【文档说明】四川省南充市2021届高三下学期5月第三次高考适应性考试（三诊） 化学 含答案.doc，共(10)页，1.023 MB，由小赞的店铺上传

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南充市高2021届第三次高考适应性考试理科综合能力测试化学部分注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，

再选涂其它答案标号。写在试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。4.考试结束，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40Fe56Cu64第I卷(选择题共126分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的

四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.为阻止新型冠状病毒传播，可利用84消毒液对环境进行消毒B.维生素C具有较强的氧化性，常用作氧化剂C.中国传统制油条的口诀是“

一碱、二矾、三钱盐”，其中“碱”是火碱D.我国自主研发的5G芯片材料是二氧化硅8.室温下H2SO4是二元强酸，其稀溶液中，第一步解离是完全的，第二步解离程度较低，HSO4－H＋＋SO42－(K2＝1.0×10－2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是A.56g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4LH2B.1L0.1mol/L的硫酸溶液中，含H＋的数目为0.2NAC.室温下，NaHSO4溶液显碱性D.稀硫酸溶液中存在关系：c(HSO4－)＋c(OH－)＋2c(

SO42－)＝c(H＋)9.绿原酸具有很高的药用价值，其结构如右图所示，下列说法正确的是A.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.其苯环上的一氯代物有三种C.1mol绿原酸与5molH2发生加成反应D.分子中所有C原子可能共面10.W、X、Y、Z为原子序

数依次增大，且分属于三个不同周期的短周期元素，X、Y同周期。X、Y、Z可形成一种无色剧毒气体(结构如图所示)，下列说法错误的是A.X、Y、Z形成的简单氢化物中Y的氢化物熔沸点最高B.Z元素形成的含氧酸均为强酸C.W与X、Y均能形

成至少2种二元化合物D.原子半径X大于Y11.下列实验分离操作能达到目的的是A.甲：分离碘单质和氯化铵的混合固体B.乙：分离硫酸钡固体和氯化钠溶液的混合物C.丙：分离乙醇和水的混合溶液D.丁：分离硝基

苯和苯的混合溶液12.化学反应原理是研究化学的重要工具，下列相关说法正确的是A.CH4(g)＋Cl2(g)⎯⎯⎯→光照CH3Cl(g)＋HCl(g)能自发进行，则该反应△H>0B.向碳酸钠溶液中通入少量的氯气：Na2CO3＋H2O＋2Cl2＝

2HClO＋2NaCl＋CO2C.室温下，稀释0.1mol/L的HClO溶液，溶液中c(ClO－)减小D.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡过滤洗涤，向沉淀中加入盐酸溶液有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)13.科学家最近设计出

了质子膜H2S电池，实现了H2S废气变废为宝，电池结构原理如图，下列相关说法正确的是A.电极a为正极，发生还原反应B.H＋经过固体电解质膜向a电极移动C.电极b的反应为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2OD.用该电

池进行粗铜的精炼，当电路中转移2mole－时，阳极减轻64g第II卷(非选择题，共174分)三、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分，第22～32为必考题，每个试题考生都必须做答。第33～38题为选考题，

考生根据要求做答)(一)必考题(共129分)26.(14分)苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：实验步骤：I.制取硝基苯实验室采用如右图所示装置制取硝基苯，A中装有一定量的苯，三颈烧瓶装

有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。请回答下列问题：(1)仪器A的名称是。(2)配制浓硫酸和浓硝酸的混合物时，应将逐滴加入到中，并及时搅拌和冷却。(3)实验装置中长玻璃导管的作用是。(4)粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的目的是。II.制取苯胺①组装好实验装置(如右图，夹持仪器已略去

)，并检查气密性。②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压分液漏斗，换上温度计。③打开活塞K，通入H2一段时间。④利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃进行反应。⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。

回答下列问题：(5)操作①中加入沸石的作用，冷凝装置中的冷凝水应该从(填“a”或者“b”)口进入。(6)若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是。(7)蒸馏前，步骤⑤中加入生石灰的作用是。(8)若实验中

硝基苯用量为5mL，最后得到苯胺2.79g，苯胺的产率为。27.(14分)甲烷水汽重整反应(SMR)是我国主要的制氢技术，可以转变我国能源结构，助力我国实现“碳达峰”的目标。SMR反应常伴随水煤气变换反应(WGS)：SMR：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H

2(g)△H1＝akJ·mol－1K1＝1.198×26830KTe−WGS：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H2＝bkJ·mol－1K2＝1.767×4000KTe回答下列问题：(1)根据SMR和WGS的平衡常数，判断：△H10，△H20(填“<”或“>”

)。(2)CO2甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如右图，写出该反应的化学反应方程式，该反应的△H＝，关于这一反应机理，下列说法正确的是。A.CO2被吸附在MgO的表面而发生反应B.Pd是反应的催化剂C.反应过程既有碳氧键的断裂，也

有碳氧键的形成D.反应过程中有CO分子中间体生成(3)一定条件下，向恒容平衡反应器中通入1MPaCH4和3MPaH2O(g)，发生SMR和WGS反应，平衡时，CO为mMPa，H2为nMPa，此时CH4(g)的分压为

MPa(用含m、n的代数式表示)。(4)SMR中，CH4分子与H2O分子在催化剂Ni表面的活性位点(能够发生断键的表面区域)断键并发生反应，实验测得甲烷的反应速率4CHr。随水蒸气分压()2HOP的变化如下方左图，()2HOP超过25kPa时，4CHr随()2HOP的增大而减小，原因是。(5)SM

R和WGS工艺会产生CO2废气，可以基于原电池原理，利用混合电子－碳酸根离子传导膜捕获废气(N2、CO2、O2)中的CO2，如上方右图，CO2在电池极(填“正”或“负”)被捕获，该电极反应方程式为。28.(15分)以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4

、FeO、MgCO3等杂质)为原料制备MnSO4的工艺流程如下图：已知：常温下，Ksp(MnS)＝1×10－11。金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：(1)酸浸时选择H2SO4而不是HCl的原因可能是和，沉淀池1中

，加入MnO2时发生反应的离子方程式为。(2)该工艺流程中废渣和沉淀1、2均需用水洗涤，并将洗涤液返回酸浸工序，目的是。(3)沉淀2的化学式是，不能用NaOH代替NaF，其原因是。(4)含MnSO4溶液中还

含有杂质(填离子符号)，利用KMnO4溶液与Mn2＋反应生成黑色沉淀的现象可以检验Mn2＋，发生反应的离子方程式为。(5)电解MnSO4溶液可进一步获得二氧化锰，电解后的废水中还含有Mn2＋，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后

再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn2＋)≤1.0×10－5mol·L－1，则应保持溶液中c(S2－)≥mol·L－1。(二)选考题(共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计

分)35.[化学——物质结构与性质](15分)电石(CaC2)是一种用于生产乙炔的浅色固体。它是由氧化钙与焦炭反应形成的：CaO＋3C===高温CaC2＋CO。德国化学家维勒发现，电石与水反应释放出乙炔气体(C2H2)

和氢氧化钙，也含有H2S、PH3等杂质气体。回答下列问题：(1)上述六种元素中，电负性最大的是(填写元素名称)，原子半径最大者在基态时核外电子占据的轨道数目为个。(2)H2S、PH3分子中心原子的价层电子对数目(填“相同”或“不同”)。根据等电子原理，画出C22－离子的电子式，乙炔分子中C原子

的杂化方式为。(3)已知键能数据如下表：请解释CO比N2容易发生反应：。(4)右图为电石的四方晶胞(长方体)，钙离子位于，它填入C22－离子围成的八面体空隙。计算一个晶胞内含有化学式的数量为。(5)已知电石密度为2.13g·cm－3，阿伏

伽德罗常数为6.02×1023mol－1，x、y值均为aoA(1oA＝10－10m)，则z＝nm(用含a的式子表示，且数字保留整数)。已知a<4.0，则距离钙最近的C22－中心有个。36.[化学——有机化学基础](15分)科学家们特别关注两种吸收紫外线的化学物质X和Y。其合成路线分别如下：回答

下列问题：(1)A为单一官能团化合物，其中含氧官能团名称为。C具有两个相同官能团，C的化学名称为。X的分子式为。(2)鉴别A和D可以选用的试剂为(填序号)。①NaOH溶液②FeCl溶液③NaHCO3溶液(3)醛E的核磁共振氢谱显示吸收峰面积为3：2：2：1，写出E的结构简式为。F生

成饱和一元醇G的反应类型为，G中含有个手性碳(注：连接四个各不相同的基团和原子的碳)。(4)写出饱和一元醇G与乙酸生成H的化学方程式。(5)Y吸收紫外线后形成双聚体等多种异构体，请指出这样的双聚体共有种(不考虑手性异构)。