【文档说明】天津市南开中学2024-2025学年高一上学期10月月考试题 化学.docx，共(9)页，601.391 KB，由小赞的店铺上传

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天津市南开中学高一化学一、单选题1.如下图所示，“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是选项甲乙丙丁AH₂SO₄BaCl₂NaOHNaCl

BHClKHCO₃KOHKClCO₂COCuOCDFeCuCl₂AgHCl2.下列关于酸性氧化物的说法正确的是A.一定为非金属氧化物B.一定能与碱反应生成盐和水C.一定能与水反应化合生成酸D.一定能与碱性氧化物反应生成盐3.下列物质的分类正确的是碱酸盐碱

性氧化物酸性氧化物ANa₂CO₃H₂SO₄NaHCO₃AI₂O₃CO₂BCu(OH)₂HClNaClNa₂ONO₂CNaOHCH₃COOHCu₂(OH)₂CO₃Na₂O₂SO₂DNH₃·H₂OHNO₃NH₄HSO₄CaOS

O₃4.将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类正确的是A.银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、碳酸钙C.氢气、干冰、硝酸、火碱、胆矾D.水银、氧化铜、醋酸、石灰乳、碳酸氢钠5.下列说法

错误．．的是A.图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na⁺、Cl⁻这些离子不能自由移动B.图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的互作用，产生了自由移动的离子C.图3表示NaCl溶液能

导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子D.图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子6.下列说法中，不正确的是A.氨气溶于水后能导电，所以氨水是电解质B.HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质C.酒精在水溶液和熔融状态下都

不能导电，所以酒精是非电解质D.铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质7.下列关于电解质的叙述，正确的是A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强B.CO₂的水溶液可以导电，所以CO₂为电解质C.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质D,C

aCO₃水溶液不导电,所以CaCO₃是非电解质8.下列关于电解质与非电解质的说法正确的是A.电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质C.BaSO₄难溶于水且不导电，所以𝐵𝑎𝑆𝑂₄是非电解质D.SO₃溶于水形成的溶液能导电，但�

�𝑂₃是非电解质9.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法正确的是A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故电流表

指针不发生变化C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO₃固体，电流表示数几乎不变D.选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同10.下列各组离子能大量共存且澄清透明的是A.Na⁺、MnO;、K⁺、NO₃𝐵.𝑁𝑎⁺、

𝑆²⁻、𝐻⁺、𝐶𝑙−C.Ba²⁺、OH⁻、K⁺、NH₄⁺𝐷.𝐻𝐶𝑂3−𝐻+、𝑁𝑎+、𝐶𝑎2+11.某白色粉末可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃,进行如下实验:①将少量粉末加入水

中,振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正A.只含有K₂CO₃B.一定含有K₂CO₃,还含有CaCl₂和Ba(NO₃)₂中的一种C.一定含有K

₂CO₃和CaCl₂,可能含有Ba(NO₃)₂D.一定含有K₂CO₃、CaCl₂和Ba(NO₃)₂12.下列各组物质的分类正确的是①氯水、氨水、碱石灰、波尔多液、医用酒精均属于混合物③含有氧元素的化合物叫氧化物③非金属氧化物为酸

性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥盐酸属于混合物，而液氯、醋酸均属于纯净物⑦电解质熔融时均可以导电⑧能电离出H⁺的纯净物属于酸A.全部正确B.①②⑤

⑦②③⑥⑧D.①⑥13.下列叙述正确的是A.煮沸𝐹𝑒𝐶𝑙₃饱和溶液可以制得𝐹𝑐(𝑂𝑘𝑙)₃胶体B.明矾溶于水生成的胶体具有吸附性，可以用作净水剂C.FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体都呈透明的红褐色D.FeCl₃溶液是电中

性的,𝐹𝑒(𝑂𝐻)₃胶体是带电的14.某无色溶液中只可能含有𝐾+、𝐴𝑔+、𝐵𝑖2+、𝐶𝑢2+、𝐶𝑙−、𝐶𝑂32−、𝑆𝑂42−中的一种或几种，对其进行如下实验操作：①另取少量溶液，加入足量𝐵𝑎𝐶𝑙₂溶液，产生白色沉淀；②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶

解，并有气泡生成；③将②所得混合物过滤，向滤液中加入.𝐴𝑔𝑁𝑂₃溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是A.一定含有𝐾+、𝐶𝑂32−、𝑆𝑂42−B.可能含有𝐾⁺、𝐶𝑙⁻C.一定不含有𝐶𝑢²⁺、𝐾⁺、𝐴𝑔⁺、𝐵𝑎²⁺

D.可能含有𝐶𝑢2+、𝑆𝑂42−15.下列离子方程式书写正确的是A.将氨水滴入FeCl₃溶液中:𝐹𝑒³⁺+3𝑂𝐻⁻=𝐹𝑒(𝑂𝐻)₃↓B.烧碱与小苏打溶液混合反应：𝐻𝐶𝑂3−+𝑂𝐻−=�

�2𝑂+𝐶𝑂32−C.向𝐹𝑒𝐶𝑙₃溶液中加入铜粉：𝐶𝑢²⁺+𝐹𝑒³⁺=𝐹𝑒²⁺+𝐶𝑢²⁺D.向H₂SO₄溶液中加入铁粉:2𝐹𝑒+3𝐻⁺=2𝐹𝑒³⁺+3𝐻₂↑16.下列关于

分散系的说法正确的是A.光束通过NaCl溶液时，可以看到一条光亮的“通路”B.溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应C.按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶D.将铝片粉碎到直径为1~100mm的铝粉时，该

铝粉属于胶体17、已知物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列说法正确的是A.葡萄糖溶液的分散质直径在1~10nmB.根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体C.利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)₃胶体和氯化钠

溶液A.科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体18.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.滴入酚酞变红色的溶液：𝐾+、𝐶𝑎2+、𝐻𝐶𝑂3−、𝐶𝑂32−𝐵.0.1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹𝐹𝑒₂(𝑆𝑂₄)₃溶

液：𝐶𝑢2+、𝑁𝐻4+、𝑁𝑂3−、𝑆𝑂42−C.pH=1的溶液:𝐵𝑎2+、𝐾+、𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂−、𝑁𝑂3−D.无色透明的溶液：𝐶𝑢2−、𝑁𝑎+、𝑆𝑂42−、𝑁𝑂3−19.分类是化学研究中常

用的方法。下列分类方法正确的是A..漂白粉、氢氧化铁胶体、冰水混合物、氯水、赤铁矿都属于混合物B.已知次磷酸H₃PO₂与足量的NaOH反应只能生成一种盐𝑁𝑎𝐻₂𝑃𝑂₂,则该盐为正盐C.NO₂溶于氢氧化钠可以发生2𝐻𝑂₂+2𝑁𝑎𝑂�

�=𝑁𝑎𝑁𝑂₃+𝑁𝑎𝑁𝑂₂+𝐻₂𝑂,故𝑁𝑂₂为酸性氧化物D.SO₂溶于水能导电，故SO₂属于电解质20.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同．一离子方程式表示的是𝐴.𝐶𝑢(𝑂𝐻)₂和盐酸;Cu(OH)₂和CH₃COOHB.BaCl₂和N

a₂SO₄;Ba(OH)₂和CuSO₄𝐶.𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂₃和NaHSO₄;Na₂CO₃和NaHSO₄D.NaHCO₃(过量)和𝐶𝑎(𝑂𝐻)₂;𝐶𝑎(𝐻𝐶𝑂₃)₂和NaOH(过量)21.下列离子方程式

正确的是A.用醋酸除水垢：𝐶𝑎𝐶𝑂₃+2𝐻⁺=𝐶𝑎²⁺+𝐻₂𝑂+𝐶𝑂₂↑B.用小苏打治疗胃酸过多：𝐻𝐶𝑂3−+𝐻+=𝐶𝑂2↑+𝐻2𝑂C.钠与水反应：𝑁𝑎+2𝐻₂𝑂=𝑁𝑎⁺+2𝑂𝐻⁻+𝐻₂↑D.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：2𝑂𝐻−+

𝐶𝑂2=𝐶𝑂32−+𝐻2𝑂22.两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是𝐴.𝐶𝑎(𝐻𝐶𝑂₃)₂溶液与NaOH溶液𝐵.𝑁𝑎₂𝐶𝑂₃溶液与稀盐酸C.H₂SO₄溶液与Ba(OH)₂溶液D.MgCl₂溶液与NaOH溶液23.在两份相同的𝐵�

�(𝑂𝐻)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的𝐻₂𝑆𝑂₄、𝑁𝑎𝐻𝐵𝑂₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.①代表滴加NaHSO₄溶液的变化曲线D、a处溶液的导电能力几乎为0，所以BaSO₄是非电解质C.c点两溶液中：�

�𝑂42−的物质的量关系：①>②D.b~d的离子方程式为𝐻⁺+𝑂𝐻⁻=𝐻₂𝑂24.某地区的雾霾中可能含有𝑁𝑎+、𝐵𝑐2+、𝑀𝑔̇2𝜏,𝐹𝑒3+,𝑆𝑂42−,𝐶𝑙、𝐶𝑂32−、𝐻𝐶𝑂3−等离子。某同学收集雾霾样品，经必要

的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。①取一定体积的溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产

生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断不正确的是A.操作①中产生的无色气体为CO₂B.可能含有𝑁𝑎+、𝐶𝑂32−C.肯定含有𝑀𝑔2+、𝑆𝑂42−、𝐻𝐶𝑂3−D.一定不存在𝐵𝑎²⁺、𝐹𝑒³⁺、𝐶𝑂

32−25.NaOH和𝐶𝑎(𝑂𝐻)₂的混合液中Na⁺和Ca²⁺的数目相等.向混合溶液中通入一定量𝐶𝑂₂。下列离子方程式与事实不相符的是𝐴.𝑂𝐻−+𝐶𝑂2→𝐻𝐶𝑂3−𝐵.2𝑂𝐻−+𝐶𝑂

2→𝐶𝑂32−+𝐻2𝑂𝐶.𝐶𝑎2++2𝑂𝐻−+𝐶𝑂2→𝐶𝑎𝐶𝑂3↓+𝐻2𝑂𝐷.𝐶𝑎2++3𝑂𝐻−+2𝐶𝑂2→𝐶𝑎𝐶𝑂3↓+𝐻𝐶𝑂3−+𝐻20二、填空题26.有以下几种物质:①食盐晶体;②F

e;③蔗糖;④酒精;⑤醋酸晶体;⑥𝐵𝑎𝑆𝑂₄;⑦盐酸；⑧熔融的𝑁𝑎₂𝑂,⑨干冰；⑩氨水。填空回答(填序号)：(1)以上物质可以导电的是(2)以上物质中属于电解质的是；(3)以上物质中属于非电解质的是。27.Ⅰ.现有下列9种物质:①金属

钠;②CO₂;③稀盐酸;④小苏打晶体;⑤熔融NaCl;⑥NaOH固体;⑦𝐵𝑎(𝑂𝐻)₂溶液；⑧苏打粉末；⑨乙醇(1)其中属电解质的是(填序号，下同)，能导电的是(2)上述物质中少量②与⑦发生反应的离子方程式为。(3)上述物质中少量④的溶液与⑦发生反应的离子方程式为。上述物

质中④溶于水时主要发生的电离方程式。II.今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：𝐾+、𝑁𝐻4+、𝐶𝑙−、𝐶𝑎2+、𝐵𝑎2+、𝐶𝑂32−、𝑆𝑂42−,且含有的各离子的个数相等。

现取三份该溶液各100mL进行如下实验：①第一份溶液中，滴加AgNO₃溶液，有沉淀产生：②第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成：③第三份溶液中，加入足量BaCl₂溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。根据上述实验，回答以下问题：(4

)请写出第三份溶液中，沉淀溶解的离子方程式：(5)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，依认为以下说法正确的是(填标号)。A.一定有𝑁𝐻4+、𝐶𝑂32−,一定没有Cl⁻B.一定有K⁺，一定没有𝑆𝑂42−,可能有Cl

⁻C.一定没有𝐶𝑎²⁺、𝐵𝑎²⁺,可能有K⁺，Cl⁻D.一定有NH4+、SO42−、Cl⁻,可能有Ca²⁺、K⁺28.有三种物质A、B、C，其中一种是碱，其余两种是盐。它们均可溶于水，电离只产生下表中的离子：阳

离子Na⁺、H`、Ba2⁺阴离子OH⁻、CO³⁻、so²⁻为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请回答下列问题：(1)X(填“是”或“不是”)电

解质。(2)C在水中的电离方程式为。(3)写出以下水溶液中反应的离子方程式。①A溶液与B溶液反应生成无色气体X：。②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性：③X与C溶液反应生成沉淀E：四、离子方程式的书写29.氧化镁和醋酸溶液的反应30.二氧化硫和氢氧化钠溶液的反应31.氨水和醋酸反应3

2.硫酸氢钠溶液和氢氧化镁反应33.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合34.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合35.醋酸钠溶液与足量稀盐酸36.氯化铵和氢氧化钡溶液反应37.硫酸氢铵和足量氢氧化钡溶液反应38.硫酸亚铁铵[(𝑁𝐻₄)₂𝐹𝑒(�

�𝑂₄)₂]]溶液与足量澄清石灰水的反应