【文档说明】微考点07 破解“四类”离子共存、“三型”离子检验-2022~2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第一册） Word版无答案.docx，共(16)页，641.194 KB，由管理员店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

一、聚焦有关溶液颜色和溶解性类的离子共存1．在题干上常有与溶液颜色有关的限制条件的表述，如：有色、无色、透明等。溶液是无色时，有色离子不能大量共存；溶液为透明时，“透明”也可以“有色”。2．CO2－3不能

和Ba2＋、Ca2＋大量共存是因为生成沉淀；3．CO2－3或HCO－3与Fe3＋、Al3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体。4．SO2－3与Ba2＋、Ca2＋大不能大量共存主要是因为生成BaSO3沉淀；5．SO2－3与Al3＋不能大

量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体；二、聚焦有磁溶液酸碱性类的离子共存1．在碱性条件下：①OH－与NH＋4不能大量共存是因为反应生成NH3·H2O；②OH－与Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Cr3＋不能大量共存，是因为反应生成沉淀；③OH－与HCO

－3、HS－、HSO－3、HPO2－4不能大量共存是因为分别生成CO2－3、S2－、SO2－3、PO3－4和H2O。2．在酸性条件下：①H＋不能与CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、ClO－、F－、CH3COO－大量共存是因为生成弱电解质或弱离子；②H＋与SiO

2－3不能大量共存是因为生成H2SiO3沉淀；③H＋与AlO－2不能大量共存是因为生成Al(OH)3或Al3＋。三、聚焦有关氧化还原反应和络合反应类的离子共存1．SO2－3与MnO－4(H＋)、NO－3(H＋)、Fe3＋不能大量共存是因

为SO2－3被氧化。2．具有氧化性的离子[MnO－4、ClO－、NO－3(H＋)、Fe3＋等]与具有还原性的离子(I－、S2－、SO2－3等)不能大量共存。3．某些特殊情况下不能大量共存：①如NO－3与I－、S2－与SO2－3、Cl－与Cl

O－等，在碱性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存。②如S2O2－3在酸性条件下会发生歧化反应，生成S和SO2气体。4．形成配合物，如Fe3＋与SCN－因反应生成配合物Fe(SCN)3而不能大量共存。5．Ag+

和氨水反应可生成银氨络离子。四、聚焦有关限定条件或隐含条件类的离子共存1．常见的限定条件①“pH＝1”或“pH＝13”，溶液显酸性或碱性。易混易错聚焦微考点07破解“四类”离子共存、“三型”离子检验②与Al反应放出H2，溶液

既可能显酸性又可能显碱性。③常温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，溶液既可能显酸性又可能显碱性。④NO－3在碱性和中性环境中没有氧化性，在酸性环境中具有氧化性，NO－3与I－、S2－与SO2－3、Cl－与ClO－等，在碱性溶液中能大量共存，但在

酸性溶液中不能大量共存。⑤审清关键字：“一定能大量共存”；“可能大量共存”；“不能大量共存”；若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时,“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是

两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。⑥酸或碱与NH4HCO3反应均能产生气体。⑦ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性，所以Fe2＋和S2－与ClO－，不论是酸性或碱性均不能共存，都能发生氧化还原反应。2．常见的隐含条件①含有大量Fe3+的溶液,隐

含是酸性溶液,并具有强氧化性。②含有大量N的溶液,隐含酸性条件下具有强氧化性。③含有大量[Al(OH)4]-的溶液,隐含是碱性溶液。④含大量S2-、S的溶液,隐含是碱性溶液。五、聚焦离子检验和焰色反应1．聚焦

SO2－4的检验及干扰因素排除①检验方法：②干扰排除：Ag＋的干扰先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰CO2－3、SO2－3的干扰因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO2－4时，必须先用足量盐酸酸化(不能用HNO

3、H2SO4酸化)注明：所用的钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO2－3、HSO－3会被溶液中的NO－3氧化成SO2－4，从而得出错误结论。2．聚焦CO2－3的检验及干扰因素排除①检验方法：②

干扰排除：HCO－3的干扰若被检溶液中含有的离子是HCO－3，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰SO2－3的干扰因为CaSO3与CaCO3都是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但S

O2是有刺激性气味的气体，故可以通过生成的气体无色无味来排除SO2－3的干扰3．聚焦Fe2＋的检验及干扰因素排除①溶液中只含Fe2＋，可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2

＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可通过加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀说明溶液中含有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰

。4．焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。K+—火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；Na+—火焰呈黄色；清洗铂丝只能用盐酸，不能用硫酸，因为盐酸在加热时能挥发，没有残留。下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H＋、SO

2－4、Cl－、OH－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、OH－、SO2－4、H2PO－4D．Ba2＋、Na＋、S2－、SO2－4关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有

Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变

浑浊，可确定有CO2－3存在常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.c(H＋)c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3C．c(Fe2＋)＝1mol·L－

1的溶液中：K＋、NH＋4、MnO－4、SO2－4举一反三1jYFs易错典例2易错典例1易错典例分析D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、SO2－4、Cl－、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3中的若干

种，且各离子浓度均相同。为确定其组成，进行如下实验：①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤；②向①的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微热，有气体产生。下列说法正确的是()A．溶液中存在NH

＋4、SO2－4、Fe2＋、Cl－B．溶液中一定存在Na＋和Cl－C．溶液中可能存在Fe2＋、Fe3＋中的一种或两种D．无法确定溶液中是否存在CO2－3已知：SO2－3＋I2＋H2O―→SO2－4＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Fe2＋、K＋、I－、SO2－

3、SO2－4，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A．肯定不含I－B．肯定不含SO2－4C．肯定含有SO2－3D．肯定含有NH＋4一、离子共存1．指出下列离子组不能共存

的原因。(1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋______________________________________。(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－________________________________________

。(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－____________________。(4)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4___________________。(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3、S

iO2－3、Ca2＋_________。(6)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3___________。(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4___________。(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液

中：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4______。(9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋4、Ca2＋、ClO－______________________。【细剖精析】(1)Fe3＋与OH－反应生成沉淀(2

)I－能被ClO－氧化(3)Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应(4)NO－3在酸性条件下能氧化Fe2＋易混易错剖析举一反三3jYFs举一反三2jYFs(5)Ca2＋与SO2－3、SiO2－3反应生成沉淀(6)S2O2－3与H＋反应：S2O2－3＋2H＋===S↓＋S

O2↑＋H2O(7)Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀(8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO－3在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存(9)ClO－与H＋生成弱电解质

HClO不能大量共存二、离子检验1．复分解类型的离子反应进行的方向是什么？氧化还原类型的离子反应进行的方向是什么？【细剖精析】复分解类型的离子反应通过离子交换，溶液中的离子浓度减小；氧化还原类型的离子反应由强氧化性、强还原性物质向弱氧化性、弱还原性物质方向进行。2．检验Cl－

时，为什么要加稀硝酸？【细剖精析】防止Ag2CO3、Ag3PO4等的干扰。3．某溶液中加入AgNO3溶液后出现黑色沉淀，其中有Cl－吗？【细剖精析】不一定，因为S2－存在时生成Ag2S黑色沉淀，能够掩盖白色的Ag

Cl沉淀。4．常温下Fe3＋、Al3＋在pH＝7的溶液中能否存在？【细剖精析】不能。二者只能存在于酸性溶液中，抑制Fe3＋、Al3＋的水解。5．在多种离子同时存在的溶液中，检验某些离子时要注意检验顺序。某溶液中

存在下列两种阴离子时，应如何检验两种离子同时存在？(1)Cl－、SO2－4：【细剖精析】先用硝酸钡溶液和稀硝酸检验SO2－4，加足量硝酸钡除去SO2－4后，再取上层清液或滤液用硝酸银溶液检验Cl－(2)OH－、CO2－3：【细剖精析】先用氯化钡检验CO2－

3，加足量氯化钡除去CO2－3后，再取上层清液或滤液用酚酞试液检验OH－6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？【细剖精析】判断错误，检验F

e2＋时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。7．怎样检验溶液中既有Cl－，又有SO2－4？【细剖精析】向试液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤后，再向滤液中

加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。一、离子共存1．所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何化学反应；若离子之间能发生化学反应，则一般不能大量共存。2．离子能否大量共存必备知识(1)中学

常见的六种有颜色的离子MnO－4(紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cr2O2－7(橙色)、CrO2－4(黄色)(2)常见的表示溶液呈酸性的表述①pH＝1的溶液(常温下)；

②使pH试纸变的溶液；③使甲基橙呈的溶液；④与镁粉反应放出H2的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液(常温下)。(3)常见的表示溶液呈碱性的表述①pH＝14的溶液(常温下)；②使pH试纸变蓝的溶液；③

使酚酞试液变的溶液；④c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液(常温下)。(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述①与铝粉反应放出H2的溶液；②由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol/L的溶液(常温下)；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。3．判断离子能否大量共存的

“四个要点”判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。(1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在有色离子。(2)二性——溶液的酸碱性：①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根离子(如CO2－3、SO2

－3、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；③弱酸的酸式酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊

——三种特殊情况：①AlO－2与HCO－3不能大量共存，发生反应的离子方程式为AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。核心知识梳理②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等具有还原性的离子

发生氧化还原反应而不能大量共存。③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。(4)四反应——离子不能大量共存的四种反应类型：①发生复分解反应离子间因发

生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与SiO2－3；OH－与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与Cl－、Br－、I－等；SO2－4(或CO2－3)与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。

离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与CO2－3、HCO－3、SO2－3等；加热条

件下，OH－与NH＋4。②发生氧化还原反应离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO－4或NO－3与Fe2＋、I－等。③发生相互促进的水解反应离子间因发生相互促进的水解反

应而不能大量共存的有：Al3＋或Fe3＋与AlO－2、HCO－3等。④发生络合反应离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与SCN－，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。二、离子检验1．生成沉淀型

的离子检验离子试剂现象反应原理(离子方程式)Cl－、Br－、I－稀HNO3和AgNO3溶液AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ag＋＋Br－===AgBr↓、Ag＋＋I－===AgI↓SO2－4稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀Ba2＋＋S

O2－4===BaSO4↓Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3K3[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀—Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀Fe3＋＋

3OH－===Fe(OH)3↓2．生成气体型的离子检验离子试剂现象反应原理(离子方程式)NH＋4浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OCO2－3

稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑、CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OSO2－3稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液退色SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O3．呈现显色型的离子检验离子试剂现象

反应原理(离子方程式)I－氯水、淀粉溶液溶液变蓝色2I－＋Cl2===2Cl－＋I2Fe2＋KSCN溶液和氯水先加KSCN无变化，滴加氯水后变红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Fe3＋KSCN溶液红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)

3Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色一、离子共存1．下列澄清溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K+、Na+、2Cu+、24SO−B．K+、2Fe+、3NO−、H+C．2Ba+、3Al+、Cl−、24SO−D．Na+、4NH+、Cl−、OH−2

．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe2+、NO-3B．Na+、Cl-、Fe3+、H+易错通关对点练C．Na+、NH+4、I-、OH-D．Na+、H+、SiO2-3、Cl-3．下列溶液中离子能

大量存在的是A．Mg2+、Fe2+、Cl-、-3NOB．Na+、+4NH、Cl-、OH-C．K+、2-3SO、Mg2+、H+D．Cu2+、SCN-、Na+、Fe3+4．下列离子组能在水溶液中大量共存的是A．Fe3+、S

CN-、H+、Cl-B．Fe2+、Ba2+、MnO4−、H+C．OH-、Cl-、K+、NO3−D．H+、ClO-、K+、Na+二、题干中有限制条件的离子共存问题判断5．某一无色溶液，若向其中加入足量的饱和氯水，溶液呈橙黄

色；再向橙色溶液中滴加2BaCl溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液中可能大量存在的一组离子是A．23BrOHKSO−−+−、、、B．224HSOBrCa+−−+、、、C．234BrSOOHFe−−−+、、、D．+++3

KNaHNO−、、、6．在无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、K+、Cl-、SO24−B．NH4+、NO3−、Cu2+、SO24−C．Cl-、CO23−、Na+、Mg2+D．Na+、K+、NO3−、Fe2+7．可以与铝反应放出氢气的溶液中，下列离子组一定可以大量共存的是A．3HCO−

、Na+、ClO-、4NH+B．Ca2+、23SO−、Cl-、Na+C．I-、3NO−、Ba2+、Na+D．K+、Na+、24SO−、Cl-8．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、ClO−、K+、24SO−B．3Fe+、24SO−、4

NH+、Cl−C．3Al+、Cl−、2Ba+、OH−D．Na+、Cl−、2Ca+、I−三、选项中有限制条件的离子共存问题判断9．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能可以大量共存的是A．由水电离出的H+浓度c(H+)=10-12mol

·L-1溶液中：Cl-、Fe3+、SCN-、SO23−B．加入Al粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO24−C．使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4−、NO3−、Na+、SO24−D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3−、Cl-、S2-10．25℃时，下列

各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明的溶液中：2Cu+、3Fe+、3NO−、24SO−B．0.1mol/L的MgCl2溶液中：Na+、K+、3NO−、24SO−C．使酚酞变红的溶液中：4NH+、2Mg+、Cl−、3NO−D．新制氯水中：2Ca+、2Fe+、3NO−、Cl−11．下列

溶液中，一定能大量共存的离子组是A．澄清透明的溶液中：K+、Na+、Cu2+、2-4SOB．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Fe2+、Cl-、-3NOC．含有NaHSO4的溶液中：Ba2+、+4NH、Al3+、C1-、D．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、Mg2+、-3HCO

、-3NO12．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．在透明溶液中：3224FeMgSOCl++−−、、、B．pH1=的溶液中：433NHNaHSONO++−−、、、C．NaOH溶液中：223FeMgNOCl++−−、、、D．在加入43NHHCO

产生气体的溶液中：23BaNaHCOCl++−−、、、四、离子检验13．下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是检验操作现象结论A加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀一定有SO2-4B加入

酚酞溶液溶液显红色一定有-OHC加入足量稀盐酸产生无色气体一定有CO2-3D加入硝酸银产生白色沉淀一定有-ClA．AB．BC．CD．D14．只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，四种溶液区别，这种试剂是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(

OH)2溶液D．BaCl2溶液15．碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。为了检验某固体物质中是否含有+4NH，下列试纸和试剂一定用不到的是①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．

④⑤C．①③D．①④⑤16．现有某无色溶液，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，则说明该溶液中存在A．Cl-B．Br-C．I-D．无法确定1．下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是A．Cl−、H+、2Cu+、3NO−B．Na+、2Fe+、H

+、3NO−C．4NH+、Cl−、24SO−、OH−D．ClO−、23SO−、Na+、OH−2．在水溶液中能大量共存的离子组是A．+H、+Na、-OHB．3+Fe、-OH、-ClC．Cu2+、2-4SO、3NO−D．+H、2+Ca、3HCO−

3．有一包白色粉末，由2BaCl、24KSO、3CaCO、NaOH、4CuSO中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是A．白色滤渣A中一定有3CaCO，可能有4BaSOB．2BaCl、3CaCO一定存在，NaOH可

能存在C．NaOH一定存在，4CuSO一定不存在D．24KSO、NaOH、3CaCO一定存在4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-易错通关能力练B．含氢氧化钠的水

溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3−C．在无色澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、MnO4−、SO24−D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、OH-、SCN-5．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是A．2Mg+、3HCO−、Cl−、OH−B．Na+

、2Ba+、23CO−、3NO−C．Na+、H+、2Cu+、24SO−D．K+、2Zn+、3NO−、24SO−6．下列各组离子能在指定容液中，大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO3−、CO23−，SO24−-②使pH>7的溶液中

：CO23−、Na+、NO3−、SO24−、K+③溶液中()1H=4molLc+−的溶液中：Cl-、HCO3−、NO3−、NH4-④在强碱溶液中：Na+、K+、CO23−、NO3−⑤有SO24−存在的溶液中：Na+、Mg2+

、Ba2+、I-⑥有无色的酸性溶液中：K+、Ca2+、Cl-、SO24−A．①②④⑤B．①③⑥C．②④⑤⑥D．①②④7．某溶液中含有大量的下列离子：3Fe+、24SO−、3Al+和M离子，经测定3Fe+、24SO−、3Al+和M

离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的A．Na+B．3NO−C．2Mg+D．OH−8．下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、2-4SO、

Fe3+B．氢氧化铁胶体中：Cu2+、2-4SO、Cl-、H+C．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、-2AlO、Cl-D．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、-3HCO9．为了除去粗盐中的222-4CaMgSO、、++和泥

沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加入过量烧碱溶液；③加入适量盐酸；④加入过量纯碱溶液；⑤加入过量2BaCl溶液，正确的操作顺序是A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③10．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是A．CuSO4、Na2SO4、BaCl2B．

CuSO4、Ba(NO3)2、BaCl2C．HCl、Na2CO3、NaOHD．Na2SO4、BaCl2、Na2CO311．除去下列试样中的杂质(括号内的物质为杂质)，选用的试剂正确的是选项ABCD试样NO(NO2)Fe(Cu)CO2(HCl)SO2(CO2)除杂试剂2HO硫酸饱和23NaCO溶

液()2CaOH溶液A．AB．BC．CD．D12．下列实验不能达到相应目的的是选项实验目的实验内容A检验溶液中是否含Cl−取少量溶液，向其中加入硝酸酸化，再加入3AgNO溶液，观察是否有白色沉淀生成B检验3Fe+溶液中是否含

2Fe+取少量溶液，向其中滴加几滴硫酸酸化的4KMnO溶液，观察溶液紫红色是否变浅或褪去C证明硫酸的酸性强于碳酸向3NaHCO溶液中加入稀硫酸，观察是否产生气泡D除去粗盐中的杂质离子()2224CaMgSO++−、、向粗盐水中依次加入足量的2Ba

Cl溶液、23NaCO溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶A．AB．BC．CD．D13．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A．检验试液中的24SO−：试液滴加足量稀硝酸→滴加2BaCl溶液→白色沉淀B．检验试液中的23SO−

：试液滴加浓盐酸→气体→通入品红溶液→褪色C．检验溶液中的4NH+：试液滴加NaOH溶液→气体→润湿的蓝色石蕊试纸→试纸变红D．检验试液中的23CO−：试液滴加足量2BaCl溶液→白色沉淀→滴加足量稀盐酸→沉淀溶解14．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水

中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH-、NO-3六种离子。(1)甲厂的废水含有OH-，则甲厂废水中所含的另外两种离子是___________和___________(填离子符号)。(2)乙厂的废水中一定含有

的阴离子是___________(填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：___________。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________(写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________(写

化学式)，可用来浇灌农田。15．某无色透明溶液中可能大量存在+2+2+3++AgMgCuFeNa、、、、中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子___________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液

中，肯定存在的离子是___________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是___________。A．-ClB．-3NOC．2-3

COD．-OH(5)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有___________，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：___________。16．某无色透明溶液中可能大量存在+2+2+3++

AgMgCuFeNa、、、、中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子___________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_

__________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是___________。A．-ClB．-3NOC．2-3COD．-OH(5

)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有___________，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：___________。17．某溶液中含有2+Ba、2+Cu、+Ag，现用NaOH溶液、盐酸和24NaSO溶液将这三种离子逐一沉淀

分离，流程如图所示(已知溶液2为无色溶液)。(1)沉淀的化学式：沉淀1：___________，沉淀2：___________，沉淀3：___________。(2)“混合液+A”的离子方程式为___________；“溶液1+B

”的离子方程式为___________(3)从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验中，使用到的玻璃仪器有___________