【文档说明】北京师范大学附属实验中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）.docx，共(24)页，767.948 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-3c5d763846b72c8e0902501f209b6434.html

以下为本文档部分文字说明：

北师大实验中学2022级高一上学期化学期中考试试卷说明：1.考试时间：90分钟；试卷分值：100分。2.试卷及答题纸共4大张，14页。共计31道小题。3.请将正确的答案填写在答题纸上，在试卷上作答视为无

效。本试卷可能用到的相对原子量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cu-64I-127A卷(共70分)第一部分(选择题共40分)每小题只有一个选项．．．．．．符合题意(20小题，每小题2分)1.钛(Ti

)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于4822T的说法不正确．．．的是A.质子数为22B.质量数为26C.中子数为26D.核外电子数为22【答案】B【解析】【详解】4822Ti的质子数为22，质量数为48，故中子数=

质量数-质子数=48-22=26；A．4822Ti的质子数为22，故A正确；B．4822Ti的质量数为48，故B错误；C．4822Ti的中子数=质量数-质子数=48-22=26，故C正确；D．核外电子数=质子数=22，故D正确；故答案为Ｂ。2.下列物质中，含有共价

键的是A.Cl2B.KClC.NaBrD.MgO【答案】A【解析】【详解】A.Cl2分子由氯原子通过共价键形成的，Cl2只含共价键，A正确；B.KCl由钾离子和氯离子通过离子键形成的，不含共价键，B不正

确；C.NaBr由+Na和Br-通过离子键形成的，只含离子键，C不正确；D.MgO由Mg2+和O2-通过离子键形成的，只含离子键，D不正确；答案选A。3.下列物质的电子式书写不正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析

】【详解】A．N2分子中含有氮氮三键，N2的电子式为，故A正确；B．HCl是共价化合物，电子式为，故B正确；C．H2O是共价化合物，电子式为，故C正确；D．CaCl2是离子化合物，电子式为，故D错误；选D。4.下列物质中，不属于．．．电解质的是A.H2SO4B.NaOHC.K

NO3D.Ag【答案】D【解析】【分析】在水溶液中或在熔化状态下能导电的化合物为电解质，酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物均为电解质。【详解】A．H2SO4为酸，属于电解质，故A错误；B．NaOH为碱，属于电解质，故B错误；C．KNO

3为盐，属于电解质，故C错误；D．Ag为单质，则Cu既不是电解质也不是非电解质，故D正确；故选D。5.下列物质属于离子化合物的是A.CH3COOHB.HClC.C2H5OHD.NaCl【答案】D【解析】【详解】A．CH3COOH只含共价键，属于共价化合物，故不选A

；B．HCl只含共价键，属于共价化合物，故不选B；C．C2H5OH只含共价键，属于共价化合物，故不选C；D．NaCl由Na+、Cl-构成，含有离子键，属于离子化合物，故选D；选D。6.下列电离方程式书写不正确．．．的是A.33=HN

OHNO+−+B.KOH=KOH+−+C.33FeClFe=Cl+−+D.4343NHNONHO=N+−+【答案】C【解析】【详解】A．硝酸在水中完全电离产生氢离子和硝酸根：33=HNOHNO+−+，A正确；B．氢氧化钾在水中完全电离产生钾离子和氢氧根

离子：KOH=KOH+−+，B正确；C．氯化铁在水中完全电离产生铁离子和氯离子：33FeCl=Fe3Cl+−+，C不正确；D．硝酸铵在水中完全电离产生铵离子和硝酸根离子：4343NHNONHO=N+−+，D

正确；答案选C。7.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A.Na属于单质B.H2SO4属于酸C.Na2CO3属于碱D.NaCl属于盐【答案】C【解析】【详解】Na2CO3由氢氧化钠和碳酸中和的产物，属于盐；答案选C。8.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.K+、NO3

−、Cl-B.Na+、H+、CO23−C.Na+、Cl-、Ag+D.Fe3+、SO24−、OH-【答案】A【解析】【详解】A．K+、NO3−、Cl-相互之间不反应，能在溶液中大量共存，故选A；B．H+、CO23−反应生成二氧化碳、水，H+、CO23−不能在

溶液中大量共存，故不选B；C．Cl-、Ag+反应生成氯化银沉淀，Cl-、Ag+不能在溶液中大量共存，故不选C；D．Fe3+、OH-反应生成氢氧化铁沉淀，Fe3+、OH-不能在溶液中大量共存，故不选D；选A。9.下列反应能用2HOH=HO+−

+表示的是A.22322NaOHCO=NaCOHO++B.2NaOHHCl=NaClHO++C.222Cu(OH)2HCl=CuCl2HO++D.22442Ca(OH)HSOCaSO2HO=++【答案】B【解析】【详解】A．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，22322NaOHC

O=NaCOHO++改写成离子方程式为：-22322OHCO=COHO−++，A不符合题意；B．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以2NaOHHCl=NaClHO++可以用2HOH=HO+−+表示，B符

合题意；C．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，不能用2HOH=HO+−+表示上述化学反应，C不符合题意；D．生成的硫酸钙微溶物以沉淀形式书写，离子方程式表示为：2+-+2442Ca+2OH2H+SOCaSO2H=O−++，D不符合题意；故选

B。10.下列说法中，正确的是A.1molCO2中含有的原子数约为6.02×1023B.1molN2与1molO2的质量比为7：8C.常温常压下，1molCO的体积是22.4LD.0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+【

答案】B【解析】【详解】A．CO2与其所含原子数之比为1：3，故1molCO2中含有的原子数约为3×6.02×1023，A项错误；B．1molN2与1molO2的质量比为1mol×28g·mol-1：1mol×32g·mol-1=7：8，B项正确；C．常温常压下，气体摩尔体积不

能用22.4L·mol-1计算，C项错误；D．没有溶液体积无法计算Na2SO4物质的量，D项错误；答案选B。11.下列关于钠的叙述中，不正确的是A.银白色金属B.密度比水的小C.在熔融条件下，也不能与盐发生置换

反应D.可保存在煤油中【答案】C【解析】【详解】A．钠是银白色金属，故A正确；B．钠的密度比水的小比煤油的大，故B正确；C．在熔融条件下，能与盐发生置换反应，如在熔融条件下能置换出硫酸铜中的铜，故C错误；D．钠煤油比煤油大，且和煤油不反应，可保存在煤油

中，故D正确；选C。12.下列各组微粒中属于同位素的是A.D2O和H2OB.O2和O3C.40Ar和40CaD.35Cl和37Cl【答案】D【解析】【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，D2O和H2O是分子，D2O和H2O不属

于同位素，故不选A；B．O2和O3是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故不选B；C．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，40Ar和40Ca质子数不同，40Ar和40Ca不是同位素，故不选C；D．35Cl和37Cl是质子数相同、中子数不同的原子，属于同位素，故选D；选D。13.下列

化学用语不正确的是A.Na+的结构示意图：B.NH3的结构式是C.NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl-D.用电子式表示HCl的形成过程：【答案】D【解析】【详解】A．钠原子失去最外层1个电子变成钠离子，Na+的结构示意图：，A正确；B．NH3中N原子和H原子共用一对电子形成

共价键，故结构式是，B正确；C．氯化钠是强电解质，完全电离，故其电离方程式为NaCl=Na++Cl−，C正确；D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，D错误；故答案选D。14.下列反应的离子方程式书写不正确的是A

.锌与硫酸铜溶液的反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuB.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO23−=CaCO3↓C.氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OD.用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO23−+2H+=H2O+CO2↑【答案】D【解析】【详解】A．

锌与硫酸铜溶液的反应生成硫酸锌和铜，反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确；B．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是Ca2++CO23−=CaCO3↓，故B正确；C．氧

化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O，故C正确；D．大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；选D。15.如图所示装置

中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是A.NaCl溶液能导电，是电解质B.电解质在电流的作用下才能发生电离C.水能电离出大量的H+和OH-D.NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-【答案】D【解析】【分析】装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产生

自由移动的离子，而溶液中NaCl发生电离，产生自由移动的离子，在外加电源的作用下作定向移动，形成电流，则灯泡发亮，以此来解答。【详解】A．电解质必须是化合物，NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，而NaCl是电解质，选项A错误；B．

电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，选项B错误；C．水为弱电解质，能电离出少量的H+和OH-，选项C错误；D．NaCl溶液导电，说明NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-，选项D正确；答案选

D。16.实验室中，下列行为不符合．．．安全要求的是A.在通风橱内制备有毒气体B.金属钠着火时，立即用沙土覆盖C.将过期的化学药品直接倒入下水道D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔【答案】C【解析】【分析】【详解】A．有毒气体会造成室内污染，应在通风

橱内制备，A符合安全要求；B．钠与水、二氧化碳都能发生反应，所以金属钠着火时，应立即用沙土覆盖，B符合安全要求；C．过期的化学药品属于危险废弃物，不能倒入下水道，C不符合安全要求；D．闻气体时，不能将鼻孔直接对着瓶口，否则易发生中毒，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔，D符合安全要

求；故选C。17.向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确．．．的是A.A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据B.溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、24SO−

参加反应的实验证据C.AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+24SO−+H+=BaSO4↓+H2OD.C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、24SO−【答案】C【解析】【详解】A．A点导电率

高是由于Ba(OH)2在水中电离产生自由移动的Ba2+、OH-，可以证明Ba(OH)2以离子形式存在。A正确；B．溶液由红色变成无色，说明溶液中OH-与加入的硫酸电离产生的H+变为H2O，使溶液中c(OH-)减小；反应产生白色沉

淀由于溶液中的Ba2+与24SO−反应产生BaSO4白色沉淀，B正确；C．不符合物质反应的微粒个数比，AB段发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+24SO−+2H+=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．B点时Ba(OH)2与加入的硫酸恰好反应产生BaSO4沉淀和H2O，B后C点溶液中溶

质为过量的H2SO4，因此溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、24SO−，D正确；故合理选项是C。18.欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、24SO−，设计工艺流程如下图所示：下列说法不正确．．．的是A.NaOH的作用是除去Mg2+B.试剂a为Na2CO3，试剂

b为BaCl2C.流程图中，操作x为过滤D.试剂c为盐酸【答案】B【解析】【分析】向粗盐水中加入过量NaOH溶液可以使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；然后加入过量BaCl2溶液，使24SO−转化为BaSO4沉淀；再加入过量Na2CO3溶液，使原溶液中的Ca2+及加入的Ba2+转化为Ca

CO3、BaCO3沉淀，经过滤将上述沉淀过滤除去，所得滤液中含有过量NaOH、Na2CO3，再向其中加入足量盐酸，二者反应转化为NaCl。当不再产生气泡时停止滴加，就得到精制盐水。【详解】A．反应过程中加入NaOH的作用是使溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去M

g2+，A正确；B．根据上述分析可知：试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，B错误；C．流程图中，操作x为分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称为过滤，C正确；D．根据上述分析可知：试剂c为

盐酸，作用是除去食盐水中过量NaOH、Na2CO3，D正确；故合理选项是B。19.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入紫色石蕊溶液，变红该溶液显酸性

B向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有Cl-C向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生溶液中可能有CO23−D向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶

液中含有SO24−A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．石蕊遇酸变红，向某溶液中加入紫色石蕊溶液，变红，说明该溶液显酸性，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，故A不选；B．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是AgCl，

也可能是Ag2CO3等，“实验结论”与“实验操作及现象”不相符，故B选；C．23CO−、3HCO−、23SO−等可与稀盐酸反应生成无色气体CO2、SO2等，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，故C不选；D．向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明

该溶液中含有24SO−，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，故D不选；故选B。20.某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是实验装置序号实验操作实验现象实验10.36%HCl放入一小片金属钠钠浮在液面上并来回移动，与水

的反应剧烈程度相当实验236%HCl放入与实验1表面积基本相同的钠钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾A.实验2白色固体是NaClB.实验2液面上方

的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾C.实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈D.实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢【答案】C【解析】【详解】A．钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，氯化钠浓盐酸中溶解度降低，所以实验2中钠表面形成NaCl固体，故A正确；B．钠

和盐酸反应放热，实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾，故B正确；C．反应物浓度越大反应速率越快，盐酸浓度越大反应越剧烈，故C错误；在D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使钠

与盐酸接触面积减小，反应变慢，故D正确；选C。第二部分填空题(共30分)21.实验室用CuSO4固体配制250mL1.00mol/LCuSO4溶液。（1）用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和____。（2）请将以下配置溶

液的操作步骤补充完整。a.计算：计算需要CuSO4固体____g。b.称量：根据计算结果，称量CuSO4固体。c.溶解：将固体放入烧杯中完全溶解。d.转移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿____注入容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃

棒，将洗涤液也都注入容量瓶。e.定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2cm时改用____滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.贴标签：将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。（3）下列操作

中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小的是____(填字母)。a.定容时，俯视刻度线b.配置过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒c.转移时有少量溶液洒出（4）继续配制100mL0.20mol/LCuSO4溶液，需要用1.00mol/L

CuSO4溶液____mL。【答案】（1）250mL容量瓶（2）①.40②.玻璃棒③.胶头滴管（3）bc（4）20mL【解析】【小问1详解】根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有：电子天

平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶。【小问2详解】a．计算：计算需要CuSO4固体m=cVM=0.25L×1.00mol/L×160g/mol=40.0g。b．称量：根据计算结果，称量CuSO4固体。c．溶解：将固体放入烧杯中完全溶解d．转

移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也都注入容量瓶。e．定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠

倒，摇匀。【小问3详解】a．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故不选a；b．配置过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒，硫酸铜物质的量偏少，所配制溶液的物质的量浓度偏小，故选b；c．转移时有少量溶液洒出，硫酸

铜物质的量偏少，所配制溶液的物质的量浓度偏小，故选c；选bc。【小问4详解】配制100mL0.20mol/LCuSO4溶液，设需要用1.00mol/LCuSO4溶液VmL，根据稀释前后硫酸铜物质的量不变，100mL×0.20mol/L=V×1.00mol/L，V=20mL。22.二氧化碳CO

2是工业中一种重要的原料气。（1）碳原子L层中的电子数与氧原子L层中电子数之和是____。（2）CO2的电子式是____。（3）CO2中C的化合价是____；分子中化学键的类型是____；成键原子间的电子对偏向于____。（4）14CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式是____。【答案】（1

）10（2）（3）①.+4②.极性共价键③.O（4）14CO2+2OH-=14CO23−+H2O【解析】【小问1详解】碳原子L层中的电子数是4，氧原子L层中电子数是6，碳原子L层中的电子数与氧原子L层中电子数之和是10；【小

问2详解】CO2是共价化合物，分子中含有2个碳氧双键，电子式是；【小问3详解】。CO2中O元素的化合价为-2，根据化合价代数和等于0，C的化合价是+4；分子中化学键的类型是极性共价键；O显负价，可知成键原子间的电子对偏向于O原子；【小问4详解】14CO2与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和

水，反应的离子方程式是14CO2+2OH-=14CO23−+H2O；23.草木灰固体中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾和难溶杂质等。（1）从草木灰固体中提取碳酸钾的实验操作过程中包含以下四步操作，合理的顺序为：____，最终过滤即可得到碳酸钾

粗品。①过滤；②冷却结晶；③溶解；④蒸发浓缩（2）甲同学通过如下的实验检验所得晶体是否存在SO24−和Cl-。将制得的少量晶体溶于水制得溶液A。i.取少量溶液A于试管中，加入过量稀盐酸，有无色气泡生成，继续滴加Ba(NO3)2溶液至过量，生成白色沉淀。ii.过滤出i中沉淀，向滤液中加

入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成。①写出i中反应的离子方程式____。②由此得出结论：溶液中存在SO24−和Cl-。乙同学认为不能判断是否存在Cl-，理由是____。另设计检验方案：另取少量溶液A于试管中，___，证明有Cl-。【

答案】（1）③①④②（2）①.CO23−+2H+=H2O+CO2↑、Ba2++SO24−=BaSO4↓②.i中加入盐酸引入了Cl-③.加入过量HNO3溶液，继续加入Ba(NO3)2溶液至过量，充分反应后过滤，取滤液加入AgNO3溶液，产生

白色沉淀【解析】【小问1详解】草木灰中含有难溶性杂质，溶解、过滤除去难溶物、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到碳酸钾粗品，合理的顺序为③①④②；【小问2详解】①i中碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳、水，硫酸钾

和Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，反应的离子方程式CO23−+2H+=H2O+CO2↑、Ba2++SO24−=BaSO4↓。②i中加入盐酸引入了Cl-，所以乙同学认为不能判断是否存在Cl-。另取少量溶液A于试管中，加入过量HNO3溶液，继续加入Ba(NO

3)2溶液至过量，充分反应后过滤，取滤液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明有Cl-。24.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是____；可观察到的

实验现象是____(填字母序号)。a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动d.有嘶嘶声（2）将一小块金属钠放在空气表面变暗，反应的化学方程式是___。（3）钠在空气中的燃烧产物Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，15.6gNa2O2最多可制得标准状况下氧气的

体积为____L。（4）现有含有Na2O杂质的Na2O2样品，用如图所示实验装置测定Na2O2样品的纯度。(可供选用的反应物有CaCO3固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水)回答下列问题：①装置A中液体试剂选用____。②装置B中

反应的化学方程式是____，装置E中碱石灰的作用是____。③装置D中发生反应的化学方程式为____、____。④若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积(折合为标准状况)为0.224L

，则Na2O2试样的纯度为____。【答案】（1）①.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②.bcd（2）4Na+O2=2Na2O（3）2.24L（4）①.盐酸②.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑③.除去O2中混有

的CO2，排除对测量O2体积的影响④.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2⑤.Na2O+CO2=Na2CO3⑥.78%【解析】【分析】装置A中盐酸与CaCO3固体制得二氧化碳，因盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有氯化氢和

水蒸气，装置B中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置C中浓硫酸干燥二氧化碳除去水蒸气，装置D为二氧化碳和过氧化钠和氧化钠反应的装置，装置E中碱石灰吸收过量的二氧化碳，防止水蒸气进入D中干扰实验，装置F和G为量气

装置，测定反应生成氧气的体积；【小问1详解】金属钠与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；可观察到的实验现象是，钠浮在水面、熔成小球、小球四处游动、有嘶嘶声，故选bcd；【小问2详解】金属钠常温下与空气反

应的化学方程式是4Na+O2=2Na2O；小问3详解】Na2O2用于呼吸面具中可以与H2O、CO2反应生成O2，且无论是与H2O反应还是与CO2反应，消耗的Na2O2与生成的O2之比均为2：1，故15.6gNa2O2可以制得O2为0.1mol，标准状况下体积为2.2

4L；【小问4详解】碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应；碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠溶液来除去，反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；装置

E中碱石灰的作用是吸收未反应的二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰；装置D含有氧化钠和过氧化钠，均会和二氧化碳反应，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为Na2O＋CO2=Na2CO3，过氧化钠与二

氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；0.32g氧气的物质的量为0.32g32g/mol=0.01mol，由反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可计知过氧化

钠的物质的量为0.02mol，则过氧化钠的纯度为-10.02mol78gmol2.0g×100%＝78%。B卷(共30分)第一部分选择题(共10分)每小题只有一个选项．．．．．．符合题意(共5小题，每小

题2分)25.38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是A.87Sr和86

Sr互为同位素B.87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48C.同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同D.87S和86Sr的化学性质不相同【答案】D【解析】【详解】A．87Sr和86Sr是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；B．87S

r和86Sr含有的中子数分别为87-38=49和86-38=48，故B正确；C．87Sr、86Sr是38Sr稳定同位素，同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同，故C正确；【的D．87S和86Sr核外电子排布相同，所

以化学性质相同，故D错误；选D。26.下列说法正确的是A.7.8gNa2O2中的离子总数为0.3×6.02×1023B.22.4LO2含2×6.02×1023个氧原子C.5.6LH2O所含O－H键的数目为0.5×6.02×1023D.2.8gN2含有的质子数为0.7

×6.02×1023【答案】A【解析】【详解】A．Na2O2由+22NaO−、构成，7.8gNa2O2中的离子总数237.8g36.021078g/mol=0.3×6.02×1023，故A正确；B．没有明确是否为

标准状况，22.4LO2的物质的量不一定是1mol，故B错误；C．标准状况下水是液体，5.6LH2O的物质的量不是0.25mol，O－H键的数目不是0.5×6.02×1023，故C错误；D．1个N2分子中含有14个质子，2.8gN2含有的质子数为232.8g146.021028g/

mol=1.4×6.02×1023，故D错误；选A。27.关于化合物NH4Cl，下列说法不正确的是A.NH4Cl既有离子键又有共价键B.NH4Cl在水中的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-C.NH4Cl的电子式：D.1molNH4+中，电子数为8×6.02×1023【答案】D

【解析】【详解】A．NH4Cl是离子化合物，由+4NHCl−、构成，既有离子键又有共价键，故A正确；B．NH4Cl在水中完全电离为+4NHCl−、，电离方程式是NH4Cl=NH4++Cl-，故B正确；C．NH4Cl是离子化合物，由+4NHCl−、构成，电子式为，故C正确；D．1个NH4+离子中

有10个电子，1molNH4+中电子数为10×6.02×1023，故D错误；选D。28.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图(图中比例为微粒个

数比)，下列叙述不正确的是A.HCl在水中的电离方程式是：HCl=H++Cl-B.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在，因此HCl不是电解质C.冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)D.冰表面第三层中无HCl分子【答案】B【解析

】【详解】A．HCl是强电解质，在水中的电离出氢离子和氯离子，电离方程式是HCl=H++Cl-，故A正确；B．HCl能电离，HCl是电解质，故B错误；C．冰表面第二层中，氯化氢、水的物质的量之比为1:1000，设氯化氢的物质的量为1mol，则水的物质的量为1000mo

l，则溶液的体积为3318g/mol1000mol+36.5g/mol1mol20cm900g/cm，所以冰表面第二层中，H+浓度为0.1mol=20L5×10-3mol/L，故C正确；D．根据图示，冰表面第三层中无HCl分

子，故D正确；选B。29.我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如表所示。标准等级一级标准二级标准三级标准浓度限值(mg•m-3)0~0.150.15~0.500.50~0.70测定受污染空气中SO2含量的

实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3的空气，用稀硫酸调节pH后用I2溶液与上述溶液反应，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。已知：(1)SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O(2)SO23−+I2+H2O=SO24−+2H++2I-下列推断中，不正确．．．的是A.恰好完全反

应时消耗2I的物质的量为1×10-5molB.被吸收的空气中SO2的质量为0.64mgC.反应完后溶液中I-的物质的量为2×10-5molD.被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准【答案】D【解析】【详解】A．2.54mgI2的物质的量为2.54mg÷254mg/mmol=0.01mm

ol，即1×10-5mol，故A正确；B．根据反应(2)，0.01mmolI2消耗0.01mmol23SO−，根据硫守恒，被吸收的空气中的SO2的物质的量为0.01mmol，质量为0.01mmol×64mg/mmol=0.64mg，故B正确；C．根据反应(

2)，1×10-5molI2能生成2×10-5molI-，则反应完后溶液中I-的物质的量为2×10-5mol，故C正确；D．根据B的计算结果，2m3的空气中SO2的质量为0.64mg，则1m3的空气中SO2的质量为0.32mg，所以被测

空气样品中SO2的浓度达到了二级标准，故D错误；故选D。第二部分填空题(共20分)30.某同学设计如图实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：供选试剂：AgNO3溶液、Na2SO4溶液、N

a2CO3溶液、盐酸、HNO3溶液（1）试剂a是___，固体A是____(填化学式)，由滤液获得固体A第ii步的方法是___。（2）试剂b是___，加入试剂b发生的离子方程式为____。（3）如果沉淀B未经

洗涤，固体C中可能含有的杂质是____。（4）为了测定原混合物中NaCl的质量分数，该同学在实验前称量了混合物的质量，还需要称量____的质量。a.固体Ab.沉淀Bc.固体C【答案】（1）①Na2CO3溶液②.NaCl③.蒸发结晶（2）①.盐酸②.BaCO3+2H+=

Ba2++H2O+CO2↑（3）Na+(NaCl)（4）c【解析】【分析】先将混合物溶解，得到溶液A，加入过量Na2CO3溶液，过滤后得沉淀BaCO3，滤液溶质为NaCl与Na2CO3，经盐酸调pH酸化后，Na2CO3转化为NaCl，再经蒸发结晶可得NaCl固体，洗涤沉淀BaCO3的目的是

洗去附着的NaCl与Na2CO3，再过滤可得纯净的沉淀BaCO3，加入过量盐酸，蒸发结晶可得BaCl2固体；【小问1详解】试剂a是Na2CO3；固体A是NaCl；由滤液获得固体A第ii步的方法是蒸发结晶；【小问2详解】试剂b是盐酸；BaCO3与盐酸反应的离子方程式为Ba

CO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；【小问3详解】如果BaCO3未经洗涤，表面会附着NaCl与Na2CO3，后续Na2CO3会与盐酸反应生成NaCl，故最后固体C中可能含有的杂质是Na+(NaCl)

；【小问4详解】NaCl的质量分数=NaCl质量混合物质量×100%，但固体A所得NaCl有一部分来源于Na2CO3与酸反应，故m(固体A中NaCl)>m(混合物中NaCl)，则要通过称量所得BaCl2的质量，再经计算可得m(混合物中NaCl)=m(混合物)-m(

BaCl2)，故选c。31.Na2O2是一种重要的氧化剂与供氧剂。(一)研究Na2O2与水的反应。取一定量Na2O2，加入足量的水，充分反应。（1）Na2O2的电子式是____；反应的化学方程式是____。.（2）收集并测量生成O2的体积，发现体积小于

理论计算值。某小组研究产生这一差异的原因，进行如下实验。查阅资料：a.过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：i.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2ii.Na2O2+H2O=NaOH+NaHO2b.与H2O2类似，NaHO2也能在MnO2催化的条件下分解生成O2

2NaHO22MnO2NaOH+O2↑MnO2催化H2O2分解的化学方程式是____。②依据资料设计如下实验：取0.02molNa2O2与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量MnO2，立即产生无色气体。过程中溶液的体

积始终约为40mL。反应过程中pH变化图所示。已知：溶液中c(OH-)越大，溶液pH越大①小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii，判断的理由是____。根据140s-180s的pH计算出溶液的

c(OH-)为0.6mol/L，则此时段内溶液中n(NaHO2)为____。③由上述实验得出的结论是____。(二)Na2O2空气中容易变质。某小组结合(一)的研究设计如下实验测定某久置的Na2O2的纯度。向反应容器中加入一定质量的样品，____，再

加入足量的水，收集产生的气体并测量体积(折合到标准状况)，计算过氧化钠的纯度。（3）补全上述实验方案____。（4）与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用过量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，其他测定条件不变，则测量结果会____(填“偏大”、“偏小”或“

不变”)。【答案】（1）①.②.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）①.2H2O22MnO2H2O+O2↑②.180s后溶液pH增大，说明加入MnO2后有OH-生成，所以一定发生了反应ii③.0.016mol④.过氧化

钠与水发生了反应ii是收集到O2的体积小于理论计算值的原因之一（3）加入少量MnO2（4）偏大【解析】【小问1详解】Na2O2是离子化合物，电子式是；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；【小问2详解】MnO2

催化H2O2分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O22MnO2H2O+O2↑。①180s后溶液pH增大，说明加入MnO2后有OH-生成，所以小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii。根据

140s-180s的pH计算出溶液的c(OH-)为0.6mol/L，n(OH-)=n(NaOH)=0.6mol/L×0.04L=0.024mol，根据钠元素守恒，此时段内溶液中n(NaHO2)=0.02mol×2-0.024mol=0.016mol。③由上述实验得出

的结论是过氧化钠与水发生了反应ii是收集到O2的体积小于理论计算值的原因之一。【小问3详解】NaHO2、H2O2能在MnO2催化的条件下分解生成O2，为保证氧气完全放出，向反应容器中加入一定质量的样品，加入少量MnO2，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积(折

合到标准状况)，计算过氧化钠的纯度。【小问4详解】若用过量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，硫酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳，生成气体的体积偏大，其他测定条件不变，则测量结果会偏大。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxu

e100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com