【文档说明】河北省元氏县第四中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试卷 含答案.doc，共(10)页，425.500 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学第一次月考题可能用到的相对原子量：O—16S—32Cu—64第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题意。1．下列说法正确的是()A.SO2有毒，不能用作食品添加剂B．燃煤中加入生石灰可以减少SO2的排放C．2

molN2可与6molH2完全反应生成4molNH3D．氨水中含有NH3·H2O和H2O两种分子2．下列关于含硅元素物质的说法正确的是()A．玻璃有固定的熔点B．单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池C．SiO2制成的光导纤维具有良好的导电性D．

NaOH溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中3．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下列对此段话的说明中肯定错误的是()A．绿矾的化学式为F

eSO4·7H2OB．绿矾分解过程中没有发生电子的转移C．“色赤”物质可能是Fe2O3D．流出的液体中可能含有硫酸4．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是()A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻

名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点5．在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获得诺贝尔化学奖。氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确

的是()A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3B．NH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质C．NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原6．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶

液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2－4B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SO2－3C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO

4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3＞H2CO37.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()选项实验事实结论ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C浓硝酸久置发黄硝

酸不稳定D浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水浓硫酸具有脱水性8.下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是()A．空气：HCl、CO2、SO2、NH3B．水玻璃：K＋、H＋、NO－3、Cl－C．氨水：Na＋、NH＋4、NO－3、Al(OH)3D．pH＝

2的溶液：Fe2＋、Ca2＋、NO－3、Cl－9．如图所示，室温下，两个容积相同的烧瓶中分别充满M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触，则体系内的压强由大到小的顺序是()编号①②③气体MH2SNH3NO气

体NSO2HClO2A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①10．下列实验目的可以用如图所示装置达到的是()A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2B．以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、

干燥、收集SO2C．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3D．以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，说明酸雨中一定含SO2－4B将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气

体，逸出说明酸雨中可能含NO－3C．每隔1h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含SO2－3D．用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na＋12．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体

，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgN

O3溶液)/白色喷泉13．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是()A．过程①“雷电作用”中发生的反应是N2＋O2=====放电2NOB．过程③“固氮作用”中，氮气被还原C

．⑤中涉及的反应可能有2NO－2＋O2===2NO－3D．⑥中涉及的反应可能有2NO－3＋12H＋===N2↑＋6H2O14．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有

如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。A――→XB――→Cl2C――→O2D――→O2E――→H2OF下列说法中不正确的是()A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO

4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．上述反应均为氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质15．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉

淀的条件。下列判断正确的是()A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参

与反应D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触第Ⅱ卷(非选择题)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16．(14分)为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收

集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。(1)在A、B、C三支试管中的原气体是A________，B________，C________。写出A烧杯中发生反应的化学方程式

：__________________________________________。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是______________________。(2)实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫或二氧化氮气体，

然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)：①写出装置E中反应的离子方程式：___

_____________________。②假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为________。(3)通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是____________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是

______________，写出总反应的化学方程式：________________________________________________________________________。17．(10分)如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、

D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为11，B为常见液体。试回答下列问题：(1)X是________(填化学式，下同)，F是________。(2)A→D反应的化学方程式为________________。(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为_______

_____。(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为________________________________。(5)以C、B、D为原料可生产G，若使amolC完全转化为G，理论上至少需要D________mol。18．(10分)某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化

硅的气体产物的成分进行探究。已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋2HCl＋Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。(1)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是____________________________。(2)装

置B的作用是________________________________________________________________________。(3)装置C、D中所盛试剂分别为________、________，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的

化学方程式为________________________。(4)该装置的缺点是______________________。(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体为13.44L，假

定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为________。(6)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：________________________________________________________________________。19．(12

分)实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：(1)装置的连接顺序(按气体左右的方向)是____________________(填各

接口的编号)。(2)实验时甲仪器的作用与原理是______________________________________________。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序__________

____________________________。(4)Ⅳ处观察到的现象是__________________________________________。(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会________(填“增大”“不变”或“减小”)。(6

)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为________________。(用n、m表示)20．(14分)

如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：(1)写出N2的一种用途：________________。(2)B物质的电子式为：____________________。(3)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl－

的存在，则C的化学式为__________。(4)实验室制取物质B的化学方程式为____________________________________。(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为____________________________。(6)如图装置可用于探究氯气

与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为________________________________________，请设计一个实验方案鉴定该

固体中的阳离子________________________________________。②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境__________________________

______。(7)将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生NO2和NO混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转

化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L。第一次月考参考答案一、选择题123456789101112131415BBBACDCCCBADADCDA二、非选择题16．答案：(1)NO2SO2CO23NO2＋H2

O===2HNO3＋NO溶液均显红色，A中红色较明显(2)①Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4②1amol·L－1(3)溶液呈浅红色溶液红色加深2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO417．答案：(1

)NH4HCO3NO2(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(3)酸性和氧化性(4)NH＋4＋HCO－3＋2OH－===2H2O＋CO2－3＋NH3↑(5)2a18．答案：(1)避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰(2)作安全瓶，防止倒吸

(3)澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2＋4C=====高温2CO2↑＋2CO↑＋3Si(4)无尾气吸收装置(5)2︰1(6)向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊19．答案：(1)ahibcfgd(2)作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶

内压强与分液漏斗内压强相等(3)先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸(4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成(5)减小(6)nmol－mg64g·mol－1nmol×100%或n－m64n×100%20．答案：(1)作保护气或作制冷剂或用于合成氨等(合理即可)(2)(3)AgNO3(4)2NH4C

l＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(5)C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(6)①8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl取少量固体于试管中，加入NaOH溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝，则证明

该固体中含有NH＋4②将活塞b打开，Cl2即可被烧杯中的NaOH溶液吸收(7)10