【文档说明】1.3.3 氧化还原反应方程式的书写与配平-2022-2023学年高一化学上学期课后培优分级练（人教版2019必修第一册）Word版无答案.docx，共(4)页，161.158 KB，由小赞的店铺上传

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第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第3课时氧化还原反应方程式的书写与配平培优第一阶——基础过关练1．反应NH3＋O2―→NO＋H2O是工业制备硝酸的基础，有关该反应的下列说法正确的是A．该反应是置换反应B．反应中NH3被还原C．N

O只是氧化产物D．O2的化学计量数为52．实验室通常用以下反应制备氯气：MnO2＋HCl(浓)Δ——→MnCl2＋H2O＋Cl2↑(未配平)，下列说法不正确的是A．MnCl2是还原产物B．HCl全部被氧化C．HCl的化学计量

数是4D．氧化性：MnO2＞Cl23．（2022·河南新乡期改编中）已知：一定条件下稀硝酸溶解铜的化学方程式为Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O。下列说法错误的是A．HNO3作氧化剂B．铜

的化学计量数为3C．Cu(NO3)2既是氧化产物又是还原产物D．还原性：Cu＞NO4．反应NH3＋Cl2―→NH4Cl＋N2可用于检验输送氯气的管道是否泄漏，有关该反应的说法错误的是A．NH4Cl是电解质B．NH3全部

被氧化C．每生成1个N2，转移6个电子D．Cl2的化学计量数是35．某反应可用离子方程式表示为：mM＋nH＋＋O2＝xM2＋＋yH2O，则n值为A．9B．6C．4D．26．当小溪流经硫矿时，硫矿与水中氧的反应，生成Fe2＋及H＋使小溪呈酸性。当溪水和其他水混合时，

溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，反应的离子方程式为Fe2＋＋O2＋H2O→FeO(OH)↓＋H＋，该离子方程式中H2O的化学计量数为A．5B．6C．7D．87．工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr

2O72－)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式为Fe2＋＋Cr2O72－＋H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O，下列说法不正确的是A．反应中Cr2O72－被还原B．Cr3＋的毒性较小C．Fe2＋只有还原性D．H＋的化学计量数为148．高铁酸钾

（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe(OH)3＋Cl2＋KOH0～80℃———→K2FeO4＋KCl＋H2O。对于该反应，下列说法正确的是A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低C．Fe(OH)

3发生还原反应D．Cl2是的化学计量数是39．（2022·四川自贡期末改编）亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为：MnO4－＋NO2－＋H＋→Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是A．生成1

个Mn2＋，转移电子为5个B．该反应中氮元素被氧化C．配平后，水的化学计量数为6D．反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶510．（1）（2022·江苏省扬州中学）高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化

学中，配平以下反应方程式。KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O（2）（2022·山西晋城高平市期中）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。生活中常用的“84”消毒液(主要成分是NaClO)与

洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体Cl2，写出该反应的离子方程式______________________________________。培优第二阶——拓展培优练11．（2022·广西钦州期末改编）向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢溶

液，高锰酸钾溶液褪色生成MnSO4，同时产生能使带火星的木条复燃的气体，下列判断正确的是A．在该反应中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂B．当反应转移10个电子时，产生了5个O2分子C．通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液D．该反应的离子方程式

为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O12．（2022·安徽池州贵池区期中）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种集氧化、絮凝、杀菌、吸附、助凝、除臭为一体的新型高效多功能水处理剂工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠(方程式未配平

)：①Fe2O3＋Na2O2→Na2FeO4＋Na2O②FeSO4＋Na2O2→Na2FeO4＋Na2O＋Na2SO4＋O2↑③Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl

＋H2O④Fe(OH)3＋NaClO＋NaOH→Na2FeO4＋NaCl＋H2O下列说法正确的是A．反应①和②中Na2O2均只作氧化剂B．Na2FeO4的氧化性强于NaClO、Na2O2、Cl2C．反应③中氧化产物和还原产物的个数

比为3∶1D．反应④离子方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O13．（2021·河北衡水中学高三质检改编）做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：

MnO4－＋C2O42—＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是A．该反应的氧化剂是C2O42—B．该反应右边方框内的产物是OH－C．该反应中电子转移总数是5D．配平该反应式后，H＋的系数是

1614．（2022·贵州黔东南州）氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A．Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H

2O2B．Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2＝2H2O＋O2↑D．H2O2＋2FeSO4＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋2H2O（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是_______(填字母序

号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。（2）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3＋、Mn2＋、MnO4－、H

2O、Fe2＋、H＋，则反应的离子方程式为_______________________________。15．（2022·北师大附中节选）KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：①将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧

，生成暗绿色(K2MnO4)熔融态物质。②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。③向暗绿色溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色。④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。资料：K2

MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。（1）①中生成K2MnO4的化学方程式是_______________________________

______。（2）②中浸取时用KOH溶液的原因是_________________________________。（3）③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥．．．标出电子转移___________________________________________________

。16．（2021·江苏南通如皋期中）碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂，可由多种方法得到。方法一：制取KIO3的物质转化如下图所示(部分产物未列出)。方法二：将I2与KOH溶液共热，产物有KIO3、水和另一种含碘化合物。①写出方法一中反应1的化学方程式：______

__________________________。②写出方法一中反应2的化学方程式：____________________________________。③写出方法二反应的离子方程式：_______________________

_____________。