【文档说明】浙江省温州新力量联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题 .docx，共(10)页，518.743 KB，由管理员店铺上传

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2021学年第一学期温州新力量联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。2可能用到的原子量：H1C12O16N14Na23S32Cl35.5Cu64Fe56第I卷选择题部分(

共50分)一、选择题：(本题共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确选项)1.下列反应的能量变化与其它三个不相同的是A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化铵与消石灰的反应C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反

应2.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A.NaOHB.(NH4)2SO4C.NaClD.Na2CO33.下列说法中正确的是A.ΔH<0的反应均是自发进行的反应B.能够自发进行的反应一定能迅速进行C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D.能够自发进行的反应一定是熵

增的过程4.反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)②X→C(放热)，下列示意图中能正确表示总反应过程中能量进变化的是A.B.C.D.5.下列说法正确的是A.参加反应的物质的性质是决定化

学反应速率的主要因素B.反应物的活化分子的每次碰撞都能发生化学反应C.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大6.下列措施一定能使反应速率加快的是A.增加反应物的物质的量

B.升高温度C.缩小容器体积D.加入生成物7.常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是A.AlCl3B.H2SO4C.NaNO3D.NaOH8.一定条件下：2

242NO(g)NO(g)H0。在测定2NO的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是A.温度0℃、压强50kPaB.温度130℃、压强300kPaC.温度25℃、压强100kPaD.温度130℃、压强50kPa9.下列过程或现

象与盐类水解无关的是A.热的纯碱液用于去油污B.配置FeCl3溶液时滴加少量盐酸溶液C.实验室配置FeCl2溶液时，需要加入少量铁粉D.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里10.根据下图

所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B.2molO原子结合生成O2(g)时需要吸收498kJ能量

C.1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)的反应热ΔH=+1444kJ·mol-111.取3mL5mol·L-1H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min时c(H2O2)降为1mol·L-1。下列说法不．正确．．的是A

.2min内，v(H2O2)=2mol・L-l・min-1B.MnO2是催化剂，能加快H2O2的分解速率C.升高温度或增大H2O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率D.若将5mol・L-lH2O2溶液的体积增至6mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍12.常温下，在0.1mol∙

L−1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol∙L−1HCl溶液，溶

液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13.在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是A.Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能B.该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－EaC.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平

均能量D.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移14.图为某化学反应速率一时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合图所示变化的反应是A.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0B.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0C

.H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＞0D.C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH＞015.下列说法正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H

2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1

C.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，则石墨比金刚石稳定D.向50mL0.50mol·L—1盐酸中加入1.0gNaOH固体，可测得中和热16.可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)进行过程中，当

其他条件不变时，C的体积分数C%与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大B.达到平衡后，升高温度，平衡向逆方向移动C.化学方程式中，b>c+dD.达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动17.下列说法不正确．．．的是A.pH>

7的溶液不一定呈碱性B.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH−)相等C.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl−)=c(+4NH)D.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同18.在Na2CO3溶液中，

有关离子浓度的关系正确的是A.c(Na+)=2c(2-3CO)B.c(H+)>c(OH-)C.c(-3HCO)>c(OH-)D.c(2-3CO)>c(-3HCO)19.在100ml0.0001mol/L的KCl溶液中，加入1ml0.0001mo

l/LAgNO3溶液，下列说法正确的是(已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10)A.无AgCl沉淀析出B.有AgCl沉淀析出C.无法确定D.有沉淀析出，但不是AgCl20.关于常温下浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A.醋酸溶液的

pH小于盐酸B.醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+C.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝c(Cl-)D.0.1mol·L-1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)＞c(OH-)21.下列说法不正确

．．．的是A.712.010molL−−的盐酸中()71cH2.010molL+−−=B.将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D.常温下，pH为3的醋酸溶液中

加入醋酸钠固体，溶液pH增大22.将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A.平衡常数减小

B.BaO量不变C.氧气浓度不变D.平衡向右移动23.恒温恒压下，在起始容积为10L的密闭容器中发生反应：()()()Ag2Bg3Cg+n/molt/min()nA()nB()21mol1molcHO2mol/L1L+==02.03.2052.4101.8反应过程中的部分

数据如上表。下列说法正确的是A.容器内气体密度不变，标志着反应已达到平衡状态B.510min内，用C表示的平均反应速率为110.012mol?L?min−−C.5min时，A的物质的量浓度为11.6mol?L−D.反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应)，正反应速率减

小，逆反应速率增大24.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中所有粒子的浓度都减少B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大C.溶液中()()()-3-3cCHCOOcCHCOOHcOH不变D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液

，混合液pH=725.25℃时，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是A.在A点：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.在A

点：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.在B点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.在C点：c(CH3COO-)=2c(Na+)第II卷选择题部分二

、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.完成下列问题。（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。已知：C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ·mo

l-1，C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)△H2=+32.4kJ·mol-1，则相同条件下，反应C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H=___________kJ·mol-1。（2）FeCl3的水溶液呈_____

______(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH___________7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)：___________；把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是：___________。27.在硫

酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，下表列出了不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率温度\压强1×105Pa5×105Pa1×106Pa1×107Pa400℃99.

2%99.6%99.7%99.9%500℃93.5%96.9%97.8%99.3%600℃73.7%85.8%89.5%96.4%（1）在生产中常用过量的空气是为了___________（2）在实际生产中，操作温度选定400—500℃，是因为___________（

3）硫酸工业选定压强通常采用常压，做出这种选择的依据是___________28.完成下列问题。（1）一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：醋酸浓度(mol·L-1)10.10.0

1pH值2.503.003.50①求该温度下醋酸的电离平衡常数___________。②当醋酸浓度为0.1mol·L-1时，则电离度为___________。（2）相同条件下，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaClO②NaHCO3③Na2CO3④CH3COONa等溶液，

pH值由大到小的顺序___________(填序号)(已知：CH3COOHKa=1.76×10-5，H2CO3Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11，HClOKa=2.95×10-8)29.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(

g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃7008008301000K0.60.91.01.7回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________

__a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．正(H2)=逆(H2O)d．c(CO2)=c(CO)（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____℃。30.I.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)（1）图C中液面

所示溶液的体积为_____mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为amL，仰视时读数为bmL，若b>a，则所使用的仪器是_______(填字母标号)。（2）有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好

在10.00ml刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积：________A.大于40.00mlB.为40.00mlC.小于40.00mlD.为10.00mlII.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操

作：A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，并加几滴酚酞指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为cmol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1m

LE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL请完成下列问题：（3）正确的操作步骤是(填写字母)：_____→_____→_____→D→_____，_______。（4）锥形瓶中的溶液从________，停止滴定。

（5）若酸式滴定管没用标准硫酸润洗，会对测定结果有何影响______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)（6）该烧碱样品的纯度计算式是_________(需化简)。31.二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷

剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ·mol-1K1②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-

23.5kJ·mol-1K2③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.3kJ·mol-1K3总反应：3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的K=________(用包含K1、K2、K3的式子表示)，一定条件下

的等容密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______(填字母代号)。A．高压B．加入催化剂C．增加CO的浓度D．增加H2的浓度（2）已知反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3

(g)+H2O(g)，某温度下的平衡常数为100。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L-1)2.211①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“

=”)。②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=___________，该时间内反应速率v(CH3OH)=___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com