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高三年级第一次调研测试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意.1.氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提

供氮元素.将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定.下列过程属于氮的固定的是（）A.工业利用氮气和氢气合成氨气B.氨气和硫酸反应制取铵态氮肥C.氨基酸合成人体所需的蛋白质D.硝酸盐在细菌作用下生成氮气2.甲醛是家庭装修常见的污染物.一种催化氧化甲醛的反应为：222Pt

HCHOOHOCO++.下列有关叙述正确的是（）A.HCHO分子中键和键的数目之比为2:1B.16O原子中的中子数为16C.2HO是由极性键构成的非极性分子D.2CO的空间构型为直线形3.硫是一种重要的非金属元素.

下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A.硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂B.浓硫酸具有吸水性，可用作氧气干燥剂C.二氧化硫有氧化性，可用作纸张漂白剂D.硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂

4.工业上利用3NH和2CO制取尿素()22CONH，有关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：132242NH(l)CO(g)HNCOONH(l)ΔkJmolHa−+=反应Ⅱ：()124222HNCOONH(l

)HO(l)CONH(l)ΔkJmolHb−+=下列有关说法正确的是（）A.反应()322222NH(l)CO(g)HO(l)CONH++的1Δ()kJmolHab−=−B.反应Ⅰ在一定温度下能自发进行，则0aC.采用高压，既能加快反应的速率、又能提高原料的平衡转化率D.生产过程中及时将水

分离出去，可以加快反应Ⅱ的正反应速率5.X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素.X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族.下列说法正确的是（）A.原子半径：(Y)(Z)(W)rrrB.简单氢化物的沸点：ZWXC.元素第一电离能：11

1(Z)(Y)(X)IIID.最高价氧化物对应水化物的酸性：WXY阅读下列资料，完成6~8题：海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有NaClMgBrCaS、、、、、等元素.海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁

、钾、溴等化工产品.从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体()22MgCl6HO进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融

氯化镁可获得单质镁.海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等.6.“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：2222ClSOHOCl12⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯

→⎯⎯→足量热空气海水氧化吹出吸收氧化分离、液溴下列有关说法正确的是（）A.氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得B.吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有2NaMgClBr++−−、、、C.吸收过程发生反应的离子方程式是22223SOBrHO2H2BrS

O+−−++++D.从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取7.下列有关海水提镁的说法正确的是（）A.得到2Mg(OH)沉淀的化学反应方程式为：222NaOHMgClMg(OH)2NaCl++B.加入盐酸，22Mg

(OH)(s)Mg(aq)2OH(aq)+−+平衡正向移动C.在空气中加热灼烧22MgCl6HO可得到无水氯化镁D.电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出8.电渗析法淡化海水的原理如右图所示.下列说法正确的是（）A.该装置将化学能转化成电能B.阴极发生的电极反

应为22Cl2eCl−−−C.Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl浓度变大D.若将a、b膜的位置互换，则不能获得淡水9.取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验.光照一段时间后，试管内液

面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾.下列关于该实验的说法不正确．．．的是（）A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度B.试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢C

.试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾D.由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应10.异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一.一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下：下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）A.1mol

X与足量溴水反应，最多消耗21molBrB.1molY最多能与3molNaOH反应C.Z分子中含有手性碳原子D.能用饱和3NaHCO溶液鉴别Y和Z11.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”.氨碱法中涉

及的反应有：反应Ⅰ：23234NaClCONHHONaHCONHCl++++反应Ⅱ：Δ323222NaHCONaCOCOHO++下列制取少量23NaCO的实验原理和装置能达到实验目的的是A.制取2COB.除去2CO中HClC.制取3NaHCOD.制取23NaCO12.二甲

醚()33CHOCH是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料.2CO加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生的热化学方程式为反应Ⅰ：1222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)Δ41.2kJmolH−++=反应Ⅱ：12232

CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)Δ49.5kJmolH−++=−反应Ⅲ：133322CHOH(g)CHOCH(g)HO(g)Δ23.5kJmolH−+=−在2MPa，起始投料()()2

2H3COnn=时，2CO的平衡转化率及333COCHOCHCHOH、、的平衡体积分数随温度变化如图所示.下列有关说法正确的是（）A.图中X表示COB.反应Ⅲ中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和C.温度从553K上升至573K时，

反应Ⅰ消耗的2CO少于反应Ⅱ生成的2COD.其他条件不变，将压强增大到3MPa，可提高平衡时33CHOCH的体积分数13.草酸()224HCO是一种二元弱酸.实验室配制了12240.0100molLNaCO−标准溶液，现对25℃时该

溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是（）A.测得12240.0100molLNaCO−溶液pH为8.6，此时溶液中存在：()()()()22424NaHCOCOHcccc+−−+B.向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH7=，此时溶液中存在：()()()22424NaHCO2COccc+−

−=+C.已知25℃时()9sp24CaCO2.510K−=.向该溶液中加入等体积120.0200molLCaCl−溶液，所得上层清液中()25124CO510molLc−−−D.向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加4KMnO溶液，发生反应的离子方程式为2224422CO4Mn

O14H2CO4Mn7HO−++++++二、非选择题：共4题，共61分.14.（19分）钻的氧化物常用于制取催化剂和颜料等.以钴矿[主要成分是233COOCoOCo(OH)、、，还含2SiO及少量2323AlOFeOCuO、、及2MnO等]为

原料可制取钻的氧化物.（1）一种钴氧化物晶胞如图-1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为_________.（2）利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：①浸取：用盐酸和23NaSO溶液浸取钴矿，浸取液中含有3222224A

lFeCoCuMnClSO+++++−−、、、、、、等离子.写出23CoO发生反应的离子方程式：_____________.②除杂：向浸取液中先加入足量3NaClO氧化2Fe+，再加入NaOH调节pH除去332AlFeCu+++、、.有关沉淀

数据如下表（“完全沉淀时金属离子浓度511.010molL−−„）.沉淀3Al(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)恰好完全沉淀时pH5.22.89.46.710.1若浸

取液中()21Co0.1molLc+−=，则须调节溶液pH的范围是_________.（加入3NaClO和NaOH时，溶液的体积变化忽略）③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂2(HA)

，发生反应：2222Co(HA)CoA(1)(HA)2Hnn+++−+.实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，2Co+萃取率随溶液pH的增大而增大（如图2所示），其原因是_________.向萃取所得有机相中加入24HSO，反萃取得到水相.该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______

____.④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入()4242NHCO溶液，过滤、洗涤、干燥，得到242CoCO2HO晶体.称取7.32g该晶体，在空气中加热一段时间后，得到CoO和34CoO的混合物.称量该混合物，质量为3.16g，通过计算确定该混合物中CoO和34CoO的质量之比.（写

出计算过程）15.（14分）化合物E是一种解热镇痛药，可用于治疗急性上呼吸道炎症，其合成路线之一如下：（1）B分子中原子轨道采用3sp杂化方式的碳原子数目是_________.（2）BC→的反应类型是________

_.（3）试剂X的分子式为772CHOSCl.写出试剂X的结构简式：_________.（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________.①分子中有4种不同化学环境的氢原子.②在碱性溶液中水解，水解产物酸化后得到有机物甲和乙，甲能与3FeCl溶液发生显色

反应，1mol乙最多能消耗2molNa.（5）请写出以、3CHOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）.16.（12分）葡萄糖酸亚铁()61172CHOFe是吸收效果好的营养强化剂，常温下易溶于水.一种制备葡萄糖酸亚铁的实验流程如下：

→→→→→碳酸钠溶液葡萄糖酸硫酸亚铁溶液反应Ⅰ过滤、洗涤反应Ⅱ葡萄糖酸亚铁（1）工业上硫酸亚铁可用硫铁矿（主要成分2FeS）与硫酸铁溶液反应制得，同时得到硫酸.写出该反应的化学方程式：_________.（2）为制得3FeCO，反应中混合两种试剂的操作为__

_______.（3）反应Ⅱ中需加入稍过量的葡萄糖酸，目的是_________.（4）葡萄糖易被溴水氧化成葡萄糖酸.葡萄糖酸晶体易溶于水、微溶于乙醇.请补充完整以葡萄糖为原料制取纯净葡萄糖酸晶体的实验方案：取一定量葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，_________，得纯净葡萄糖酸晶体.（实验中

须使用的试剂：溴水、75%乙醇、3AgNO溶液）17.（16分）过量含磷物质的排放会致使水体富营养化，因此发展水体除磷技术非常重要.常用的除磷技术有化学沉淀法，吸附法等.（1）磷酸铵镁结晶法回收废水中的磷是近几年的研究

热点.其原理为：23442442NHMgPO6HONHMgPO6HO++−+++pH9=时，磷去除率与初始溶液中(N)/(P)nn、(Mg)/(P)nn的关系如题图-1所示：为达到最佳除磷效果，并节约试剂，(Mg):(N):(P)nnn=_________.(Mg):(N):(P)nnn一定

，磷去除率随溶液初始pH变化如图-2所示.pH10磷去除率下降，原因是_______.（2）铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为2Fe+，2Fe+进一步被氧化为3Fe+，3Fe+与34PO−结合成4FePO沉淀.铁炭总质量一

定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图-3所示.①当(Fe):(C)1:1.5mm时，随着(Fe)m增加，磷去除率降低，原因是__________.②当(Fe):(C)1:1.5mm时，随着(C)m增加

，磷去除率也降低.但降低幅度低于(Fe)m增加时降低幅度，原因是_________.（3）次磷酸根()22HPO−具有较强的还原性.利用2Fe+、22HO联合除去废水中次磷酸根，转化过程如图-4所示.①转化（Ⅰ）除生成3Fe+和羟基自由基(

OH)外，还生成一种离子，其化学式为__________.②写出转化（Ⅱ）的离子方程式：_________.