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2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ

卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第一、

二、三章（人教版2019选择性必修1）。5．难度系数：0.70。6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。1．下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是A．氧化钙与水反应B．镁与盐酸反应C．NaOH溶液与盐酸反应D．()22BaOH8HO晶体与4NHCl晶体反应【答案】B【详解】A．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．镁与盐酸反应生

成氯化镁和氢气，有元素化合价发生变化，为氧化还原反应，且放热，故B正确；C．该反应为中和反应，不是氧化还原反应，故C错误；D．元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，且为吸热反应，故D错误；故选：B。2．在1L的密闭容器中进行反应()()()222Ag2Bg2ABg+，2min末2A

的物质的量由2mol减小到0.8mol，则2min末2AB的反应速率为A．1．2mol/(L•min)B．0.8mol/(L•min)C．0.6mol/(L•min)D．0.4mol/(L•min)【答案】A【详解】由2min末2A的物质的量由2mol减小到0.8mol，则2A的反应速率为

-1-12ΔnΔn2mol-0.8molVv(A)====0.6mol?LminΔtVΔt1L2min，由速率之比等于化学计量数之比得，111122v(AB)2v(A)=20.6molLmin1.2molLm

in−−−−==，故选A。3．以下措施中，能使3CHCOOH溶液中()cH+减小，()3cCHCOO−增大的是A．升高温度B．加入少量3CHCOONa(s)C．加入少量3CHCOOH(l)D．加水稀释【答案】B【详解】A．升高温度，促进3CHCO

OH的电离，()cH+增大，()3cCHCOO−增大，故A不选；B．加入少量3CHCOONa(s)，()3cCHCOO−增大，3CHCOOH的电离平衡逆向移动，()cH+减小，故B选；C．加入少量3CHCOOH(l)，3CHCOOH的电离平衡正向移动，(

)cH+增大，()3cCHCOO−增大，故C不选；D．加水稀释，，促进3CHCOOH的电离，()cH+增大，()3cCHCOO−减小，故D不选；故选B。4．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．工业合成氨反应在高压条件下进行B．工业合成氨反应采用铁基催化剂C．工业

合成氨反应中，将氨气液化分离D．新制氯水经光照后，溶液颜色变浅【答案】B【详解】A．由反应()()()223Ng+3Hg2NHg可知，选择高压可以促使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，A不选；B．催化剂不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C．

工业合成氨反应中，将氨气液化分离，平衡正向移动，可以提高反应物的转化率，用勒夏特列原理解释，故C不选；D．新制氯水光照后次氯酸分解浓度减小，促进氯气和水反应正向进行，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。5．T℃时，2PdI在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A

．T℃时，2PdI的9spK7.010−=B．T℃时，a点对应的是2PdI饱和溶液，b、d两点对应的都是2PdI不饱和溶液C．T℃时，向a点对应的溶液中加入少量NaI固体，溶液由状态a移动至状态cD．降低温度至

T℃，溶液由状态d移动至状态b【答案】C【详解】A．根据图中a点对应的数据可知，PdI2的Ksp=7×10-5×(1×10-4)2=7×10-13，A错误；B．a点在曲线上，为饱和溶液，b点在a点正下方，为不饱和溶液，d点在曲线上方，为过饱和溶液，B错误；C．a点对应的是

PdI2的饱和溶液，加入少量NaI固体，c(I-)增大，Ksp不变的情况下，c(Pd2+)减小，但是仍在曲线上，溶液由状态a移动至状态c，C正确；D．b点溶液为不饱和溶液，沉淀溶解过程吸热，溶液由状态d降低温度至T℃时生成沉淀，仍为饱和溶液，不可能移动至状态b，D错误；故答案选C。6．下列实验方案

能达到实验目的的是A.对比两支试管中产生气泡的速率B.将装有224NO-NO混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中C.验证增大生成物浓度对化学平衡的影响D.探究反应物的接触面积对反应速率的影响【答案】D【详解】A．二者溶液中Fe3+、Cu2+的种类不

同，浓度也不同，因此不能证明Fe3+催化效果好于Cu2+，A不符合题意；B．将装有NO2—N2O4混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中，发现放在热水中气体颜色更深，放在冷水中气体颜色浅，说明升高温度，化学平衡向生成NO2气体的方向移动，因此可以比较

不同温度对化学反应平衡移动的影响，而不适合探究温度对化学反应速率的影响，B不符合题意；C．FeCl3与KSCN发生反应：()3+-3Fe+3SCNFeSCN，向其中加入KCl固体，不能影响生成物浓度，故无法验证增

大生成物浓度对化学平衡的影响，C不符合题意；D．两支试管中分别加入等量的块状和粉末状的CaCO3，再加入2mL5%的稀盐酸，探究反应物的接触面积对反应速率的影响，除了接触面积保持其他变量一致，符合控制变

量法的思想，D符合题意；故合理选项是D。7．在恒容密闭容器中反应2242NOgNOg（）（）该反应达平衡的标志是①混合气颜色不随时间的变化②数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）③混合气体的密度不随时间的变化

④压强不随时间的变化而变化⑤混合气的平均分子量不变A．②⑤④B．①④⑤C．①③④D．①②③【答案】B【详解】①二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，当混合气体颜色不随时间变化说明各组分含量不再变化，正确；②数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗），对于任意时刻恒成立，错误；③恒容容器，反

应物和生成物都是气体，气体的质量和体积恒定，密度是个恒定值，无法判断平衡，错误；④正向体积减小，恒容容器中压强不再变化，说明各组分含量不再改变，正确；⑤正向体积减小，气体的物质的量变化，质量恒定，平均相对分子量是个变值，不再变

化说明各组分含量不再改变，正确；综上所述，①④⑤符合题意，故选B。8．反应22CS+HOgCOg+Hg（）（）（）（）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量②将容器体积缩小一倍③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使体系

体积增大A．①③B．①④C．②③D．③④【答案】A【详解】①往反应中加入固体物质，不会影响化学反应的速率，①符合题意；②将容器的体积减小一半，等价于将整个反应体系的压强增大了一倍，气体物质的浓度增大，所以会使反应速率增大，②不符合题意；③保持体积不变，充入2N使容器内总压强增

大，但是2N不参加反应，容器内各物质的浓度没有改变，所以不影响化学反应速率，③故符合题意；④恒压时，充入2N使容器体积增大，压强虽然不变，但各物质的浓度减小，所以化学反应速率会减小，④不符合题意；故选A。9．生

产钛的方法之一是将金红石(2TiO)转化为4TiCl，再进一步还原得到钛。2TiO转化为4TiCl有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确．．．的是A．将反应物固体粉碎可以加快直接氯化，碳氯化的反应速率B．可推知()()(

)122CsOg2COgΔH111.5kJmol−+==−C．判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变D．对于碳氯化反应，温度升高，平衡时()4TiClg的产率变小【答案】B【详解】A．将反应物固体粉碎，增大反应物的接触面积，可以

加快直接氯化，碳氯化的反应速率，A正确；B．根据图示写出热化学方程式()()()()121242s2ClgTiClg+Og+1TiO72kJmolH−+==①，()()()()()12224s2ClgTiClg+2TiO2CsCOg-5

1kJmloH−+==+②，方程式②-①，得()()()22CsOg2COg+=，11121-51kJmol172kJmol223kJmolHHH−−−=−=−=−，B错误；C．因为GHTS0=−，反应能自发进行，所以判断反应能否自发进行需要综

合考虑体系的焓变和熵变，C正确；D．碳氯化反应为放热反应，，温度升高，平衡向逆方向移动，()4TiClg的产率变小，D正确；故答案选B。10．反应223N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH<0达平衡状态后，改变某一条件

，下列图像与条件变化一致的是A．升高温度B．增大2N浓度C．改变压强D．加入催化剂【答案】D【详解】A．反应223N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，氢气的转化率降低，A错误；B．增大2N浓度平衡正向移动，氢气的转化率升高，B错误；C．P

2压强下，反应先达到平衡，所以P2>P1，压强增大平衡正向移动，氨气的物质的量分数增大，C错误；D．催化剂不影响平衡移动，故氨气的物质的量分数不变，D正确；故选D。11．体积恒定的密闭容器中发生反应：()()()()222NOg2COgNg2COg++H0，其他条件不变时，下列说法正

确的是A．升高温度可使平衡正向移动B．增大压强可使化学平衡常数增大C．移走2CO可提高CO的平衡转化率D．使用催化剂可提高NO的平衡转化率【答案】C【详解】A．反应()()()()222NOg2COgNg2COg++H0是放热反应，升高温度可使平

衡逆向移动，故A错误；B．平衡常数只受温度影响，增大压强可使化学平衡常数不变，故B错误；C．移走2CO，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故C正确；D．催化剂不改变平衡状态，不能提高NO的平衡转化率，故D错误；故选C。12．在容积不变的容器中充入CO和NO发生如下反应：

222CO(g)2NO(g)2CO(g)N(g)++其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得c(CO)与时间的关系如图。已知：i．起始投料比n(CO):n(NO)均为2:3ii．比表面积：单位质量的物质具有的总面积下

列说法不正确的是A．Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同B．Ⅱ中NO的平衡转化率为75%C．在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数K62.5=D．10tmin，Ⅲ中平均反应速率31210v(CO)mol/(Lmin)t−

=【答案】B【详解】A．Ⅰ、Ⅱ反应速率不同，但平衡时c(CO)相同，可知平衡未发生移动，故反应温度相同，催化剂的比表面积不同，A正确；B．由图可知，初始情况下()3cCO4.0010/Lmol−=，则

()3cNO6.0010/Lmol−=，易知()()3ΔCOΔNO3.0010/Lccmol−==，故()333.0010/L50%6.0010/LmolNOmol−−==，则B错误；C．在Ⅲ的条件下可得2233333333332CO(g)2NO(g)2C

O(g)N(g)()4.00106.0010002.00102.00102.00101.0010()2.00104.00102.00101.0010−−−−−−−−−−++初末ccc有()()()23322331.0010

2.0010K=62.54.00102.0010−−−−=，C正确；D．10tmin，Ⅲ中平均反应速率31210v(CO)mol/(Lmin)t−=，D正确。故选B。13．已知充分燃烧一定质量的乙炔气体

时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．()()()()22222CHg2.5Og2COgHOl+=+；HbkJ/mol=−B．()()()()222

22CHg2.5Og2COgHOl+=+；HbkJ/mol=+C．()()()()22222CHg2.5Og2COgHOl+=+；H2bkJ/mol=−D．()()()()22222CHg2.5Og2COgHOl+=+；H2bkJ/mol=+【答案】C【详解】充分燃烧

一定质量的乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，根据物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，则乙快燃烧的热化学方程式为()()()()22222CHg2.5Og2COgHOl+=+H2bkJ/mol=−；故选C。

14．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法不正确的是已知：()()()()222724CrOaqHOl2CrOaq2Haq−−+++（黄色）（橙色）ΔH13.8kJ/mol=+实验步骤实验现象ⅰ.待试管b中颜色不变后

与试管a比较，试管b中橙色比试管a中的浅；ⅱ.待试管c中颜色不变后与试管b比较，试管c中的颜色比试管b中的浅；ⅲ.滴加浓硫酸，试管d温度略有升高，溶液颜色与试管b中的相比，变深A．试管b中的现象说明加水后平衡正向移动B．该实验能证明减小生成物浓度，平衡正向移动C．“待试管c中溶液颜色不变”

的目的是使反应达到平衡状态D．试管d中的现象能说明影响平衡的主要因素是()Hc+增大【答案】A【详解】A．颜色浅不一定是因为平衡正向移动，也可能是因为加水稀释导致颜色变浅，A错误；B．b试管与c试管溶液

体积都增加1mL，但c中颜色更浅，说明NaOH中的OH-与H+反应，使平衡正向移动。说明减少生成物浓度，平衡正向移动，B正确；C．反应物为橙色，生成物为黄色，颜色不变时证明达到平衡状态，C正确；D．一方面，该反应H0，为吸

热反应，溶液温度略有升高，温度升高可使平衡正移，溶液颜色变浅。另一方面，浓硫酸使溶液()Hc+增大，平衡逆移，溶液颜色变深。结果是颜色变深，说明平衡逆移，进而说明影响平衡的主要因素是()Hc+增大，D正确；故选A。15．下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是A．加

热B．通入少量氯化氢气体C．通入少量氨气D．加入少量醋酸钠固体【答案】A【详解】水的离子积常数Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大，故选A。16．关于化学反应速率增大

的原因，下列分析不正确．．．的是A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大

【答案】B【详解】A．有气体参加的化学反应，增大压强，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故A正确；B．增大反应物的浓度，活化分子数目增多，活化分子之间发生的碰撞不一定都是有效碰撞

，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，故C正确；D．催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故D正确；故选B。17．下列用于解释事实的化学用语书写

不正确．．．的是A．室温下，10.1molL−氨水溶液pH约为32411:NHHONHOH+−+B．用23NaCO溶液清洗油污的原因：2233HOCOHCOOH−−−++C．用饱和23NaCO溶液处理锅

炉水垢中的4CaSO：224334CaSO(s)CO(aq)CaCO(s)SO(aq)−−++D．将纯水加热至较高温度，水的pH7，显酸性：2HOHOHΔH0+−+【答案】D【详解】A．0.1mol/L氨水的pH约为11，说明氨水部分电离，电离方程式是NH3•H2O⇌+4NH+OH-，故A正

确；B．碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，离子方程式2233HOCOHCOOH−−−++，溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，故B正确；C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，硫酸钙转化为更难溶的

碳酸钙沉淀，离子方程式为：224334CaSO(s)CO(aq)CaCO(s)SO(aq)−−++，故C正确；D．水是弱电解质，存在电离平衡，水的电离过程吸收热量，升高温度，水的电离平衡正向移动，其中c(H+)增大，溶液pH<7，但仍是中性，故D错误；故选D。18．下列实验

操作不能达到实验目的的是实验操作实验目的A常温下，测定等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于3CHCOOHB用pH试纸测定3NaHSO溶液的pH比较3HSO−电离程度和水解程度的大小C向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入21mL

0.1mol/LMgCl溶液，再向混合液中滴加20.1mol/LCuCl溶液，产生蓝色沉淀2Cu(OH)比2Mg(OH)更难溶D向含酚酞的23NaCO溶液中加入2BaCl溶液证明23NaCO溶液中存在

水解平衡【答案】C【详解】A．测定等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH，可知盐酸的酸性大于醋酸的酸性，则在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOH，故A正确；B．NaHSO3溶液显酸性，则3HSO−电离程度大于其水解程度，故B正确；C．NaOH溶液过量，分别与氯

化镁、氯化铜反应生成沉淀，由实验操作和现象，不能证明2Cu(OH)比2Mg(OH)更难溶，故C错误；D．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，则溶液的红色变浅，故D正确。答案选C。19．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是A．1230.1molLNaCO−

溶液中：()()23Na2COcc+−=B．140.1molLNHCl−溶液中：()()()()4ClHNHOH−++−ccccC．pH7的3CHCOOH、3CHCOONa混合溶液：()()3cCHCOOcNa−+D．140.1molLNH

Cl−溶液和1320.1molLNHHO−相比，()4NHc+前者大于后者【答案】D【详解】A．1230.1molLNaCO−溶液中CO23−发生两步水解产生HCO3−和H2CO3，根据物料守恒()(

)()()+-23233cNa=2cHCO+cHCO+cCO−，故A错误；B．140.1molLNHCl−溶液中NH4+部分水解产生32NHHO和H+，溶液中：()()()()-++-4cCl>cNH>cH>cOH，故B错误；C．3CHC

OOH、3CHCOONa混合溶液的pH7，说明3CHCOOH的电离程度大于3CHCOONa的水解程度，则混合溶液中()()3cCHCOOcNa−+，故C错误；D．4NHCl是强电解质，在水溶液中完全电离出NH4+和Cl-，NH4+有很少一部分发生水解；32

NHHO是弱碱，电离程度很小，溶液中NH4+很小，所以140.1molLNHCl−溶液和1320.1molLNHHO−相比，()4NHc+前者大于后者，故D正确；故选D。20．下列实验中，对现象的解释不正确．．．的是选项ABCD装置及操作向右轻轻推动活塞压缩体积分别测定20

℃和80℃蒸馏水的电导率现象气体红棕色先变深再变浅溶液血红色加深80℃蒸馏水的电导率大于20℃的加入3CaCO粉末后电导率增大解释压强增大，2242NONO平衡先逆向移动，再正向移动增大反应物浓度，3Fe3SCN+−+()FeSCN3平衡正向移动温度升高，水的电离平衡正向移动3CaC

O在水中存在()3CaCOs()()223CaaqCOaq+−+【答案】A【详解】A．压缩体积，物质浓度变大，颜色变深；反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色变浅，故A错误；B．滴加更浓的KSCN溶液，增大反应物浓度，3Fe3SCN+−+()FeSCN3平衡正向

移动，溶液颜色加深，故B正确；C．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的导电能力增强，故C正确；D．3CaCO在水中存在()3CaCOs()()223CaaqCOa

q+−+，加入碳酸钙使得溶液中离子浓度变大，电导率增大，故D正确；故选A。第II卷（非选择题共60分）二、填空题：本题共5个小题，共60分。21．（8分）完成下列问题。(1)0.1mol4CH完全燃烧生成液态水

和2CO，放出88.96kJ热量，4CH的燃烧热为H=kJ/mol。(2)单斜硫和正交硫转化为2SO的能量变化图如图。32g单斜硫转化为正交硫的反应热为H=kJ/mol，单斜硫比正交硫的稳定性(填“强”或“弱”)。(3)2H和2I在一

定条件下能发生反应：()()()22HgIg=2HIg+akJ/molH=−已知：a、b、c均大于零断开1molH-I键所需能量为kJ/mol。【答案】(1)-889.6(2)-0.33弱(3)a+b+c+2【详解】

（1）由题意可知1mol4CH完全燃烧生成液态水和2CO，放出889.6kJ热量，故热化学方程式为：4222CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)ΔH=-889.6KJ/mol。（2）32g硫即为1mol硫

，据图并结合盖斯定律可知1mol单斜硫转化为正交硫的反应热-297.16kJ/mol-（-296.83kJ/mol）=-0.33kJ/mol；物质所具备的能量越低稳定性越强，故单斜硫的稳定性弱于正交硫。（3）焓变等于反

应物的总键能-生成物的总键能，设H-I的键能为x，列式：b+c-2x=-a，解得a+b+cx=+2。22．（8分）回答下列问题。(1)下列反应中，在高温下不能自发进行的是（填字母）。a.21COg=Cs+Og2（）（）（）b.25222NOg=4

NOg+Og（）（）（）c.423433NHCOs=NHHCOs+NHg（）（）（）（）d.32MgCOs=MgOs+COg（）（）（）(2)223N+3H2NH△H<0。T°C时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。下图为不同投料比[()()22nHnN]时某反应物X的平衡转化率变化曲

线。反应物X是（填“N2或H2”）。(3)在其他条件相同时，下图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。L表示，其中X1X2（填“>”或“<”）【答案】(1)a(2)N2(3)压强（P）＜【详解】（1）a．2

1COg=Cs+Og2（）（）（）反应的H＞0，S＜0，在高温下△G=H-T•S＞0，不能自发进行；b．25222NOg=4NOg+Og（）（）（）c．423433NHCOs=NHHCOs+NHg（）（）（）（）d．32MgCOs=MgOs+COg（）（）（）而b、c、d反应的H＞

0，△S＞0，在高温下能满足G=H-T•S＜0，能自发进行。故选a。（2）投料比()()22nHnN增大相当于增大氢气的浓度，增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，新平衡时，氢气的转化率减小，氮气的转化率增大，由图可知，投料比增大，X的转化率增

大，则反应物X是N2。（3）合成氨反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氮气转化率减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，由图可知，L增大，氮气转化率增大，则L表示为压强(P)、X为温度，由压强相同时，温度X1条件下氮气转化率大于X2可知，温度X1＜X2

。23．（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。Ⅰ.高温热分解法：()()()2222HSgSg2Hg+1170kJmolH−=+(1)该反应的化学平衡常数表达式为。(2)升高温度，该反应的化学平衡常数(填“变大

”“变小”或“不变”)。(3)工业上，通常在等温、等压条件下将2HS与Ar的混合气体通入反应器，发生2HS热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，2HS的平衡转化率会(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：。Ⅱ.克

劳斯法：()()()()22222HSgOgSg2HOg++已知：()()()()22222HSg3Og2SOg2HOg+=+111036kJmolH−=−()()()()22224HSg2SOg3Sg4HOg+=+1294kJmolH−=+

(4)用克劳斯法处理2HS，若生成1mol()2Sg，放出热量kJ。(5)用克劳斯法处理2HS时，研究人员对反应条件对2S产率的影响进行了如下研究。①其他条件相同时，相同时间内，2S产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，2S产率先增大后减小，原因是。②其他条件相同时，相同时

间内，2S产率随()()22nOnHS值的变化如图2所示。()()22nOnHS值过高不利于提高2S产率，可能的原因是。【答案】(1)()()()22222cHcScHS(2)变大(3)增大达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，容

器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Qc=()()()22222cHcScHS<K，平衡正向移动(4)314(5)该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，2S的生成速率增大，单位时间2S的生成量增大，转化率增

大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，2S的转化率减小O2浓度过高，H2S和O2会反应生成SO2，导致2S产率减小【详解】（1）反应()()()2222HSgSg2Hg+的化学平衡常数表达式为()()

()22222cHcScHS。（2）反应()()()2222HSgSg2Hg+1170kJmol0−=+H，该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，该反应的化学平衡常数变大。（3）在等温、等压条件下将2

HS与Ar的混合气体通入反应器，发生2HS热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Qc=()()()22222cHcScHS<K，平衡正向移动，2

HS的平衡转化率会增大。（4）已知：①()()()()22222HSg3Og2SOg2HOg+=+111036kJmolH−=−；②()()()()22224HSg2SOg3Sg4HOg+=+1294kJmolH−=+；由盖斯定律可知

，13（①+②）得到()()()()22222HSgOgSg2HOg++H=13（H1+H2）=-3141kJmol−，若生成1mol()2Sg，放出热量314kJ热量。（5）①由（4）可知，反应()()()()22222HSgOgS

g2HOg++H=-3141kJmol−<0，该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，2S的生成速率增大，单位时间2S的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，2S的转化率减小；②()()22n

OnHS值过高不利于提高2S产率，可能的原因是O2浓度过高，H2S和O2会反应生成SO2，导致2S产率减小。24．（12分）研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。Ⅰ．室温下，有浓度均为0.1mol·L

1−的下列五种溶液，请回答问题。①HCl②NaCl③3CHCOOH④3CHCOONa⑤23NaCO资料：室温下电离常数，醋酸5aK1.7510−=；碳酸7a14.410K−=，11a24.710K−=。(1)上述溶液中水的电离被抑制的是(填序号，下同)，水的电离被促进的是

，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式表示为。(2)上述溶液的pH由大到小的顺序为。(3)比较溶液③和④中3CHCOO−的物质的量浓度：③④(填“<”、“=”或“>”)。(4)室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的pH为。(5)

向20mL0.1mol/L3CHCOOH中逐滴加入0.1mol/LNaOH过程中，pH变化如图所示。①滴加过程中发生反应的离子方程式是。②下列说法正确的是。a．A、C两点水的电离程度：ACb．B点溶液中微粒浓度满足：()()()

()3NaHCHCOOOHcccc++−−+=+c．D点溶液中微粒浓度满足：()()()33NaCHCOOHCHCOOccc+−=+Ⅱ．已知：25°C时HClO的电离平衡常数如下表。化学式HClO电离平衡常数(aK)84.010−(6)

3CHCOOH的电离平衡常数表达式aK=。(7)25℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和3CHCOONa溶液中，碱性较强的是。(8)25℃时，若初始时醋酸中3CHCOOH的物质的量浓度为0.01mol⋅L1

−，达到电离平衡时溶液中()Hc+=mol⋅L1−。(已知：17.54.2=)(9)依据上表数据，下列方程式书写合理的是。(填字母)(已知：22ClHOHClHClO+=+)a．3CHCOONa溶液中滴加次氯酸：33HClOCHCOONaCHCOOHN

aClO+=+b．23NaCO溶液中滴加少量醋酸：32333CHCOOHNaCONaHCOCHCOONa+=+c．NaClO溶液中通入2CO：2223COHO2NaClONaCO2HClO++=+d．3NaHCO溶液中滴加过量氯水：322NaHCOClNaClHClOCO+=

++【答案】(1)①③④⑤2323COHOHCOOH−−−++(2)⑤④②③①(3)<(4)2(5)332CHCOOHOHCHCOOHO−−+=+bc(6)()()()33CHCOOHCHCOOHccc−+(7)NaClO溶液(8)44.210−(9)bd【详解】（1）溶液中水电离出的

OH−浓度等于溶液中水电离出的氢离子浓度，都代表了水的电离程度，酸溶液中水的电离被抑制，3CHCOONa和23NaCO溶液中因水解促进了水的电离，氯化钠不影响水的电离，则上述溶液中水的电离被抑制的是①③，水的电离被促进的是④⑤，溶液⑤中溶质与水作用，即碳酸根离子水解，一级水解为主，则主要的离子方程

式为-223-3CHOHCOOHO−++。（2）①HCl呈酸性，③3CHCOOH呈酸性，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，等物质的量浓度的盐酸酸性大于醋酸，则pH：①HCl呈酸性＜③3CHCOOH，②NaCl呈中性，④3CHCOONa、⑤23NaCO因水解呈碱性，“越弱越水解”，水解程

度④3CHCOONa＜⑤23NaCO，则pH④3CHCOONa＜⑤23NaCO，故上述溶液的pH由大到小的顺序为⑤④②③①。（3）③3CHCOOH是弱酸、微弱电离，④3CHCOONa是强电解质、完全电离、微弱水解

，则溶液③和④中3CHCOO−的物质的量浓度：③＜④。（4）室温下，向溶液①HCl中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的中氢离子浓度变为原来的十分之一，即0.01mol·L-1，则pH为2。（5）①向20mL0.1mol/L3CHCOOH中滴加0.1mo

l/LNaOH，滴加过程中NaOH溶液和CH3COOH水溶液反应生成醋酸钠和水，发生反应的离子方程式是--323OH+CHCOOH=HO+CHCOO。②a．A为醋酸溶液，抑制水的电离，D为3CHCOONa溶液、因水解促进了水的电离，则A→D的过程中水的电离程度不断增大，则A、C

两点水的电离程度：A＜C，a错误；b．B点溶液中电荷守恒，微粒浓度满足：()()()()++--3cNa+cH=cCHCOO+cOH，b正确；c．D点恰好中和，D点溶液为3CHCOONa溶液，物料守恒，则微粒浓度满足：()()()+-33cNa=

cCHCOOH+cCHCOO，c正确；选bc。（6）3CHCOOH的电离平衡常数表达式()()()3a3cCHCOOcHcCHCOOHK−+=。（7）25℃时，酸的电离平衡常数越大，对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶

液pH越小，()()()a3a23aKCHCOOHKHCOKHClO＞＞，则酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以等物质的量浓度的NaClO溶液和3CHCOONa溶液中，碱性较强的是NaClO。（8）溶液中()3cCHCOOH0.01mol/L，()()3

cCHCOOcH−+，则达到电离平衡时溶液中()54cH1.75100.01mol/L4.210mol/L+−−==。（9）a．酸性：CH3COOH＞HClO，所以HClO和醋酸钠不反应，a错误；b．酸性：3233CHCOOHHCOHClOHCO−＞＞＞，323

33CHCOOHNaCONaHCOCHCOONa+=+可以发生，b正确；c．酸性：3233CHCOOHHCOHClOHCO−＞＞＞，223COHONaClONaHCOHClO++=+，c错误；d．酸性：3233CHCOOHHCOHClOHC

O−＞＞＞，22ClHOHClHClO+=+，则盐酸可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，次氯酸不与碳酸氢钠反应，故3NaHCO溶液中滴加过量氯水：322NaHCOClNaClHClOCO+=++可以发生，d正确；答案选bd。25．（18分）以422424244222KMn

O5HCO6HSOKSO2MnSO10CO8HO++=+++反应为例，探究浓度对反应速率的影响。(实验中不加任何指示剂，且不使用计时器。)(1)甲同学设计了如下方案：乙认为该同学设计的方案存在问题，问题是(2)乙同学改进了方案

并进行实验：该同学实验未成功，失败的原因是(3)丙同学设计改进了如下方案：实验现象为，由此得到的实验结论为。(4)丁同学也设计了如下方案：请分析该同学分析是否可行，请说明理由(5)王同学设计了如下方案：该同学的实验方案如果成立，需要在试管中

加入。【反思】(6)本实验想成功探究浓度对反应速率的影响，满足的条件为：a．b．【迁移应用】(7)欲探究3Fe+、2Cu+对22HO分解的催化效果(已知Cl−、24SO−对反应均无催化作用)。请设计实验：a；b；c；d。【答案】(1)4KMn

O浓度需要相同。(2)4KMnO过量，无法看到溶液褪色，从而无法判断无法结束的时间(3)试管2比试管1褪色的时间短其他条件相同的情况下，浓度越大反应速率越快。(4)可行，其他各组分浓度相同，控制草酸浓度不同(5)②2mL水(6)高锰酸钾量相等且少量保证草酸或氢离子浓

度单一变量(7)等体积等浓度的3FeCl等体积等浓度的2CuCl2mL同浓度的22HO2mL同浓度的22HO【分析】探究浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，保证高锰酸钾量相等且少量，只能让草酸或氢离子浓度为单一变量；【详解】（1）实验中不加任何指示剂，所以需要根据两个试管

内高锰酸钾完全褪色的快慢比较反应速率，所以需要4KMnO浓度相同；（2）实验中不加任何指示剂，所以需要根据两个试管内高锰酸钾完全褪色的快慢比较反应速率，4KMnO过量，无法看到溶液褪色，从而无法判断无法结束的时间；（3）试管2内草酸浓度大，反应速率快

，所以现象为试管2比试管1褪色的时间短，可得出的结论是：其他条件相同的情况下，浓度越大反应速率越快；（4）除草酸外，其他各组分浓度相同，可探究草酸浓度对反应速率的影响，所以该方案可行。（5）根据控制变量法，为使高锰酸钾、硫酸浓度相等，需要控制两试管内溶液

的总体积相等，所以②试管内加2mL水；（6）根据控制变量法，成功探究浓度对反应速率的影响，满足的条件为：高锰酸钾量相等且少量，保证草酸或氢离子浓度单一变量；（7）欲探究3Fe+、2Cu+对22HO分解的催化效果，根据控制变量法，两试管内分

别加入同体积、同浓度的双氧水，然后分别加入同浓度、同体积的氯化铁、氯化铜溶液，观察放出气泡的速率判断反应速率，所以c、d都是2mL同浓度的22HO，a、b分别是等体积等浓度的3FeCl、2CuCl溶液。