【文档说明】河北省石家庄市元氏四中2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题【精准解析】.doc，共(16)页，614.000 KB，由小赞的店铺上传

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元氏四中2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试卷一、单选题1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶【答案】D【解析】【详解】A.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B.锂离子电池将化学能转化为电能，

B错误；C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。2.下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应③Al与四氧化三铁高温下反应④固体NaO

H溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A.②⑤⑥B.②③④C.③④⑤D.③⑤⑥【答案】D【解析】【分析】放热反应属于化学反应；【详解】①液态水变成水蒸气，属于吸热过程，但不是吸热反应，故①不符合题意；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，属于吸热反应，

故②不符合题意；③铝与四氧化三铁高温下发生铝热反应，是放热反应，故③符合题意；④固体NaOH溶于水是放热过程，但不是放热反应，故④不符合题意；⑤氢气在氯气中燃烧，属于放热反应，故⑤符合题意；⑥食物腐败，食物被氧化，属于放热反应

，故⑥符合题意；综上所述，选项D正确。【点睛】吸热反应和放热反应都是化学反应，常见的吸热反应包括①大多数的分解反应，②H2、C、CO等与金属氧化物的反应，③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应；常见的放热反应：①所有的燃烧及缓慢氧化，②大多数的化合反应，③金属与H2O或酸的反应

，④中和反应等。3.某实验小组学生用50mL0.50mol·L−1盐酸与50mL0.55mol·L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A.实验过程中没有热

量损失B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯D.酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大【答案】B【解析】【分析】A.根据实验过程的保温情况确定保温效果；B.根据量热计的

构造来判断该装置的缺少仪器；C.中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是保温；D.中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关。【详解】A.该装置的保温效果并不如量热计那样好，肯定存在热量的散失，故A错误；B.根据量热计的构造可以知道该装置的缺少仪

器是环形玻璃搅拌器，所以B选项是正确的；C.中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C错误；D.因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出

的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故D错误。所以B选项是正确的。4.下列说法中，不正确的是（）A.燃烧一定有氧气参加B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定伴有发光D.燃烧一定放热【答案】A【解析】【分析】任何发光发热剧烈的氧化还原反应都是燃烧，据此解答。【详解】A.燃烧不一定要有氧

气参加，例如氢气在氯气中可以燃烧，故A错误；B.燃烧一定属于氧化还原反应，故B正确；C.任何发光、发热剧烈的氧化还原反应都是燃烧，因此燃烧一定伴有发光现象，故C正确；D.燃烧一定会放出热量，故D正确。故答案：A。5

.下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是A.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=－242.0kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=－802.3kJC.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/m

olD.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol【答案】D【解析】【详解】在常温常压条件下，1mol物质的量物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热。A、水为气态；B、单位不正确；C、表示2molH2，答案选D。6.已

知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A.196.64kJB.98.32kJC.<196.64kJD.>196.64kJ【答案】C【解析】【详解】因

为SO2(g）+O2(g）SO3(g）△H＝—98.32kJ·mol-1是可逆反应，所以充入2molSO2和1molO2，不能完全转化成2molSO3(g），所以最终放出的热量<196.64kJ；C项正确；答案选C。7.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S（g）

+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）ΔH1②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）ΔH2③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）ΔH3④S（g）=S2（g）ΔH4则△H4的正确表达式为（）A.ΔH4=（ΔH1+ΔH2-3ΔH3）B.ΔH4=（3ΔH3-ΔH

1-ΔH2）C.ΔH4=（ΔH1+ΔH2+3ΔH3）D.ΔH4=（ΔH1-ΔH2-3ΔH3）【答案】A【解析】【详解】根据盖斯定律①+②-③×3，可得2S(g)=S2(g)，则△H4=△H1+△H2-3△H3，答案为A。8.已知下列热化学方程式（1）C(s)+1

/2O2(g)===CO(g)△H1=－110.5kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H2=－483.6kJ/mol由此可知C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH3,则ΔH3等于()A.+131.3

kJ/molB.+373.1kJ/molC.－131.3kJ/molD.－373.1kJ/mol【答案】A【解析】【分析】利用盖斯定律计算，将（1）-（2）×1/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反应热

随之相加减，可求得反应热。【详解】利用盖斯定律，将（1）-（2）×1/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），则△H=△H1-1/2△H2=－110.5kJ/mol—1/2×（－483.6kJ/mol）=+131.3kJ/m

ol，故选A。9.对于反应3224NH+5O4NO+6HO,下列为4种不同情况下测得的反应速率,表明该反应进行最快的是()A.()3vNH=0.2mol()/LsB.()2vO=14.5mol/()LminC.()2vHO=0.25

mol()/LsD.()()vNO=9mol/Lmin【答案】A【解析】【详解】对于3224NH+5O4NO+6HO反应，如果都用氧气表示其反应速率，根据反应速率之比是化学计量数之比，结合方程式可知：A.当()3vNH=0.2mol()/Ls，则；()2vO=15mol/L()minB.

()2vO=14.5mol/()LminC.当()2vHO=0.25mol()/Ls，则()2vO=12.5mol/()LminD.当()()vNO=9mol/Lmin，则()2vO=11.25mol/()Lmin所以反应速率最快的是选项A。故答案：A。10.将固体4N

HI置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：()()()43NHIsNHg+HIg；()()()222HIgHg+Ig当反应达到平衡时，()-12cH0.3molL＝，()-1cHI2molL＝，则NH3的浓度为（）A.

1.7-1molLB.2.3-1molLC.2-1molLD.2.6-1molL【答案】D【解析】【分析】NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和，即为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，I2来自HI的分解，根据

I2为0.5mol/L可知，HI分解的浓度，进而计算NH3的浓度。【详解】反应达到平衡时c(H2)=0.3mol/L，根据()()()222HIgHg+Ig可知，HI分解的浓度为2×0.3mol/L=0.6

mol/L，反应达到平衡时c(HI)=2mol/L，所以NH4I分解平衡时生成c(HI)=2mol/L+0.6mol/L=2.6mol/L，所以平衡时NH3的浓度c(NH3)=2.6mol/L，故选：D。11.决定化学反应

速率的主要因素是（）A.参加反应物本身的性质B.催化剂C.温度和压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度【答案】A【解析】【详解】决定化学反应速率的主要因素是参加反应物本身的性质。温度、压强、催化剂、浓度

、接触面积等是影响化学反应速率的因素的外因，不是主要因素。【点睛】参加反应的物质的性质是决定性因素，而浓度、温度、压强等是外部的影响因素。12.下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2

的速率的是（）A.升高温度B.用Zn粉代替Zn粒C.滴加少量的CuSO4溶液D.改用0.1mol·L－1H2SO4与Zn反应【答案】D【解析】【详解】A．升高温度，能使化学反应速率加快，故A不符合题意；B．锌粉反应过程中接触面积更大，化学反

应速率加快，故B不符合题意；C．因氧化性Cu2+>H+，因此加入少量的CuSO4溶液后，锌先与CuSO4反应生成铜单质，形成Zn-H2SO4-Cu原电池，能够加快化学反应速率，故C不符合题意；D．硫酸

浓度降低，化学反应速率会减慢，故D符合题意；故答案为：D。13.在一定条件下的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反应后能证明反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是可逆反应的事实是A.O

2仍为1molB.SO2仍为2molC.SO2完全转化为SO3D.SO2、O2、SO3同时存在【答案】D【解析】【详解】可逆反应中反应物的转化率不可能是100%的，据此可知，只要容器内SO2、O2、SO3同时

存在，即可证明该反应是可逆反应，答案选D。【点睛】该题主要是考查学生对可逆反应特点以及判断依据的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。14.某温度下在密闭容器中发生反应：2M(g)＋N(g)2E(g)。若开始

时只充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达到平衡的M的转化率为A.60%B.80%C.20%D.40%【答案】A【解析】【分析】根据等效平衡，在相同温度下，固定容积的反应容器内，2molE与2molM和1molN

的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，利用三段式解题方法，可求知结果．【详解】设充入2molE达到平衡状态时反应了2xmolE，根据方程式计算如下：2M（g）+N（g）2E（g）起始0mol0mol2mol转化2xx2

x平衡2xx2-2x根据阿伏加德罗定律可知：相同条件下气体的物质的量之比等于压强之比，则有：[2x+x+(2-2x)]/2=1.2，解得x=0.4mol；在相同条件下，2molE与2molM和1molN的物质的量相

当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，即若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的物质的量为0.8mol，转化的M的物质的量为2mol-0.8mol=1.2mol所以达平衡时M的转化率=1.2/2×100

%=60%，故选A。【点睛】本题为等效平衡问题，解决这类问题时注意以下两个方面的问题：（1）全等等效平衡：对于两边气体分子数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数换算成方程式

同一半边的物质时物质的量与起始所给物质对应相同，则两平衡等效．（2）成比例的等效平衡：对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与起始所给物质的比例对应相同，则两平衡等效．15.已知(

NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol，下列说法中正确的是（）A.该反应中熵变小于0，焓变大于0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解都能自发进行D.判断反应能否自发进行需

要根据△H与△S综合考虑【答案】D【解析】【详解】A．由于整个反应中只有NH3呈气态，所以该反应熵变大于0，A不正确；B．该反应是吸热反应，熵增大，所以在高温下能自发进行，B不正确；C．碳酸盐分解反应中熵增加，但分解吸热，所以低温

下碳酸盐分解难以自发进行，C不正确；D．判断反应能否自发进行时，应综合考虑△H与△S，D正确；故选D。16.下列属于强电解质且溶液呈碱性的是（）A.C2H5OHB.Na2CO3C.NH4ClD.Fe(OH)3【答案】B【解析】【详解】A选项，C2H5OH是非电解质，故

A错误；B选项，Na2CO3是盐，是强电解质，溶液显碱性，故B正确；C选项，NH4Cl是盐，是强电解质，溶液显酸性，故C错误；D选项，Fe(OH)3是弱碱，是弱电解质，溶液显碱性，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】强电解质主要有强酸、强碱、绝多

大多数盐、活泼金属氧化物。17.下列电离方程式书写正确的是()A.H2S2H++S2-B.H2S+H2OH3O++HS-C.NH3+H2O===NH+OH-D.HClO===H++ClO-【答案】B【解析】【详解】A．多

元弱酸分步电离，故A错误；B．多元弱酸分步电离，H2S+H2OH3O++HS-，故B正确；C．弱电解质的电离用“”，故C错误；D．弱电解质的电离用“”，故D错误；故选B。18.常温下，0.1mol·L-1HF溶液的pH=2，下列关于HF溶液的表述错误的是A.HF是弱酸B.c(H+)>c(HF)C

.c(HF)>c(OH-)D.c(H+)>c(F-)【答案】B【解析】【详解】A．如果0.1mol·L-1HF溶液为强酸，溶液中的c(H+)=0.1mol·L-1，pH=1，而实际0.1mol·L-1HF溶液的pH=2，所以HF是弱酸，A正确；B．HF为弱酸，部

分电离出H+和F-，所以c(H+)<c(HF)，B错误；C．0.1mol·L-1HF溶液的pH=2，溶液显酸性，c(HF)>c(H+)>c(OH-)，C正确；D．根据电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(F-)，所以c(H+)>c(F-)；D正确；正确选项B。19.40℃时水的离子积Kw

＝2.9×10－14，则在40℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液()A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法判断【答案】B【解析】【详解】40℃时，水的离子积常数是2.9×10-14。在氢离子浓度是

1×10-7mol/L的溶液中，c(OH-)=2.9×10-14/1×10-7=2.9×10-7，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性。故选B。20.某温度下水的离子积Kw=4×10－13，该温度纯水的pH为（）

A.小于7B.等于7C.大于7D.无法确定【答案】A【解析】【详解】常温下，水的离子积为1×10-14，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增

大，pH=-lgc（H+）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7。答案选A。21.下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是()A.无色溶液中：3HCO−、Na＋、Cl－、OH－B.pH＝11的溶液中：S2－、K＋、23CO−、Cl－C.pH＝1的溶液中：Fe2＋、

+4NH、Mg2＋、3NO−D.水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Fe3＋、24SO−、K＋、SCN－【答案】B【解析】【详解】A．3HCO−与OH－不能共存，A错误；B．pH＝11的溶液含大量OH－，各离子间不反应，能共存，B正确；

C．Fe2＋与H＋、3NO−不能共存，C错误；D．Fe3＋与SCN－不能共存生成络合物硫氰化铁，D错误；答案选B。22.等物质的量浓度的下列溶液中()+4cNH最大的是()A.4NHClB.44NHHSOC.()442NHSOD.()432NHCO【答案】C【

解析】【详解】相同物质的量浓度的4NHCl、44NHHSO、()442NHSO、()432NHCO溶液，()442NHSO、()432NHCO中()4NHc+大于4NHCl、44NHHSO溶液中()4NHc+，()432NHCO是弱酸弱碱盐，()4

32NHCO溶液中的23CO−会促进4NH+的水解，44NHHSO电离出的H+会抑制4NH+的水解，所以相同物质的量浓度的溶液中()4NHc+：()()444344422NHSONHCONHHSONHCl，故选C。23.下列能水解的盐是()A.NH3·H2OB.CH3COONaC

.BaSO4D.H2SO4【答案】B【解析】【详解】A.NH3·H2O是碱，不是盐，错误；B.CH3COONa是强碱弱酸盐，水解呈碱性，正确；C.BaSO4是强酸强碱盐，不水解，错误；D.H2SO4是酸，不是盐，错误；故选B。24.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解

平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，3-2-3c(HCO)c(CO)减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B【解析】【详解】A．水

解平衡常数只与温度有关，则稀释溶液，水解常数不变，故A错误；B．通入CO2，OH－浓度会减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；C．升高温度平衡向正向移动，c(HCO3－)增大，c(CO32－)减小，故3-2-3c(HCO)c(CO)增大，故C错误；D．NaOH是强碱

，加入NaOH固体，溶液的碱性增强，pH增大，故D错误；故答案为B。25.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大

、增大D.增大、减小、增大【答案】A【解析】【详解】CH3COONa为强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，NH4NO3和FeCl2为强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性，因此，这两种盐能促进CH3COONa的水解，溶液

中的CH3COO－减小；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度增大。答案选A。二、填空题26.已知化学反应N2+3H2高温、高压催化剂NH3的能量变化如图所示:（1）1molN和3molH生成1molNH3(g)是________能量

的过程(填“吸收”或“释放”)。（2）由12molN2(g)和32molN2(g)生成1molNH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)________kJ能量。【答案】(1).释放(2).释放(3)

.b－a【解析】【分析】旧键的断裂吸热，新键的形成放热。【详解】(1)由图像可知1molN和3molH具有的总能量比1molNH3(g)高bkJ，所以1molN和3molH生成1molNH3(g)是释放能量的过程。(2)由图像可

知12molN2(g)和32molH2(g)生成1molN和3molH需吸收akJ的热量，1molN和3molH生成1molNH3(g)需释放bkJ的热量，因而12molN2(g)和32molH2(g)生成1molNH3(g)的过程中释放(b-a)kJ能量。27.某温度下

，在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）该反应的化学方程式是___________________。（2）反应起始至t时刻时，该反应达到了_________状态，若t＝10min，则Y的平均

反应速率是__________，想要提高反应速率，可适当采取的措施是___________，___________(填两个)【答案】(1).2X3Y+Z(2).平衡(3).0.06mol/（L·min）(4).升高温

度(5).加入催化剂（或增大浓度）【解析】【详解】（1）由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，作为Y、Z为生成物，最终X的物质的量不变且不为0，说明该反应为可逆反应，当反应到达2min时，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，

△n（Z）=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反应的化学方程式为：2X3Y+Z；故答案为：2X3Y+Z；（2）t时刻后各组分的物质的量不变，且X的量不为0，说

明反应到达平衡状态；t＝10min时，Y的平均反应速率为1.2mol2L10min=0.06mol/（L·min）；升高温度或者加催化剂都可以加快反应速率。28.在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3K

Cl的平衡体系中,回答下列问题:(填“正向”、“逆向”、“不”)（1）在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡________移动．（2）在溶液中加入少量的KCl固体，平衡________移动．（3）在溶液中加入少量的FeCl3固体，平衡____

____移动．【答案】(1).正向(2).不(3).正向【解析】【分析】FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的实质为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，结合化学平衡移动原理知识解答。【详解

】（1）加入少量的KSCN固体，SCN-浓度增大，平衡正向移动，故答案为：正向；（2）加入少量的KCl固体，Fe3+、SCN-浓度均不变，平衡不移动，故答案为：不；（3）加入少量的FeCl3固体，Fe3+浓度增大，平衡正向移动，故答案为：正向。三、实验题29.某学生用0.2000mol/L

的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下:①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液.②用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数,所得数据如下表:滴定次数盐酸体积NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220000.0

016.30320.000.0016.22（1）.写出下列仪器名称:A___________;B____________。（2）.操作可分解为如下几步:①检查滴定管是否_______。②用蒸馏水洗涤滴定管2-3次。③在加入酸、碱反应液之前,洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶

液____2-3遍。④分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上________处。⑤装标准溶液和待测溶液并调节液面使滴定管尖嘴充满溶液,准确读取并记录初始______________。⑥取一定体积的待测液于锥形瓶中加入指示剂。⑦把锥形瓶放在滴定管

的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度。（3）.步骤①中,量取20.00mL待测液应使用__________(填仪器名称),若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水,将使测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).（4）0.步骤②中,滴定时眼睛应

注视__________(填仪器名称),判断到达滴定终点的依据是__________【答案】(1).酸式滴定管(2).碱式滴定管(3).漏水(4).润洗(5).2-3cm(6).读数(7).酸式滴定管(8

).无影响(9).锥形瓶(10).滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟不变色【解析】【分析】用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，将待测液盐酸装入滴定管中，已知浓度的氢氧化钠装入锥形瓶中，

使用滴定管前先检查仪器是否漏液，然后再做滴定实验；观察锥形瓶内的颜色变化，当滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟不变色，达到滴定终点，依此解答。【详解】(1)根据图示可知，仪器A是酸式滴定管；仪器B是碱式滴定管；(2)①检查滴定管是否漏液；②用蒸馏

水洗涤滴定管2-3次；③在加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2-3遍；④分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度0以上2-3cm处；⑤装标准溶液和待测溶液并调节液面使滴定管尖嘴充满溶液，准确读取并

记录初始读数；⑥取一定体积的待测液于锥形瓶中加入指示剂；⑦把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度；故答案为：漏液；润洗；2-3cm处；读数；(3)步骤①中，待测液为盐酸，应使用酸式滴定管；若在锥形瓶装液前残留少量

蒸馏水，对测定结果无影响；(4)步骤②中，滴定时眼睛应注视锥形瓶内颜色的变化；判断到达滴定终点的依据是：滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟不变色。30.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t,温度T和压强P

与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空：（1）化学计量数的关系:m+n__________q;(填“>”.“<”或“=”)②该反应的正反应为__________反应。(填“吸热”或“放热”)（2）增大压强，平衡向________方

向移动，向容器中充入氮气平衡向________方向移动。【答案】(1).<(2).吸热(3).逆反应(4).不移动【解析】【分析】根据图像分析，当压强相同时，比较温度不同时，即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1＞T2；当温

度相同时，比较压强不同时，即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P1＜P2。【详解】（1）综上分析，压强P1＜P2，由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，

所以m+n＜q;温度T1＞T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应。（2）根据（1）可知，增大压强，平衡向你反应方向移动；向密闭容器中

充入氮气，A、B、C浓度不发生改变，平衡不移动。