【文档说明】四川省泸县第五中学2019-2020学年高二下学期第四学月考试化学试题 【精准解析】.doc，共(16)页，467.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020年春四川省泸县第五中学高二第四学月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg23P31S32Fe56Cu64第I卷选择题（48分）一、单选题（每小题6分，共80个小题，共48分）1.关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的

是（）A.泡沫灭火器的成分为Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液，二者接触后因发生双水解反应而快速产生CO2B.工业上常用NH4Cl溶液除锈，利用了NH4Cl溶液水解显酸性C.工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极的质量变化相等

D.为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极的阴极保护法【答案】B【解析】【详解】A.泡沫灭火器的成分为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，二者接触后因发生双水解反应产生氢

氧化铝沉淀和CO2，A错误；B.工业上常用NH4Cl溶液除锈，是利用NH4Cl中的NH4+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，c(H+)>c(OH-)，因此其溶液水解显酸性，B正确；C.工业电解精炼铜时，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，阳

极上先是活动性比Cu强的金属失去电子，变为金属阳离子进入溶液，后Cu失去电子，变为Cu2+进入溶液，活动性比Cu弱的沉积在容器底部，形成阳极泥，在阴极上溶液中的Cu2+获得电子变为Cu单质，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以在时间段内阴极和阳极的

质量变化不相等，C错误；D.为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为外接电流的的阴极保护法，D错误；故答案是B。2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1L0.1mol/L的NaF溶液中离子总数大于0.

2NAB.1L0.01mol/L的醋酸溶液中H+的数目为0.01NAC.质量均为1.5g—CH3和CH3-所含的电子数均为NAD.CH3OH---O2燃料电池中，如若正极消耗O211.2L，则电路中转移的电子数为2NA【

答案】A【解析】【详解】A.n(NaF)=1L×0.1mol/L=0.1mol，NaF是强碱弱酸盐，在溶液中F-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，最终溶液中c(OH-)>c(H+)，使溶液显碱性。根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，溶液中

阴离子的浓度=c(Na+)+c(H+)，可见该溶液中离子的物质的量>0.2mol，即溶液中离子总数大于0.2NA，A正确；B.醋酸是一元弱酸溶液，在溶液中仅有部分乙酸发生电离，所以1L0.01mol/L的醋酸溶液中H+的数目小于0.01NA，B错误；C.1个-CH3含有9个电子，1个

CH3-含有10个电子，质量均为1.5g-CH3和CH3-物质的量均为0.1mol，所含的电子数不相同，C错误；D.O2所处温度和压强未知，不能确定氧气的物质的量，因此不能计算反应过程中转移电子的物质的量，D错误；故答案是A。3.关于有机化合物下列

说法正确的是（）A.直链烷烃正戊烷的所有碳原子在一条直线上B.分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2的同分异构体有4种C.甲烷中混有乙烯，可直接将混合物通入酸性KMnO4中除去乙烯得到纯净的甲烷D.甲苯和液

溴在FeBr3作催化剂的条件下可发生取代反应生成4种一溴代物【答案】B【解析】【详解】A.由于饱和碳原子形成的是正四面体结构，所以直链烷烃正戊烷的所有碳原子不在一条直线上，A错误；B.分子式为C5H10O2的

有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2，说明是羧酸，可认为是丁烷分子中的一个H原子被—COOH取代，丁烷有正丁烷、异丁烷2种结构，每种结构有2种不同的H原子，C5H10O2能与NaHCO3反应放出CO2的同分异构体共有4种，B正确；C.乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，而使

甲烷中混入新的杂质，C错误；D.甲苯和液溴在FeBr3作催化剂的条件下可发生苯环上的取代反应，由于苯环上有三种不同位置的H原子，所以可生成3种一溴代物，D错误；故答案是B。4.表示下列变化的化学用语正确的是A.NaHCO3溶液显碱性：HCO3−+H2OCO23−+OH－B.醋酸溶液

显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+C.氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－D.铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+【答案】C【解析】【详解】A．碳酸氢钠部分水解生成碳酸和氢氧根离子，

溶液显示碱性，水解的离子方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故A错误；B．醋酸溶液显酸性，原因是醋酸在溶液中部分电离出氢离子，正确的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故B错误；C．一水合氨是弱电解质，电离是微弱的，电离方

程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，故C正确；D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe-2e-=Fe2+，故D错误；答案选C。5.如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是()A.电源B极是正极B.(甲)

(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1C.欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D.装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷【答案】D【解析】【详解】将直流电源接通后，F极附近呈红色，

说明F极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，B是电源的负极，A是电源的正极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极。A.根据上述分析可知B电极是电源的负极，A错误；B.甲装置中，阳极C电极反应式为：4

OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极D电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；乙装置是阳极E的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极F电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5m

ol，所以单质的物质的量之比为1：2：2：2，B错误；C.电镀装置中，镀层金属必须作阳极，镀件作阴极，所以H应该是镀件，G是镀层金属，电解质溶液必须是含镀层金属离子的盐溶液，用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选用A

gNO3溶液，C错误；D.装置(丁)中Y极附近红褐色变深，证明氢氧化铁胶体微粒移向Y极，依据上述判断，X为阳极，Y为阴极，氢氧化铁胶体向Y电极移动，异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了电解池的工作原理。根据通电后，向(乙)中滴入酚酞溶

液，在F极附近显红色，判断电源B电极为负极是本题解答的关键。在电解池中，与电源负极连接的电极为阴极，与电源正极连接的电极为阳极。阳极发生氧化反应，阴极上发生还原反应，溶液中的阴离子向阳极区移动，溶液中的阳离子向阴极区移动，串联电路中电子转移数目相等。6.常温

下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3−、SO24−、Na+B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3−C.c(H

+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3−、Cl－D.c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液中：K+、CO23−、NO3−、SCN－【答案】C【解析】【详解】A．常温下pH=1的溶液显酸性

，Fe２+和NO3-在酸性溶液中要反应，故不能在溶液中大量共存，故A不符合题意；B．水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3-，故B不符合题意；C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液显

酸性，NH4+、Al3+、NO3−、Cl－与H+均不反应，可以大量共存，故C符合题意；D．Fe3+、SCN-生成络合物而不能大量共存，故D不符合题意。答案选C。7.当电池工作时，下列说法错误的（）A.甲池中N极的电极反应式为：O2

+4e-+4H+=2H2OB.当N极消耗5.6L(标准状况下)O2时，铁极增重32gC.电子的流动方向为M→Fe→CuSO4溶液→Cu→ND.M极上发生的是氧化反应【答案】C【解析】【分析】甲池是原电池，N极氧气得电子生成水，所以N极是正极、M是负

极；乙是电解池，Cu电极与正极相连，Cu是阳极，Fe电极与负极相连，Fe是阴极。【详解】A.甲池是原电池，N极是正极，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故A正确；B.N极是正极，消耗5.6L(标准状况下)

O2时，转移电子1mol，Fe是阴极，电极反应式是Cu2+＋2e-=Cu，根据得失电子守恒，生成铜0.5mol，铁极增重32g，故B正确；C.溶液中没有电子流动，电子的流动方向为M→Fe，Cu→N，故C错误；D.M极是负极，M失电子发生氧化反应，故D正确

；选C。8.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C.物质的

量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)【答案】D【解析】【详

解】A、根据电荷守恒可知，pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后c（H+）+c（M+）＝c（OH－）+c（A－），A正确；B、氢氧化钠是强碱，完全电离出OH－，碳酸钠和醋酸钠水解溶液显碱性。因为碳酸的酸性弱于醋酸的酸性，因此碳酸钠的水解程度强于醋酸钠

的水解程度，因此溶液的碱性强于醋酸钠溶液的碱性，所以在pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液中c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），B正确；C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，

根据电荷守恒可知c（CH3COO－）＋c（OH-）＝c（H+）＋c（Na＋）。根据物料守恒可知c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋），所以c（CH3COO－）+2c（OH-）=2c（H+

）+c（CH3COOH），C正确；D、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4，这说明HA－的电离程度强于其水解程度，因此粒子浓度大小关系：c（HA－）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），D不正确；答案选D。第II卷非选择题（52分）9.(1)赤水晒醋是我们遵义

特产之一，其中含有一定量的CH3COOH。写出CH3COOH的电离方程式______；在已达平衡的乙酸溶液中加入一定的CH3COONa，该溶液pH_______（填“增大”“减小”或“不变”）。(2)燃料电池汽车，尤其是氢燃料电池汽车可以实现零污

染、零排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭,因此燃料电池汽车成为汽车企业关注的焦点。燃料电池的燃料可以是氢气、甲醇等。有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇—空气燃料电池。这种稀土金

属氧化物在高温下能传导O2-。①该电池的正极反应是___________；负极反应是____________。②在稀土氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是__________。③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产

生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车,主要原因是___________。(3)在AgCl的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时,Ksp(AgCl)＝1.8

×10-10。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是____

_(填写序号)；其中②中氯离子的浓度为______mol/L。【答案】(1).CH3COOHCH3COO-+H+(2).增大(3).O2+4e-=2O2-(4).CH3OH+3O2--6e-=CO2↑+2H2O(5).从正极流向负极(6)

.燃料电池的能量转化率高(7).②①④③(8).9×10-10【解析】【分析】(1)CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡；根据微粒浓度对电离平衡的影响及溶液pH含义分析解答；(2)在甲醇燃料电池在，通入甲醇的电极为负极，通入空气的电极为正极，负极发

生氧化反应，正极上发生还原反应，电解质中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；(3)AgCl的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，等浓度的c(Cl-)、c(Ag＋)对平衡移动的影响相同，可根据平衡移动原理分析溶液中c(Ag＋)的相对大小。【详解】(1)CH

3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；向该溶液中加入CH3COONa，盐电离产生的CH3COO-使溶液中c(CH3COO-)增大，根据平衡移动原理：增大生成物的浓度，pH逆向移动，溶液中c(

H+)减小，因此溶液的pH增大；(2)①该电池的正极反应是O2获得电子变为O2-，电极反应式为O2+4e-=2O2-；负极上CH3OH失去电子，与电解质中的O2-结合形成CO2和水，因此负极的电极反应式是CH3OH+3O2--6e-=CO2↑+2H2O；②在稀土氧化物的固体电解质中，O2-向正电

荷较多的负极方向移动；即移动方向是从正极流向负极；③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行,而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车，主要原因是燃料电池的能量转化率高；(3)①AgCl的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；②向其

中加入AgNO3溶液，增大了溶液中Ag+的浓度，沉淀溶解平衡逆向移动，但总的来说平衡移动的趋势是微弱的，达到平衡后溶液中c(Ag+)比水中大；③加入氯化铝溶液，溶液中c(Cl-)增大，平衡逆向移动，达到平衡后溶液中c(Ag+)比①溶解在水中小；④溶解在

HCl中，也使溶液中c(Cl-)增大，平衡逆向移动，由于c(Cl-)比③小，所以抑制作用比③弱，最终达到平衡时溶液中c(Ag+)比③大一些，故充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是②①④③；对于

②100mL0.2mol/LAgNO3溶液，c(Ag＋)=0.2mol/L，由于Ksp(AgCl)=1.8×10－10，所以c(Cl-)=Ksp(AgCl)÷c(Ag＋)=1.8×10－10÷0.2=9×10-10mol/L。【点睛】本题考

查了弱电解质电离平衡、沉淀溶解平衡的影响因素及溶液的酸碱性、离子浓度大小比较的知识。化学平衡移动原理适用于弱电解质的电离平衡及沉淀溶解平衡、溶解结晶平衡等体系中，要会根据平衡移动原理分析解答，平衡常数只与温度有关，与其它外界因素无关。10.某同学在实验室用如图所示

的装置来制取乙酸乙酯。请回答下列问题：①试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸的顺序是_______；②浓硫酸的作用是_________；③饱和碳酸钠溶液的主要作用____；④装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的____，长导管的作用是________。⑤若要把制得的

乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________。⑥进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是______。⑦生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述不能

说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)______。A单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水B单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸C单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸D正反应的速率与逆反应的速率相等E混合物中各物质的浓度不再变化【答案】(1

).先加乙醇，再缓慢加入浓硫酸，最后加入乙酸(2).催化剂、吸水剂(3).吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度(4).防止倒吸；(5).导气、将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝(6).分液(7).防止暴沸(8).

BDE【解析】【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的

溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体，混合乙醇和浓硫酸的方法是先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，浓硫酸的密度大于乙醇，防止酸液飞溅，乙酸和乙醇易溶于水，导管口

在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸。【详解】①浓硫酸稀释时放热，应将密度大的浓硫酸倒入乙醇中。试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸的顺序是：先加乙醇，再缓慢加入浓硫酸，最后加入乙酸；②浓硫酸在反应中起到催化剂的作用，为利于反应向正反应方向移动，浓硫酸起到吸水作用，故为：催化剂、

吸水剂；③实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体，故答案为吸收挥发出来的乙酸和乙

醇，降低乙酸乙酯溶解度；④乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸，用长导管可与空气发生充分的热交换，利于蒸汽的冷却，故答案为防止倒吸；导气、将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝；⑤乙酸乙酯为难溶于饱和碳酸钠的液体，可用分液的方

法分离，故答案为分液；⑥碎瓷片起到防止暴沸的作用，故答案为防止暴沸；⑦A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，故A错误；B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反

应速率相等，达到平衡状态，故B正确；C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，故C错误；D．正反应的速率与逆反应的速率相等，说明达到平衡状态，故D正确；E．混合物中各物质的浓度不再变化，说明达到平

衡状态，故E正确。故选BDE。11.直接甲醇燃料电池(DMFC)具备低温快速启动、燃料洁净环保以及电池结构简单等特性。这使得直接甲醇燃料电池(DMFC)可能成为未来便携式电子产品应用的主流。如图以甲醇为燃料的新型电池是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题

：（1）如图中的B极上的电极反应式为______。（2）若用上述甲醇燃料电池做电源，用惰性电极电解100mL，5mol·L-1硫酸铜溶液，当阳极收集到3.36L(标准状况)气体时，消耗甲醇的质量为____g，此时可向电解后的溶液中加入_____使溶液复原。

请写出电解硫酸铜溶液的电解反应化学方程式____。（3）若用上述甲醇燃料电池做电源，用石墨做电极在一定条件下电解饱和食盐水制取NaOH。①如图电解池的电极a接甲醇燃料电池的_____极(填A或B)，写出阳极的电极反应式：

_____。假设电解时还产生一种黄绿色气体二氧氯(ClO2)，写出阳极产生ClO2的电极反应式_________。②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为224mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol。【答案】(1).CH3OH+O2-—6e-

===CO2+4H+；(2).3.2g(3).CuO或CuCO3(4).2CuSO4+2H2O=通电2H2SO4+2Cu+O2↑(5).A(6).2Cl-—2e-═Cl2↑(7).2H2O+Cl-—5e-===ClO2+4H

+(8).0.02mol【解析】【分析】（1）根据图示，B是负极，甲醇在B极上失电子生成二氧化碳和氢离子；（2）用惰性电极电解100mL5mol·L-1硫酸铜溶液，阳极生成氧气，阴极生成铜；当阳极收集到3.36L(标准状况)氧气时，转移电子的物质的量

是3.36422.4/LLmol=0.6mol；根据得失电子守恒计算消耗甲醇的质量；当阳极收集到0.15mol氧气时，阴极得到0.3molCu，根据元素守恒分析向电解后的溶液中加入的物质；（3）①根据钠离子移动方向可知a是阳极；阳极是氯离子失电子

生成氯气；氯离子在阳极失电子可以产生ClO2；②电解氯化钠溶液时，阴极产生的气体是氢气。【详解】（1）根据图示，B是负极，甲醇在B极上失电子生成二氧化碳和氢离子，B电极反应式是CH3OH+O2-—6e-===CO2+4H+；（2）用惰性电极电解100mL5mol·L-1

硫酸铜溶液，阳极生成氧气，当阳极收集到3.36L(标准状况)氧气时，转移电子的物质的量是3.36422.4/LLmol=0.6mol；设消耗甲醇的质量为xg，根据得失电子守恒；CH3OH+O2-—6e-===CO2+4H+32g6molXg0.6molX=3.2g当阳极收集到0.1

5mol氧气时，阴极得到0.3molCu，根据元素守恒,向电解后的溶液中加入0.3molCuO可使电解后的溶液复原；电解硫酸铜溶液的总反应化学方程式是2CuSO4+2H2O=通电2H2SO4+2Cu+O2↑；（3）根据钠离子移动方向可知a是阳极，与原电池的正极相连，a接

甲醇燃料电池的A极；阳极是氯离子失电子生成氯气，电极反应式是2Cl-—2e-═Cl2↑；氯离子在阳极失电子产生ClO2，电极反应式是2H2O+Cl-—5e-===ClO2+4H+；②当阴极产生的氢气体积为224mL(标准状况

)（0.01mol）时，转移电子0.02mol，根据电荷守恒，通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.02mol。12.如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：(1)f的基态原子核外电子排布式______。(2)在c2a4分子中

，c为______杂化，c与c间存在的共价键类型有______两种。(3)ci2与ce2比较，沸点较高的是______(写分子式)。(4)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液中是由于存在______(写结构式)(5)j的金属晶体的晶

胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是______个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，试求铜的金属半径为______pm(用含NA、

ρ的表达式表达)。【答案】(1).1s22s22p5(2).sp2(3).σ和π(4).CS2(5).(6).12(7).1042310AN【解析】【详解】(1)f为F原子，核外有9个电子，基态原子核外电子排布式为1s22s22p5，故答

案为1s22s22p5；(2)c为C，a为H，则c2a4为C2H4，乙烯为平面结构，分子中，c为sp2杂化，c与c间为碳碳双键，共价键类型有σ和π两种，故答案为sp2；σ和π；(3)c为C，i为S，e为

O，则ci2与ce2分别为CS2与CO2，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，所以沸点较高的是CS2，故答案为CS2；(4)j为Cu，将氨水滴入到硫酸铜溶液中，铜离子存在空轨道，和氨气分子通过形成配位键形成铜氨离子，所以深蓝色溶

液中是由于存在，故答案为；(5)由晶胞结构示意图可知，铜的晶胞为面心立方最密堆积，配位数是12，即每个铜原子周围与它最接近且距离相等的铜原子共有12个；晶胞中顶点的原子属于该晶胞只有1/8，面心的原子属于该晶胞只有1/2，则该晶胞中所含原子数为8×1/8+6×1/2=4，取1

mol晶胞，即有NA个晶胞，设晶胞边长为acm，1个晶胞中含有Cu的体积为V=a3cm3，则晶体密度为ρ=3464AaNg/cm3，根据几何关系，Cu的半径与晶胞边长之间关系为：2a=4r，所以a=22r，

则r=10A42?3?10ρN。故答案为12；10A42?3?10ρN。【点睛】元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱

，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。13.已知烃A的分子式为C6H12，分子中含有碳碳双键，且仅有一种类型的氢原子，在

下面的转化关系中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。(1)反应②的化学方程式为___________________________________________________________；(2)C的化学名称是______________

_______________；E2的结构简式是_______________________；(3)④、⑥的反应类型依次是_________________________、__________________________【答案】(1).+2NaOH+2NaCl+2H2O；(2).2

，3-二甲基-1，3-丁二烯(3).(4).1，4-加成反应(5).取代反应【解析】【分析】烃分子式为C6H12，只含有一个碳碳双键且只有一种类型的氢原子的结构简式为；A（）与氯气加成生成B（）；B强碱醇溶液作用下发生消去反应生成C（）；C与溴的四氯化碳溶液1,2-加

成生成D1（），D1强碱溶溶液作用下水解生成E1（）；C与溴的四氯化碳溶液1,4-加成生成D2（）；D2强碱溶溶液作用下水解生成E2（）。【详解】（1）根据以上分析可知反应②是B（）强碱醇溶液作用下发生消去反应生成C（），化学方程式为：+2NaO

H+2NaCl+2H2O；答案：+2NaOH+2NaCl+2H2O；（2）C为，化学名称为：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；由上述分析可知，E2的结构简式是；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯（3）反应④是二烯烃发生的1，4-加成反应，反应⑥是卤代烃的分解反应，属于取代反应

；答案：1，4-加成反应取代反应