【文档说明】湘鄂渝大联考雅礼十六校2021-2022学年高三下学期第二次联考试题 化学.doc，共(14)页，1.569 MB，由envi的店铺上传

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大联考雅礼十六校2022届高三第二次联考化学雅礼中学南雅中学宁乡一中浏阳一中常德一中永州一中邵阳二中郴州二中联合命制慈利一中衡东一中凤凰一中芷江民中韶山学校武汉二中孝感高中重庆八中审定：刁伟民刘淑云校对：孙泽浩总分：100分时量：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证

号填写在试卷和答题卡指定位置上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-1

4O-16Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列选自《天工开物》的语句中，包含过滤操作的是（）A.取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼B.炉甘石烟

洪飞损C.其底铺薪，发火煅红D.倾入盆中，经宿结成白雪2.配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，可不选用的仪器是（）3．下列说法不正确的是（）。A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象B．银氨溶液需现用现配，不能留存，否则久置后

会转变成氮化银，容易爆炸C．排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出向下冲出气泡D．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，以除去附着在晶体表面的水分4.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计

现象和结论A探究铝在浓硝酸中是否形成致密氧化膜将去除氧化膜后的铝片放入浓硝酸，片刻后取出，用水洗净，放入硫酸铜溶液铝片表面未见紫红色固体，说明已形成致密氧化膜B证明Cu与浓硫酸反应后的混合液中存在H2SO4取2mL反应后的混合液，加

水稀释，冷却至室温后测溶液pH若稀释液pH<7，证明H2SO4有剩余C探究乙醇在油脂皂化反应中的作用向2mL植物油中加入2mL40%的NaOH溶液，再加入5mL乙醇，震荡最终溶液不分层，说明乙醇能催化油脂的皂化反应D探究火柴头上是否含有氯元素取下火柴头放入2mL

蒸馏水中溶解，滴加少量NaNO2溶液、AgNO3溶液若有白色沉淀产生，则说明火柴头中含有氯元素5.设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法错误的是（）A.1mol白磷分子中含有P-P共价键数为6NAB.1molNH4Cl溶于水形成的溶液中阳离子总数大于NAC.1molCu与足量的S蒸气反应，转移电子

数为NAD.常温下，pH=10的NaHCO3溶液中，由水电离产生的H+数为10-4NA6.活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T℃时,向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2,发生反应:2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2

(g),反应相同时间,测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.T℃时,该反应的化学平衡常数为B.图中c点所示条件下:v正>v逆C.图中a、c点对应的CO2浓度:ca(CO2)>cc(CO

2)D.容器内的压强:pa︰pb>6︰77.双黄连口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黄芩苷结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A.黄芩苷的分子式是C21H18O11B.黄芩苷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.黄芩苷中苯环上的一氯代物只有

4种D.1mol黄芩苷最多与7mol氢气发生加成反应8.现有W、X、Y、Z四种短周期元素。W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙每种分子中都含有10个电子。Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如图所

示。下列说法错误的是（）A.X、Y、Z三种元素可能组成离子化合物B.Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C.原子半径：W<X<Y<ZD.Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物9.中学化学常见物质之间在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的H2O没有标明),其中A、B

、C中均含有同一种元素。下列说法错误的是（）A.若A、B、C、D都是中学化学常见气体,则D可能是氧气B.若A是气体,D是常见金属,则反应①、②、③都是化合反应C.若B物质具有两性,A、B、C、D都是化合物,则C溶液可能呈酸性

,也可能呈碱性D.若①、②、③反应都是氧化还原反应,则A、B、C中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价10.盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。

不考虑溶液体积变化，下列说法不正确的是（）A.电池工作时，Pt电极是正极B.图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+C.电池工作时，每消耗2.24LNO（标准状况下），左室溶液质量增加3.3gD.电池工作一段时间后，正、负极区溶液的p

H均下降二、选择题：本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.常温下，将0.1000mol·L-1的KOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的

一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加KOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．M点溶液中c(K+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B．常温下用0.1000mol·L-1的氨水(Kb=1.8×10

-5)滴定0.1000mol·L-1HX溶液可用酚酞做指示剂C．N点溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HY)D．常温下，将0.1000mol·L-1HX溶液和0.2000mol·L-1KY溶液等体积

混合，混合液呈酸性12．某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法不正确的是（）。A.总反应可表示为H2+O2===H2O2B.该过程中Pd的化合价有0和+2两种C.①、②、③均为氧化还原反应D.HCl和Cl-可循环利用13.常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na

+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2-、I-、SO42-中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol•L-1，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列说法正确的是（）A.溶液中一定有上述离子中的Al3+、

NO2-、SO42--、Cl-四种离子B.实验消耗14.4gCu，则生成气体丁3.36LC.沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4D.溶液中一定没有Fe3+，但无法确定有没有I-14.某化学小组为了探究原电池和电解池的基本原理，设计装置如图。下列说法正确的是（）A.电池I工作时，石墨电极发

生反应：Ag++e-===AgB.电池I中Cu块取出前后灯泡亮度不变C.电解池II工作时，电子从a端流向b端D.电解池II工作一段时间后，b与石墨C2电极之间会产生蓝色沉淀三、非选择题：包括必考题和选

考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15．（13分）FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO3，并对FeCO3的性质和应

用进行探究。已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCN-⇌Fe(SCN)64-（无色）Ⅰ.FeCO3的制取（夹持装置略）装置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。（1）

试剂a是_____。（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_______。（3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为____。（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理？说明理由___。Ⅱ.FeCO3的性质探究（5）对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是__。（写2个

）（6）依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式_________。Ⅲ.FeCO3的应用（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量

进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_________（不考虑操作不当引起的误差）。16.（13分）二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。（1）已知

：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ•mol-1CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)ΔH2=bkJ•mol-12CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH3=ckJ•mol-1则催化重整反应CO2(g)+CH4(

g)⇌2CO(g)+2H2(g)的ΔH4=。（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，还可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃

时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是__________。（3）催化重整反应CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)中，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：①由图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为_______

_。②在压强为p4、投料比n(CH4)/n(CO2)为1、950℃的条件下，X点平衡常数Kp=________（4）若反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.17kJ•mol-1的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO2)•c(H2)

、v逆=k逆c(CO)•c(H2O)，则如图所示①②③④四条斜线中，能表示pk正随T变化关系的是斜线，能表示pk逆随T变化关系的是斜线。（5）一种CO2电还原装置如图所示：写出阴极的电极反应方程式：。17.(13分)锌是人体

必须的一种微量元素,素有“生命之花”的美誉。工业上利用废锌铁合金(主要为Zn,含少量Fe、ZnO、Fe2O3等)和葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]为原料制备并测定葡萄糖酸锌纯度的流程如下:I.葡萄糖酸锌

[Zn(C6H11O7))2]的制备(1)加过量ZnO的目的是___________(用离子方程式表示)。.(2)已知ZnSO4的溶解度随温度变化如图所示，“步骤I”的操作是：在100℃蒸发溶剂；；；；冷却至室温；过滤。(3)“趁热抽滤”的目的是_______。(4)已知相关物质的溶解性如下表:

则实验中加入95%乙醇的目的是___________________。II.葡萄糖酸锌的纯度测定制得产品之后，需要对产品的纯度进行测定以确定是否满足要求。以铬黑T(EBT)作为指示剂,用EDTA进行测定,原理为Zn2+与EBT作用可形成酒红色微粒Zn-

EBT,由于EDTA与Zn2+结合能力更强,发生如下反应:其步骤如下:步骤1.取5.200g产品溶于水配成100mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,再加入少量EBT作指示剂;步骤2.在25.00m

L溶液中加入2.000mol•L-1EDTA10.00mL(过量);步骤3.用1.000mol•L-1锌标准溶液滴定至终点,平均消耗锌标准溶液18.00mL。(5)步骤2中EDTA溶液已加过量时溶液的颜色为______________(6)样品中葡萄糖酸锌的质量分

数为_____。（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18.【选修3：物质结构与性质】（15分）元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn、Zn等)在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)钛的应用越来越受到人们的关注。

①第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有___________(填元素符号)。②钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是___________。(2)锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一。①已知金

属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(选填字母编号)。②三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。③

Mn2＋能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2＋位于八面体的中心。若含1mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成1molAgCl沉淀，则该配离子化学式为___________。(3)比较Fe和Mn的第

三电离能，I3(Fe)___________I3(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因是___________。(4)某钙钛型复合氧化物如图，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、C

r、Mn、Fe时，这种化合物具有巨磁电阻效应。已知La为＋3价，当被钙等＋2价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物LaxA1-xMnO3，(x＞0.9)，此时一部分＋3价锰转变为＋4价，导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-

顺磁转变及金属-半导体的转变，则复合钙钛矿化合物中＋3价锰与＋4价锰的物质的量之比为___________(用含x的代数式表示)。(5)具有较高催化活性的材料金红石的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为d

g•cm-3，Ti、O原子半径分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则金红石晶体的空间利用率为___________(列出计算式)。19．【选修5：有机化学基础】（15分）吉非替尼(I)是一种抗癌药物，其合成路线如下：已知：I.R-CHO2242NHOHHSO⎯⎯⎯⎯⎯→R-CNII.

4NaBH⎯⎯⎯→R-CH2-NH2III.+HO-RDMF⎯⎯⎯→（1）下列说法正确的是_______。A.1molA可以和3molH2加成B.D生成E的反应属于还原反应C.1molF生成G的过程中有2mol2HO生成D.H中含有手性碳原子（2）已知G中含有“”，请写出G的结

构简式：；（3）请写出B生成C的反应方程式：；（4）写出有机物A满足下列条件的同分异构体：；①可以使3FeCl显色；②不能发生银镜反应：③核磁共振氢谱中有5个峰；④仅有苯环一个环状结构，且苯环上的一氯代物有两种。(5

)以和为原料合成原料，无机试剂以及已知信息中作为反应条件的试剂任选，请写出合成路线。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com