【文档说明】福建省泰宁第一中学2019-2020学年高二上学期第一阶段考试化学（选考）试题含答案.docx，共(13)页，279.045 KB，由管理员店铺上传

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泰宁一中2019-2020学年上学期第一次阶段考试高二化学试卷（考试时间：100分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64S32一、选择题（本大题共23小题，每小题2分，共46分。）1．加强能源资源节约

和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列做法与之不相符的是（）A．防止废旧电池中的重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术B．为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃

料C．为节约垃圾处理的费用，大量采用填埋方式处理垃圾D．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能2．已知某化学反应A2(g)+2B2(g)═2AB2(g)（AB2的分子结构为B﹣A﹣B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中不正确的是A．该反应的反应物的总焓小于反应产物的

总焓B．断裂4molA﹣B键要吸收E2kJ能量C．该反应的△H=(E1﹣E2)kJ/molD．该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和3.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是

（）A.N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+267kJ•mol﹣1B.N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1C.N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=

+534kJ•mol﹣1D.N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣14.在理论上可设计成原电池的化学反应是()A.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋

H2(g)ΔH＞0B.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l)ΔH＞0C.HCl+NaOH=NaCl+H2OΔH＜0D.CH4(g)＋2O

2(g)―→CO2(g)＋2H2O(l)△H<05.下列各装置能形成原电池的是()。ABCD6.某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是()7．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中，a被腐蚀

；d能与冷水反应而a不能与冷水反应；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：（）A．d＞c＞a＞bB．d＞b＞a＞cC．b＞a＞d＞c

D．d＞a＞b＞c8.在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作电极进行电解,两极上均收集到2.24L气体(标准状况下),则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为()。A.1mol·L-1B.2mol·L-1C.3mol·L-1D.4mol·L-1

9.如右图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是附表中的()10.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）A.电池Ⅰ工作时，电子由锌经过电解质溶液流向铜B.电池Ⅱ是一次电池C.

电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D.电池Ⅳ工作一段时间后，锌筒变软11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶

液，正极为Ni2O3，负极为FeB．电池放电时，负极反应为：Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为：2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3

H2O12．锌—空气电池(原理如图)适宜用做城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时的下列说法正确的是()A．氧气在石墨电极上发生氧化反应B．该电池的负极反应为：Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋C．该电池放电时OH－向石墨电极移动D．该电

池充电时应将Zn电极与电源负极相连13.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O。则下列说法正确的是()A.放电时：电子流动方向由A经导线流向BB.放电时：正极反应是Pb－2e－＋

SOPbSO4C.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D.充电时：阳极反应是PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO＋4H＋14.将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A.Cu电极上发生还原

反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色15.关于下列各装置图的叙述不正确的是()A.用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯C.图③装置中钢闸门应与外接电源

的负极相连获得保护D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同16.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是()。A.CuCl2(CuO)B.NaOH(Na2O)C.NaCl(HCl)

D.CuSO4[Cu(OH)2]17.可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是()。①一个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂②v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1,v(H2)=0.6mol·L-1·min-1③保持其他条件不变时,体

系压强不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤恒温恒容时,混合气体质量保持不变A.②③④B.①②④C.①③④D.③④⑤18．反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的反应速率为()A．v(X)＝0.0

5mol·L－1·min－1B．v(Y)＝0.10mol·L－1·min－1C．v(Z)＝0.10mol·L－1·min－1D．v(W)＝0.10mol·L－1·s－119.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示

该反应速率最快的是（）A.v(A)＝0.5mol·L-1·min-1B.v(B)＝0.003mol·L-1·s-1C.v(C)＝0.8mol·L-1·min-1D.v(D)＝0.01mol·L-1·s-120.工业上用CO2来生产燃料甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3O

H(g)+H2O(g),右图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。下列关于该反应的说法中,正确的是()。A.ΔH<0,ΔS<0B.ΔH<0,ΔS>0C.ΔH>0,ΔS>0D.ΔH>0,ΔS<021.已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)H2S(g)K1S(s)+O2(g

)SO2(g)K2则反应H2+SO2O2+H2S的平衡常数为()。A.K1+K2B.K1-K2C.K1·K2D.𝐾1𝐾222.将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中在一定条件下发生反应，经2S后测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，下列说法中正确的是（）①用O

2表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·S－1②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·S－1③2S时SO2的转化率为15%④2S时O2的浓度为0.7mol·L－1A.①③B.①④C.②③D.②④23.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(

g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A.体系平衡

时与反应起始时的压强之比为5∶6B.反应在前50s的平均速率ν(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1C.相同温度下，起始时向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)D.温度为T时，反应PCl5(g)PC

l3(g)+Cl2(g)的平衡常数为0.025mol·L-1第Ⅱ卷（非选择题，共54分）24、(10分)Ⅰ、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量

可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________。（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上

述实验相比，所放出的热量________________(填“相等、不相等”)，所求中和热___________(填“相等、不相等”)。（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热

的数值会________________。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。Ⅱ、（1）右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____________________。（2）依据盖斯定律可以对

某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4C

O2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ·mol-1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变：△H=___________。25.（15分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒

的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为___________________。（2）装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c（Cu2+）_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH4NO

3的琼脂溶液，则盐桥中的_____离子（填“NH4+”或“NO3－”）向氯化铁溶液迁移。装置2发生的总电极方程式为__________________________________。（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2m

ol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。①电源的M端为___极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为_______________。②乙烧杯中电解反应的离子

方程式为__________________________________。③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.32g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为____mL；电解后乙烧杯溶液中C（H+）=（设溶液体积不变）26．（14分）Ⅰ、

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有______________________________(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___

_____________________(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体

积的气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1＝__，V6＝_____，V9＝_____。Ⅱ、在

一定温度下,将2molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。达到平衡时测得CO的浓度为0.6mol·L-1(1)该反应的化学平衡常数K=。(2)在该温度下将1molCO2、1molH2、1m

olCO、1molH2O充入2L的密闭容器中，则此时v(正)(填“>”“=”或“<”)v(逆)。Ⅲ、T℃时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。（1

）该反应的化学方程式为（2）10s内用B表示的反应速率为27.（15分）能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。（1）工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知反应中有关物质的化学键键能

数据如下表所示：化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE/(kJ/mol)4363431076465413则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=__________kJ•mol-1（2）以甲醇为燃料的新型电池,其

成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池______极，B极的电极反应式为____________。（3）参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g

)的平衡常数，回答下列问题：温度/℃050100200300400平衡常数667100131.9×10-22.4×10-41×10-5①该反应正反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应；②在T℃时，1L

密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则T=__________℃。（4）CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下

反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=—49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。①该反应的平衡常数表达式为K=_______；从反应开始到10m

in，v(H2)=_____mol/(L·min)；②下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)A．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成B．气体的密度不再随时间改变C．CO2和CH

3OH的浓度之比不再随时间改变D．气体的平均相对分子质量不再随时间改变参考答案：1、C2、D3、B4、D5、D6、C7、D8、A9、A10、D11、C12、D13、D14、A15、B16、C17、C18、C19、C20、A21、D22、D23、D24、（1

0分）Ⅰ、（1）环形玻璃搅拌器（2）减少实验过程中热量损失（3）不相等相等（4）偏小Ⅱ、（1）NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ·mol-1(2)+226.7kJ·mol-125、（15分）（1）O2+2H2O+4e

-==4OH-(2)增大NH4+Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+(3)Fe–2e-==Fe2+Cu2++2H2O==2Cu+4H++O2(4)112ml0.1mol/L26、(14)Ⅰ、（1）Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(2

)Zn与硫酸铜溶液反应生成的铜与锌在盐酸中构成原电池，加快反应的进行（3）302017.5Ⅱ、（1）2.25（2）》Ⅲ、（1）A+3B2C(2)0.06mol·L-1·s-127、（15）（1）-99（2）负CH3OH+3O2-+6e-==C

O2+2H2O(3)①放热②50（4）①[CH3OH].[H2O]/[CO2].[H2]30.225②C、D