【文档说明】河北省衡水市深州市中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学（选修4）试卷含答案.doc，共(7)页，198.000 KB，由小赞的店铺上传

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深州市中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题1.命题范围：选修4第一章、第二章2.考试时间：60分钟；3.选择题21小题计63分；非选择题部分3小题计37分；总分100分可能用到的相对原子质量：C12H1O16一.选择题

（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共21小题63分）1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（）A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．制造蜂窝煤时加入生石灰D

．把块状煤碾成粉状再燃烧2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是（）A．酒精B．

生石灰C．氢氧化钠D．硝酸铵4．下列反应是吸热反应，但不属于．．．氧化还原反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应5．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：

H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－Q1kJ/molH2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)ΔH＝－Q2kJ/mol有关上述反应的叙述正确的是（）A．Q1＜Q2B．生成物总能量均高于反应物

总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量6．可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是()A．反应停止了B．正、逆反应的速率都为0C．

正、逆反应都还在进行D．正、逆反应的速率相等且不为07．下列反应不属于可逆反应的是（）A．Cl2溶于水B．NH3溶于水C．合成氨的反应D．电解水生成H2和O2与点燃H2和O2的混合物生成水8．一密闭烧瓶中装有

NO2气体，在一定条件下达到化学平衡2NO2N2O4（正反应为放热反应）。将该烧瓶放在热水中，对现象的描述正确的是（）A．颜色不变B．颜色变浅C．颜色加深D．无法判断9．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(

g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026L·mol－1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为()A．①＞②B．①＜②C．①＝②D．不能确定10．已知可逆反应：2SO2(g)

+O2(g)2SO3(g)△H＝—Q1KJ/mol，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则关系式正确的是（）A．Q1＝Q2B．Q1＜Q2C．Q1＞Q2D．无法比较11．下列说法正确的是()A．其它条件不

变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数B．其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数C．保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小D．其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转

化率12．对于平衡体系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大压强时（其它条件不变）（）A．SO3含量降低B．正反应速率加快C．逆反应速率减慢D．平衡向逆向移动13．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．由C(石墨，s)=C(金刚石，s

)△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多14．下列说法中错误．．的是（）A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C．平

衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞15．图中的曲线是表示一定条件时，2NO＋O22NO2ΔH<0；反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态且v(正)>v(逆)的点是

（）A．a点B．b点C．c点D．d点16．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图表示温度对平衡的

影响，且甲温度较高B．图表示t0时刻恒容充入He(g)C．图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图中a点v正>v逆17．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反

应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．升高体系的温度C．恒容，充入HeD．加入合适的催化剂18．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L-1·mi

n-1②v(B)＝0.6mol·L-1·s-1③v(C)＝0.4mol·L-1·s-1④v(D)＝0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为（）A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①19．已知某反应()()()aAg

bBgcCgHQ+=在密闭容器中进行，在不同温度1(T和2T)及压强1(P和2P)下，混合气体中B的质量分数()wB与反应时间()t的关系如图所示，下列判断正确的是()A．12TT，12PP，abc+

，Q0B．12TT，12PP，abc+，Q0C．12TT，12PP，abc+，Q0D．12TT，12PP，abc+，Q020．某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述不正确的是（）A．催化

剂能改变反应的焓变B．催化剂能降低反应所需活化能C．该反应是吸热反应D．逆反应的活化能小于正反应的活化能21．在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(C

H4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是()A．0~5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D

．10min时，改变的外界条件可能是升高温度二.非选择题部分（3小题共37分）22．（16分）Ⅰ今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH=akJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=bkJ/mol请回答下列问题：(|b|表示b的绝对值

)（1）若2molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______(填“＞”、“＜”或“＝”)|b|kJ。（2）反应热的关系：2a_______(填“＞”、“＜”或“＝”)b。（3）若已知H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH=－242kJ/mol，

且氧气中1mol氧氧键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收的热量为_________。Ⅱ高炉炼铁过程中发生的主要反应为已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：(4)该反

应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；(5)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=__

___________、CO的平衡转化率=_____________：(6)欲提高(5)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂23．（6分）已知下列热化学方程式

：①H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol-1②H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol-1③C(s)＋12O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol-1④C(s)＋O2(g)＝CO2

(g)ΔH＝－393.5kJ·mol-1，回答下列问题：（1）H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________。（3）写出表示CO燃烧热

的热化学方程式__________________________________。24．（15分）已知Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K1①Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K2②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3③又已知不同

温度下，K1、K2值如右表：（1）判断反应③达到化学平衡状态的依据是____________。a．混合气体的平均摩尔质量不变b．混合气体中c(CO)不变c．v(H2O)正＝v(H2)逆d．断裂2molH—O键的同

时生成1molH—H键（2）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol·L－1，2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为________________。（3）下列图象不符合反应②的是___________(填序号)(图中v是速率，φ为

混合物中H2的体积百分含量)。（4）900℃进行反应③，其平衡常数K3为____________(求具体数值)，焓变ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是。化学试题答案1—5CDDBD6—10DDCBC11—15ABDDC16—21DCABAD22．（16分，每空2分）（1

）＜（2）＞（3）436kJ(4)K=）（）（COCOcc2＜（5）0.006mol·L-1·min-1、60%（6）C23．（6分）（1）285.8kJ·mol-1（1分）393.5kJ·mol-1（1分）（2）1429kJ（2分）（3）CO(g)+12O2(g)=CO2(g

)ΔH＝－283kJ·mol-1（2分）24．（15分，除标注外每空2分）（1）bc（2）50%；0.5mol·L－1·min－1（3）A（4）1.50；>；500℃时K3=1/3.15，900℃K3=1.5，说明温度升高，平衡正向移动，K增大，正反应是吸热反应。或温度

升高，K1增大，K2减小，则△H1>0，则△H2<0，△H3=△H1-△H2>0。（3分）