【文档说明】北京市中国人民大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试+化学+含答案.docx，共(16)页，1.249 MB，由小赞的店铺上传

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人大附中2023～2024学年度第一学期高二年级化学期中练习2023年11月2日考生须知1.本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有25题，试卷共8页，1张答题纸，满分100分，考试时间为90分钟。2.请用黑色签字笔(选择题使用2B铅笔)按规定要求在答题纸上作答。3.请将个人信息完整填写在相应位置。可能

用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Ⅰ卷(共60分)选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意，共20题)1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD碱性锌锰电池水轮发电机太阳能热水器燃气灶A.AB.BC.CD.D2.下列物质中属于弱电解质的是A.HClB

.NH3·H2OC.KOHD.CaCO33.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A.NaCl溶液B.43NHNO溶液C.3NaHCO溶液D.4NaHSO溶液4.用AN代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，31L01mo

l/H.LCHCOO溶液中，所含H+总数为A0.1NB.常温下，31L0.1mol/LFeCl溶液中，所含3Fe+总数为A0.1NC.常温下，30.1mol/LCHCOONa溶液中，所含Na+总数为A0.1ND.50C时，1L纯水中，所合H+总数大于7A1

10N−5.下列解释事实的离子方程式正确的是A.润湿的红色石蕊试纸遇3NH变蓝：32324NHHONHHONHOH+−++B.盛装23NaCO溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：23223CO2HOHCO2O

H−−++C.将2Cl通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色：22ClHO2HClClO+−−+++D.将NaClO溶液滴入4FeSO溶液中，产生红褐色沉淀：222Fe2ClO2HOFe(OH)2HClO+−++=+6.常温下，下列溶液中2cOH)10m

ol/L(−−=的是A.0.01mol/L氨水B.pH12=的2Ba(OH)溶液C.pH2=的盐酸D.0.01mol/L硫酸7.已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应时，生成21molHO(l)放热57.1kJ，若用2HNO与N

aOH的稀溶液反应，每21molHNO完全中和时放热42.0kJ，下列说法正确的是A.2HNO是一种强酸B.浓硫酸与NaOH反应生成21molHO时放热为57.1kJC.表示2HNO与NaOH中和反应的热化学方程式为：222HNO(aq)OH(aq)NO(aqlH)HO(l)420J/.

kmo−−=−++=D.2HNO电离的热化学方程式为：22HNO(aq)H(aq)NO(aq)15.1kJ/molH+−+=−8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH14=的溶液中：K+

、ClO−、23CO−、Cl−B.含3Al+的溶液中：Na+、K+、3HCO−、3NO−C.含有I−的溶液中：H+、Na+、Cl−、3NO−D.由水电离的()12cH10mol/L+−=的溶液中：Na+、23CO−、Cl−、K+9.下列

实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是ABCD实验测定锌与稀硫酸反应速率检验SO2中混有的CO2气体除去Cl2中混有的HCl气体加热FeCl3溶液制取目的无水FeCl3固体实验装置A.AB.BC.CD.D10.常温下将以下两溶液等体积混合后，所得溶液pH7=的是A.0.1mol/

LHCl与pH11=的NaOHB.30.1mol/LCHCOOH与0.1mol/LNaOHC.pH3=的24HSO与pH11=的NaOHD.pH3=的3CHCOOH与pH11=的NaOH11.已知甲酸的酸性强于乙酸，下列结论不正确．．．的是A.0.1mol/L甲酸溶液的pH小于同浓度的乙酸溶液B

.0.1mol/L甲酸钠溶液的pH大于同浓度的乙酸钠溶液C.相同物质的量浓度的甲酸和乙酸溶液分别与Zn反应，初始时甲酸产生2H速率更快D.相同pH的甲酸和乙酸浴液分别与足量3NaHCO反应，乙酸产生的2CO总量更多12.I−可以作

为22HO分解的催化剂，催化机理是：ⅰ.222HOIHOIO=−−++；ⅱ._______。分解反应过程中能量变化如下图所示，下列判断不正确．．．是．的A.曲线②为含有I−的反应过程B.反应ii为2222HOIOHOOI=−−

+++C.反应ⅰ和ⅱ均为放热过程D.反应ⅰ反应速率可能比反应ⅱ慢13.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：反应a：122214HCl(g)O(g)2Cl(g)2HO(g)116Hm.5kJol−+=+=−已知：ⅰ．ⅱ．

1222HO(g)HO(l)H44kJmol−==−下列说法正确的是A.反应2224HCl(g)O(?g)2Cl(g)2HO(l)+=+的11596kJmolH.−−=B.反应a中生成物的总能量高于反应物的总能量C.反应a中涉及极性键、非极性键的断裂

和生成D.断开1mol?HCl−键比断开1mol?HO−键所需吸收的能量高31.9kJ14.活性炭可处理大气污染物NO，其反应如下：22C(s)2NO(g)N(g)CO(g)++，为模拟该过程，TC时，在1L密闭容器中加入

0.1molNO和24g活性炭粉，10min后反应达到平衡，此时测得容器内NO物质的量为0.04mol。下列说法正确的是A.10min后增大压强，NO的转化率增大B.10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动C.10min后容器内2CO的物

质的量为0.02mol的的D.0~10min的平均反应速率()2N0003mol(Lmin).=15.在温度一定时于密闭容器中发生可逆反应：2242NO(g)NO(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时，则下列叙述不正确．．．的是A.24NO的体积分数增大B.容器内气

体压强比压缩前大C.2NO的转化率升高D.容器内气体颜色比压缩前浅16.在一固定容积的密闭容器中，充入22molCO和21molH发生如下化学反应：222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表：T/C7008008

3010001200K0.60.91.01.72.6关于该反应的说法正确的是A.H0B.在830C反应达到平衡时，2CO气体的转化率约为33.3%C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：正逆D.在1000C，当()()()222cCO

cHc(CO)cHO=时，该反应向逆反应方向进行17.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是A.X表示温度

B.L2＞L1C.反应速率υ(M)＞υ(N)D.平衡常数K(M)＞K(N)18.工业上利用CO和H2合成甲醚：23323CO(g)3H(g)CHOCH(g)CO(g)0H++。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A.状态X时，(

CO)(CO)=生成消耗B.CO的平衡转化率随温度升高而降低C.相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率D.状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO转化率19.227KCrO溶液中存在平

衡：227CrO−(橙色)224HO2OCr−+(黄色)2H++。在25C时，2270.1mol/L?KCrO溶液中含铬微粒的浓度与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确．．．的是A.曲线Ⅱ代表227CrO−浓

度B.将溶液的pH从5调至9，溶液颜色可由橙色变为黄色C.溶液中存在()()()224274cHCrOcCrOcCrO02mol/L.−−−++=D.在pH7=的227KCrO和KOH混合溶液中存在()()()()224274cK

cHCrO2cCrO2cCrO+−−−=++20.丙酮()碘化反应为。兴趣小组在20C时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中①~③混合液总体积均为100mL。的序号n(丙

酮)/mol2n(I)/mol褪色时间/s①0.24210−40②0.14210−80③0.24110−20下列推理合理的是A.实验①中，()6112I510molLs−−−=B.由实验①②可知，c(丙酮)越小，反应速率越快C.由实验①③可知，()2

cI越小，反应速率越快D.该反应可能会出现反应速率随时间先增大后减小的现象II卷(共40分)21.某小组探究3CHCOOH的性质。（1）25C时，测得130.10molLCHCOOH−溶液的pH为2.88，130.01molLCHCOOH

−溶液的pH为x。①3CHCOOH的电离方程式是_____。②x的值最有可能是以下选项中的_____(填字母)。a．1.88b．2.38c．3.38d．3.88③25C时，向1310mL0.10molLCHCOOH−溶液中逐滴加入10.10molLOHNa−溶

液，当混合溶液中()()3cCHCOOcNa−+=时，溶液的pH_____7(填“”、“”或“=”)，此时所加NaOH溶液的体积_____10mL(填“”、“”或“=”)。（2）查阅资料，25C时，几种弱酸的电离常数如下表弱酸种类3CHCOOHHCNHClO电离常数aK5

1.810−106.210−84.010−(1)推测25C时下列反应可能发生的是_____(填字母)。a．33CHCOOHNaCNCHCOONaHCN+=+b．NaClOHCNHClONaCN+=+c．33HClOCHCOONaCHCOOHNaClO+=+浓度均为0.1mol/L3CHCO

ONa、NaCN、NaClO溶液中，pH最大的是_____(填化学式)。22.2CO加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义。以合成24CH为例，该转化分为两步进行：第一步：222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)?

ΔH41.3kJ/mol++=+第二步：22422CO(g)4H(g)CH(g)2HO(g)?ΔH210.5kJ/mol++=−（1）第一步反应的平衡常数表达式K=_____。（2）2CO加氢合成乙烯的热化学方程式是_____。（3）一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高2CO的

转化率，可以采取的措施是_____(填字母)。a．低压b．增大2H浓度c．加入适当催化剂d．分离出水（4）下图是其他条件一定时，反应温度对2CO平衡转化率影响的曲线(已知：多步递进反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应

决定)。在温度高于约650C时，2CO的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是_____。23.短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮(4NH+)废水中的氮元素转变为2N脱除，其机理如下：24ONH422INHNON++−→→亚硝化菌厌氧

氨氧化菌Ⅱ资料：氧气浓度过高时，2NO−会被氧化成3NO−。的（1）参与I中反应的()()42nNH:nO+=_____。（2）Ⅱ中生成2N的离子方程式为_____。（3）废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。当DO＞2mg/L时，氮的脱除率为0，

其原因可能是厌氧氨氧化菌被㧕制，Ⅱ中反应无法发生；还有可能是_____。（4）经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的3NO−，加入铁粉能有效除去3NO−。该过程涉及的三个反应(a、b和c)如图：在整个反应过程中几乎监测不到4NH+浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：____

_。24.三氧化二砷(As2O3)是重要的化工原料，某以含砷废水制备三氧化二砷的流程如下。资料：ⅰ．含砷废水的主要成分：2HAsO(亚砷酸)、24HSO、243Fe(SO)、243B(iSO)(硫酸铋)。ⅱ．2HAsO是可溶的弱酸，3Fe(OH)、3Bi(OH)均为难溶沉淀。（1）

纯化充分反应后，分离出精制含砷废水的方法是_____。（2）沉砷①沉砷过程中由2HAsO生成()22CuAsO的离子方程式为_____。②沉砷过程中按n(Cu):n(As)1:2=加入4CuSO[n(Cu)与n(As)分别表示Cu元

素与As元素的物质的量]，同时需小心调控溶液的pH，pH过高会导致砷的沉淀率降低，其原因可能是_____。（3）还原浸出①补全还原浸出过程发生主要反应的化学方程式：_____。()222CuAsOSO++_____()33222CuSO2HOHAsO=++_____②其他条件相同时，还原浸

出60min，不同温度下砷的浸出率如下图。随着温度升高，砷的漫出率先增大后减小的原因是_____。（4）还原渣经过充分氧化处理，可返回_____(填字母)工序，循环利用。a．纯化b．沉砷c．还原浸出25.某实验小组对223NaSO分别与

3FeCl、()243FeSO的反应进行实验探究。实验药品：2230.1mol/LNaSO溶液(pH7=)；30.1mol/LFeCl溶液(pH1=)；()2430.05mol/LFeSO溶液(pH1=)。实

验过程实验编号ⅠⅡⅢ实验操作实溶液呈紫色，静置溶液呈紫色，静溶液呈紫色，静置验现象后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊资料：ⅰ．223NaSO在酸性条件下不

稳定，发生反应22322SO2HSSOHO−++=++：ⅱ．()322323FeSOFeSO++−+(暗紫色)，2Fe+遇223SO−无明显现象（1）配制3FeCl溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_____。（2）对实验I中现象进行分析：①查阅资料：3Fe+可将22

3SO−氧化成264SO−，反应的离子方程式是_____。②结合反应速率与平衡移动原理解释实验中先出现紫色，后紫色褪去的原因_____。（3）为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：实验编号ⅣⅤ实验操作实验现象紫色褪去时间ab紫色褪去时间cd①试剂X

是_____②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_____。人大附中2023～2024学年度第一学期高二年级化学期中练习2023年11月2日考生须知1.本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有25题，试卷共8页，1张答题纸，满分100分，考试时间为90分钟。2.请用黑色签字笔(选择

题使用2B铅笔)按规定要求在答题纸上作答。3.请将个人信息完整填写在相应位置。可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Ⅰ卷(共60分)选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意，共20题)【1题答案】【答案】D

【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】C【14题

答案】【答案】D【15题答案】【答案】D【16题答案】【答案】B【17题答案】【答案】D【18题答案】【答案】A【19题答案】【答案】C【20题答案】【答案】DII卷(共40分)【21题答案】【答案】21.①.33CHCOOHCHCOO

+H−+②.c③.=④.<22.①.a②.NaCN【22题答案】【答案】22.222c(CO)c(HO)c(CO)c(H)23.222422CO(g)6H(g)CH(g)4HO(g)?ΔH127.9kJ/mol++=−24.bd25.大于650C时，第一步反应（吸热）为主，因此升温使

二氧化碳转化率增大【23题答案】【答案】（1）2:3（2）4NH++2NO−厌氧氨氧化菌2N+2H2O（3）Ⅰ中产生得2NO−全部被氧化为3NO−，Ⅱ中反应因无反应物而无法发生（4）4NH+的消耗速率大于其生成速率，

即反应速率c＞b【24题答案】【答案】（1）过滤（2）①.2HAsO2+Cu2+=Cu(AsO2)2↓+2H+②.pH过高，导致溶液中的OH-浓度过大，则将与Cu2+直接反应生成Cu(OH)2沉淀，导致与亚砷酸反应的Cu

2+的量减少（3）①.3Cu(AsO2)2+3SO2+6H2O=Cu3(SO3)2•2H2O+6HAsO2+H2SO4②.升温增大反应速率，砷的浸出率先增大，随温度升高HAsO2的溶解度增大，砷的浸出率减小（

4）b【25题答案】【答案】（1）3FeCl溶液中存在水解平衡：()3++23Fe+3HOFeOH+3H，加入盐酸，c(H+)增加，上述平衡左移，进而抑制Fe3+水解（2）①.3+2-2+2-2346=2Fe+2SO2Fe+SO或()+2+2-23462FeSO=2Fe+SO②.()3

22323FeSOFeSO++−+的反应速率较快，加入铁离子后溶液首先生成()23FeSO+使得溶液变为紫色，随着铁离子被还原为亚铁离子，铁离子浓度浓度减小，()322323FeSOFeSO++−+平衡逆向移动，使得溶液褪色获得更多资源请扫

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