【文档说明】河北省衡水市武强中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题.docx，共(10)页，447.560 KB，由小赞的店铺上传

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武强中学2024-2025学年度上学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16F9Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127第I卷（选择题）一、单选题1．化学与生活

、生产密切相关。下列说法错误的是（）A．青铜器上的铜锈，可用4NHCl溶液除去B．洗发时用的护发素，能够调节头发的pHC．锅炉水垢中含有4CaSO，可先用23NaCO溶液处理，后用酸除去D．可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌2．《本草纲

目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令入以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是（）A．与铵态氮肥混合施用可增强肥效B．常温下，其水溶液的pH大于7C．和3FeCl溶液反应产生红褐色沉淀D．“取碱浣衣”时加热水效果更好3．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是

（）A．CH3COOH、NH3H2OB．BaSO4、HClOC．Na2SO4、CO2D．NaHCO3、HCl4．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．33NaHCONaHCO+−+B．2233HCO2HCO+−+C．4

4NaHSONaHSO+−=+D．324NHHONHOH+−+5．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是（）A．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+B．HS-+H2O⇌S2-+H3O+C．C23O−+2H2O⇌H2CO3+2OH-D．4NH++

H2O⇌NH3·H2O+H+6．某温度时测得纯水的c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，则纯水的c(OH-)为（）A．1.0×10-7mol·L-1B．2.4×10-7mol·L-1C．771.0102.410−−mol·

L-1D．无法确定7．室温下，某溶液中由水电离产生的()Hc+和()OHc−的乘积为10110−，该溶液的溶质可能为（）A．4CuSOB．3CHCOOHC．()2BaOHD．KBr8．进行滴定实验时，下列标准液不能用酸式滴定管盛

放的是（）A．4KMnO溶液B．NaCl溶液C．23NaCO溶液D．4NHCl溶液9．除去2CuCl溶液中的3FeCl，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是（）A．CuOB．32NHHOC．NaOHD．2

3NaCO10．下列说法中正确的是（）A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B．将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释到1000mL，所得溶液的pH为9C．c(H+)<c(OH-)的溶液一定显碱性D．强电解质溶液的导电能力一定比

弱电解质溶液的强11．相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是（）A．酸性的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：H

ClO>HCND．酸根离子的浓度：c(CN−)<c(ClO−)12．恒温条件下，加水稀释浓度为0.1mol∙L−1的HF溶液，下列各量保持增大的是（）①c(H+)②c(F−)③c(OH−)④Ka(HF)⑤K

w⑥(F)(HF)cc−A．①⑥B．③⑥C．②④D．④⑤13．为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是（）A．测定10.1molL−醋酸溶液的pHB．测定130.1molLCHCOONa−溶液的酸碱性C．比较浓度均为10.1molL−盐酸和醋酸溶液的导电能力D．10.1mol

L−的醋酸溶液与同体积10.1molL−的氢氧化钠溶液恰好反应14．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数K9×10−79×10−61×10−2A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应H

Z+Y−=HY+Z−能够发生C．相同温度下，0.1mol/L的HX、HY、HZ溶液，HX溶液酸性最强D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数15．如图是用0.1000mol·L

1标准NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是（）A．水电离出的氢离子浓度：a>bB．盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应D．也可以

用石蕊溶液做指示剂16．下列有关水及水溶液的说法正确的是（）A．常温下，pH4=的草酸与pH10=的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同B．常温下，向水中加入少量()()4NaHSOs,cH+增大，水的电离平衡逆向移

动，WK变小C．95℃时，pH13=的NaOH溶液中，()1cOH0.1molL−−=D．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大()cH+逐渐增大17．下列说法中正确的是（）A．常温下，若水电离出的()Hc+为12110−mol·L1−，该溶液的pH可能为2B．在100℃时，pH约为

6的纯水呈酸性C．25℃时将10mL6110−mol⋅L1−盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH8=D．1LpH2=的24HSO溶液中H+数目为A0.02N18．用下列装置进行相应实验正确的是（）A．装置甲：加热熔融NaOH固体B．装置乙

：配制12molL−的稀硫酸C．装置丙：未知浓度盐酸的测定D．装置丁：验证镁片与稀盐酸反应放热19．下列说法错误的是（）A．130.2molLCHCOOK−与10.1molL−盐酸等体积混合：()()()3CHCOOClHccc−−+

B．10.1molL−的的盐酸和10.1molL−的32NHHO溶液等体积混合：()()()()4ClNHHOH−++−ccccC．等pH的盐酸和3CHCOOH溶液分别加水稀释至pH7=时，盐酸加水多D．等浓度①()442NHSO溶液、②44NHHSO溶液、③43N

HHCO溶液()4cNH+：①>②>③20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：-3HCO、24SO−、K+、Cl-B．遇酚酞变红的溶液中：-3NO、Na+、23CO−、K+C．c(-3NO)=1mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、

Cl-、4NH+D．水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、-3HSO、-3NO21．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAB．100mL2.0

mol·L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NAC．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAD．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间2

2．下列说法错误的是（）A．用()442NHFeSO溶液滴定2Ti+，可以用KSCN作指示剂B．用强酸溶液滴定弱碱溶液，可以用甲基橙作指示剂C．用223NaSO溶液滴定碘水，可以用淀粉溶液作指示剂D．用盐酸溶液滴定氨水，若选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大23．改变0.1mol∙L-1二元弱酸H

2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（）A．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)B．lg[K2(H2A)]=-4.2C．pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)D．pH=2.7时，c(HA-)>c(H2

A)=c(A2-)24．已知常温下，()10spAgCl1.810K−=，()17spAgI8.510K−=，向含I−和Cl−的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的3AgNO溶液，下列说法正确的是（）A．一定先有黄色沉淀生成B．一定先有白色沉淀生成C．I−和

Cl−完全沉淀后，静置，上层清液中()()cIcCl−−=D．将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡：AgIClAgClI−−++25．()()AlgApc=−。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如

图。下列说法不正确的是（）A．a点无ZnS沉淀生成B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大D．CuS和MnS共存的悬浊液中，()()2202c1

0cCuMn+−+=第II卷（非选择题）二、填空题26．(10分)I.如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。(1)“O”点为什么不导电。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度

最大的一点是。(4)若使c点溶液中的()3CHCOOc−提高，在如下措施中，可选择。A．加热B．加水C．加Zn粒D．加少量浓盐酸II．已知25℃时，某些酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离

平衡常数K11.8×10-54.3×10-74.9×10-10电离平衡常数K2——5.6×10-11——(1)完成CH3COOH的电离方程式为。(2)向CH3COOH溶液中加入适量CH3COONa晶体以后，溶液中的c(H+)(填“增大”“减小”或“不变”)(3)在相同条件下，有物质的量浓

度相同、体积相等的HCl溶液、CH3COOH溶液和HCN溶液。①溶液中，氢离子浓度最大的是(用化学式表示)②同时加入足量的锌，则开始反应时，速率最慢(用化学式表示)。(4)则以下反应不能发生的是___________。A．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNB．N

aHCO3+NaCN=Na2CO3+HCNC．NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCND．2CH3COOH+23CO−=2CH3COO-+H2O+CO2↑27．（14分）回答下列问题：(1)氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)。实验

室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。(2)25℃时，浓度为0.1mol/L的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为(填序号)[已知Kb(N

H3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。(3)写出1mol/L的Na2CO3溶液中的电荷守恒表达式：；(4)泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理(用离子方程式表示)；(5)不断加热FeCl3溶液蒸干其水

分并灼烧，得到的固体是。28．（10分）某学习小组用0.1000mo/LNaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：(1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为，若滴定开始和结束时，该

仪器中液面位置如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为mL。(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001

.5630.30第三次25.000.2226.31依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为1molL−。(3)下列操作会使所测结果偏高的是(填字母)。A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(4)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入

NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”)。(5)氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000mol/L的酸性4KMnO标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2422222MnO5HO6H2Mn8HO5O

−++++=++。①到达滴定终点时的现象为。②用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准4KMnO溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为mo/L。第一次第二次第三次第四次体积(mL)1

7.0418.0017.0016.9629．（14分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。回答下列问题：已知25C时部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCN23HCO224HCO电离平衡常数-4aK=1.7710

-10aK=5.0101-7aK=4.3102-11aK=5.6101-2aK=5.0102-5aK=5.410(1)常温下，相同物质的量浓度的24323224KHCOKHCOKCOKCNKCO、、、、溶液的pH最大的是(填化

学式)。(2)向NaCN溶液中通入少量的2CO发生反应的离子方程式为。(3)常温下，pH=11的氨水溶液中()-cOH与由水电离出来的()-cOH之比是。(4)25C时，等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa混合溶液pH7，则

溶液中①+H、②+Na、③-HCOO、④-OH的物质的量浓度由大到小的顺序依次为(填序号)。(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。离子2+Fe2+Cu2+MgpH7.64.410.4①向含相同浓度2+2+2+CuMgFe、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液，(填离子符号)最先沉淀，

sp2KFe(OH)(填“>”“<”或“=”)sp2KMg(OH)。②25C时，若要使-10.2molL硫酸铜溶液中的2+Cu沉淀较为完全[使()2+cCu降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的pH为。{已知

：-20sp2KCu(OH)=210}