【文档说明】广西贵港市覃塘区覃塘高级中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学.doc，共(3)页，372.500 KB，由小赞的店铺上传

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覃塘高中2020年秋季期12月月考试题高一化学试卷说明：本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，学生自已保存，考试结束只交答题卡。可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24A12

7S32C135.5K39Ca40Fe56源:学第Ｉ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧

化还原反应的是（）A．爆竹爆炸B．木炭燃烧C．钢水浇铸D．电解水2．焰火让70周年国庆更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与焰色试验有关。下列说法正确的是（）A．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝B．焰色试验一定发生化学变化C．焰色试验只能鉴别金属单质D．用光洁的铂丝蘸取某溶液

，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na+，不含K+3．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀

，说明Na没有Cu活泼D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶

液；CaCO3与硝酸溶液D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸5．单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确．．．的是()A．NaNa2ONaOHCH3COONaB．MgMgOMgCl2MgSO4C．CCO2H2CO3CaCO3D．SSO2H2SO

3Na2SO36．下列电离方程式书写正确的是()A．把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2=Mg2＋＋2OH－B．把NaCl放入水中：NaCl=Na＋＋Cl－C．把CaO放入水中：CaO=Ca2＋＋O2－D．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-7．下列实验

装置不能达到实验目的的是（）A．验证Na和水反应是否为放热反应：B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成：C．观察纯碱的焰色反应：D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：8．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是()A．K＋、NH4+、Cu2

+、SO42－B．K＋、Na＋、AlO2－、NO3－C．NH4+、Al3＋、SO42-、Cl-D．Na＋、K＋、NO3－、HSO3－9．下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是()A．Na2CO3、KClB．NaC

l、KClC．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl210．已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2R－＋Z2=R2＋2Z－②16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O③2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－。由此判断，下列说法中正确的是（）A．各粒子

氧化性由强到弱的顺序是>Z2>R2>M3＋B．Z2＋2M2＋=2M3＋＋2Z－不可以进行C．Z元素在①②反应中都发生还原反应D．X2＋是还原剂的还原产物11．下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是()A．分别加热两种固体，将放出

的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各1g于试管中，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，再将所得溶液分别经加热、蒸干、灼烧后称重12．下列有关阿

伏加德罗常数的说法，正确的是()A．常温常压下，28gN2含有的电子数为28NAB．一定条件下，2.3g金属钠完全与氧气反应失去的电子数为0.1NAC．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有C

l－个数为NAD．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体含有的分子数为0.2NA13．下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()A．Na2CO3和盐酸B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸D．Na2CO3和BaCl214

．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．Na与CuSO4溶液反应：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋CuB．铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===Ba

SO4↓＋2H2OD．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓15．下列关于金属性质的叙述正确的是（）A．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈

燃烧C．钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的D．铁丝不论在空气中还是在纯氧气中都不会燃烧16.已知某溶液中c(Na+)=0.2mol·L-1，c(Mg2+)=0.25mol·L-1，c(Cl-)=0.4mol

·L-1，如果溶液中还有，那么c()应为()A．0.1mol·L-1B．0.3mol·L-1C．0.15mol·L-1D．0.5mol·L-1第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17．(共8分)Ⅰ.现有下列十种物质：①O2②铁③Na2O④CO2⑤稀H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁

液体⑧氨水⑨盐酸⑩CaCO3（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：类别金属单质氧化物溶液_______（1分）电解质属于该类的物质②③④⑤⑧⑨⑦________（1分）（2）写出一种实验室制备①的化学反应方程式：__________________________（

1分）。（3）上述十种物质中，有两种物质之间可发生H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为________________________________（2分）。Ⅱ.已知硫酸在水中电离出H+

、，某同学欲探究其某些化学性质，取3份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释实验现象：（4）加铁粉有大量气体生产：_______（1分）。（5）加入Fe2O3后溶液变黄色：_______（1分）。（6）滴加Ba(OH)2溶液产生白色沉淀_______（

1分）。18．（共12分）(1)3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。（1分）(2)某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为________，（1分）可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为______

__。（1分）(3)Fe2O3+2Al高温Al2O3+2Fe，在该反应中_______（1分）元素的化合价升高，该元素的原子_______（1分）电子(得到或失去)，_______（1分）是氧化剂，_______（1分）是氧化产物。(填化学式)(4)钠和铝是两

种重要的金属。请回答下列问题：①将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是______________。（2分）②将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是______________。（2分）③用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标

准状况下气体的体积是_______(填字母)。（1分）a．1.12Lb．＞1.12Lc．＜1.12L19．（共12分）某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用如图所示的装置来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们通过橡皮管连通

，甲管有刻度(0～50mL)可上下移动乙管来调节液面的高低。(连接胶管及夹持装置均省略)试回答下列问题：(1)图中各装置接口的连接顺序是________(填编号)（1分）。(2)装置B的作用是______（1分），反应的离子方程式为_______

（2分）。(3)装置A的作用是______（1分），反应的化学方程式为_______(2分）。(4)装置C中仪器a的名称是______（1分）；装置D中发生反应的化学方程式有_________（2分）。(5)实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气的体积__

____（1分）(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若有影响，应向______（1分）(填”上”或”下”)移动乙玻璃管，使甲、乙玻璃管中液面相平(若无影响，则第二空不用填写)。20．（共8分）我国化工专

家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式(含某些副反应)可简要表示为：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO

3↓+NH4Cl③_______④NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑(1)“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的基本反应类型是_______（1分）．A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应(2)根据以上信息，要将

第②步中得到的NaHCO3固体分离出来，应采用的实验操作为_______（1分）。(3)第③步是将NaHCO3固体进行加热获得纯碱的过程，请写出其发生的化学反应方程式_______（2分）；第②步得到的NaHCO3中往往含有少量的NH4HCO3，但这并不

会影响产品Na2CO3的纯度，原因是_______（1分）．(4)若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用如图中的装置进行实验．主要实验步骤如下：用天平准确称量出干燥试管的质量为20.2克，然后称取4.0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中．用酒精

灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量23.5克，该试样中纯碱的质量分数为_____．（2分）(保留一位小数)(5)在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希

望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是_______（填选项）（1分）A．①②B．③⑥C．④⑤D．②⑤①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生

的是NaHCO3④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶

液，生成白色沉淀的是Na2CO321．(共12分)中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为元素周基表17号元素的单质，I为红褐色固体，P为淡黄色化合物。回答下列问题：（1）B的化学式为______；（1分）C溶液的颜色为：____

__；（1分）N在O2中燃烧的化学方程式为：______（1分）（2）N长期置于空气中，最后形成的物质是：___（填化学式）（1分）（3）M和水高温下反应的化学方程式为：______（2分）（4）H生成I的化学方程式

为：______（2分）（5）C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为______（2分）（6）C、D在溶液中反应的实验现象（在空气中）______（1分）（7）向P和水反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液的现象为________。（1分

）