【文档说明】湖北省武汉市江岸区2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学试题 含答案【武汉专题】.docx，共(10)页，2.244 MB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年度第一学期期末质量检测高一化学试卷一、选择题（每个小题只有一个选项符合要求，3分×10=30分）1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（）A．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，21H、31H均为氢元素，故其物理性质和化学性质均相同B．我国已经实施在某些酱油中加入铁

强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生C．近年的材料新宠黑磷（仅由P构成），它与白磷互为同位素D．铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物2．下列关于化学与职业的说法错误．

．的是（）A．营养师会根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳脱食指导B．水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验评定C．化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专

业技术人员D．科技考古研究人员利用12C对文物进行年代测定3．南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后婆步骤，反应过程示意图如下。A?N表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.24LN含有AN个价电子B．33.5gLiN中含有

A3N个共价键C，若0.7gLi参与第②步反应转移电子数为A0.1ND．反应③中每生成31molNH，需要H+数目大于A?3N4．下列说法错误．．的是（）①钠着火用干沙土扑灭；②明矾可用于水的净化和消毒；③打磨过的铝片加热熔化时会滴落，未打磨的铝片则不会滴落；④可用铁制容器盛放和运输浓硫酸；⑤

青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥22NaO用作呼吸面具的供氧剂；⑦氧化铝常用来制造耐火材料；⑧灼烧某待测液，焰色反应为黄色，则待测液中一定不含钾离子；⑨用电子式表示2MgF的形成过程：；A．①⑤⑦⑧B．①④

⑤⑨C．③④⑧⑨D．②③⑧⑨5．“跑道式”元素周期表结构如图所示：下列有关叙述错误．．的是（）A．元素a能与水置换出2H，且反应比Na与水反应更剧烈B．元素b形成的两种单质分子的化学性质完全不同C．元素c、d、e

、f、g的原子最外层电子数相同，且对应的单质都有比较强的氧化性D．位置h和i处均各含有15种元素6．推断是化学学习的一种思维方式。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列推断正确的是（）A．由熔点22IBr，推断熔点：NaLiB．由沸点：22HOHS，推

断沸点：44CHSiHC．由氧化性：22FO，推断2F通入水中可以发生反应：2222F2HOO4HF++D．由还原性，CaMg，推断Ca投入2MgCl溶液中可以发生反应：22CaMgMgCa++++7．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是（）选项

实验操作现象结论A将一个干燥的坩埚加热，切取一块绿豆大的钠，迅速投人热坩埚中，待熔化后撤掉酒精灯剧烈反应，发出淡黄色火焰，生成淡黄色固体钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠B在某未知溶液中加入几滴酸性4KM

nO溶液4KMnO溶液的紫红色褪去未知溶液一定含有2Fe+C将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片有色的鲜花不褪色干燥的氯气没有漂白性D将饱和3FeCl溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，用光束照射所得液体生成红褐

色透明液体，用光束照射时可见一条光亮的通路生成3Fe(OH)胶体有丁达尔效应8．下列说法中错误．．的是（）A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量2CO气体会看到白色沉淀，反应中生成了3NaHCOB．X、Y、Z、W有如图1所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略），则X，Y

、Z可能是222NaNaONaO、、C．通过卤素单质与2H反应的难易程度及其生成的氢化物的稳定性可以判断卤族元素的非金属性强弱D．图2可以表示向3AlCl溶液中滴加NaOH溶液过程中生成沉淀的质量与滴加NaOH溶液体积的关系9．铝元素是地壳中含量最多的金属元素（约占地壳总量的7.73%）

，主要以铝士矿形式存在（主要成分是23AlO）。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示：下列说法错误．．的是（）A．流程中有2次过滤，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．酸化②通足量的2CO反应的离子方程式为：22233AlOCO2HOAl(OH)HCO

−−+++C．3Al(OH)受热分解，生成的高熔点物质可用作高温耐火材料D．灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石()36NaAlF，目的是增强导电性10．2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航

员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，常见元素乙的单质是目前使用量最大

的主族金属元素，下列叙述正确的是（）A．原子半径大小顺序：W>X>Y>ZB．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱C．元素W和X的简单氢化物的沸点：XWD．元素X与Y、Z、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、离子健、共价键二、选择题（每个小题只有

一个选项符合要求，4分×5=20分）11．下列离子方程式的书写错误．．的是（）A．将Na投入到43NHHCO溶液中，有刺激性气味气体放出：2432332NaNHHCO2NaCONHH+−+−+++++B．22NaO和稀HCl的反应：22222O4HO

2HO−+++C．向()42KAlSO溶液中滴加2Ba(OH)溶液使沉淀质量最大：3224422Al4OH2SO2Ba2BaSOAlO2HO+−−+−+++++D．硫酸亚铁溶液在空气中变质：2322312Fe3O6HO8Fe4Fe

(OH)+++++12．在实验室中，只允许选用下列玻璃仪器（非玻璃仪器药品可任意选）就能完成的实验是（）A．分离水和乙醇的混合物B．用22NaO与水反应制取2OC．分离实验室制取氯气后的2MnO与2MnCl

溶液D．用Fe粉和水蒸气反应制取2H13．物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，N和Z的原子序数之差为8。下列说法正确的是（）A．X、Z形成的化合物与M、N

形成的化合物可以发生氧化还原反应B．可通过比较Y单质与N单质的还原性强弱来判断Y、N的非金属性强弱C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D．化合物W常用作氧化剂，宜在高温下使用14．科研小组用氧化一沉淀法从废电池浸

出液中去除铁：用2MnO氧化废电池浸出液中的2Fe+，再加适量23NaCO调pH使3Fe+转化为3Fe(OH)沉淀。研究发现pH对2Fe+的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。已知：ⅰ．pH越大，()cH+越小；ⅱ．酸性条件下2MnO被还原为2Mn+下列说法不合理．．

．的是（）A．由图1可知，2Fe+氧化率随浸出液pH增大而减小B．3Fe+转变为沉淀的离子方程式为：3232322Fe3CO3HO2Fe(OH)3CO+−+++C．推测若用3NaHCO调溶液pH也可以使3Fe+转化为3Fe(OH)沉淀D．若起始浸出液2pH1,MnO=

与2Fe+反应一段时间后，浸出液pH会减小15．某实验小组测定铁的氧化物xyFeO的化学式，已知该氧化物中铁元素只有2+和3+两种价态，实验步骤如图，下列说法错误．．的是（）A．只有步骤②发生了氧化还原反应B．溶液a中阳离子有3HFe++、和2Fe+C．溶液b中()()3n

Fe:nCl1:3+−=D．通过计算可得该氧化物的化学式为：45FeO三、非选择题（4个小题，共50分）16．（15分）金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。请回答下列关于金属及其化合物的问题：（1）若加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是______

_____。A．2433NHNO,CONa+−−+、、B．223NaBaMg,HCO+++−、、C．224SOMgKCl−++−、、、D．223FeKAlONO++−−、、、（2）实验室里保存4FeSO溶液时，常在

溶液中加入___________，其目的为___________。（3）实验室配制()243FeSO溶液时，为了防止()243FeSO水解，需要将()243FeSO溶于稀硫酸中，再加水稀释。现需配制()1243100mL1mol

LFeSO−溶液，需要用托盘天平称量___________g()243FeSO晶体，配制该溶液所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________；如果配制时俯视定容，那么所配溶液的浓度___________（填“偏大”、“小”或“无影响”）。（4）除杂：（括号内为

杂质）①()32FeClFeCl除杂试剂为___________（填化学式），离子方程式为___________；②()2323FeOAlO除杂试剂为___________（填化学式），离子方程式为_

__________。17．（11分）如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，回答下列问题：（1）N在周期表中的位置是___________。（2）化合物2XR的电子式为___________。（3）R，Q的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较

强的物质是___________。（填化学式）。（4）1L1.5mol/L的M的最高价氧化物的水化物与标况下222.4LXZ反应的所得溶质为___________（填化学式），其物质的量之比为___________。（5）向N的简单离子的水溶液中通入过量的Y的气态氢化物，请写出发生反应的离子方程

式______________________。18．（15分）工业上氯化铁的用途很多，生产氯化铁也有多种方法、如氯化法、熔融法、复分解法等。其中氯化法以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，得到的氯化铁蒸气

和尾气[用氯化亚铁溶液吸收可制得副产品（氧化铁溶液）]由炉顶排出，氯化铁蒸汽进人捕集器中冷凝为固体结晶，即是成品。某同学设计的氧化法制备氯化铁的装置如图。查阅资料：①3FeCl易溶于水并且有强吸水性，吸收空气里的水分，易潮解；②直接将3FeCl溶液加热蒸干，得到的固体是3Fe(OH)而不是3

FeCl晶体；③KSCN中的硫元素为2−价。请回答下列问题：（1）实验前，需进行的操作是___________。（2）装置Ⅲ中盛放的试剂是___________（填名称），装置Ⅳ的作用是___________。（3）盛放NaOH溶液的装置的作用是_

__________。（4）实验结束后取装置Ⅴ中的少量固体加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，观察到___________，即可证明产物为3FeCl。用KSCN溶液和氯水可以检验2Fe+，滴加过量氯水出现溶液先变红色后又迅速褪色的现象，甲同学猜测其原因，可能是溶液中的SCN−与过量氯水发生了化学反

应。a．甲同学猜测的依据是___________。b．乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是___________。（5）氯化法制氯化铁时，得到副产品。若向某12200mL1molLFeCl−溶液中通入足量2Cl，充分反应后将所得溶液直接蒸干

，并将所得固体灼烧至质量不再变化，则灼烧后残留固体的质量为___________g。19．（9分）某同学按下表操作，当物质充分反应后，最终发现仅有一个烧杯中有固体剩余。烧杯编号①②③盛装的液体0.1L1mol/L稀硫酸0.1L1mol/L稀硫酸0.1L1mol/L稀硫酸加入的固体（质量相等）

Na粒Fe粉Al片（1）有固体剩余的是___________（填编号），固体的质量m满足的范围是___________；（2）当产生2H量满足①>③>②时，固体的质量m满足的范围是___________；此时将反应后中①的溶液逐滴加入到②的溶液中并放置一段时间，

整个过程中可以观察到的现象有___________。（3）将③中的溶液过滤，向滤液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得到2.6g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为___________。2022~2023学年度第一学期

期末质量检测高一化学试卷参考答案题号123456789101112131415答案BDCDBCADDDBCADC16．（15分）（1）C（2）铁粉（或铁钉）防止2Fe+被氧化（3）40.0100mL容量瓶和胶头滴管偏大（4）①2Cl或22HO、稀盐酸2322FeCl2Fe2Cl++

−++232222FeHO2H2Fe2HO++++++②NaOH溶液23222OHAlO2AlOHO−−++17．（11分）（1）第三周期第ⅢA族（2分）（2）SCS::::（3）4HClO（4）233NaCONaHCO、1∶1（5）33234Al

3NHHOAl(OH)3NH++++18．（15分）（1）检查装置的气密性（2）浓硫酸防止水蒸气进入装置Ⅴ中（3）吸收未反应的氯气，防止污染空气（4）溶液变成血红色a．SCN−中硫元素为2−价，具有还原性：氯水具有氧化性b．取少量褪色后的溶液于试管中，滴入KSCN

溶液，溶液变红：或取少量褪色后的溶液于试管中，滴入2BaCl溶液，产生白色沉淀（合理答案给分）（5）1619．（9分）（1）③1.8gm5.6g（2）4.6gm5.6g先无明显现象后有白色沉淀生成：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（3）0.1L或0.23L