【文档说明】【精准解析】河南省安阳市林州市第一中学2019-2020学年高一下学期2月月考化学试题.doc，共(18)页，470.500 KB，由小赞的店铺上传

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林州一中2019级高一2月调研考试化学试题一、单选题（每题3分，共90分）1.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半径大小：Na>S>OC.碱性强弱：KOH>

NaOH>LiOHD.金属性强弱：Na>Mg>Al【答案】A【解析】【详解】A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则有酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO

4，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞S，原子核外电子层数越多，半径越大，O的原子核外有2个电子层，半径最小，则原子半径：Na＞S＞O，故B不选；C．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，

则有碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不选；D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则有金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故D不选。故答案选A。2.下列各组物质中化学键的类型相同的是()A.HCl、MgCl2、NH4ClB.NH3、H2O、CO2C

.CO、Na2O、CS2D.CaCl2、NaOH、N2O【答案】B【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答。【详解】A.HCl中氢原子和氧原子之间存在共价键，MgCl2中氯离

子和镁离子之间存在离子键，NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A不选；B.NH3、H2O、CO2中均只含极性共价键，化学键类型相同，故B选；C.CO中只含C、O之间形

成的共价键，Na2O中氧离子和钠离子之间存在离子键，CS2中只含C、S之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故C不选；D.CaCl2中只含离子键，NaOH中含离子键和O-H共价键，N2O中只含N、O之间形成

的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故D不选。故答案选B。【点睛】本题考查了根据化合物判断化学键类型，明确离子键和共价键的区别是解答本题的关键，注意离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化

合物中一定不含离子键，含有共价键。3.下列有关化学用语表达正确的是A.35Cl−和37Cl−离子结构示意图均可以表示为：B.HClO的结构式：H−Cl−OC.HF的电子式：D.质子数为92、中子数为146

的U原子：14692U【答案】A【解析】【详解】A项，35Cl-和37Cl-的核电荷数都是17、核外都有18个电子，离子结构示意图都为，A项正确；B项，HClO的结构式为H—O—Cl，B项错误；C项，HF中只有共价键

，HF的电子式，C项错误；D项，质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238，该原子表示为23892U，D项错误；答案选A。4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元

素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价

氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】B【解析】【分析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O，因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用

的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；据此解题；【详解】A.元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大

，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故A错误；B.X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确；C.Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于

Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；D.W为S元素，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误；总上所述，本题选B。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断、原子结构与元素性质，题目难度不大，应先根

据提示推断所给原子的种类，原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。5.①、②、③三种原子的原子结构可用如图来形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，下列有关叙述错误的是（）A.①

、②、③互为同位素B.①、②、③属于同种元素C.①、②、③的质量数相同D.①、②、③形成的单质具有还原性【答案】C【解析】【详解】质子和中子只存在于原子核中，电子总在核外的轨道上。A.同位素指具有相同质子

数，不同中子数的核素，①②③的核内均含有1个质子且分别含0、1、2个中子，A正确；B.具有相同质子数的所有核素属于同一种元素，B正确；C.质量数=质子数+中子数，①②③的质量数依次为1、2、3，C错误；D.根据质

子数可知该原子为H原子，其单质为氢气，具有还原性，D正确；答案选C。6.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.I2B.NH4ClC.NaClD.HNO3【答案】D【解析】【详解】A.I2是单质，不是化

合物，A错误；B.NH4Cl含有离子键，是离子化合物，B错误；C.NaCl含有离子键，是离子化合物，C错误；D.HNO3中只含有共价键，是共价化合物，D正确；答案选D。7.23592U是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U的说法正确的是（）A.23592U原子核中

含有2个中子B.23592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U为同一核素D.23592U与23892U互为同位素【答案】D【解析】【详解】A．23592U的质子数为92，质量数为235，中子数为235-92=143，故A错误；B．2

3592U中质子数为92，质子数=核外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C．23592U和23892U的质子数相同，但中子数不同，是不同的核素，故C错误；D．23592U与23892U的质子都为92，中子

数分别为143、146，互为同位素，故D正确；故选D。8.放射性物质铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则19277Ir中的中子数和质子数之差为()A.115B.38C.269D.15【答案】B【解析】【分析】

根据质子数+中子数＝质量数分析解答。【详解】19277Ir中质子数是77，质量数是192，又因为质子数与中子数之和是质量数，所以中子数和质子数之差为192－77－77＝38。答案选B。9.X+的核外电子排布为2、8、8，则X位于周期

表的位置是()A.第四周期第IA族B.第三周期第0族C.第三周期第IA族D.第三周期第VIIA族【答案】A【解析】分析：X+的核外电子排布为2、8、8，则X的原子序数是2+8+8+1＝19，为钾元素，据此判断在周期表的位置。详解：根据以上分析可知X是钾元素，原子核外有4个电子层，最

外层电子数是1个，因此位于第四周期第IA族，答案选A。10.23Na与23Na+比较，相同的是A.微粒半径B.化学性质C.最外层电子数D.中子数【答案】D【解析】【详解】A．23Na为质量数为23的原子，其原子结构示意图为：；23Na+为质量数为23的离子，其结构

示意图为：，钠原子有三个电子层，而钠离子只有两个电子层，所以微粒半径Na＞Na+，A错误；B．23Na为质量数为23的原子，其原子结构示意图为：，易失电子，表现出强的金属性；23Na+为质量数为23的离子，其结构示意图为：，达到稳定

结构，这两种微粒的最外层电子数不同，化学性质不同，B错误；C．23Na为质量数为23的原子，其原子结构示意图为：；23Na+为质量数为23的离子，其结构示意图为：；最外层电子数不同，故C错误；D．中子数=质

量数—质子数=23—11=12，故D正确；故答案选D。11.2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于2971

18Og的说法错误的是A.原子序数为118B.中子数为179C.核外电子数为118D.Og的相对原子质量为297【答案】D【解析】【详解】A.原子序数就是根据元素原子核内质子数多少命名的，118号元素原子序数为118，A正确；B.297118Og质子数是118，

质量数是297，所以中子数=297-118=179，B正确；C.原子核内质子数等于原子核外电子数，等于原子序数，所以该原子核外电子数为118，C正确；D.该元素有几种同位素原子不清楚，每种原子在该元素中所占比例也不知道，因此不能确定该元

素的相对原子质量，D错误；故合理选项是D。12.2010Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊（J.J.Thomson）和阿斯通（F.W.Aston）在1913年发现了2210Ne。下列有关说法正确的是（）A.2210Ne和2010Ne是同分异构体B.2210Ne和2010Ne属于不

同的核素C.2210Ne和2010Ne的性质完全相同D.2210Ne转变为2010Ne为化学变化【答案】B【解析】【详解】A.Ne和Ne质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误；B.Ne和Ne质子数相同中子数不同

，是同种元素的不同的核素，B正确；C.Ne和Ne的电子数相同，电子排布相同，化学性质相同，质量数不同，性质不可能完全相同，C错误；D.Ne转变为Ne，原子核发生变化，不是化学变化，D错误；答案选B。13.根据元素周期表判断下列描述正确的是()A.元素周期表中，总共有16个纵

行，16个族B.第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素C.每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D.在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素【答案】D【解析】【详解】A.元素周期表中，总共有18个纵行，16个族,

故A错误；B.第IA族的元素除氢元素外称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素，故B错误；C.第一周期是短周期没有金属元素，故C错误；D.在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素，如硅，

锗，故D正确；故选D。14.下列各表为周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．原子序数11、19的碱金属元素，是ⅠA元素，位于周期表的最左边，2号元素为零族元素，位于周期表的最右边，A错误；

B．原子序数2、3分别位于第一周期和第二周期，B错误；C．原子序数为6、12、14的不在同一族，C错误；D．原子序数为31的位于第ⅢA，原子序数为6、14、32位于第ⅣA族，原子序数为7的位于第ⅤA，位置合理，故D正确

。答案选D。15.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示，其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C是（）ABCA.B、Mg、SiB.Be、Na、AlC.O、P、ClD.C、Al、P【答案】C【解析】【详解】根据短周期元素A、B、C在周期表中的位置可知，A一定在第二周期

，B、C在第三周期。所以设A的原子序数为x，则B、C分别为：x+7，x+9，所以，2x+16=4x，解得x=8，所以A、B、C是O、P、Cl，故选C。16.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是

A.铈的原子序数是58B.铈属于非金属元素C.铈原子中的质子数是58D.铈的相对原子质量是140.1【答案】B【解析】【详解】A.根据示意图可知铈的原子序数是58，A正确；B.根据名称“铈”可判断属于金属元素，B错误；C.根据示意图可知铈原子中的质子数是58，C正确；D.根据示意图可

知铈的相对原子质量是140.1，D正确。答案选B。17.下列下列说法正确的是A.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强B.HF、HC1、HBr、HI的沸点逐渐升高C.K可以从NaCl溶液中置换出金属D.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过

氧化物【答案】A【解析】【详解】A．F2、Cl2、Br2、I2的单质氧化性逐渐减弱，则F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，故A正确；B．HF分子间存在氢键，其沸点比HC1、HBr、HI都高，HC1、HBr、HI属于分

子晶体，三者的沸点逐渐升高，故B错误；C．K是活泼金属易与水反应，无法从NaCl溶液中置换出金属Na，故C错误；D．碱金属单质Li在空气中燃烧生成氧化锂，无过氧化锂生成，故D错误；答案为A。18.下列叙述

错误的是（）A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C.14C和14N的质量数相等，中子数不相等D.1mol23592U的中子数比1mol23892U的中子数少3NA个【答案】B【解析】A、二者均为碳元素

的原子，互为同位素，A正确；B、二者的中子数分别为3、4，B错误；C、二者的中子数分别为8、7，C正确；D、由N=A-Z可知1mol23592U的中子数比1mol23892U的中子数少3NA个,D正确。答案

选B。19.下列说法不正确的是A.在共价化合物中一定含有共价键B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成【答案】C【解析】【详解】A、全部是共价键的化合物是共价化合物，正确；B

、只要含有离子键的化合物就是离子化合物，正确；C、全部是共价键的才是共价化合物，离子化合物也可能有共价键，错误；D、化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，正确；故答案选C。20.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H

2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B.非金属性：Y<X<ZC.原子半径：X>Y>ZD.原子序数：Z>Y>X【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，根据最高价氧化物对应水化物的酸的化学式判断X、Y、Z

分别是同周期的第七、第六、第五主族元素。【详解】A、三种元素的非金属性的强弱是X>Y>Z，所以气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，正确；B、根据A判断，错误；C、同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，错误；D、X的原子序数最大，Z的原子序数最小，错误；答案选A。21.下列各分子中，化学键类

型不同的是A.H2O、COB.MgF2、H2OC.KOH、Mg(OH)2D.HCl、HBr【答案】B【解析】【详解】A．H2O、CO均属于共价化合物，均含有的都是极性共价键，A错误；B．MgF2是离子化合物，含有离子键，H

2O是共价化合物，含有的是极性共价键，化学键类型不同，B正确；C．KOH、Mg(OH)2都是离子化合物，含有离子键、极性共价键，C错误；D．HCl、HBr都属于共价化合物，分子中含有极性共价键，D错误；故答案选B。22.在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组

是（）①质子数②核电荷数③电子层数④原子序数⑤最外层电子数A.③⑤B.②③C.③④D.①⑤【答案】A【解析】【详解】根据元素周期表的结构可知，周期数＝核外电子数层数，而主族的族序数＝最外层电子数，因此答案选A。23.下列说法正确的是（）A.共

价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.含有共价键的化合物必是共价化合物【答案】A【解析】【详解】A．化合物由两种或两种以上元素形成，活泼金属和活泼非金属元素

之间形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，所以共价化合物和离子化合物中一定都含有非金属元素，故A正确；B．离子化合物中阴阳离子间既含吸引力又含排斥力，故B错误；C．失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体原子，故C错误；D．含有共价键的化合物不一

定是共价化合物，如KOH，属于离子化合物，含有共价键，故D错误；故选A。24.下列叙述中错误的是（）。A.带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有

一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属原子间也可能形成离子键【答案】A【解析】【详解】离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面；金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价化合物，如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物；氢原子的最外层只有1个电子，它与氯原子通过共价

键结合成HCl分子；NH4+是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物，结合以上分析可知，错误的为A，其余的三个均正确；故答案选A。25.下列有关氢化物的叙述中正确的（）A.稳定性：H2S>HFB.HCl的电子式为C.一个D2O分子所含的中子数为8

D.在卤化氢中HF最稳定【答案】D【解析】【详解】A．F的非金属性强于S，则稳定性：H2S＜HF，A错误；B．HCl是共价化合物，电子式为，B错误；C．一个D2O分子所含的中子数为1×2+8＝10，C错误；D．卤素元

素中F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，则在卤化氢中HF最稳定，D正确；答案选D。26.下列各组物质中所含化学键类型相同的是A.NaF、NH4ClB.NaOH、NaClOC.CaO、Na2O2D.MgCl2、Mg(OH)2【答案】B【解析】【详解】A、氟化钠中只存在离

子键，氯化铵中存在离子键和极性键，所含化学键类型不同，A不合题意；B、氢氧化钠中含有离子键和极性键，次氯酸钠中含有离子键和极性键，所含化学键类型相同，B正确；C、氧化钙中只存在离子键，过氧化钠中存在离子键和非

极性键，所含化学键类型不同，C不合题意；D、氯化镁中只存在离子键，氢氧化镁中含有离子键和极性键，所含化学键类型不同，D不合题意；答案选B。27.下列表示正确的是（）A.核素14C的质子数为14B.氯原

子的结构示意图：C.H、D、T互为同位素D.氨水的电离方程式：NH3·H2ONH4++OH-【答案】C【解析】【详解】A.14C的质量数为14，A错误；B.氯离子的结构示意图：，B错误；C.H、D、T都是氢元素，质量数依次为1、

2、3，质子数相同，中子数不同，氕氘氚互为同位素，C正确；D.氨水是混合物，其中一水合氨为电解质，其电离方程式：-324NHHONH+OH+，D错误；答案选C。【点睛】D容易错。电解质在水溶液中或熔融

状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。电解质属于化合物，不属于混合物。28.五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同

主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数．根据以上叙述，下列说法中正确的是A.五种元素中有两种金属元素B.元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强C.元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AED.元素B、D、E的简单离

子半径大小为：B＞D＞E【答案】B【解析】【分析】五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，则A为H元素；C的氧化物常用于玻璃的生产，则C为Si元素；D元素原子的核电荷数是同

主族上一周期元素的2倍，则D为S元素；E的原子序数大于S，则E为Cl元素；B、C为同周期元素，则B位于第三周期，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数，则B最外层电子数=7-6=1，为Na元素。【

详解】A．五种元素中，只有Na(B)是金属元素，故A错误；B．元素C、D、E分别为Si、S、Cl，非金属性逐渐增强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故B正确；C．元素D、E分别S、Cl，非金属性：Cl＞S，则对应氢化物的稳定性：A2D＜AE，故C错误

；D．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：D＞E＞B，故D错误；故选B。29.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于

Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（）A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X元素的单质在常温下不反应C.W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【答案】A

【解析】【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金

属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y>X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X。【详解】A.W、Z同主族且W位于Z上方，原子半径Z＞W，X、Y、Z同周期且原子序数依次增大，半径依次减小，所以

原子半径X＞Y＞Z＞W，A正确；B.若W为氧，X为钠，则二者常温下可发生反应生成氧化钠，B错误；C.W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C，Z为Si时，W氢化物沸

点较低，C错误；D.若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为32MgN，为Y3W2，D错误。故答案选A。30.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性在同周期元素中最强；Y原子的电子层数与最外

层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位；W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：X<Y<WB.Y、Z两种元素的氧化物均具有两性C.X、W分别形成的氢化物中所含化

学键种类相同D.Z、W形成化合物的电子式为：【答案】D【解析】【分析】四种元素同周期，X的金属性在同周期元素中最强，X为Na元素；Z元素在地壳中的含量居于第二位，Z为Si；W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2

n+2，当n=1时，该酸为HClO4，所以W为Cl；Y原子的电子层数与最外层电子数相等。所以Y为Al。【详解】结合以上分析可知：X、Y、Z、W分别为Na、Al、Si、Cl；A.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径3++

-(Al)(Na)(Cl)rrr＜＜，A错误；B.2SiO是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，无两性，B错误；C.NaH为离子化合物，含离子键，HCl为共价化合物，含共价键，C错误；D.4SiCl为含有4对共用电

子对的共价化合物，氯原子、硅原子最外层均达到8电子稳定结构，电子式书写正确，故D正确；答案选D。二、填空题（每题2分，共10分）31.下列几种物质①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O；⑥N2；⑦CaCl2；⑧

CCl4。属于离子化合物的是_______；属于共价化合物的是_______；只存在共价键的是_______；既存在共价键又存在离子键_______；只存在离子键的是_______。【答案】(1).④⑤⑦(2).②③⑧(3).②③⑥⑧(4).④(5).

⑤⑦【解析】【分析】①Ne为单原子分子，不存在化学键，为单质；②H2O为共价化合物，只存在共价键；③NH3为共价化合物，只存在共价键；④KOH为离子化合物，存在离子键，氢氧根内存在共价键；⑤Na2O为离子化合物，只存在离子键

；⑥N2属于单质不是化合物，含有共价键，为共价分子；⑦CaCl2属于离子化合物；⑧CCl4属于有机物；【详解】按分析，可知：属于离子化合物的是④KOH；⑤Na2O⑦CaCl2；答案为：④⑤⑦；属于共价化合物的是②H2O；③NH3；⑧CCl4答案为：

②③⑧；只存在共价键的是②H2O③NH3⑥N2⑧CCl4；答案为：②③⑥⑧；既存在共价键又存在离子键的是④KOH；答案为：④；只存在离子键的是⑤Na2O⑦CaCl2；答案为：⑤⑦；【点睛】判断共价键的存在是难点。共价键存在于像氮气、氢气、氯化铝、二氧化碳、氯化氢、甲烷、醋酸、蔗糖等

这样的共价分子中，也存在于少数硅、二氧化硅等由原子直接构成的原子晶体内，还存在于过氧化钠、氢氧化钠、氯化铵等离子化合物内，这些离子化合物的共同点是它们所含有的离子是双核或多核离子，离子由原子通过共价键结合。