【文档说明】1.3.3 氧化还原反应方程式的书写与配平-2022-2023学年高一化学上学期课后培优分级练（人教版2019必修第一册）Word版含解析.docx，共(8)页，174.057 KB，由小赞的店铺上传

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第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第3课时氧化还原反应方程式的书写与配平培优第一阶——基础过关练1．反应NH3＋O2―→NO＋H2O是工业制备硝酸的基础，有关该反应的下列说法正确的是A．该反应是置换反应B．反应中NH3被还原C．NO只是氧化产物D．O2的化学

计量数为5【解析】D【答案】A项，反应NH3＋O2―→NO＋H2O中无单质生成，不是置换反应，错误；B项，反应中N元素的价态由－3价升高为＋2价，故NH3被氧化，错误；C项，NO既是氧化产物又是还原产物，错误；D项，NH3中N的价态升高5价，O2中O的价态降低4价，由电子守恒

得4NH3＋5O2―→NO＋H2O，故O2的化学计量数为5，正确。2．实验室通常用以下反应制备氯气：MnO2＋HCl(浓)Δ——→MnCl2＋H2O＋Cl2↑(未配平)，下列说法不正确的是A．MnCl2是还原产物B．HCl全部被氧化C．HCl的化学计量数是4D．氧化性：M

nO2＞Cl2【解析】B【答案】MnO2中的锰价态由＋4价降为＋2价降低2价，HCl中氯由－1价变为0价，升高1价，由电子守恒有1MnO2＋2HCl(浓)Δ——→1MnCl2＋H2O＋1Cl2↑，由氯守恒有1MnO2＋(2＋2)HCl(浓)Δ

——→1MnCl2＋H2O＋1Cl2↑，再据氢、氧守恒有1MnO2＋4HCl(浓)====Δ1MnCl2＋2H2O＋1Cl2↑。A项，MnO2生成MnCl2，MnO2中的锰价态由＋4价降为＋2价作氧化剂，被还原为MnCl2，故MnCl2是还原产物，正确；B项，由分析可知

4个HCl中，只有2个被氧化，错误；C项，由分析可知，HCl的化学计量数为4，正确；D项，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，MnO2的氧化性大于Cl2的氧化性，正确。3．（2022·河南新乡期改编中）已知：一定条件下稀硝酸溶解铜的化学方程式为Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2＋

NO↑＋H2O。下列说法错误的是A．HNO3作氧化剂B．铜的化学计量数为3C．Cu(NO3)2既是氧化产物又是还原产物D．还原性：Cu＞NO【答案】C【解析】A项，HNO3中N化合价部分降低，发生还原反应，H

NO3作氧化剂，正确；B项，铜的价态升高2价，氮元素的价态降低3价，根据电子守恒原理可知Cu的化学计量数为3，正确；C项，Cu化合价升高被氧化生成Cu(NO3)2，因此Cu(NO3)2是氧化产物，不是还原产物，错误；D项，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性

，因此还原性：Cu＞NO，正确。4．反应NH3＋Cl2―→NH4Cl＋N2可用于检验输送氯气的管道是否泄漏，有关该反应的说法错误的是A．NH4Cl是电解质B．NH3全部被氧化C．每生成1个N2，转移6个电子D．Cl2的化学计量数是3【解析】B【答案】反应N

H3＋Cl2―→NH4Cl＋N2中，N的价态升高3价，Cl的价态降低2价，由电子守恒有2NH3＋3Cl2―→6NH4Cl＋1N2，再由氯守恒得(2＋6)NH3＋3Cl2―→6NH4Cl＋1N2，反应中8个NH3被氧化的只有2个。A项，NH4Cl是盐，属于电解质，正确；B项，

由分析可知，NH3是部分被氧化，错误；C项，每生成1个N2，有[0－(－3)]×2＝6个电子转移，正确；D，由分析可知，Cl2的化学计量数为3，正确。5．某反应可用离子方程式表示为：mM＋nH＋＋O2＝xM2＋＋yH2O，则n值为A．9B．6C．4D

．2【答案】C【解析】M的价态升高2价，O的价态降低4价，由电子守恒得2M＋nH＋＋O2＝2M2＋＋yH2O，再由电荷守恒可知，n＝4，C项符合题意。6．当小溪流经硫矿时，硫矿与水中氧的反应，生成Fe2＋及H＋使小溪呈酸性。当溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针

铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，反应的离子方程式为Fe2＋＋O2＋H2O→FeO(OH)↓＋H＋，该离子方程式中H2O的化学计量数为A．5B．6C．7D．8【解析】B【答案】FeO(OH)中铁的价

态为＋3价，反应中铁的价态升高1价，氧的价态降低4价，由电子守恒有4Fe2＋＋1O2＋H2O→4FeO(OH)↓＋H＋，再由电荷守恒可得4Fe2＋＋1O2＋H2O→4FeO(OH)↓＋8H＋，最后据质量守恒得4Fe2＋＋1O2＋6H2O→4FeO(OH)↓＋8H＋，B项符合题意。

7．工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72－)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式为Fe2＋＋Cr2O72－＋H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O，下列说法不正确的是A．反应中Cr2O72－被还原B．Cr3＋的毒性较小C．Fe2

＋只有还原性D．H＋的化学计量数为14【答案】C【解析】A项，反应中铬元素由＋6价降为＋3价，化合价降低，则Cr2O72－被还原，正确；B项，由题意Cr2O72－毒性高，处理后生成的Cr3＋的毒性较小，正确；C项，Fe2＋价态既可升高也可降低，即Fe2＋既有还原性

又有氧化性，错误；D项，铁的价态升高1价，铬的价态降低6价，由电子守恒有6Fe2＋＋1Cr2O72－＋H＋→6Fe3＋＋2Cr3＋＋H2O，再由电荷守恒可知，H＋的化学计量数为14，正确。8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe(

OH)3＋Cl2＋KOH0～80℃———→K2FeO4＋KCl＋H2O。对于该反应，下列说法正确的是A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低C．Fe(OH)3发生还原反应D．Cl2是的化学计量数是3【答案】D【解析】A项，反应中无单质生成，不是置换反应，错

误；B项，钾元素的价态没有发生改变，错误；C项，Fe(OH)3中铁的价态由＋3升高为＋6价，发生了氧化反应，错误；D项，铁的价态升高3价，氯的价态降低2价，由电子守恒得2Fe(OH)3＋3Cl2＋KOH0～80℃———→K2FeO4＋KCl＋H2O，正确。9．（2022·四川自贡

期末改编）亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为：MnO4－＋NO2－＋H＋→Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是A．生成1个

Mn2＋，转移电子为5个B．该反应中氮元素被氧化C．配平后，水的化学计量数为6D．反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶5【答案】C【解析】A项，锰元素化合价由＋7降低为＋2，所以生成1个Mn2＋转移电子为5个，正确；B项，NO2－中N元素化合价升高，该反应中氮元素被氧化，正确

；C项，根据得失电子守恒、元素守恒，配平方程式为2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O，配平后水的化学计量数为3，错误；D项，在反应方程式2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O中，Mn

O4－中的锰元素化合价降低，作氧化剂，NO2－中的N元素化合价升高，作还原剂，两者个数之比为2∶5，正确。10．（1）（2022·江苏省扬州中学）高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中，配平以下反应方程式。KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋

H2O（2）（2022·山西晋城高平市期中）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。生活中常用的“84”消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体Cl2，写出该反应的离子方程式_____________

_________________________。【答案】（1）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝1K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O（2）Cl－＋C1O－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O【解析】（1）H2C2O4中C元素的化合价为＋3价

。KMnO4中的Mn元素降低5价，H2C2O4中的C元素降低2价，由电子守恒有2KMnO4＋5H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋H2O，再据质量守恒得2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝1K2SO4

＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O；（2）由题意发生反应：ClO－＋Cl－―→Cl2↑,反应中ClO－中的氯升高1价，Cl－中的氯降低1价，由电子守恒有1ClO－＋1Cl－―→1Cl2↑,再由电荷守恒

有1ClO－＋1Cl－＋2H＋―→1Cl2↑,最后据质量守恒得C1O－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O。培优第二阶——拓展培优练11．（2022·广西钦州期末改编）向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢溶液，高锰酸钾溶液褪色生成MnSO4，同时产生能使带火星的木条复燃的气体，下列判断正确的是A

．在该反应中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂B．当反应转移10个电子时，产生了5个O2分子C．通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液D．该反应的离子方程式为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O【答案】B【解析】由题意可知，酸性高锰酸钾溶液与过

氧化氢溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应的离子方程式为MnO4－＋H2O2―→Mn2＋＋O2↑，锰元素降低5价，氧元素升高2价，由电子守恒有2MnO4－＋5H2O2―→2Mn2＋＋5O2↑，再由电荷守恒有2MnO4－＋

5H2O2＋6H＋―→2Mn2＋＋5O2↑，最后据质量守恒有2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，反应中锰元素化合价降低被还原，高锰酸根离子为反应的氧化剂，过氧化氢为还原剂。A项，由分

析可知，反应中过氧化氢为反应的还原剂，错误；B项，由反应2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O可知，生成5个氧气，反应转移10个电子，正确；C项，浓盐酸具有还原性，能与具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯气，则不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，错误；D

项，由分析可知，反应的离子方程式为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，错误。12．（2022·安徽池州贵池区期中）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种集氧化、絮凝、杀菌、吸附、助凝、除臭为一体的新型高效多功能水处理剂工业上可以用下列四种

方法制备高铁酸钠(方程式未配平)：①Fe2O3＋Na2O2→Na2FeO4＋Na2O②FeSO4＋Na2O2→Na2FeO4＋Na2O＋Na2SO4＋O2↑③Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O④Fe(OH)3＋NaClO＋NaOH→Na2FeO4＋Na

Cl＋H2O下列说法正确的是A．反应①和②中Na2O2均只作氧化剂B．Na2FeO4的氧化性强于NaClO、Na2O2、Cl2C．反应③中氧化产物和还原产物的个数比为3∶1D．反应④离子方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO－

＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O【答案】D【解析】A项，反应②中部分Na2O2中的O元素化合价升高生成氧气，所以既是氧化剂又是还原剂，错误；B项，反应①、③、④中Na2FeO4均为氧化产物，所以Na2FeO4的氧化性弱

于NaClO、Na2O2、Cl2，错误；C项，反应③中Fe(NO3)3被氧化得到氧化产物Na2FeO4，失去3个电子；氯气被还原得到还原产物NaCl，得到1个电子，根据电子守恒可知氧化产物和还原产物的个数比为1∶3，错误；D项，铁价态升高3价，氯价态降

低2价，由电子守恒2Fe(OH)3＋3ClO－＋OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O，再由电荷守恒2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O，最后据质量守恒有2Fe(OH)3＋3ClO－＋

4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，正确。13．（2021·河北衡水中学高三质检改编）做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4

－＋C2O42—＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是A．该反应的氧化剂是C2O42—B．该反应右边方框内的产物是OH－C．该反应中电子转移总数是5D．配平该反应式后，H＋的系数是16【答案】D【解析】MnO4－中Mn由＋7—→＋2，降5（MnO4－为氧化

剂），C2O42－中C由＋3—→＋4，升1×2（C2O42－为还原剂）；初步配平为2MnO4－＋5C2O42－＋H＋—→10CO2↑＋2Mn2＋＋，据电荷守恒H＋配16，所缺物质为H2O，配平后方程式为：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋

＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，电子转移总数是10。A项，由分析知C2O42—作还原剂，错误；B项，所缺物质为H＋，错误；C项，电子转移总数是10，错误；D项，由分析知H＋的系数为16，正确。14．（2022·贵州黔东南州）氧化还原反应与离子

反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A．Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2＝2Ag＋

O2↑＋H2OC．2H2O2＝2H2O＋O2↑D．H2O2＋2FeSO4＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋2H2O（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是_______(填字母序号，下同)，H2O2既体现氧化性

又体现还原性的反应是_______，H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。（2）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3＋

、Mn2＋、MnO4－、H2O、Fe2＋、H＋，则反应的离子方程式为_______________________________。【答案】（1）①D②C③Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3（2）MnO4－＋5Fe2＋

＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O【解析】（1）在反应H2O2＋2FeSO4＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋2H2O中，O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，所以H2O2表现氧化性，作氧化剂，故仅表现氧化

性的反应序号是D；在反应2H2O2＝2H2O＋O2↑中，O元素化合价部分由反应前H2O2中的-1价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低，得到电子被还原；部分由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合

价升高，失去电子被氧化，因此H2O2表现氧化性、还原剂，故H2O2既作氧化剂，又作还原剂，则H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应序号是C；在反应Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O中，Ag2O为氧化剂，H2O2为还原剂，所以氧化性：Ag2O＞H2O

2；在反应H2O2＋2FeSO4＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋2H2O中，H2O2为氧化剂，Fe2(SO4)3为氧化产物，所以氧化性：H2O2＞Fe2(SO4)3，因此H2O2、Ag2O、Fe2(

SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是：Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3；（2）在该反应中，MnO4－得到电子被还原为Mn2＋，Fe2＋失去电子被氧化为Fe3＋，酸性环境中，H＋与其中的O原子结合形成H2O，反应为所以根据电子

守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：MnO4－＋Fe2＋＋H＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋H2O，锰价态降低5价，铁价态升高1价，由电子守恒1MnO4－＋5Fe2＋＋H＋＝1Mn2＋＋5Fe3＋＋H2O，再由电荷

守恒1MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝1Mn2＋＋5Fe3＋＋H2O，最后据质量守恒得1MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝1Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。15．（2022·北师大附中节选）KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：①将软锰矿(

主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色(K2MnO4)熔融态物质。②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。③向暗绿色溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色。④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥

，得KMnO4固体。资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。（1）①中生成K2MnO4的化学方程式是________________________________

_____。（2）②中浸取时用KOH溶液的原因是_________________________________。（3）③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥．．．标出电子转移_____________________________________

______________。【答案】（1）2MnO2＋4KOH＋O2====焙烧2K2MnO4＋2H2O（3）保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应（4）2K2MnO4＋Cl2＝KMnO4＋2KCl2e－【解析】（1）①中MnO2和KOH固体混合，通入空气充分焙烧，MnO2被

氧气氧化为K2MnO4，反应方程式是MnO2＋KOH＋O2====焙烧K2MnO4＋H2O，锰价态升高2价，氧元素价态降低4价，由电子守恒2MnO2＋KOH＋1O2====焙烧2K2MnO4＋H2O，再由质量守恒得2MnO2＋4KOH＋O2====焙烧2K2

MnO4＋2H2O；（2）K2MnO4在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应，②中浸取时用KOH溶液的目的是：保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应；（3）向K2MnO4溶液中

通入Cl2，溶液变为紫红色，说明K2MnO4被Cl2氧化为KMnO4，Cl2被还原为KCl，反应的化学方程式为2K2MnO4＋Cl2＝2KMnO4＋2KCl，锰元素化合价由＋6升高为＋7、氯元素化合价由0降低为－1，用单线桥表示电子转移情况为2K2MnO4＋Cl2＝KMnO4＋

2KCl2e－。16．（2021·江苏南通如皋期中）碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂，可由多种方法得到。方法一：制取KIO3的物质转化如下图所示(部分产物未列出)。方法二：将I2与KOH溶液共热，产物有KIO3、水和另一种含碘化合物。①写出方法一中反应1的化学方程式：____

____________________________。②写出方法一中反应2的化学方程式：____________________________________。③写出方法二反应的离子方程式：___________________________________

_。【答案】①I2＋5Cl2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3②2HIO3＋K2CO3＝2KIO3＋CO2↑＋H2O③3I2＋6OH－===Δ5I－＋IO3－＋3H2O【解析】①由生产流程图可知反应1为：I2＋Cl2＋

H2O＝HCl＋HIO3，碘的价态升高10价，氯的价态降低2价，由电子守恒1I2＋5Cl2＋H2O＝10HCl＋2HIO3，再由质量守恒得I2＋5Cl2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3；②由生产流程图可

知反应2为：HIO3与K2CO3发生复分解反应生成KIO3、CO2、H2O，答案为2HIO3＋K2CO3＝2KIO3＋CO2↑＋H2O；③根据信息可知反应为：I2＋OH－===ΔI－＋IO3－＋H2O，逆向配平，IO3－中碘价态变化5价，I－中碘价态变化1价，由电子守恒

3I2＋OH－===Δ5I－＋1IO3－＋H2O，再由电荷守恒3I2＋6OH－===Δ5I－＋1IO3－＋H2O，最后由质量守恒得3I2＋6OH－===Δ5I－＋IO3－＋3H2O。