【文档说明】（北京专用，人教版2019选择性必修1第1~3章）（北京专用，人教版2019选择性必修1第1-3章）（考试版A4）.docx，共(10)页，1.957 MB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第一、二、三章（人教版2019选择性必修1）。5．难度系数：0.70。6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N1

4O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是A．氧化钙与水反应B．镁与盐酸反应C．NaOH溶液与

盐酸反应D．()22BaOH8HO晶体与4NHCl晶体反应2．在1L的密闭容器中进行反应()()()222Ag2Bg2ABg+，2min末2A的物质的量由2mol减小到0.8mol，则2min末2AB的反应速率为A．1．2mol/(L•min)B．0.8

mol/(L•min)C．0.6mol/(L•min)D．0.4mol/(L•min)3．以下措施中，能使3CHCOOH溶液中()cH+减小，()3cCHCOO−增大的是A．升高温度B．加入少量3CHCOONa(s)C．加入少量3CHCOOH(l)D．加水稀释4．下列事实不能．．用勒夏特列原理

解释的是A．工业合成氨反应在高压条件下进行B．工业合成氨反应采用铁基催化剂C．工业合成氨反应中，将氨气液化分离D．新制氯水经光照后，溶液颜色变浅5．T℃时，2PdI在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．T℃时，2PdI的9spK7.010−=B．T℃时，a点对应的是2P

dI饱和溶液，b、d两点对应的都是2PdI不饱和溶液C．T℃时，向a点对应的溶液中加入少量NaI固体，溶液由状态a移动至状态cD．降低温度至T℃，溶液由状态d移动至状态b6．下列实验方案能达到实验目的的是A.对比两支试管中产生气泡的速率B.将装有224NO-NO混合气体的装置分别浸泡在

冷水和热水中C.验证增大生成物浓度对化学平衡的影响D.探究反应物的接触面积对反应速率的影响7．在恒容密闭容器中反应2242NOgNOg（）（）该反应达平衡的标志是①混合气颜色不随时间的变化②数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）③混合气体的密度不随时

间的变化④压强不随时间的变化而变化⑤混合气的平均分子量不变A．②⑤④B．①④⑤C．①③④D．①②③8．反应22CS+HOgCOg+Hg（）（）（）（）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量②将容器体积缩小一倍③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使体系体积增大A．①③B．①④C．②③D．③④9．生产钛的方法之一是将金红石(2TiO)转化为4TiCl，再进一步还原得到钛。2TiO转化为4TiCl有直接氯化法和碳氯

化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确．．．的是A．将反应物固体粉碎可以加快直接氯化，碳氯化的反应速率B．可推知()()()122CsOg2COgΔH111.5kJmol−+==−C．判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变D．对于碳氯

化反应，温度升高，平衡时()4TiClg的产率变小10．反应223N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH<0达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是A．升高温度B．增大2N浓度C．改变压强D．加入催化剂11．体积恒定的密闭容器中发生反应：()()()(

)222NOg2COgNg2COg++H0，其他条件不变时，下列说法正确的是A．升高温度可使平衡正向移动B．增大压强可使化学平衡常数增大C．移走2CO可提高CO的平衡转化率D．使用催化剂可提高NO的平衡转化率12．在容积不变的容器中充入C

O和NO发生如下反应：222CO(g)2NO(g)2CO(g)N(g)++其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得c(CO)与时间的关系如图。已知：i．起始投料比n(CO):n(NO)均为2:3ii．比表面积：

单位质量的物质具有的总面积下列说法不正确的是A．Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同B．Ⅱ中NO的平衡转化率为75%C．在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数K62.5=D．10tmin，Ⅲ中平均反应速率31210v(CO)mol

/(Lmin)t−=13．已知充分燃烧一定质量的乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．()()()()22222CHg2.5Og2COgHOl+=+；HbkJ/mol=−B．()(

)()()22222CHg2.5Og2COgHOl+=+；HbkJ/mol=+C．()()()()22222CHg2.5Og2COgHOl+=+；H2bkJ/mol=−D．()()()()22222C

Hg2.5Og2COgHOl+=+；H2bkJ/mol=+14．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法不正确的是已知：()()()()222724CrOaqHOl2CrOaq2Haq−−+++（黄色）（橙色）ΔH13.8kJ/mol=+实验步骤实验现象ⅰ.待试管b中颜色不变后与

试管a比较，试管b中橙色比试管a中的浅；ⅱ.待试管c中颜色不变后与试管b比较，试管c中的颜色比试管b中的浅；ⅲ.滴加浓硫酸，试管d温度略有升高，溶液颜色与试管b中的相比，变深A．试管b中的现象说明加水后平衡正向移

动B．该实验能证明减小生成物浓度，平衡正向移动C．“待试管c中溶液颜色不变”的目的是使反应达到平衡状态D．试管d中的现象能说明影响平衡的主要因素是()Hc+增大15．下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是A．加热B．通入少量氯化氢气

体C．通入少量氨气D．加入少量醋酸钠固体16．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确．．．的是A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大D．

使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大17．下列用于解释事实的化学用语书写不正确．．．的是A．室温下，10.1molL−氨水溶液pH约为32411:NHHONHOH+−+B．用23NaCO溶液清洗油污的原因：2233HOCOHCOOH−−−++C．用饱和23NaCO溶液处

理锅炉水垢中的4CaSO：224334CaSO(s)CO(aq)CaCO(s)SO(aq)−−++D．将纯水加热至较高温度，水的pH7，显酸性：2HOHOHΔH0+−+18．下列实验操作不能达到实验目的的是实验操作实验目的A常温下，测定等物质的量浓度的盐酸和醋酸

溶液的pH证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于3CHCOOHB用pH试纸测定3NaHSO溶液的pH比较3HSO−电离程度和水解程度的大小C向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入21mL0.1mol/LMgCl溶液，再向混合液中滴加20.1mol/LCuCl溶液，产生蓝色沉淀2Cu(

OH)比2Mg(OH)更难溶D向含酚酞的23NaCO溶液中加入2BaCl溶液证明23NaCO溶液中存在水解平衡19．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是A．1230.1molLNaCO−溶液中：()()23Na2COcc+−=B．140.1molLNHCl

−溶液中：()()()()4ClHNHOH−++−ccccC．pH7的3CHCOOH、3CHCOONa混合溶液：()()3cCHCOOcNa−+D．140.1molLNHCl−溶液和1320.1molLNHHO−

相比，()4NHc+前者大于后者20．下列实验中，对现象的解释不正确．．．的是选项ABCD装置及操作向右轻轻推动活塞压缩体积分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率现象气体红棕色先变深再变浅溶液血红色加深80℃蒸馏水的电导率大于20℃的加入3CaCO粉末后电导率增大解释压强增大

，增大反应物浓度，温度升高，水的电离平3CaCO在水中存在2242NONO平衡先逆向移动，再正向移动3Fe3SCN+−+()FeSCN3平衡正向移动衡正向移动()3CaCOs()()223CaaqCOaq+−+第

II卷（非选择题共60分）二、填空题：本题共5个小题，共60分。21．（8分）完成下列问题。(1)0.1mol4CH完全燃烧生成液态水和2CO，放出88.96kJ热量，4CH的燃烧热为H=kJ/mol。(2)单斜硫和正交硫转化为2SO的

能量变化图如图。32g单斜硫转化为正交硫的反应热为H=kJ/mol，单斜硫比正交硫的稳定性(填“强”或“弱”)。(3)2H和2I在一定条件下能发生反应：()()()22HgIg=2HIg+akJ/molH=−已知：a、b、c均大于零断开1molH-I键所需能量为kJ/mol。2

2．（8分）回答下列问题。(1)下列反应中，在高温下不能自发进行的是（填字母）。a.21COg=Cs+Og2（）（）（）b.25222NOg=4NOg+Og（）（）（）c.423433NHCOs=NHHC

Os+NHg（）（）（）（）d.32MgCOs=MgOs+COg（）（）（）(2)223N+3H2NH△H<0。T°C时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。下图为不同投料比[()()22nHnN]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。反应物X是（填“N2或H2”）。(3)在

其他条件相同时，下图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。L表示，其中X1X2（填“>”或“<”）23．（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。

Ⅰ.高温热分解法：()()()2222HSgSg2Hg+1170kJmolH−=+(1)该反应的化学平衡常数表达式为。(2)升高温度，该反应的化学平衡常数(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)工业上，通常在等温、等压条件下

将2HS与Ar的混合气体通入反应器，发生2HS热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，2HS的平衡转化率会(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：。Ⅱ.克劳斯法：()()()()22222HSgOgSg2HOg++已知：()()()

()22222HSg3Og2SOg2HOg+=+111036kJmolH−=−()()()()22224HSg2SOg3Sg4HOg+=+1294kJmolH−=+(4)用克劳斯法处理2HS，若生成1mol()2Sg，放出热量kJ。(5)用克劳斯法处理

2HS时，研究人员对反应条件对2S产率的影响进行了如下研究。①其他条件相同时，相同时间内，2S产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，2S产率先增大后减小，原因是。②其他条件相同时，相同时间内，2S产率随()()22nOnHS值的变化如图2所示。()()22nOnHS值过高不利于提

高2S产率，可能的原因是。24．（12分）研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。Ⅰ．室温下，有浓度均为0.1mol·L1−的下列五种溶液，请回答问题。①HCl②NaCl③3CHCOOH④3CHCOONa⑤23NaCO资料

：室温下电离常数，醋酸5aK1.7510−=；碳酸7a14.410K−=，11a24.710K−=。(1)上述溶液中水的电离被抑制的是(填序号，下同)，水的电离被促进的是，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式表示为。(2

)上述溶液的pH由大到小的顺序为。(3)比较溶液③和④中3CHCOO−的物质的量浓度：③④(填“<”、“=”或“>”)。(4)室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的pH为。(5)向20m

L0.1mol/L3CHCOOH中逐滴加入0.1mol/LNaOH过程中，pH变化如图所示。①滴加过程中发生反应的离子方程式是。②下列说法正确的是。a．A、C两点水的电离程度：ACb．B点溶液中微粒浓度满足：()()()()3NaHCHCOOOHcccc++−

−+=+c．D点溶液中微粒浓度满足：()()()33NaCHCOOHCHCOOccc+−=+Ⅱ．已知：25°C时HClO的电离平衡常数如下表。化学式HClO电离平衡常数(aK)84.010−(6)3CHCOOH的电离平衡常数表达式aK=。(7)25℃时，等物质的量浓度的NaClO

溶液和3CHCOONa溶液中，碱性较强的是。(8)25℃时，若初始时醋酸中3CHCOOH的物质的量浓度为0.01mol⋅L1−，达到电离平衡时溶液中()Hc+=mol⋅L1−。(已知：17.54.2=)(9)依据上表数据，下列方程式书写合理的是。(填字母)

(已知：22ClHOHClHClO+=+)a．3CHCOONa溶液中滴加次氯酸：33HClOCHCOONaCHCOOHNaClO+=+b．23NaCO溶液中滴加少量醋酸：32333CHCOOHNaCONaHCOCHCOONa+=+c．NaClO溶液中通入2CO：2223COHO2Na

ClONaCO2HClO++=+d．3NaHCO溶液中滴加过量氯水：322NaHCOClNaClHClOCO+=++25．（18分）以422424244222KMnO5HCO6HSOKSO2MnSO10CO8HO++=++

+反应为例，探究浓度对反应速率的影响。(实验中不加任何指示剂，且不使用计时器。)(1)甲同学设计了如下方案：乙认为该同学设计的方案存在问题，问题是(2)乙同学改进了方案并进行实验：该同学实验未成功，失败的原因是(3)丙同学设计改进了如下方案：实验现象

为，由此得到的实验结论为。(4)丁同学也设计了如下方案：请分析该同学分析是否可行，请说明理由(5)王同学设计了如下方案：该同学的实验方案如果成立，需要在试管中加入。【反思】(6)本实验想成功探究浓度对反应速率的影响，满足的条件为：a．b．【迁移应用】(7)欲探究3Fe+、2Cu+对

22HO分解的催化效果(已知Cl−、24SO−对反应均无催化作用)。请设计实验：a；b；c；d。