【文档说明】湖北省汉川实验高中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题.docx，共(5)页，346.819 KB，由小赞的店铺上传

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汉川实验高中2020-2021学年度下学期高一年级期中考试化学试卷卷面满分：100分答卷时间：75分钟★★★祝考试顺利★★★一、单项选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1.下列反应不属于吸热反应

的是（）A．锌放入稀硫酸中B．高锰酸钾分解C．氢气还原氧化铜D．碳和水蒸气在高温下反应2.下列关于能源的说法正确的是（）A．当今人类利用的主要能源煤、石油是可再生能源B．水能、风能是可再生能源C．电能是一次能源D．天然气是一种清洁能源，所以我们可无尽地开发利用

3.下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是（）4.在5L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),反应2min后H2的物质的量增加了0.3mol，0—2min内H2的反应速率为（）A.0.3mol/(L

.min)B.0.03mol/(L.min)C.0.06mol/(L.min)D.0.12mol/(L.min)5.如图所示的实验中,通入足量的SO2后,试管①和②中溶液的颜色分别是（）A.①为红色,②为红色B.①为蓝色,②为无色C.①为无色,②为

蓝色D.①为红色,②为无色6.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）A.3:1B.1:3C.1:2D.2:17.电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),下列叙述正确的是()A.该电池反应中

二氧化锰起催化剂作用B.锌电极的反应式为：Zn-2e-=Zn2+C.工作的时候每消耗0.1mol锌，流经电解液的电子数为0.2molD.正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-8.在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能

表明可逆反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)已达平衡的是（）A.H2的生成速率与I2的生成速率相等B.若单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHIC.H2、I2、HI的浓度相等D.反应容器内的压强不随

时间的变化而变化9.下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是（）10.铁或铝遇冷、浓硝酸钝化，这是由于浓硝酸具有（）A.强酸性B.强氧化性C.强腐蚀性D.挥发性11.铜与1mol.L-1的硝酸反应，如果c(NO3-

)下降0.2mol.L-1，则溶液中c(H+)同时下降(假设反应前后溶液体积不变)()A.0.2mol.L-1B.0.4mol.L-1C.0.6mol.L-1D.0.8mol.L-112.下列反应中，SO2表现氧化性的是（）A．2SO2+O2⇌2SO3B．SO2+H2O═H2SO3C．2H

2S+SO2═3S↓+2H2OD．SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl13.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是()14.改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是（）

A．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2D．港珠澳大桥设计使

用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法15.将等量的两份锌粉a、b，分别加入足量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图示表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是（）汉川实验高中2020-

2021学年度下学期高一年级期中考试化学试卷答题卡一、选择题（共45分）题号12345678答案题号9101112131415答案第‖卷（非选择题共55分）二．非选择题（本大题有4个小题，共55分）（一）硅是无机非金属材料的主角

，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。（2×5＝10分）1.计算机芯片的主要成分是光导纤维的主要成分是（填化学式）2.写出工业制粗硅的反应方程式其中氧化剂为还原剂为（填化学式）（二）已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图：（2×6＝12分）(1)若E1<

E2，则该反应为___________(填“放热反应”或“吸热反应”)，根据题意判断A与C物质具有的能量大小关系：___________(填“大于”“小于”或“无法比较”)。(2)将物质X分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈

形如图所示状态。①若如图一所示，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，X是________。②若如图二所示，该反应是________(填“放热”或“吸热”)，以下选项中与其能量变化不相同的有________。A．Ba(OH)2·8H2O与NH4ClB．CaCO3

的分解反应C．Al和Fe2O3的反应（三）（1）对于反应3X(g)＋Y(g)Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：（2×5＝10分）①升高温度____________；②加

入催化剂____________；③保持容器的体积不变，减少气体Z的量：______________；④保持容器的体积不变，增加气体Ar______________；学校：班级：考号：姓名：⑤保持压强不变，增大容器的体积

______________；（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（2×4＝8分）①该反应的化学方程式为_________________

_________。②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_________。③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填“大”，“小”或“相等”,下同），混合气体密度比起始时_______

_。（3）（2分）反应3A(g)＋B(g)2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA＝1mol/(L·min)、②vC＝0.5mol/(L·min)、③vB＝

0.5mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是______________。（用序号表示）（四）（1）（1×7＝7分）原电池是一种将________能转化为_______能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生_________（填“氧化”或“

还原”）反应。铜片上能够观察到的现象是______________，电子由_________（填“正”或“负”，下同）极经导线移向_______极，总反应的离子方程式为_________________________。（2）某化学实验小组同学利用如图1所示

装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。（1×6＝6分）①②③④①①㈠㈠①①实验室制备氨气的化学方程式为；干燥氨气常用的干燥剂是。②收集氨气时，请你选择氨气的进气口（填“a”或“b”），理由是。③若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有

的性质是。④为防止环境污染，如图2所示装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是（填序号）。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com