【文档说明】重庆市二0三中学校2022-2023学年高二上学期10月第一次月考化学试卷 含答案.doc，共(7)页，292.000 KB，由小赞的店铺上传

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二0三中学2022-2023学年上期高二第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分共42分)。1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.由C(金刚石，s)=C(石墨，

s)ΔH=-1.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定B.已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ•mol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热

量C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后恢复到相同状态，前者放出热量更多D.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ•mol-1，则C燃烧热为-110.5kJ•mol-12.已知：()()()()()()224422Haq2OHaqBaaqSOaq=BaSOs2H

O1+−+−++++11ΔH1584.2kJmol−=−；()()()2HaqOHaq=HO1+−+12ΔH=55.6kJmol−−则()()()2244BaaqSOaq=BaSOs+−+的H等于A.+1528.61kJmol−B.+14731kJmol−C.−

1528.61kJmol−D.−14731kJmol−3.下列各组物质全部是弱电解质的是A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaCH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.SO2、

H2S、CO24.水溶液中下列电离方程式书写正确的是()A.Ca(OH)2Ca2++2OH－B.NaHCO3=Na++H++2-3COCH2CO32H++2-3COD.Na2SO4=2Na++2-4SO5

.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.10.1molL−氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO-3B.10.1molL−盐酸溶液：Na+、K+、SO2-4、SiO2-3C.10.1molL−KMnO4溶液：NH+4、Na+

、NO-3、I-D.10.1molL−AgNO3溶液：NH+4、Mg2+、Cl-、SO2-46.对反应X(g)+3Y(g)2Z(g)来说，下列反应速率最慢的是A.υ(X)=0.01mol/(L·s)B.υ(Z)=0.5mol/(L·min)C.υ(Y)=0.6mol/(L·

min)D.υ(X)=0.3mol/(L·min)7.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。已知：①C4H10(g)＋12O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g)△H1=-119kJ·mol-1②H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1丁烷(

C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g)△H3下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是A.增大压强，升高温度B.升高温度，减小压强C.降低温度，增大压强D.减小压强，降低温度

8.对于反应2232SO(g)O(g)2SO(g)+H0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是(1O~t:正逆v=v；1t时改变条件，2t时重新建立平衡)ABCD增加氧气的浓度增大压强升高温度加入催化剂

A.AB.BC.CD.D9.处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（）A.加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B.升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C.增

大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D.若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小10.密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在800℃时，平衡常数K=16

。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2mol/L，则在此条件下CO的转化率为A.25%B.50%C.75%D.80%11.在4L恒容密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡

时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是A.x=1B.平衡时A的浓度为0.5mol/LC.B的转化率为20%D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%12.下列反应的离子方程式书写正确

的是A.将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH-＋H2O=AlO-2＋H2↑B.铁溶于盐酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO-3＋OH-=CO2-3＋H2OD.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀

醋酸：CO2-3＋CH3COOH=CH3COO-＋HCO-313.在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、1aK(H2CO3)=4.5×10-7和

2aK(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是A.HCNB.HCOOHC.HNO2D.H2CO314.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A.1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB.1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC.1mol的CO

和N2混合气体中含有的质子数为14NAD.1L0.1mol·L-1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA二、填空题(每空2分共58分)。15.25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－51aK＝4

.3×10－72aK＝5.6×10－114.7×10－8请回答下列问题。（1）25℃时，50mL0.10mol·L－1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，请回答以下问题：加入少量冰醋酸，溶液中c(H＋)将______(填“增大”“减小”或“不变”下同)；加入一定量蒸馏水，溶液中

c(H＋)将_____；加入少量0.10mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)将________；加入少量CH3COONa固体，溶液中c(H＋)将____________。（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________

___________________。（3）同浓度的CH3COO－、3HCO－、23CO－、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为___________。（4）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：___________________

__。16.Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：_______。(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：_______。Ⅱ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体

M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_______v逆。(填“>”“=”或“<”)(2)若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为______

_。(4)如果升高温度，则v逆_______(填“增大”“减小”或“不变”)。17.以下是关于合成氨的有关问题，请回答：（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下

发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=_______。平衡时H2的转化率为_______。（2

）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。A.加入催化剂B.增大容器体积C.降低反应体系的温度D.加入一定量N2（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示

：T/℃200300400KK1K20.5请完成下列问题：①写出化学平衡常数K的表达式_______。②试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)。③400℃时，反应2NH3(g

)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。18.I.密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g)2C(

g)ΔH<0，根据v-t图象，回答下列问题：（1）下列时刻所改变的外界条件是t1_______；t3_______；t4_______。（2）反应速率最快的时间段是_______；反应物转化率最高的时间段是_______。（3）下列措施能增大正反应速率的是_______。A.通入

A(g)B.分离出C(g)C.降温D.增大容器容积II.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（4）该溶液中c(H＋)=_______。（5）HA的电离平衡常数K=_______；（6）升高温度时，K_____

__(填“增大”，“减小”或“不变”)。答案1-14CDADACBCBDCDAD15.（1）①.增大②.减小③.增大④.减小（2）CH3COOH>H2CO3>HClO（3）23CO－>ClO－>3HCO－>CH3COO－（4）223+CO+HOCl

OHClO=+HCO－－16.①.反应物本身性质②.催化剂③.>④.0.25mol·L-1·min-1⑤.75%⑥.增大17.（1）①.0.05mol/L②.50%（2）CD（3）①.K=()()()

23322cNHcNcH②.>③.2④.>18.（1）①.升高温度②.使用催化剂③.减小压强（2）①.t3～t4②.t0～t1（3）A（4）10-4mol/L（5）7110−（6）增大获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue1

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