【文档说明】江西省南昌市南昌县莲塘第二中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷含答案.docx，共(6)页，56.578 KB，由小赞的店铺上传

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莲塘第二中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷一、单选题(共16小题，共48分)1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有B．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则

溶液中一定存在C．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋2.用坩埚

钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于该实验现象的解释不正确的是()A．氧化铝与酸不反应B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝高D．铝箔表面未熔化3.“神八”与“天宫一

号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是()A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解4.一包混有杂

质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种。今取样品溶于适量水得到澄清溶液。另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（）A．样品中只含一种杂质NaHCO3B．样品中含有KCl，不含有NaHCO3C．样品中

含有Ba（NO3）2和NaHCO3D．样品中含有KCl和NaHCO35.下列说法正确的是()A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂6.下列

各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢C．生石灰、白磷、纯碱B．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）7.用下列方法均可制得氧气：2KClO32KCl＋3O2↑2Hg

O2Hg＋O2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A．3：1:1B．3:1:4C．1:1:1D．2:1:18.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱

。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3Cl2＋6FeI2===2FeCl

3＋4FeI39.100mL2mol·L－1的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H＋的物质的量的浓度为()A．1.5mol·L－1B．1mol·L－1C．0.5mol·L－

1D．0.25mol·L－110.欲使明矾溶液中的铝离子完全沉淀下来，适宜的试剂是()A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钾溶液C．氨水D．盐酸11.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为KI＋O3＋H2O―→KOH＋I2＋O2(未配平)，

下列叙述正确的是()A．O3在反应中被还原为O2B．该反应的还原产物为I2C．1molO3在反应中得到2mol电子D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:312.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物

和还原产物的物质的量之比是()A．1：3B．2：3C．1：2D．4：313.下列离子方程式正确的是()A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2N

O===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋14．下列实验产生白色沉淀的是()①将一小块金属钠投入Cu

SO4溶液中②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸铝溶液③隔绝空气向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液④向NaHCO3溶液中投入少量熟石灰A．②③B．③④C．①②D．①②③④15.下列说法正确的是()A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易

与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O416.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲:乙＝1:2，则加入铝粉质量为()A．5.4gB．

3.6gC．2.7gD．1.8g二、填空题(共52分)17、(1)（8分）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl：________________________________________________________________________；N

aHSO4：___________________________________________________________________；NaHCO3：________________________________________________

___________________。(2)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，化学方程式为________________________________________________________________________18（6分）.将

氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。(1)最初加入20mLNaOH溶液所发生反应的

离子方程式为____________________________。(2)所用盐酸的物质的量浓度为______________。(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为________。19(22分)．已

知有以下物质相互转化试回答:（1）写出B的化学式C的化学式D的化学式。（2）写出由E转变成F的化学方程式。（3）把KSCN加到G溶液中的现象是；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_______。（4）焰色反应是（填物理或化

学）变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择下面___________________（填字母）试剂清洗。A硫酸B盐酸C硝酸(5)选择合适的方法除杂：____________________；溶液：____________________；溶液：____________________。20（1

0分）金属铝在生产生活中有广泛用途。用化学方程式表示工业制备铝单质______________。铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。该铝热反应的化学方程式是______________。铝热反应在工业上用于冶炼

______________金属填编号。强还原性难熔性易导电活泼反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______________，当观察到______

________现象时，证明固体中含有金属铝。21（6分）．取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL,向其中通入一定量的CO2气体,得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关

系如图所示,请回答:（1）A溶液中的溶质_________。(用化学式表示)（2）通入的CO2的体积(标准状况)为_______mL。（3）NaOH溶液的物质的量浓度_________。化学试卷答案一选择题（每小题3分，共48分）CADDDBCDBCCABBAA17（每空2分，共

8分）(1)HCl===H＋＋Cl－NaHSO4===Na＋＋H＋＋SONaHCO3===Na＋＋HCO(2)NaHSO4＋Ba(OH)2===NaOH＋H2O＋BaSO4↓18.【每空2分，共6分】(1)H＋＋OH－===H2O(2)2.6mol·L－1(3)

2：119．（每空2分，共22分）（1）FeCl2;KOH;KCl（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（3）溶液变为红色；2Fe3++Fe==3Fe2+（4）物理；B加热通入

足量的加入足量铁粉过滤20（共10分）；BNaOH溶液；有无色气泡产生21．(共6分)NaOH、Na2CO3560.075mo1/L