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课练29实验方案的设计和评价练基础1．探究淀粉水解的实验，下列有关叙述正确的是()A．溶解淀粉：淀粉溶于热水，所得液体在激光笔照射下产生丁达尔效应，说明淀粉是胶体B．检验淀粉水解程度：在淀粉溶液中加入稀硫酸并加

热，冷却室温后，滴加少量碘水，溶液变蓝，说明淀粉没有发生水解C．配制新制Cu(OH)2：向试管中先加入1mL2%的NaOH溶液，再加入2mL10%的CuSO4溶液，振荡D．验证淀粉水解产物：淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈

碱性，加入新制Cu(OH)2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉水解生成还原性糖2．下列实验方法能达到实验目的的是()选项实验目的实验方法A配制质量分数为5%的KNO3溶液向盛有5.0gKNO3固体的烧

杯中，加入100g水，搅拌B验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al丝C鉴别CuSO4、BaSO4和CaCO3三种白色固体分别取少量固体样品，加适量水，搅拌D检验氢气的纯度用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火3

.下列对应的实验装置以及相关操作能达到实验目的的是()选项ABCD实验目的除去CuSO4溶液中的Fe3＋蒸馏原油(石油)制备CuSO4·5H2O晶体用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀硫酸实验装置实验操作在混合液中加入过量CuO粉末，使Fe3＋完全沉淀，再过滤在

烧瓶中加入原油(石油)，收集一定温度范围内的馏分将CuSO4溶液蒸发、浓缩、结晶一手操作滴定管，控制滴定速度，一手晃动锥形瓶，眼睛注视滴定管刻度4.实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是()A．连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水

，打开K1，关闭K2，检查装置气密性B．图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2C．可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2D．连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水5．室温下，通过下列实验探究新

制饱和氯水的性质。实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2实验2：滴加碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝色实验3：向FeCl2溶液中滴加新制饱和氯水，溶液颜色变成棕黄色实验4：新制饱和氯水中滴加1mol·L－1NaHC

O3溶液，至恰好不再产生气泡下列说法正确的是()A．如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH将增大B．实验2中证明新制饱和氯水存在次氯酸分子C．实验3中反应后溶液中大量存在的离子有：Fe2＋、ClO－、Fe3＋、Cl－、

H＋D．实验4中c(Cl－)>c(HCO－3)>c(ClO－)练高考6．[2021·全国甲卷，9]实验室制备下列气体的方法可行的是()气体方法A.氨气加热氯化铵固体B．二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C．硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D．氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物7.[2021·河北卷，

14]化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图：回答下列

问题：(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是________________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或________________。(2)B中使用雾化装置的优点是_______________

______________________________________________________________________________________________________。

(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为________________________。(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.

14g，则固体NaHCO3的质量为________g。②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线

，需采用的操作为________________、________________、洗涤、干燥。(5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果___

_____(填标号)。A．偏高B．偏低C．不变练模拟8．[2022·郸城一中月考]下列操作规范且能达到实验目的的是()A．利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>SiB．利用装置乙准确称得0.1775gNaCl固体C．利用装置丙证明氨气极易溶于水D

．利用装置丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色9．[2022·唐山期中]某化学兴趣小组设计如下两个实验证明：①氧化性Fe3＋＞I2，②反应2Fe3＋＋2I－===2Fe3＋＋I2为可逆反应。下列说法中错误的是()A．实验1试

管中加入淀粉后溶液变蓝，该条件下氧化性：Fe3＋＞I2B．实验2中最后电流表指针不再偏转可证明上述反应为可逆反应C．实验1反应结束后，向试管中加入KSCN能判断该反应是否为可逆反应D．实验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入单质碘可判断该反应是否为可逆反应10．[202

2·德州期中]某实验小组探究乙醇氧化反应，实验装置如图所示，以下叙述错误的是()A．先点燃酒精灯，再鼓入空气，后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明反应放热B．甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水C．试管a收集到

的液体是纯净物D．水槽中集气瓶收集到的气体：n（N2）n（O2）>4一、选择题：本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意。1．下列实验表述正确且能达到实验目的的是()A．使用分液漏斗分离硝基苯和水的混合溶液，

水应从上口倒出B．常温下，用pH试纸测定0.1mol·L－1NaClO溶液的pHC．用150mL容量瓶配制150mL0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液D．将CO2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到干燥纯净的CO22．下列操作能达到实验目的的是()选项实

验操作实验目的A相同条件下，将大小相同的钠分别与等量的乙醇、水反应比较反应物性质对反应速率的影响B将铜置于氯化铁溶液中探究铁、铜的活泼性C相同温度下，将不同浓度的盐酸分别加到相同浓度的烧碱溶液中探究浓度对反应速率的影响D将混合气体缓慢通过酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯3.某化

学兴趣小组利用如图所示实验装置制备氨并验证其碱性，收集干燥的氨并进行尾气处理。下列说法正确的是()A．只用浓氨水制取氨时，可用装置①完成B．用酚酞水溶液代替湿润的pH试纸更合理C．试剂X可选用煤油D．可用装置⑥代替装置④进行氨的收集4．某兴趣小组用氧气直接氧化三氯化磷制备三氯

氧磷(POCl3)，设计如图实验装置，已知PCl3、POCl3均易水解。下列说法错误的是()A．A装置中装有浓硫酸，其作用为干燥氧气，长导管的作用为平衡压强B．B装置中发生反应的化学方程式为2PCl3＋O2===2POCl3C.这套装置有一处缺陷，应该在B装置后加一个装有碱石灰的干燥管D．仪器

a作用是冷凝回流，为加快冷凝效率，可使冷凝水从上口进，下口出5．利用如下实验研究浓硫酸的性质。实验1：表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，观察到胆矾变成白色。实验2：取2g蔗糖放入大试管中，加2～3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌。将产生的气体导入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。实验3：

将一小片铜放入试管中，再加入3mL浓硫酸，加热，观察到铜片上有黑色物质产生。下列说法不正确的是()A．胆矾化学式可表示为Cu(H2O)4SO4·H2O，说明胆矾晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键等作用力B．

“实验2”可以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C．“实验3”中黑色物质可能是氧化铜D．在“实验3”中的残留物中直接加入适量水，观察溶液是否变蓝色6．已知：①在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有＋4、

＋2、－3价等氮的化合物；②FeSO4＋NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)(ΔH<0)；③NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。某实验小组探究硝酸与铁反应的产物，用下图所示装置进行实验(A的加热装置省略)。下列说法正确的是()A．E装置滴入浓硝酸，加热前因反应速度慢而没

有明显现象B．F装置的作用是直接确认E中是否有NO生成C．G装置中的试剂不可以用NaOH溶液代替D．可用浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸检验是否生成－3价氮的化合物7．某同学按图1所示装置，探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a

溶液的体积变化关系如图2所示。下列判断错误的是()A．a可能是NaOH溶液B．x、y、z三点对应的溶液中，参加反应的酸、碱质量比不变C．由图2可知该反应存在化学能转化为热能D．往y点对应溶液中加入Fe粉，有气泡产生二、选择题：本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意

。8．设计实验证明酸性强弱顺序：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，下列说法中正确的是()A.装置A中的分液漏斗，使用时只需打开活塞B．装置B中的药品为浓硫酸，作用是吸收挥发出的氯化氢C．该实验设计原理为强酸制弱酸D．该装置一定要设计尾气处理装置9．实验室利

用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A．试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇B．甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物C．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红

黑交替现象D．本实验中，可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质10.“探究与创新能力”是化学的关键能力。下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是()选项实验目的操作或现象A制作简单原电池将铁钉和铜丝连接插入食醋中即可

形成原电池B验证碳能与浓硝酸反应向浓硝酸中插入红热的碳，产生红棕色气体C鉴别溴蒸气和NO2分别通入AgNO3溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量饱和氢氧化钠溶液，充分混合后分液三、非选择题：本题共3小题。1

1．某同学用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与盐酸进行探究实验，实验方法如图所示：实验序号Na2S2O3溶液盐酸溶液蒸馏水温度/℃浓度(mol·L－1)体积/mL浓度(mol·L－1)体积/mL体积/mLⅠ0.11.

50.11.51020Ⅱ0.12.50.11.59aⅢ0.1b0.11.5930(1)该探究实验的实验目的为________。(2)表中，a为________，b为________。(3)实验表明，实验III的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为______

__。(4)为了更好的完成这个探究实验，你认为还可以进行探究的因素有________。12．某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。请回答下列问题：(1)甲同学用A装置制备NO2气体，A中发生反应的离子方程式为___________________。(2)乙同学有时在实验室看到A

装置分液漏斗中的溶液显黄色，用化学方程式解释原因________________________________________________________________________。(3)丙同学用装置B制取氨气，反应的

化学方程式是_____________________________；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到有________生成，则证明已收集满，该反应的化学方程式为_________

_______________________。(4)丁同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应的化学方程式为__________________。该反应中，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化的物质

的质量是________g。(5)某兴趣小组探究化学实验的绿色化。设计制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是______，理由是__________________________________。方案甲乙丙反应物Cu、浓HNO3Cu、稀HNO3Cu、O2、稀HNO3

(6)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。①请写出L装置中反应的化学方程式：__________________________________________。②装置M中盛有品红溶液，当R中收集到生成的气体时，M中可观察到的现象是________

______________________。③实验所产生的尾气有可能造成环境污染，装置Y中盛放____溶液(填化学式)来吸收，离子方程式为____________________________________________。13．在探究“不同价态含硫物质

的转化”实验中，某实验小组选定“－2→0硫元素的转化”进行探究。(1)小方拟用H2O2与H2S反应，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(2)小明结合已有知识，计划选用Cl2与H2S反应

。在讨论设计实验方案时，小组同学提出两种方案：方案Ⅰ：用干燥Cl2与H2S反应；方案Ⅱ：用潮湿的Cl2与H2S反应。小组同学设计了以下实验装置并动手实验、验证方案：①证明以上装置气密性良好的具体操作是______________________________

_______。②仪器E的名称是______________。③装置B的作用是_________________________________________________。(答2点)实验序号实验操

作实验现象结论Ⅰ滴加稀硫酸，使H2S充满C瓶④，再打开G中的旋塞，缓慢通入Cl2至过量⑤。C中有淡黄色固体产生，Cl2通入过量，淡黄色固体不消失。淡黄色固体为单质硫，不会与过量的氯气反应。Ⅱ撤去E、F装置，在C中加入少量水，先向C瓶通入H2S，再通入Cl2至过量。C中看到淡黄色浑浊，通入

Cl2过量，淡黄色沉淀消失⑥。有水存在时，淡黄色固体会与过量氯气进一步反应。④E中的试剂是________。先通H2S排出装置中的空气，证明H2S已充满的现象是_____________________

_________________(用离子方程式表示)。⑤G中的试剂是________。通过什么现象判断氯气已过量？______________________。⑥分析与讨论：实验Ⅱ中黄色沉淀消失是S元素转变成了_

_______(填离子符号)，证明推测合理的实验操作和现象是：__________________________________________________。实验结论：－2→0硫元素的转化，氧化剂的选择、用量和反应环境均会影响结果。