【文档说明】湖北省部分重点中学2022-2023学年高二下学期3月智学联合检测化学参考答案【武汉专题】.docx，共(4)页，140.972 KB，由小赞的店铺上传

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2023年春“湖北省部分重点中学三月智学联合检测”高二三月联考化学参考答案题号123456789101112131415答案CBBCDDBBDCBCCCB4、【答案】【分析】X、Z、W的原子序数依次递减且核外电子的空间运动状态数相

同，X、Z、W分别为F、O、N，Y的原子序数是Z的两倍，Y为S。未成对电子为2，在第三周期中，比它未成对电子数少的有：Na、Al、Cl3种，D错误；5、【解析】石灰岩的形成是CaCO3的沉积结果，海水中溶解一定量的CO2

，因此CaCO3与CO2，H2O之间存在着下列平衡：CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)⇌Ca(HCO3)2(aq)。A项，海水中CO2的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水层压力较小，同时水温比较高，因而C

O2的浓度较小，即游离的CO2增多，根据平衡移动原理，上述平衡向生成CaCO3方向移动，产生石灰石沉积，A项正确；B项，与A恰恰相反，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少，B项正确；C项，在深海地区中，上述平衡向右移动，且倾

向很大，故溶解反应为CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)，C项正确；D项，海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-转化为HCO3-，C

O32-浓度降低，D项错误。故选D。6、【详解】()()()()2.02.001.01.02.01.01.02.20AgBgCgDs++起始浓度改变浓度平衡浓度A．t2时刻的正反应速率和逆反应速率相等，反应开始到平

衡，逆反应速率在逐渐增大，所以t1时刻的逆反应速率小于t2时刻的正反应速率，A错误；B．该反应的平衡常数为22.041.01.0K==，B错误；C．T2时刻反应达到平衡，然后缩小容器体积，压强增大，平衡不移动，C

错误；D．该反应到平衡时，A的转化率为50%，若同温时，将A(g)、B(g)各1.0mol充入同样容器，两平衡等效，平衡后，A的转化率为50%，D正确；7、【详解】A．常温下溶液I的pH=7.0，则溶

液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误；B．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka=+-(H)(A)(HA)ccc=1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)

，则--0.1(A)(HA)-(A)ccc总=1.0×10-3，解得-(A)(HA)cc总=1101，B正确；C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D．常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka=+-(H)(A)(HA

)ccc=1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，-710[(HA)(HA)](HA)ccc−总=1.0×10-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol

/L，Ka=+-(H)(A)(HA)ccc=1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，0.1[(HA)(HA)](HA)ccc−总=1.0×10-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I

和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误；8、B【分析】由结构可知R最外层有六个电子，根据题意可知W、R为第ⅥA族

元素，因此W为O元素，R为S元素，再根据结构中的成键数可知X为H元素，Y为C元素，Z为N元素.碳元素的氢化物为烷烃，烷烃的沸点随C原子数目增大而增大，存在沸点大于水和氨气的烷烃，B错误；9、D由A项分析可知，该晶胞中Li+位于棱心上，-4BF位于体心

上，S2-位于顶点，故一个晶胞中含有Li+的数目为：11234=，S2-的数目为：188=1，-4BF的数目为1，若晶胞参数为apm，则晶体密度为-103A(3?7+32+11+4?19)gN(a?10c

m)=3233A1.410g/cmNa，D正确；10、【详解】A．气体分子之间距离太大，此时分子间氢键不存在，A错误；B．晶体硅和碳化硅都不是分子，不存在分子间作用力，B错误；C．酸性22FCHCOOHClCHCOOH−−

−−是因为电负性：FCl，C正确；D．Br2的熔点较高是因为其分子间作用力较大，D错误。11、B．3NO−的价层电子对为：13(5123)32++−=，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，2NO−的价层电子对为：12(5122)32++−=，有一对孤电子对，空间构型为V性，B错误；C

．3NO−中N原子以2sp杂化轨道成键,离子中存在3个σ键，为平面三角形，三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的离域大π键，C正确；12、A．0.1-1molLNaHCO3溶液中pH约为8，说明碳酸氢根离子水解大于电离。A正确；B．向0.1-1molLNaHCO3溶液滴入等浓

度Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，则发生离子反应为：-2+-332HCO+Ba+OHBaCO+HO=，滴入过程中先变成碳酸根离子，水解程度先增大，随后碳酸根离子与钡离子结合，氢氧根离子过量，所以水的电离程度会逐渐减小，B正确；C．向0.1-1molLNaHCO3溶液中加入等体积0.

1-1molLNaOH溶液，会生成碳酸钠溶液，溶液中存在质子守恒，即c(OH-)=c(H+)+c(HCO3−)+2c(H2CO3)，C错误；D．向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，溶质会发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，D正确；13、A．spK只受温度影响，A、B、C三点

温度不变，则三点的spK相等，故A错误；B．当向1220mL0.1molLCuCl−溶液中滴加10mL120.2molLNaS−溶液时，()()22CuScc+−=，此时pCu=18.3，A点V[Na2S(aq)]小于10mL，则()()2

2CuS+−cc，故B错误；C．当向1220mL0.1molLCuCl−溶液中滴加10mL120.2molLNaS−溶液时，()()22CuScc+−=，此时pCu=18.3，c(Cu2+)=10-18.3mol/L=c(S2-)，()spCuSK=c(Cu2+)c(S2-)

=36.61.010−，故C正确；D．其他条件相同，若将2CuCl溶液换为同浓度、同体积的2FeCl溶液，滴加10mL120.2molLNaS−溶液时，()()()sp22KFeSpFelgFelgcSc+−=−=−，由

于()()spspFeSCuSKK，则pFe会向左移动，故D错误；14、【解析】A项，左室中氯元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极室，故m为电源的正极，n为电源的负极，右室发生还原反应，水放电生成氢气与氢氧根离子，离

子交换膜为阳离子交换膜，故A错误；B项，Cl-转化为ClO2发生氧化反应，应是失去电子，故B错误；C项，右室是水放电生成氢气与氢氧根离子，右室pH升高，左室中的钠离子通过离子交换膜进入右室，e口排出NaOH溶液，故C正确；D项，标准状况下，b口每收集到2.24L(0.1mol

)气体乙，电路中转移电子0.2NA15、【分析】由磷酸的pKa与溶液的pH的关系图可知2.21a110K−=、7.21a210K−=、12.36a310K−=。【详解】A．该温度下，由关系图可知pH=pa2K=7.21，即27.21a10K−=，A正确；B．逐渐

增大该废水的pH过程中，含磷微粒的变化是OHOHOH23342444HPOHPOHPOPO−−−−−−⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→，因此溶液中()24HPO−c将先增大后减小，B错误；C．pH6=时，因为()()()247.21

a224HPOH10HPOccKc−+−−==，所以()()()27.2141.21a3624HPO1010110HPOHcKcc−−−−−+===，即()()2244HPOHPOcc−−，因为()()()3412.36a324POH10H

POccKc−+−−==，所以()()()312.3646.36a3624PO1010110HPOHcKcc−−−−−+===，即()()2344HPOPOcc−−，故()()()232444HPOHPOPOccc−−−，C正确；D．因为向含磷废水中加入2CaCl可以

得到()543CaPOOH沉淀，因此废水除磷过程中存在离子反应()22425433HPO5CaHO=CaPOOH7H−+++++，D正确；16．(1)H2-2e-+2OH-=2H2O（2分）(2)氢氧化钠和氢气（2分）(3)负（

1分）2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（写出一个给1分）或NaCl+H2O电解NaClO+H2↑（2分）(4)3：4（2分）ⅡN（1分）牺牲阳极法（2分按新

教材的要求写）17．(1)22SnO2H=SnHO++++、3232CrO6H=2Cr3HO++++（各1分）搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度等（任写两条）（2分）(2)4PbSO（2分）(3)使24CrO−转化为227CrO−（2分）(4)2332422CrO4NaOH3Na

NO2NaCrO3NaNO2HO++++高温（2分）B（2分）(5)227KCrO的溶解度受温度影响较大且随温度降低而减小（2分）18．（1）26（1分）基态Fe3+价层电子排布式为3d5，处于半满较稳定状态（1分）（2）O>N>P（1分）正四面体形（1分）s

p3杂化（1分）（3）14（2分）苯胺与水能形成分子间氢键而苯不能（2分）（4）石墨晶体为层状结构，层间作用力为范德华力，硬度小，层内碳原子间以共价键结合，熔沸点高（2分）LiC6（2分）2-30A7+1263N(3142)3

35102（2分）19．(1)AB(2分)(2)(a+b)kJ/mol（2分)(3)C(2分)(4)①I(2分);根据图像信息可知，对于反应I，随着温度升高，其lnKp值逐渐增大，即升高温度，反应Ⅰ正向移动，故反应Ⅰ为吸热反应

。(2分)②0（2分)③6481𝑝02(2分)(4)由I-II，可得反应CH3OH(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋H2(g)＋H2O(g)，则该反应Kp=Kp(I)/Kp(II)，A点Kp(I)=Kp(II)，Kp=1，故lnKp

=0CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)n(初始)(mol)4600n(变化)(mol)1311n(平衡)(mol)3311平衡时总物质的量为8mol，4种物质的分压分别为：38𝑝0、38𝑝0、18𝑝0、18𝑝0Kp=(18𝑝0×18𝑝0)÷(38𝑝0)4

=6481𝑝02