共存”；“可能大量共存”；“不能大量共存”；若溶液可能呈强酸性也可能

呈强碱性时,“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。⑥酸或碱与NH4HCO3反应均能产生气体。⑦ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性，所以Fe2＋和S2－与ClO

－，不论是酸性或碱性均不能共存，都能发生氧化还原反应。2．常见的隐含条件①含有大量Fe3+的溶液,隐含是酸性溶液,并具有强氧化性。②含有大量N的溶液,隐含酸性条件下具有强氧化性。③含有大量[Al(OH)4]-的溶液,隐含

是碱性溶液。④含大量S2-、S的溶液,隐含是碱性溶液。五、聚焦离子检验和焰色反应1．聚焦SO2－4的检验及干扰因素排除①检验方法：②干扰排除：Ag＋的干扰先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰CO2－3、SO2－3

的干扰因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO2－4时，必须先用足量盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)注明：所用的钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因

为在酸性条件下，SO2－3、HSO－3会被溶液中的NO－3氧化成SO2－4，从而得出错误结论。2．聚焦CO2－3的检验及干扰因素排除①检验方法：②干扰排除：HCO－3的干扰若被检溶液中含有的离子是HCO－3，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaC

l2(或CaCl2)溶液排除干扰SO2－3的干扰因为CaSO3与CaCO3都是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可以通过生成的气体无

色无味来排除SO2－3的干扰3．聚焦Fe2＋的检验及干扰因素排除①溶液中只含Fe2＋，可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。③溶液中含

有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可通过加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀说明溶液中含有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。4．焰

色反应用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。K+—火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；Na+—火焰呈黄色；清洗铂丝只能用盐酸，不能用硫酸，因为盐酸在加热时能挥发，没有残留。下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H＋、SO2－4、Cl－、OH－B．H＋、

Fe2＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、OH－、SO2－4、H2PO－4D．Ba2＋、Na＋、S2－、SO2－4【答案】B【解析】A项中H＋与OH－因生成弱电解质水而不能大量共存；C项中OH－与H2PO－4发生复分解反应而不能大量

共存；D项中Ba2＋与SO2－4因生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项中，在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，会将Fe2＋氧化而不能大量共存，B项符合题意。关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通

入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在【答案】B【解析】Cl－、SO2－4均能

与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；SO2－3与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，易错典例2易错典例1易错典例分析加入稀盐酸后在H＋、NO－3的作用

下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO2－3、HCO－3、SO2－3或HSO－3，D错。常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、

Cl－B.c(H＋)c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NH＋4、MnO－4、SO2－4D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3【答案】B【解析】有颜色的离子不能在无色透明溶液中存在

，Fe3＋是棕黄色离子，无色溶液中不能存在Fe3＋；且Fe3＋与SCN－发生络合反应，生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故A项错误；c(H＋)c(OH－)＝1×10－12的溶液呈碱性，K＋、Na＋、

CO2－3、NO－3离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，故能大量共存，故B项正确；Fe2＋具有还原性，MnO－4具有氧化性，二者发生氧化还原反应，在酸性溶液中生成Fe3＋和Mn2＋，在中性溶液中生成Fe3＋和MnO2，在碱性溶液中生成Fe(OH)3和MnO2－4，故Fe2＋与MnO－4不能大

量共存，故C项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H＋与HCO－3反应生成CO2和H2O，故酸性溶液中不能大量存在HCO－3，故D项错误。某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、SO2－4、Cl－、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成，进

行如下实验：①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤；②向①的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微热，有气体产生。下列说法正确的是()A．溶液中存在NH＋4、SO2－4、Fe2＋、Cl－B．溶液中一定存在Na＋和Cl－C．

溶液中可能存在Fe2＋、Fe3＋中的一种或两种D．无法确定溶液中是否存在CO2－3【答案】A【解析】本题以化学实验为载体，考查了离子的性质、电荷守恒等知识点，考查学生整合化学信息、分析和解决化学问题的能力。由题意分析知，①中白色沉

淀为BaSO4，说明原溶液中含有SO2－4。由实验②中有沉淀生成知，原溶液中至少含有Fe2＋和Fe3＋中的一种，则原溶液中一定不存在CO2－3；由“微热，有气体产生”可知，该气体为NH3，说明原溶液中含有NH＋4。由溶液中各离子浓度相等及

溶液呈电中性可知，溶液中一定含有的离子是Fe2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－，一定不含的离子是Na＋、Fe3＋、CO2－3。根据上述分析可知，A项正确。举一反三2jYFs举一反三1jYFs已知：SO2－3＋I2＋H2O―→SO2－4＋2I－＋

2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Fe2＋、K＋、I－、SO2－3、SO2－4，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A．肯定不含I－B．肯定不含SO2－4C．肯定含有SO2－3D．肯定含有NH＋

4【答案】BC【解析】溶液本身无色，说明没有Fe2＋。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和SO2－3均可与溴水反应使溴水退色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO2－3。由于SO2－3的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断。因所有离子浓度

相等，则根据电荷守恒可判断SO2－4肯定不存在。一、离子共存1．指出下列离子组不能共存的原因。(1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋______________________________________。(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－_____________________

___________________。(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－____________________。(4)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4___________________。(5)常温

下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3、SiO2－3、Ca2＋_________。(6)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3___________。(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO

－3、Fe3＋、SO2－4___________。(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4______。(9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋4、Ca2＋、ClO－__

____________________。【细剖精析】(1)Fe3＋与OH－反应生成沉淀(2)I－能被ClO－氧化(3)Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应(4)NO－3在酸性条件下能氧化Fe2＋(5)Ca2＋与SO2－3、SiO

2－3反应生成沉淀(6)S2O2－3与H＋反应：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O(7)Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀(8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO－3在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存(9

)ClO－与H＋生成弱电解质HClO不能大量共存二、离子检验易混易错剖析举一反三3jYFs1．复分解类型的离子反应进行的方向是什么？氧化还原类型的离子反应进行的方向是什么？【细剖精析】复分解类型的离子反应通过离子交换，溶液中的

离子浓度减小；氧化还原类型的离子反应由强氧化性、强还原性物质向弱氧化性、弱还原性物质方向进行。2．检验Cl－时，为什么要加稀硝酸？【细剖精析】防止Ag2CO3、Ag3PO4等的干扰。3．某溶液中加入AgNO3溶液后出现黑色沉淀，其中有Cl－吗？【细剖精析】不一定，因为S2－存在时生成Ag2S黑色沉

淀，能够掩盖白色的AgCl沉淀。4．常温下Fe3＋、Al3＋在pH＝7的溶液中能否存在？【细剖精析】不能。二者只能存在于酸性溶液中，抑制Fe3＋、Al3＋的水解。5．在多种离子同时存在的溶液中，检验某些离子时要注意检验顺序。

某溶液中存在下列两种阴离子时，应如何检验两种离子同时存在？(1)Cl－、SO2－4：【细剖精析】先用硝酸钡溶液和稀硝酸检验SO2－4，加足量硝酸钡除去SO2－4后，再取上层清液或滤液用硝酸银溶液检验Cl－(2)OH－、CO2－3：【细剖精析】先用氯化钡检验CO2－3，加足量氯化

钡除去CO2－3后，再取上层清液或滤液用酚酞试液检验OH－6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？【细剖精析】判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。7．怎样检验溶液中既有Cl－

，又有SO2－4？【细剖精析】向试液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤后，再向滤液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。一、离子共存核心知识梳理1．所谓几种离子在同一溶液中能大量

共存，就是指离子之间不发生任何化学反应；若离子之间能发生化学反应，则一般不能大量共存。2．离子能否大量共存必备知识(1)中学常见的六种有颜色的离子MnO－4(紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、

Fe2＋(浅绿色)、Cr2O2－7(橙色)、CrO2－4(黄色)(2)常见的表示溶液呈酸性的表述①pH＝1的溶液(常温下)；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出H2的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液(常温下)。(3)常见的

表示溶液呈碱性的表述①pH＝14的溶液(常温下)；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞试液变红的溶液；④c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液(常温下)。(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述①与铝粉反应放出H2的溶液；②由水电离出的c(OH－)＝1

×10－12mol/L的溶液(常温下)；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。3．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。(1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在有色离子。(2)二性——溶液的酸碱性：①在强酸性溶

液中，OH－及弱酸根离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；③弱酸的酸式

酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊——三种特殊情况：①AlO－2与HCO－3不能大量共存，发生反应的离子方程式为AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化

性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等具有还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在

溶液中能大量共存。(4)四反应——离子不能大量共存的四种反应类型：①发生复分解反应离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与SiO2－3；OH－与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与Cl－、Br－、

I－等；SO2－4(或CO2－3)与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离

子组有：H＋与CO2－3、HCO－3、SO2－3等；加热条件下，OH－与NH＋4。②发生氧化还原反应离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO－4或NO－3与Fe2＋、I－等。③发生相互促进的

水解反应离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有：Al3＋或Fe3＋与AlO－2、HCO－3等。④发生络合反应离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与SCN－，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。二、离子检验1．生成沉淀型的离子检验离子试剂现象反

应原理(离子方程式)Cl－、Br－、I－稀HNO3和AgNO3溶液AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ag＋＋Br－===AgBr↓、Ag＋＋I－===AgI↓SO2－4稀盐酸和BaCl2溶液白色

沉淀Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3K3[Fe(CN)6]溶

液蓝色沉淀—Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓2．生成气体型的离子检验离子试剂现象反应原理(离子方程式)NH＋4浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OCO2－3稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑、CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OSO2－3稀H2SO4和品

红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液退色SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O3．呈现显色型的离子检验离子试剂现象反应原理(离子方程式)I－氯水、淀粉溶液溶液变蓝色2I－＋Cl2===2Cl－＋I2Fe2＋KSCN溶液和氯水先加KSCN无变化，滴

加氯水后变红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Fe3＋KSCN溶液红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色一、离子共存1．下列澄清溶液中，一

定能大量共存的离子组是A．K+、Na+、2Cu+、24SO−B．K+、2Fe+、3NO−、H+C．2Ba+、3Al+、Cl−、24SO−D．Na+、4NH+、Cl−、OH−【答案】A【解析】A．各个离子之间互不反应，能共存，故A正确；B．2Fe+、3NO−、

H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．2Ba+与24SO−生成BaSO4沉淀而不能大量共存，故C错误；D．4NH+、OH−反应而不能大量共存，故D错误；故选：A。2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是易错通关对点练A．H+、Ca2+、

Fe2+、NO-3B．Na+、Cl-、Fe3+、H+C．Na+、NH+4、I-、OH-D．Na+、H+、SiO2-3、Cl-【答案】B【解析】A．H+、Fe2+、NO-3会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO、H2O，不能大量共存，A不符合题意；B．选项离子之间不能发生

任何反应，可以大量共存，B符合题意；C．NH+4、OH-会发生反应产生弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，C不符合题意；D．H+、SiO2-3会反应产生弱酸H2SiO3，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是B。3．下列溶液中离子能大量存在的是A．Mg2+、Fe2+、Cl-、-3NOB．Na+

、+4NH、Cl-、OH-C．K+、2-3SO、Mg2+、H+D．Cu2+、SCN-、Na+、Fe3+【答案】A【解析】A．Mg2+、Fe2+、Cl-、-3NO之间不反应，能大量共存，A符合题意；B．+4NH和OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，B不符合题意；C．2-3SO和H+反应

生成亚硫酸氢根或二氧化硫和水，2-3SO和Mg2+生成亚硫酸镁沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．SCN-和Fe3+生成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，D不符合题意；答案选A。4．下列离子组能在水溶液中大量共存的是A．Fe3+、SCN-、

H+、Cl-B．Fe2+、Ba2+、MnO4−、H+C．OH-、Cl-、K+、NO3−D．H+、ClO-、K+、Na+【答案】C【解析】A．Fe3+、SCN-在溶液中反应生成络合物，不能大量共存，故A不符合题意；B．含有大量H+的溶液呈酸性，酸性溶液中

-4MnO、Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；C．OH-、Cl-、K+、-3NO之间互不反应，能大量共存，故C符合题意；D．H+、ClO-在溶液中结合生成弱酸HClO，不能大量共存，故D不符合题意；答案选C。二、

题干中有限制条件的离子共存问题判断5．某一无色溶液，若向其中加入足量的饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙色溶液中滴加2BaCl溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液中可能大量存在的一组离子是A．23BrOHKSO−−+−、、、B．224HSOBrCa+−−+、、、

C．234BrSOOHFe−−−+、、、D．+++3KNaHNO−、、、【答案】A【解析】某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙色，则溶液中原来可能含有Br-；向橙色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀

应为硫酸钡沉淀，则含有2-4SO或者2-3SO；向原溶液中加入铝粉，有气体放出，则原溶液可能为酸或碱的溶液，据此分析解题。A．23BrOHKSO−−+−、、、各离子均为无色，相互之间不反应，符合题干转化信息，A符合题意；B．2-2+44SO+Ca=CaSO，二者不能大

量共存，B不合题意；C．Fe3+的水溶液显黄色，且Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，二者不能大量共存，C不合题意；D．Al与HNO3反应生成不了H2，D不合题意；故答案为：A。6．在无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、K+、Cl-、SO24−B．

NH4+、NO3−、Cu2+、SO24−C．Cl-、CO23−、Na+、Mg2+D．Na+、K+、NO3−、Fe2+【答案】A【解析】A．Na+、K+、Cl-、SO24−四种离子均无色，酸性溶液中不反应，可共存，A正确；B．铜离子为蓝色

，B错误；C．酸性环境中碳酸根不能存在，且碳酸根和镁离子不能共存，C错误；D．酸性环境下硝酸根具有强氧化性，与亚铁离子不能共存，亚铁离子为浅绿色，D错误；故选A。7．可以与铝反应放出氢气的溶液中，下列离子组一定可以大量共存的

是A．3HCO−、Na+、ClO-、4NH+B．Ca2+、23SO−、Cl-、Na+C．I-、3NO−、Ba2+、Na+D．K+、Na+、24SO−、Cl-【答案】D【解析】A．在酸性溶液中3HCO−与H+反应产生CO2、H2

O，不能大量共存；ClO-与H+反应产生弱酸HClO不能大量共存；在碱性溶液中，4NH+与OH-反应产生弱碱NH3·H2O不能大量共存，A不符合题意；B．Ca2+、23SO−反应产生CaSO3沉淀，不能大量共存；在酸性溶液中，23SO−与H+反应产生

SO2、H2O，不能大量共存；在碱性溶液中Ca2+与OH-会产生微溶性物质Ca(OH)2，也不能大量共存，B不符合题意；C．在酸性溶液中H+、I-、3NO−会发生氧化还原反应并生成NO气体、I2，不能大量共存，C不符合题意；D．选项离子之间

不能发生任何反应，可以大量共存，且选项离子与酸性溶液中的H+或碱性溶液中的OH-之间也不能发生反应，可以大量共存，D符合题意；故合理选项是D。8．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、ClO−、K+、24SO−B．3Fe+、24SO−、4NH+

、Cl−C．3Al+、Cl−、2Ba+、OH−D．Na+、Cl−、2Ca+、I−【答案】D【解析】A．强酸性溶液中，ClO−与H+结合生成HClO，不能大量共存，故A不符合题意；B．3Fe+为有色离子，不能大量存在于无色溶液中，故B不符合题

意；C．3Al+与OH−结合生成Al(OH)3沉淀，且OH-与H+反应生成水，不能大量共存，故C不符合题意；D．Na+、Cl−、2Ca+、I−之间不反应，也均不与H+反应，能大量共存，故D符合题意；答案选D。三、选项中有限制条件的离子共存问题判断9．常

温下，下列各组离子在指定溶液中可能可以大量共存的是A．由水电离出的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1溶液中：Cl-、Fe3+、SCN-、SO23−B．加入Al粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO24−C．使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4−、NO3−、Na

+、SO24−D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3−、Cl-、S2-【答案】B【解析】A．由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1，为酸或碱溶液，酸溶液中H+、AlO2-结合生成沉淀，H+、SO23−会反应生成气体，Fe3+、SCN-会反应，Fe3+、S

O23−会发生氧化还原，不能大量共存，碱溶液中Fe3+与OH-会反应，不能大量共存，A不符合题意；B．溶液中加入铝粉，有H2放出，该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，酸性，H+、Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO24−这些离子之间不发生反应可以，能大量共存，而碱性条件

下，Mg2+、NH4+不能存在，不能大量共存，B符合题意；C．使甲基橙变黄的溶液中，可能显酸性或碱性，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、MnO4−发生氧化还原反应，Fe2+与H+、NO3−发生氧化还原反应，不能大量

共存，C不符合题意；D．中性溶液中不能大量存在Fe3+、Al3+，且Fe3+、S2-发生氧化还原反应，Al3+、S2-发生相互促进水解反应不能大量共存，D不符合题意；故选B。10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明的溶液中：2Cu+、3Fe+、3NO−

、24SO−B．0.1mol/L的MgCl2溶液中：Na+、K+、3NO−、24SO−C．使酚酞变红的溶液中：4NH+、2Mg+、Cl−、3NO−D．新制氯水中：2Ca+、2Fe+、3NO−、Cl−【答案】B【解析】A

．Cu2+水溶液显蓝色，Fe3+水溶液显黄色，无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B．MgCl2溶液中含有大量Mg2+、Cl-，与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C．使酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中存在OH-，OH-和Mg2+会

反应产生Mg(OH)2沉淀；与4NH+产生弱电解质NH3·H2O而不能共存，C不符合题意；D．新制氯水存在HClO、Cl2，HClO、Cl2都具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+而不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是B。11．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A．

澄清透明的溶液中：K+、Na+、Cu2+、2-4SOB．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Fe2+、Cl-、-3NOC．含有NaHSO4的溶液中：Ba2+、+4NH、Al3+、C1-、D．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、Mg2+、-3HCO、-3NO【答案】A【解析】A．透明溶液中K+、Na+、

Cu2+、2-4SO之间不反应，可以大量共存，选项A符合；B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液显酸性，酸性溶液中Fe2+能被-3NO氧化，不能大量共存，选项B不符合；C．含有NaHSO4的溶液中Ba2+与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项

C不符合；D．能溶解Al(OH)3的溶液显强碱性或强酸性，Mg2+与氢氧根离子转化为氢氧化镁沉淀，-3HCO强碱性或强酸性中均不能大量共存，选项D不符合；答案选A。12．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．在透明溶液中：3

224FeMgSOCl++−−、、、B．pH1=的溶液中：433NHNaHSONO++−−、、、C．NaOH溶液中：223FeMgNOCl++−−、、、D．在加入43NHHCO产生气体的溶液中：23BaNaHCOCl++−−、、、【答案】A【解析】A．该组离子彼此不发生反应

，能大量共存，故A选；B．pH=1的溶液中存在大量的氢离子，3HSO−能与氢离子反应不能共存，且酸性条件下33HSONO、−−能发生氧化还原反应，故B不选；C．2Mg+与氢氧根离子不能大量共存，故C不选；D．加入43NHHCO产生气体的溶液可能是酸也可能是碱，3HCO−在酸性或碱性溶液中

均不能大量共存，故D不选；故选：A。四、离子检验13．下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是检验操作现象结论A加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀一定有SO2-4B加入酚酞溶液溶液显红色一定有-OHC加入足量稀盐酸产生无色气体一定有C

O2-3D加入硝酸银产生白色沉淀一定有-ClA．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】A．加入盐酸酸化的氯化钡，能产生白色沉淀的是SO2-4，也可能有-Cl，白色沉淀为BaSO4或者AgCl，A项错误；B．加入酚酞溶液溶液变红色的是碱性溶液，则一定有-OH，B项正确；C．加入稀盐酸能

产生无色气体的离子2-3CO或-3HCO，产生的气体为CO2，C项错误；D．加入硝酸银产生白色沉淀的离子为-Cl、SO2-4，白色沉淀为AgCl、Ag2SO4，D项错误；答案选B。14．只用一种试剂就能将NH4C

l、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，四种溶液区别，这种试剂是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．BaCl2溶液【答案】C【解析】A．氢氧化钠溶液能与NH4Cl溶液或(NH4)2SO4溶液产生有刺激气味的气体，现象相同

，且与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，A错误；B．AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，B错误；C．氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶液混合

产生有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别四种溶液，C正确；D．氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，

D错误；故选C。15．碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。为了检验某固体物质中是否含有+4NH，下列试纸和试剂一定用不到的是①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①

③D．①④⑤【答案】B【解析】铵根离子检验：与碱溶液加热能产生气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故用到的试纸和试剂为：①蒸馏水、②NaOH溶液、③红色石蕊试纸，用不到的为④蓝色石蕊试纸、⑤稀硫酸，故选B。16．现有某无色溶液，向其

中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，则说明该溶液中存在A．Cl-B．Br-C．I-D．无法确定【答案】B【解析】氯化银为白色沉淀，溴化银为淡黄色沉淀，碘化银为黄色沉淀，某无色溶液，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，

出现淡黄色沉淀，说明生成了溴化银沉淀，溶液中含溴离子，答案选B。1．下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是A．Cl−、H+、2Cu+、3NO−B．Na+、2Fe+、H+、3NO−C．4NH+、Cl−、24SO−、OH−D．ClO−、23SO−、Na+、O

H−【答案】A【解析】A．Cl−、H+、2Cu+、3NO−互不反应，可以大量共存，故A符合题意；B．3NO−在酸性条件下可以氧化2Fe+而不能大量共存，故B不符合题意；C．4NH+与OH−可以反应生成氨水而不能大量共存，故C不符合题意；D．ClO−可以氧化23SO−而不能大量共存，故D不符合题意；

故选A。2．在水溶液中能大量共存的离子组是A．+H、+Na、-OHB．3+Fe、-OH、-ClC．Cu2+、2-4SO、3NO−D．+H、2+Ca、3HCO−【答案】C【解析】A．H+与OH-反应生成H2O，不能大量共存，A项不符合题意；B．Fe3+与OH-反应

生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B项不符合题意；C．Cu2+、2-4SO、-3NO相互间不反应，能大量共存，C项符合题意；D．H+与-3HCO反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D项不符合题意；答案选C。易错通关能力练3．有一包白色粉末，由2BaC

l、24KSO、3CaCO、NaOH、4CuSO中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是A．白色滤渣A中一定有3CaCO，可能有4BaSOB．2BaCl、3CaCO一定存在，NaOH可能存在C．NaOH一定存在，4CuSO一定

不存在D．24KSO、NaOH、3CaCO一定存在【答案】C【解析】有一包白色粉末，由2BaCl、24KSO、3CaCO、NaOH、4CuSO中的一种或几种组成，加水，过滤得到白色滤渣A和无色滤液C，说明不含硫酸铜，白色白色滤渣A加

入盐酸，生成气体，滤渣全部溶解，说明有碳酸钙，生成二氧化碳气体，二氧化碳通入到无色滤液中生成白色沉淀，说明是碳酸钡沉淀，说明含有氯化钡和氢氧化钠溶液，而不含有硫酸钾。A．根据白色沉淀A加入盐酸，沉淀全部溶解，说白色滤渣A中一定有3CaCO，

一定不含4BaSO，故A错误；B．根据前面分析无色滤液C通入二氧化碳要生成白色沉淀，则一定是碳酸钡沉淀，则说明2BaCl、3CaCO、NaOH一定存在，故B错误；C．根据前面分析NaOH一定存在，4CuSO一定不存在，故C正确；D．根据前面分析有氯化钡，则24

KSO一定不存在，故D错误。综上所述，答案为C。4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-B．含氢氧化钠的水溶液：K+、Ba2+、

Cl-、NO3−C．在无色澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、MnO4−、SO24−D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、OH-、SCN-【答案】B【解析】A．次氯酸根离子可以氧化碘离子，不能共存，A错误；B．在碱性

条件下K+、Ba2+、Cl-、NO3−离子之间不反应，可以共存，B正确；C．铜离子是蓝色的，在无色溶液中不能存在，C错误；D．铁离子，镁离子都可以和氢氧根离子生成沉淀，另外，铁离子可以和硫氰根离子反应，不能共存，D错误

；故选B。5．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是A．2Mg+、3HCO−、Cl−、OH−B．Na+、2Ba+、23CO−、3NO−C．Na+、H+、2Cu+、24SO−D．K+、2Zn+、3N

O−、24SO−【答案】D【解析】A．2Mg+与OH−反应生成沉淀而不共存，3HCO−与OH−反应生成水和碳酸根而不共存，故A不符合题意；B．2Ba+与23CO−反应生成碳酸钡沉淀而不共存，故B不符合题意；C．2Cu+是蓝色，故C不符合题意；D．K+、2Zn+、3NO−、24S

O−都大量共存，故D符合题意。综上所述，答案为D。6．下列各组离子能在指定容液中，大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO3−、CO23−，SO24−-②使pH>7的溶液中：CO23−、Na+、NO3−、SO24−、K+③溶液中()1H=

4molLc+−的溶液中：Cl-、HCO3−、NO3−、NH4-④在强碱溶液中：Na+、K+、CO23−、NO3−⑤有SO24−存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-⑥有无色的酸性溶液中：K+、Ca2+、Cl-、SO24−A．①②④⑤B．①③⑥C．②④⑤⑥D．①②④【答案】D【解析】①该

组离子之间不反应，且均为无色，可大量共存，故正确；②pH＞7的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故正确；③溶液中()1H=4molLc+−的溶液显酸性，不能大量存在HCO3−，不能共存，故错误

；④强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故正确；⑤Ba2+、SO24−结合生成沉淀，不能共存，故错误；⑥Ca2+、SO24−结合生成沉淀，不能共存，故错误；故选：D。7．某溶液中含有大量的下列离子：3Fe+、24SO−

、3Al+和M离子，经测定3Fe+、24SO−、3Al+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的A．Na+B．3NO−C．2Mg+D．OH−【答案】B【解析】经测定3Fe+、24SO−、3Al+和M离子的物质

的量之比为2：4：1：1，则M应该带有负电荷，根据电荷守恒可知：3n(3Fe+)+3n(3Al+)=2n（24SO−）+n（M），即：2×3+3×1=2×4+M，解得：M=1，M应带有1个单位的负电荷，又OH-离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的硝酸根离子。答案选B。8．

下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、2-4SO、Fe3+B．氢氧化铁胶体中：Cu2+、2-4SO、Cl-、H+C．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、-

2AlO、Cl-D．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、-3HCO【答案】C【解析】A．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+不能大量共存，故A不符合题意；B．氢氧化铁胶体粒子带正电荷，能够与溶液中

的阴离子发生聚沉现象，在水溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C．使石蕊变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C符合题意；D．可与Al反应放出氢气的溶液可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液，无论溶液呈酸性还是碱性，-3HCO都不能大量共存，故D不符合题意；答案选C。9．为

了除去粗盐中的222-4CaMgSO、、++和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加入过量烧碱溶液；③加入适量盐酸；④加入过量纯碱溶液；⑤加入过量2BaCl溶液，正确的操作顺序是A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②

④⑤①③D．⑤②④①③【答案】D【解析】除去粗盐中的222-4CaMgSO、、++,需要考虑加入试剂的量和后续除杂问题，故先加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，剩余钡离子，再加入过量的烧碱溶液，除去镁离子，剩余氢氧化钠，然后加入过量的纯

碱，除去钙离子和钡离子，过滤除去硫酸钡和碳酸钡和碳酸钙和氢氧化镁沉淀和泥沙等，溶液有多余的氢氧根离子和碳酸根离子，加入盐酸除去，氯化钡要在碳酸钠之前加入，D符合题意。故选D。10．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是A．CuSO4、Na2SO4、BaCl2B．CuSO4、Ba(NO3)2、BaC

l2C．HCl、Na2CO3、NaOHD．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3【答案】A【解析】A．蓝色溶液为CuSO4，再把CuSO4溶液滴加到另外两溶液中，有白色沉淀生成的是BaCl2，剩下的便是Na2SO4，A项符合题意；B．蓝色溶液为CuSO4，再把

CuSO4溶液滴加到另外两溶液中，都会有白色沉淀，不能区分Ba(NO3)2和BaCl2，B项不符合题意；C．HCl和Na2CO3反应，产生气泡，但是NaOH与HCl和Na2CO3反应，均无明显变化，不区分HCl和Na2CO3，C项不符合题意；D．Ba

Cl2溶液滴加到另外两溶液中，都会有白色沉淀，不能区分Na2SO4和Na2CO3，D项不符合题意；答案选A。11．除去下列试样中的杂质(括号内的物质为杂质)，选用的试剂正确的是选项ABCD试样NO(NO2)Fe(Cu)CO2(HCl)SO2(CO2)除杂试剂2HO硫酸饱

和23NaCO溶液()2CaOH溶液A．AB．BC．CD．D【答案】A【解析】A．NO2与H2O反应生成NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此可以用H2O除去NO中的NO2，A正确；B．H2SO4与Fe

反应，H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，不能除去Cu，B错误；C．CO2也能与Na2CO3反应，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，C错误；D．SO2也能与Ca(OH)2反应，SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，D错误

；故选A。12．下列实验不能达到相应目的的是选项实验目的实验内容A检验溶液中是否含Cl−取少量溶液，向其中加入硝酸酸化，再加入3AgNO溶液，观察是否有白色沉淀生成B检验3Fe+溶液中是否含2Fe+取少量溶液，向其中滴加几滴硫

酸酸化的4KMnO溶液，观察溶液紫红色是否变浅或褪去C证明硫酸的酸性强于碳酸向3NaHCO溶液中加入稀硫酸，观察是否产生气泡D除去粗盐中的杂质离子()2224CaMgSO++−、、向粗盐水中依次加入足量的

2BaCl溶液、23NaCO溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】A．加入硝酸酸化，排除干扰离子，后加入3AgNO溶液生成白色沉淀为AgCl，可检验溶液中是否含-Cl，A项正确；B．酸性高锰酸钾溶液可氧化亚铁离

子，观察溶液紫红色是否变浅或褪去，可检验是否含亚铁离子，B项正确；C．3NaHCO溶液中加入稀硫酸，发生强酸制取弱酸的反应，可证明硫酸的酸性强于碳酸，C项正确；D．用BaCl2除去2-4SO，多余的BaCl2用Na2CO3溶液除去，且Na2CO3溶液除去Ca

2+和部分Mg2+，还需用NaOH溶液除去Mg2+，多余的Na2CO3溶液、NaOH溶液可以用稀盐酸除去，盐酸具有挥发性，加热蒸发除去HCl，故D错误；；答案选D。13．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A．检验试液中的24SO−：试液滴加足

量稀硝酸→滴加2BaCl溶液→白色沉淀B．检验试液中的23SO−：试液滴加浓盐酸→气体→通入品红溶液→褪色C．检验溶液中的4NH+：试液滴加NaOH溶液→气体→润湿的蓝色石蕊试纸→试纸变红D．检验试液中的23

CO−：试液滴加足量2BaCl溶液→白色沉淀→滴加足量稀盐酸→沉淀溶解【答案】C【解析】A．若试液中存在Ag+，也符合试液滴加足量稀硝酸→滴加BaCl2溶液→白色沉淀，A错误；B．若试液中存在-3HSO，也符合试液滴加浓盐酸→气体→通入品红溶液→褪色，B

错误；C．+4NH与OH-反应生成NH3，会使润湿的蓝色石蕊试纸变红，C正确；D．若试液中存在2-3SO，也符合试液滴加足量BaCl2溶液→白色沉淀→滴加足量稀盐酸→沉淀溶解，D错误；故选C。14．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废

水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH-、NO-3六种离子。(1)甲厂的废水含有OH-，则甲厂废水中所含的另外两种离子是___________和___________(填离子符号)。(2)乙厂的废水中一定含有

的阴离子是___________(填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：___________。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________(写离子符

号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________(写化学式)，可用来浇灌农田。【答案】(1)Cl-K＋(2)NO-3Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag(3)Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH-KNO3【解析】甲厂的废水呈碱性，甲厂中含有OH-，Fe3+能与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀，故F

e3+不能在甲厂，应该在乙厂。Ag+与OH-不能共存，故Ag+不能在甲厂，应该在乙厂；Cl-不能与Ag+共存，故Cl-在甲厂，即甲厂含有的阴离子为Cl-和OH-，含有阳离子为K+，据此分析解题(1)根据分析可知，甲厂含有的离子为Cl-

、OH-、K+；(2)乙厂含有的离子为Ag+、Fe3+、NO-3；由上述分析可知，乙中含有Ag+、Fe3+，根据金属的活泼性可知，加入铁粉可回收Ag，加Fe发生的离子反应为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)

3沉淀，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-；经过滤后的废水主要含有KNO3；15．某无色透明溶液中可能大量存在+2+2+3++AgMgCuFeNa、、、、中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子______

_____。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为

___________。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是___________。A．-ClB．-3NOC．2-3COD．-OH(5)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有_________

__，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：___________。【答案】(1)2+3+Cu、Fe(2)+Ag(3)2+Mg()2+-2Mg+2OH=MgOH(4)B(5)Fe3+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】(1)溶液是无色的，

所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子为2+3+Cu、Fe；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，所以一定含有+Ag；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白

色沉淀，说明原溶液中肯定有2+Mg，有关的离子方程式为()2+-2Mg+2OH=MgOH；(4)A.-Cl与银离子不能大量共存，A不符合；B.-3NO与几种阳离子均不反应，可以大量共存，B符合；C.2-3CO与镁离子、银离子均不能大量共存，C不符合；D.-OH与镁离子、银离子均不能大量共存，D

不符合；答案选B；(5)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有Fe3+，往溶液中加入铜粉后，铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，所以溶液变成蓝绿色，其反应离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe

2++Cu2+。16．某无色透明溶液中可能大量存在+2+2+3++AgMgCuFeNa、、、、中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子___________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消

失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是_______

____。A．-ClB．-3NOC．2-3COD．-OH(5)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有___________，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：___________。【答案】(1

)2+3+Cu、Fe(2)+Ag(3)2+Mg()2+-2Mg+2OH=MgOH(4)B(5)Fe3+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】(1)溶液是无色的，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子为2

+3+Cu、Fe；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，所以一定含有+Ag；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有2+Mg，有关的离子方程式为()2+-2Mg+2OH=MgO

H；(4)A.-Cl与银离子不能大量共存，A不符合；B.-3NO与几种阳离子均不反应，可以大量共存，B符合；C.2-3CO与镁离子、银离子均不能大量共存，C不符合；D.-OH与镁离子、银离子均不能大量共存，D不符合；答案选B；(5)若原溶

液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有Fe3+，往溶液中加入铜粉后，铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，所以溶液变成蓝绿色，其反应离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。17．某溶

液中含有2+Ba、2+Cu、+Ag，现用NaOH溶液、盐酸和24NaSO溶液将这三种离子逐一沉淀分离，流程如图所示(已知溶液2为无色溶液)。(1)沉淀的化学式：沉淀1：___________，沉淀2：___________，沉淀3：_________

__。(2)“混合液+A”的离子方程式为___________；“溶液1+B”的离子方程式为___________(3)从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验中，使用到的玻璃仪器有___________【答案】(1)AgCl2

Cu(OH)4BaSO(2)+-Ag+Cl=AgCl()2+-2Cu+2OH=CuOH；+-2H+OH=HO(3)漏斗、玻璃棒、烧杯【解析】向含有2+Ba、2+Cu、+Ag的溶液中加入A溶液，生成沉淀1和溶液1，则A为盐酸，沉淀1为AgCl；向溶

液1中加溶液B生成沉淀2和无色的溶液2，则溶液2含2+Ba，向溶液2中继续加入C得到沉淀3，则沉淀3为4BaSO，C为24NaSO；沉淀2为()2CuOH，B为NaOH；据此分析可得：(1)由分析可知沉淀1为AgCl；沉淀2为()2CuOH；沉淀

3为4BaSO，故答案为：AgCl；()2CuOH；4BaSO；(2)混合液中的+Ag与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，则其离子方程式为+-Ag+Cl=AgCl；溶液1中的2+Cu与B中的氢氧根离子结合反应生成氢氧化铜，同时氢氧根还会与过量的氢离子发生中和反应，则其方程式分别为：()2+-2Cu+

2OH=CuOH、+-2H+OH=HO故答案为：+-Ag+Cl=AgCl；()2+-2Cu+2OH=CuOH、+-2H+OH=HO；(3)溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验为过滤实验，则所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃

棒，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯。