【文档说明】《精准解析》山东省济宁市兖州区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版）.docx，共(9)页，562.618 KB，由管理员店铺上传

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12021~2022学年第二学期期中检测高一化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名，考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂

；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S

32Fe56一、选择题：共10小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列有关酸雨及形成的说法正确的是A.pH小于7的降雨通常称为酸雨B.酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系C.大量含硫化石燃料燃烧是形成

酸雨的主要原因D.植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成2.下列关于物质应用错误的是A.3NaHCO用作烘焙糕点膨松剂B.2SO用作食品添加剂C.34FeO用作磁性材料D.Si做光导纤维3.对于化学反应中的能量变

化，表述正确的是A.断开化学键的过程会放出能量B.物质发生化学反应的反应热仅指反应吸收的热量C.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用D.根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量4.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2ABCD++，其中A、C、D为气体，B为固体。

下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③()Cg物质的量浓度不变的2④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD⑥单位时间内生成n

molD，同时生成2nmolAA.②③⑥B.①②⑤⑥C.②③⑤D.①③⑥5.下列说法正确的是A.浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应B.SO2能杀菌消毒防腐，常用作食品添加剂C.氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂D.所有铵盐

受热均可以分解，产物均有NH36.类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是：A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B.盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C.铁与Cl2反应生

成FeCl3，故铁与I2反应生成FeI3D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化7.某反应由两步反应ABC→→构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是A.AB→的反应不一定需要加热B.两步反应均为吸热反应C.A与C的能量差为4E

D.三种物质中B最稳定8.自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确．．．的是A.硝化过程中，含氮物质被氧化3B.氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4C.N2→+4NH属于氮的固定，N2发生还原反应D.土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触

的水体中除去氮元素9.某原电池总反应的离子方程式为：3+2+2Fe+Fe=3Fe，能实现该反应的原电池是ABCD正极AgCFeCu负极FeFeZnFe电解质溶液3FeCl2FeCl()243FeSO4CuSOA.AB.BC.CD.

D10.一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是()①在2min内，用C表示的反应速率

是0.1mol•L﹣1•min﹣1②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变③2分钟内，D的物质的量增加0.2mol④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1A①②B.③C.①D.②④二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，

选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液C.取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D

.取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg12.向2BaCl溶液中依次通入过量的X、Y两种气体，通X气体无沉淀，通Y气体时产生白色沉淀，符合的组合是选项ABCD.4X气体2CO2SO2

SO2COY气体NO3NH2NO2NOA.AB.BC.CD.D13.下列有关离子的检验方法正确的是A.向某溶液中加入稀硫酸酸化后，再加入铜片，微热，有无色气体放出，在试管口处气体变为红棕色，可证明原溶液中含有3NO−B

.向某溶液中先加入KSCN溶液，无现象，再通入2Cl，溶液变为红色，可证明原溶液中含有2+Fe，不含3+FeC向某溶液中加入2BaCl溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，可证明原溶液中含有24SO−D.向某溶液中加入浓盐酸，加热有气体

产生，将气体通入品红溶液，品红褪色，可判断原溶液中含有23SO−14.下图为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是A.6种物质中属于电解质的有5种B.③是酸性氧化物C.酸性条件下⑤与⑥反应的离子方程式是2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OD.将②与SO2按1：1混合通入紫色石

蕊试液中，溶液先变红后褪色15.在某混合溶液中，()()3332423HNOCuNOFeNOHSO、、、物质的量浓度相等，其中.5()13cNO24.molL−−=，则1L该溶液最多能溶解Cu粉的物质的量为A.0.65molB.0.2m

olC.0.35molD.0.15mol三、非选择题：本题共5小题，共60分16.探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。（1）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验：①甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转

方向是否相同？_______。(填“是”或者“否”)乙装置中Al片电极的电极反应式是_______。②根据上述实验结果分析。下列说法正确的是_______a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼b.镁的金属活泼性不一定比铝的强c.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活

泼性有关，还与电解质溶液的成分有关（2）铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：22442PbPbO2HSO2PbSO2HO++=+。该电池的负极材料为_______﹔该电池充电时，其能量转化形式为_______。（3）氢氧燃料电池具有清洁，安全，高效的特点，

其简易装置如图所示：铂电极b上的电极反应式为_______，室温下，若该电池消耗21molH时可提供电能257.4kJ，则该燃料电池的能量转化率为_______。(已知：室温下，21molH完全燃烧生成液态水时，释放286.0kJ的能量。)18.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及

其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：6（1）工业合成氨的反应223N3H2NH+是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：化学

键HH—NH—NN能量436kJ391kJ946kJ若反应生成()31molNHg，可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ；实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10mol氨气，则用氮气表示的化学反应速率是__

_____11molLmin−−。（2）汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：NiO电极为_______(填“正极”或“负极”)。Pt电极上发生的电极反应式

为_______。当电路中有1mol电子发生转移时，消耗NO的体积为_______L(标准状况下)。（3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应222NO2CO2CON++。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同

学设计了如下三组实验。实验编号()T℃NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(2m/g)Ⅰ28031.2010−35.8010−82Ⅱ28031.2010−b124Ⅲ350a35.8010−82①a=____

___，b=_______②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_______(填实验编号)。③恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。7a．容器内的压强保持不变b．容器内各气体的物质的量之比为2：2：2：1c．()()2CONOvv=正逆d．容器内

混合气体密度不再改变20.某化学小组制备2SO，并验证2SO的部分性质，装置如图(部分夹持装置省略)所示。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______；A中反应的化学方程式为_______。（2）体现2SO氧化性的实验现象是_____

__；证明2SO具有漂白性的现象是_______。（3）C中反应离子方程式为_______。（4）实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，反应的离子方程式为_______；b中的试剂为_______；反应结束后通入2N的目的是_______。22.硫酸亚铁晶体42(SO)Fe7HO在医药上可

作补血剂。I.在实验室中，可通过如下实验由废铁屑(含氧化铁)制备42FeSO7HO。a.将一定量废铁屑放入235%NaCO溶液中，煮沸除油污，过滤，用水洗净铁屑；b.向洗净的铁屑中加入少量的稀硫酸，使反应完全，得4Fe

SO溶液；c.析出晶体；d.滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸吸干；e.将制得晶体密封保存。请回答下列问题：（1）步骤b中发生氧化还原反应的离子方程式为_______和22Fe2HFeH+++=+。（2

）步骤c的具体操作为_______。Ⅱ.课外小组测定某硫酸亚铁补血片中铁元素的含量。实验步骤如下：的的8请回答下列问题：（3）若向步骤Ⅲ所得滤液中滴加KSCN溶液后出现_______现象，说明滤液中含有3Fe+；检验滤液中还存在2Fe+，

应选用的试剂为_______(填字母)。a.氯水b.酸性4KMnO溶液c.NaOH溶液（4）步骤Ⅳ加入足量22HO的目的为_______﹔（5）该补血片与维生素C同时服用，有利于2Fe+的吸收，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原

性”)。（6）假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血片中铁元素的质量为_______g(用含a的代数式表示)。24.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，其中A是单质，它们有如图所示转化关系。（1）常温下，A、B、C、D均为气

体；气体B溶于水显碱性；在雷雨天气，可发生反应②，则反应③的化学方程式为_______，D相对分子质量比C大16，则D为_______(填化学式)。（2）若A是淡黄色固体，B为氢化物，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体。则反应③的化学方程式为_______。在加热条件下，D的

浓溶液能与木炭发生反应生成C，D体现的性质为_______（3）若B是淡黄色固体，且②③的反应物中均有常温下为液态的一种物质。则反应③的化学反应方程式为_______。（4）若D为红褐色沉淀，且①的反应物有盐酸，向B溶液中入NaOH溶液的现象为_______。（5）若A为金属单质，B

为氧化物，D难溶于水且具有两性。若反应②③均在盐酸中完成，则C的化学式为_______。若反应②③均在NaOH溶液中完成，则C的化学式为_______。9获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com