【文档说明】江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（原卷版）.docx，共(9)页，2.670 MB，由小赞的店铺上传

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2023-2024学年第一学期期中六校联合调研试题高一化学可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Na-23S-32K-39Fe-56Ba-137一、单项选择题(本大题包含15小题，每小题3分，每题只

有一个．．．．选项符合题意)1.中国文化源远流长，其中的古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确．．．的是A.“蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应B.“东风夜放花千树”中的“花千树”就是节日放的焰火，焰火是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩C.“吹尽狂沙始

到金”说明自然界中存在金单质且化学性质很稳定D.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化2.下列化学用语表示正确的是A.硫的原子结构示意图：B.漂白粉的主要成分：Ca(ClO3)2C.Na2O2中阳离子与阴离子的数目比为1：1D.NaHSO4在水中的电离方程式：NaH

SO4=Na++H++SO24−3.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体B.“碳纳米泡沫”属于胶体，具有丁达尔效应C.“碳纳米泡沫”是一种

新型的碳化合物D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下1mol氢气与18g水的体积相等B.56gFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为2NAC.标准状况下22.4LCO和N2的混合气体所含电子的数目为1

4NAD.常温常压下，32g的O2和O3混合气体含有的原子数为NA5.下列关于物质的性质与用途的对应关系不正确．．．的是A.小苏打可与酸反应且碱性较弱，可用作抗酸药物B.过氧化钠可与H2O和CO2反应放出O2，可用作供氧剂C.HClO具有不稳定性，可用作漂白剂D.BaS

O4难溶于水和盐酸，可用于检查肠胃的内服药剂6.常温下，在指定溶液中能大量共存的离子组是A.澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO24−、Cl-B.酸性溶液中：Na+、Ca2+、NO3−、HCO3−C.能使酚酞变红的溶液中：K+、Cu2+、SO24−、Cl

-D.与Fe反应产生H2的溶液中：K＋、CH3COO-、Na+、OH-7.下列实验装置不能．．达到实验目的的是A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C.用装置丙验证钠和水反应是否放热D.用装置丁获得NaCl晶体8.金属氢化物中，氢元素均为-1价

，它们都可以作为生氢剂，例如CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，对于该反应，下列说法不正确．．．的是A.CaH2中的H元素被氧化B.该反应属于复分解反应C.该反应中的H2既是氧化产物，又是还

原产物D.H2O是氧化剂9.下列对图示的解释不正确的是ABCD向()2BaOH溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变光照过程中氯水的pH变化NaCl的形成NaCl溶于水化a时刻()2BaOH溶液与稀硫酸恰好完全中和pH降低的原因可能是HClO分解

NaCl=NaCl+−+AAB.BC.CD.D10.下列反应的离子方程式书写正确的是A.大理石与盐酸反应：CO23−+2H+=CO2↑+H2OB.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O

2↑C.钠与硫酸铜溶液反应离子方程式：2Na＋Cu2+=2Na+＋CuD.将少量Ba(OH)2溶液滴入碳酸氢钠溶液中：Ba2＋＋OH-＋HCO3−=H2O＋BaCO3↓11.将SO2气体与足量Fe2(SO4)

3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO24−+2Fe2++4H⁺；Cr2O27−+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确是A.还原性Cr3+>Fe2+

>SO2B.氧化性Cr2O27−>SO24−>Fe3+C.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂D.Cr2O27−能将SO2氧化成SO24−12.下列有关Na2CO3和NaHCO3说法正确的是A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3可以采用加热的方式B.可用Ba(OH)2溶液鉴别

碳酸钠和碳酸氢钠C.将标况下11.2LCO2通入含有0.6mol的NaOH溶液，所得混合液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：4D.等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量：Na2

CO3＜NaHCO313.已知反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法不正确．．．的是.的的的A.氧化性：NaClO3>Cl2B.当反应中有2mole-转移时，

被氧化的HCl为4molC.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D.产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性14.某固体可能含有Na+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO23−、SO24−中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：(1)一份固体溶于水，加入足量BaCl2

溶液，得沉淀2.33g；过滤后加盐酸沉淀不溶解。(2)另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，只产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(NH3)0.672L(标准状况)。已知NH4++OH-ΔNH3+H

2O。下列说法正确的是A.该固体中一定含有NH4+、Cl-、SO24−、Na+B.根据以上实验，无法确定该固体中是否含有Cl-C.-Cl一定存且n(Cl-)≥0.01molD.该固体中一定没有Na+、Ba2+、CO23−15

.在酸性条件下，黄铁矿(2FeS)催化氧化的离子方程式为2222242FeS7O2HO2Fe4SO4H+−+++=++。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A.反应Ⅰ的离子方程式为()23

224FeNOO4H4Fe4NO2HO+++++=++B.反应Ⅱ的氧化剂是2FeSC.反应Ⅲ的离子方程式为()22FeNOFeNO+++=D.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂二、非选择题，共55分16.K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于

KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在0℃～5℃的强碱在性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。（1）高铁酸钾(K2FeO4，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，用途广泛。在用

高铁酸钾(K2FeO4)进行水处理时，发生反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。①K2FeO4属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。②现取49.5g某高铁酸钾样品完全发生上述反应，生成标准状况下3.36LO2，则反应中转移了__

_____mole-，该高铁酸钾样品的纯度为_______。(用质量分数表示)③高铁酸钾可用于消毒的原因是_______。K2FeO4的制备常用两种方法：I．湿法制备K2FeO4(夹持装置略)（2）下列试剂中，装置B的X溶液可以选用

的_______(填字母)。A.饱和食盐水B.浓盐酸C.氢氧化钠溶液D.饱和NaHCO3溶液（3）C中Cl2与Fe(OH)3及KOH发生反应的化学方程式是_______。II．干法制备高铁酸钾分两步进行。（4）第一步反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2

O+O2，第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4↓+2NaCl。其中第一步该反应中还原剂是_______；17.某粗盐溶液中除泥沙外，还含有Ca2+、Mg2+、2-4SO等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制碱法(其反

应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl)和电解饱和食盐水制取多种重要工业产品。下图是有关工艺流程，A、B、C、D、E、F为中学化学常见物质。回答下列问题：（1）环节I中A、B、C依次应加入的物质为NaOH、_______、_______，加入

D发生反应的离子方程式为_______、_______。（2）环节Ⅱ中为了产生更多沉淀NaHCO3，应先通入过量的气体E为_______，再通入过量的F。析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。热分解时需用到的仪器为___

____(填符号)A．表面皿B．蒸发皿C．培养皿D．坩埚（3）环节Ⅲ电解饱和食盐水的离子方程式为_______。（4）FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备，(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉

淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。①在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为_______。a．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3溶液的烧杯中也

能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为_______。18.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。反应结束后，关闭弹簧

夹，球形干燥管内可观察到的现象是_______。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_______。（2）产生的气体经过饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气干燥后，得到质量为13.2g的CO2，在标准状况下

的体积为_______L。（3）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中加热融化，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡。过滤滤纸上留下

黑色固体，滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是___

____(填标号)。A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3②为检验黑色固体的成分，将其与CuO共热，生成红色固体。据此推断黑色固体是_______。③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______。19.84

消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图1为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。产品特点本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。注意事项(1)本品易使

有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。(2)不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。(3)置于避光、阴凉处保存。(4)需稀释后使用，勿口服。（1）84消毒液的主要成分为_______(用化学式表示)。（2）常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写

出离子方程式：_______。（3）某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO﹣、Cl﹣、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO﹣；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化﹣还原性，ORP值越大，氧化性越

强。Ⅰ.将2mL84消毒液中加2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。Ⅱ.将2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图2。①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是

_______。②实验表明，向84消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com