【文档说明】江苏省如皋市2020-2021学年高一下学期第二次调研考试（4月）化学（必修）试题含答案.docx，共(5)页，213.387 KB，由小赞的店铺上传

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如皋市2020-2021学年度高一年级第二学期教学质量调研（二）化学试题（必修）总分：100分。考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32C135.5K39I127选择题（共78

分）单项选择题：本题包括26小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意。1.碳中和是指一定时间内产生的二氧化碳总量与吸收的总量相等，达到相对“零排放”。中国政府提出努力争取2060年前实现碳中和。下列行为

有利于减少二氧化碳排放的是A.燃煤发电B.植树造林C.废水处理D.高炉炼铁2.下列物质的俗名与化学式对应正确的是A.石灰石－CaOB.水银－AgC.苛性钠－NaOHD.漂白粉－CaCl23.注射新冠疫苗能有效防止感染新冠

病毒，装载疫苗的玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶，生产硼硅玻璃的主要原料是SiO2、Na2B4O7·10H2O.SiO2属于下列物质类型中的A.酸B.碱C.盐D.氧化物4.工业上可以利用反应Ca3(PO4)2+3

H2SO4=3CaSO4+2H3PO4来制取磷酸，该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.常温下，将0.23g金属钠投入100mL水中充分反应。下列说法正确的是A.0.23g金属钠中所含电子的总物质的量为0.0

1molB.消耗水的质量为0.36gC.所得NaOH的物质的量为0.01molD.生成气体的体积为0.112L6.可用于医用口罩的辐射消毒。该原子的中子数是A.27B.33C.60D.877.下列物质中属于共价化合物的是A.Cl2B.NH4C1

C.NaOHD.HCI8.X、Y、Z、W属于1~20号主族元素且原子序数依次增大。X元素的单质是空气中含量最多的气体，Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z原子最外层电子数与其电子层数相等，W元素原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A.金属性：Z>WB

.简单气态氢化物的热稳定性：X>YC.电解熔融的Z2Y3可制取Z单质D.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)9.反应8NH3+3Cl2=6NH4CI+N2可用于氯气管道的检漏。下列判断正确的是A.Cl2是还原剂B.NH3发生还原反应C.Cl2

在反应中得到电子D.N元素的化合价均发生了变化10.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A.该电池中电极b是正极，发生还原反应B.外电路中电流由电极a通过导线

流向电极bC.该电池的总反应为2H2O=2H2+O2D.该电池工作时电能转化为化学能11.下列过程中吸收热量的是A.断裂化学键B.浓硫酸的稀释C.酸碱中和反应D.镁条溶于盐酸12.2SO2+O2=2SO3

是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是A.使用催化剂不影响反应速率B.升高体系温度能加快反应速率C.减小SO2的浓度能加快反应的速率D.在密闭容器中反应足够长时间SO2和O2能100%转化为SO313.科学佩戴

口罩对防控新冠疫情有重要作用，生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂，聚丙烯的结构简式如右图所示。下列有关说法不正确的是A.聚丙烯是合成高分子化合物B.聚丙烯在自然环境中不易降解C.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.由丙烯（CH2=CHCH3)制聚丙烯的反应类型为加聚反应14

.下列物质与CH2=CH-CH3互为同分异构体的是A.CH2=CH2B.CH3-CH2-CH3C.D.CH3-CH=CH215.下列能说明甲烷的空间构型是四面体形而不是平面正方形的事实是A.甲烷的一氯代物只有一种结构B.甲烷的二氯代物只有一种结构C.甲烷的三氯代

物只有一种结构D.甲烷的四氯代物只有一种结构阅读下列资料，完成第16题～第19题迄今为止，煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。如何实现化石燃料的综合利用，提高利用率，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类面临的重

大挑战。煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。通过煤的干馏、气化和液化获得清洁的燃料和多种化工原料，是目前实现煤的综合利用的主要途径。煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化。从煤的干馏产物中可以获

得重要的化工原料如氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳、氨、苯、焦炭等。煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等。煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；煤也可以间接液化，一般是先转化为一氧

化碳和氢气，然后在催化剂的作用下合成甲醇等。天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料则主要用于合成氨和生产甲醇等。石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，成分复杂，需要先在炼油厂进行精炼。利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做分馏。石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等

含碳原子少的轻质油，但其产量难以满足社会需求，而含碳原子多的重油却供大于求。因此，需要通过催化裂化过程将重油裂化为汽油等物质，再进一步裂解，可以获得很多重要的化工原料。例如：通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要

的基本化工原料。以煤、石油和天然气为原料，通过化学反应获得许多性能优异的合成高分子材料，如塑料、合成橡胶和合成纤维，使人类在利用自然资源的进程中前进了一大步。在石油工业发展的早期，乙烯和丙烯都曾被当作炼油厂的

废气而白白烧掉，聚乙烯和聚丙烯的研制成功使乙烯、丙烯这些曾经的“废弃物”得到了充分利用。随着合成材料的大量生产和使用，急剧增加的废弃物也给人类社会造成了巨大的环境压力。16.煤中所含元素质量分数最大的是A.HB.OC.CD.S

17.下列变化属于物理变化的是A.煤的干馏B.煤的气化C.石油的分馏D.煤的液化18.根据石油催化裂化、催化裂解的规律分析，1分子丁烷（C4H10)催化裂解产生1分子乙烯的同时，还可能得到1分子下列物质中的A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C3H819.以煤

、石油、天然气为原料，通过化学反应可以获得一系列的化工原料或产品。下列物质不是以煤、石油、天然气为原料制得的是A.水煤气B.汽油C.聚乙烯D.陶瓷20.某溶液中含有大量的Cl-、OH-、NO3-,还可能大量存在的离子是A.Na+B.HCO3-C.NH4+D.Ag+21.从离子反应的角度看，与

其他三个反应本质不同的是A.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClB.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC.Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3D.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH22.下列关于浓硫酸的

说法正确的是A.易挥发B.无吸水性C.密度比水的小D.常温下能使铝片钝化23.下列气体能用排水集气法收集的是A.HCIB.CH4C.NH3D.NO224.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到

实验目的的是25.下列鉴别物质的方法能达到目的的是A.用加热法鉴别NH4CI固体和NaCl固体B.用焰色反应鉴别KC1固体和KOH固体C.用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸溶液D.用澄清石灰水鉴别SO2和CO226.实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。

下列根据实验事实得出的结论正确的是A.取一定量固体加热，若质量减少，说明原固体中一定含有NaHCO3B.取一定量固体，向其中加入稀盐酸，有气体生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C.取一定量固体，加水溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，

说明原固体中一定含有NaClD.取一定量固体，加水溶解，向溶液中加入适量澄清石灰水，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3非选择题（共22分）27.(6分）甲烷、乙烯是常见的化

工原料。（1)写出甲烷和氯气按分子数之比为1:1发生反应的化学方程式：。该反应的类型为反应。（2)写出乙烯与氢气发生反应的化学方程式：。该反应的类型为反应。28.(6分）铁红（Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑（主要含铁，还含有少量Fe2O3)制取铁红的工艺如下：（1)写出废铁屑中的Fe2

O3和稀硫酸反应的离子方程式：.（2)“酸溶”一段时间后，溶液中检测不到Fe3+的原因是.（3)“沉淀”所得固体为FeCO3,检验FeCO3“洗涤”是否完全的方法是.（4)“煅烧”时FeCO3与O2反应的物质的量之比为.29.(10分）亚氯酸

钠（NaClO2)是一种重要漂白剂，实验室可按下图装置制取NaClO2晶体。已知：I.A中发生的反应为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2OII.NaClO2受热易分解，温度高于60℃时分解成NaClO3和N

aCl.（1)已知ClO2与Cl2类似，具有漂白性，请设计检验ClO2漂白性的实验方案。（2)A中用冰水浴的目的是。（3)装置B的作用是。（4)测定样品中NaClO2的质量分数的实验过程如下：步骤一：称0.5000g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体和硫酸，发生如下反应：

CIO2+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-步骤二：将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准

溶液体积的平均值为15.00mL.（滴定过程中发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)①配制100mL0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、。②请计算所称取样品中NaClO2的质量分数。（写出计算过程）2020～2021

学年度高一年级第二学期教学质量调研（二）化学试题（必修）参考答案与评分标准一、单项选择题:本题包括26小题,每小题3分,共计78分。每小题只有一个选项符合题意。1．B2．C3．D4．D5．C6．B7．D8．C

9．C10．A11．A12．B13．C14．C15．B16．C17．C18．B19．D20．A21．B22．D23．B24．D25．A26．A二、非选择题：（本部分3题，共22分）27．⑴CH4＋Cl2-----→光照CH3Cl＋HCl(2分)取代(1分)⑵CH2＝CH2＋H2

--------→催化剂△CH3CH3(2分)加成(1分)（共6分）28．⑴Fe2O3＋6H＋＝3H2O＋2Fe3＋（2分）⑵废铁屑中的Fe将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋（1分）⑶取最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则沉

淀已洗涤完全。（2分）⑷4∶1（1分）（共6分）29．⑴将ClO2通入品红溶液(或湿润的有色布条)(2分)⑵防止NaClO2分解为NaClO3和NaCl(1分)⑶吸收尾气(1分)⑷①玻璃棒、100mL容量瓶(2分)②由关系式“ClO－2～2I

2～4S2O2－3”可知，25mL溶液中亚氯酸钠的物质的量为：n(NaClO2)=[0.200mol·L－1×15.00×10﹣3L]÷4=0.00075mol（1分）样品中亚氯酸钠的物质的量为：n(NaClO2)=4×0.00075mol=0.003m

ol（1分）则样品中亚氯酸钠的质量分数为：w(NaClO2)=0.003mol×90.5g·mol－1÷0.5000g=54.3%（2分）（共10分）