【文档说明】黑龙江省大庆铁人中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学.doc，共(5)页，541.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-34686d0447103ebce185b0330fc531d4.html

以下为本文档部分文字说明：

铁人中学2021级高一学年上学期期末考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64

Ba137第Ⅰ卷选择题一、选择题（本部分包括20小题，每小题只有一个选项最符合题意。第1小题到第10小题，每小题2分，第11小题到第20小题，每小题3分，共50分）1．我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国的时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子

的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为()A．23B．55C．78D．1332．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO2－3+2H＋=CO2↑+H2OB．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H＋＝2Fe3＋+

3H2↑C．氧化钠与水反应：O2－＋H2O＝2OH－D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2＋＋CO2－3＝CaCO3↓3．下列离子能大量共存的一组是（）A．Na＋、Pb2＋、SO2－4、Cl－B、Mg2＋、CO2－3、Cl－、NO3－C．Mg2＋、SO2－4、K＋、NH4＋D、Ca2＋、OH

－、Ba2＋、NH4＋4．以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（）A．得电子能力F2>Cl2>Br2>I2B．还原能力F－<Cl－<Br－<I－C．稳定性HF>HCI>HBr>HID．酸性HF>HCI>HBr>HI5．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，

根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱

D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而易发生爆炸6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是()A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1

L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水剩余的溶液D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液7．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙

述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B．氯气与碱反应可制备漂白液、漂白粉，它们既可作漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾；

光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的2/3，X原

子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W<XB．简单离子的半径：Z>YC．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．X、Y可形成化合物Y2X39．某学生

以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是()A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的反应C．实验③化学方程式为FeCl3+3H2OFe(

OH)3↓+3HClD．实验①、②所涉及的物质均为电解质10．下列各组物质中，所加除杂试剂正确的是()主体物质杂质除杂试剂AFeCl2溶液FeCl3Cl2BFeCl3溶液CuCl2FeCNaHCO3溶液Na2CO3CO2DFeSO4溶液Fe2(SO4)3Cu11．化学在生产

、生活中有着广泛的应用。下列说法中因果关系不正确的是()A．铁比铜金属性强，可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板B．“84消毒液”有效成分是NaClO，具有强氧化性，不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）混合使用C．Al(OH)3具有碱性，可用于治疗

胃酸过多D．NaCl的性质稳定且有咸味，可用作调味品12．“神舟十一号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7，下列对这三种物质的说法正确的是()A．质子数之比为1∶2∶3B．中子数之比为1∶1∶

1C．摩尔质量之比为8∶9∶10D．化学性质不相同13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1molNa2O2中阴离子的数目为0.2NAB．0.1molNa2O2与足量的水反应，转移电子的数目为

0.2NAC．0.1molFe和0.1molCl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.2NAD．1L0.4mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目等于0.1NA14．元素周期表中第11

6号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中正确的是（）A．R的非金属性比S强B．R元素原子的内层电子共有110个C．R是过渡金属元素D．R元素原子的最高价氧化物的水化物为强

酸15．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。实验装置试剂a现象①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变

红由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（）A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClOB．实验②发生的反应为HCO3－＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2OC．实验③说明新制氯水中

有Cl－，Cl－＋Ag＋=AgCl↓D．实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋16．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大B．X、Z都是第ⅣA族元素，单质

的氧化性X＞ZC．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强D．R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强17．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表元素代号ABDEGHIJ化合价－1－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋2＋1原子半径/

nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186分析判断下列说法正确的是()A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D

．I在DB2中燃烧生成两种化合物18．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示，有关说法不正确的是（）A．线段BC代表Fe3＋的物质的量的变化情况B．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(

Br－)=2：1：3C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋+2I－+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl－D．原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L－119．有一块镁铝合

金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是()20．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后

，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是()A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．通入CO2的体积为224mLC．V(盐酸)=0~25mL的范围内发生的离子反应为：CO2－

3+H＋=HCO－3D．所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：2第Ⅱ卷非选择题二、填空题（本部分包括4题，共50分）21．（10分）A、X、W、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期，X形成的气态氢化物化学式为XH3，A、W

能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为________。W的原子结构示意图为________。（2）D单质在空气中燃烧的化学方程式是。（3）D

、E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。（4）离子半径关系：r(A－)r(Li＋)（填“>”、“=”或“<”）（5）下列事实能说明W元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________(填字母)。A．W单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1molW单质比1molS得电

子多C．W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（6）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出

反应的离子方程式____________________________。22．（12分）A~J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。B有磁性，I是主族元素金属单质，G为该主族元素的固态氧化物。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F

六种物质中所含有的同一种元素是。①主族元素②副族元素③既不是主族元素也不是副族元素（2）检验C溶液中阳离子的方法是。（3）⑥的现象是。此过程涉及的化学方程式是。（4）写出反应④的离子方程式。（5）取G溶于过量盐酸中，取2mL反应后的溶液于试管中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，请描述

该过程的实验现象。23．（14分）纯碱是重要的生活用碱和化工原料，用途广泛。请同学们按要求回答问题。Ⅰ．纯碱生产：我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下。（1）请写出煅烧炉中发生反应的化

学方程式：。（2）侯氏制碱的创新之处：根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥，大大提高了原料利用率、降低了生产成本，为世界制碱

业做出了巨大贡献。依据上述信息可知，副产品的成分为，循环Ⅰ中物质的主要成分是。（本小题涉及到的物质均写化学式）Ⅱ．产品纯度的测定：上述生产中获得的纯碱产品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的

气密性；②将ag纯碱样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到纯碱样品溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg；④通过分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管

的质量为cg；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg。请回答下列问题：（3）装置中干燥管B的作用是________________。（4）从A处通入的空气如果不经过NaOH溶液，测量结果将________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（5）步骤⑤

的目的是。（6）步骤⑦的目的是。（7）该样品中纯碱的质量分数的计算式为____________。（8）如果所得产品中除含有少量NaCl杂质外还含有少量NaHCO3杂质，下列实验方案中能测定出产品中纯碱的质量分数的是。A．取ag产品充分加热，质量减少bg。B．取ag产品与足量

Ba(OH)2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体。C．取ag产品与足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体。24．（14分）某学生设计如图1实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（该反应为放热

反应），据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是________，D的作用是__________________________________。（2）B中发生反应的离子方程式是_____________________________。

（3）漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是___________________________。（4）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成了C

a(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________，有同学测出了反应后溶液中ClO－、ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图2（不考虑氯气和

水的反应）。a．图2中曲线Ⅰ表示________的物质的量随反应时间变化的关系。b．所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为________mol。c．另取一份含有等物质的量的Ca(OH)2石灰乳，以较大的速率通入

足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37mol，则产物中n(ClO－)∶n(ClO－3)＝________。②试判断另一个副反应是（写出此反应的化学方程式）___________________

_______。改进措施是__________________________。