【文档说明】北京市中央民族大学附属中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(14)页，1.027 MB，由小赞的店铺上传

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中央民族大学附属中学高二年级第二学期期末考试化学2020.07可能用到的相对原子质量;C12O16H1S32一、单项选择题（共25小题；共50分）1.垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是ABCD2.在溶液中加入溶液时，所得到的溶

液呈A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性3.工业合成氨的反应原理为：，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是A.升高温度B.分离出C.增大压强D.使用催化剂4.某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置。下列判断不正确的是A.是铁B.液体

可用硫酸铜溶液C.该实验过程中基本保持不变D.上发生反应的方程式为5.在定温定容的密闭容器中合成。下列不能．．说明反应达到化学平衡状态的是A.B.容器内的压强不再改变C.的生成速率与的消耗速率相等D.的转化率不再改变6.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.升

高温度，水的离子积增大B.镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C.碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳D.加入少量硫酸铜可增大锌与稀硫酸反应的速率7.用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。下列说法正确的是A.为负极

B.通电使氯化钠发生电离C.出口收集到的物质是氯气D.电解一段时间后，阴极区降低8.下列过程表达式中，属于电离方程式的是A.B.C.D.9.向纯水中加入少量固体，当温度不变时，则该溶液中A.水电离出的减小B.与的乘积增大C.减小D.增大10.体积相

同、的溶液和溶液分别跟足量的镁充分反应，下列判断正确的是A.溶液产生较多的氢气B.溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量11.用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，下列操作不会引起实验误

差的是A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用溶液润洗，后装入溶液进行滴定C.用碱式滴定管取溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸12.

配制溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量A.铁B.盐酸C.氯化钠D.氢氧化钠13.下列与盐的水解有关的是①与溶液可作焊接金属中的除锈剂②用与两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻

璃塞A.①②③B.②③④C.①④D.①②③④14.下列电池工作时，在正极放电的是A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池15.为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A.

B.C.D.16.关于溶液，下列判断不正确．．．的是A.粒子种类与溶液相同B.升高温度，增大C.加入溶液，减小D.17.实验：①将溶液和溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加溶液，沉淀变为红褐色。下列说法中，不．正确的是A

.将①中浊液过滤，所得滤液中含少量B.①中浊液存在平衡：C.②中沉淀颜色变化说明转化为D.③可以证明比更难溶18.下列关于金属保护的说法不正确．．．的是A.图是牺牲阳极阴极保护法，图是外加电流阴极保护法B.钢闸门均为电子输入的一端C.锌和高硅铸铁的电极反应均为氧

化反应D.两图所示原理均发生了反应：19.已知：时，下列说法正确的是A.醋酸稀释过程中，逐渐减小B.溶液中：C.向醋酸或溶液中加入，均产生D.物质的量浓度相同时，20.常温时，用滴定某一元酸，滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.溶液显酸性的原因是B.点：C.点：与恰好

完全反应D.点：21.下列有关水处理的离子方程式书写不正确．．．的是A.沉淀法：用处理含废水，B.中和法：用生石灰（）中和酸性废水，C.氧化法：用处理氨氮废水，D.混凝法：用明矾凝聚沉降细颗粒物，22.利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不

正确的是A.由阳极区向阴极区迁移B.阳极电极反应：C.阴极电极反应：D.阴极区发生的反应有：23.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的

是A.增大压强甲醇转化率增大B.点反应速率C.平衡常数，反应速率D.生产时反应温度控制在为宜24.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是A.电极上发生还原反应，作原电池的负极B.电极的电极反应式为：C.该原电池的总反应为：D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子25.

在一定温度下，将气体和气体各充入恒容密闭容器中，发生反应：，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是A.反应前的平均速率B.该温度下此反应的平衡常数C.其他条件不变，再充入，平衡时的体积分数不变D.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前（逆）>

（正）非选择题（共50分）1．（每空2分，共12分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8×10－5HClO3×10－8H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2C2O4K1＝5.4×10－2K2＝5.4×10－5H2SK

1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15请回答下列问题：(1)同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、HC2O、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是____。(2)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释

过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)/c(OH－)D．c(OH－)(3)0.1mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1mo

l·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中

：c(Na＋)－c(ClO－)__________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。(5)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO

－)＝5∶9，此时溶液pH＝______________。2．（每空2分，共12分）甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。I.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃

、101kPa时，1molC8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。该反应的热化学方程式为______。（2）已知：25℃、101kPa时，CH3OH(l)+3/2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝

-726.5kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______。（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料

的优点是______。II.甲醇的合成（4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。①补全上图：图中A处应填入______。②该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“

变大”“变小”或“不变”）。（5）已知：CO(g)＋1/2O2(g)====CO2(g)ΔH1＝-283kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)ΔH2＝-242kJ/molCH3OH(g)+3/

2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)ΔH3＝-676kJ/mol以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)====CH3OH(g)。该反应的ΔH为_____kJ/mol。3．（每空

2分，共12分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________(填字母)。a．碳棒b．锌板c．铜板(2)镁燃料电池在可移动电子设备电

源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。①E为该燃料电池的________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为_______________________________________________

_____________。②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因________________________________________________________

_________________。(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸

。①N电极上的电极反应式为_______________________________________________________。②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________mol。4．（每空2分，共14分）用活性

炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。（1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。实

验编号温度/℃起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol17000.400.0928000.240.08①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。②

判断该反应达到平衡状态的依据是_______。A．容器内气体密度恒定B．容器内各气体浓度恒定C．容器内压强恒定D．2v正（NO）=v逆（N2）（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C

(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。①0～10min内的CO2平均反应速率v＝____________。②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。③第10min时，外界改变的条件可能是______

_______。A．加催化剂B．增大C的物质的量C．减小CO2的物质的量D．升温E．降温中央民族大学附属中学高二年级第二学期期末考试化学答案第一部分A.D.C.D.AD.C.B.A.BC.B.D.B.DB.C.D.D.DB.B.B

.C.C第二部分1．HC2O4－ACc(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)>＝52．C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝-5518kJ

/molC8H18汽车的加速性能相同的情况下，CO．．排放量低，污染小．．．．．．．．1molCO2(g)+3molH2(g)不变-913．b负ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-Mg+2H2O=Mg(

OH)2+H2↑HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O24．222ccc()NCONO（）（）>计算700℃和800℃的平衡常数K1<K2，所以△H>0AB0.01mol·L-1·min-1>AD