【文档说明】重庆市万州二中2021-2022学年高二下学期3月月考试题 化学.pdf，共(7)页，414.289 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学月考试题第1页共6页万州二中高2020级高二下期3月月考化学试题注意：本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。相对原子质量：H1C12N14O16Si28P31Ti48一、选择题（每小题3分，共14题，42分）1．下列

化学用语正确的是()A．Cl—的结构示意图：B．基态铬原子的价层电子排布式：3d44s2C．NH4Cl电子式为D．磷原子核外电子有9种空间运动状态2．下列说法错误的是()A．电子排布式1s22s22p63s3违反了泡利原理B

．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C．根据构造原理可知原子核外电子填充顺序为…4p、4d、4f、5s、5p…D．8O的电子排布式为1s22s22p2x2p2y，违反了洪特规则

3．下列说法不正确的是()A.2p和3p轨道均为哑铃形B.从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道C.原子光谱即用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱D.多电子原子中，第五能层最多容纳50个电子4．下列各组递变规律错误的是()A．Li、Be、B原子的半径依次减小B．P、S、C

l的第一电离能依次升高C．N、O、F的电负性依次增大D．Ca、Sr、Ba元素的金属性依次增强5．下列关于共价键的说法正确的是()A．σ键和π键均能绕键轴旋转B．共价键都具有方向性和饱和性C．C2H4分子和H2O2分子

中都含有极性键和非极性键D．共价键的键长越长，键能越小，越稳定6．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（）A．第二周期元素简单氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素简单氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3高二化学月考试题第2页共

6页B．ⅣA元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是：AsH3＞PH3＞NH3C．碱金属单质从上到下熔点逐渐降低；则卤素单质熔点也是从上到下逐渐降低D．SO42﹣和P4都为正四面体形，SO42﹣

中键角为109°28′，P4中键角也为109°28′7．下列关于分子性质的解释错误的是（）A．H2O很稳定，因为水分子之间存在氢键B．I2易溶于苯、CH4难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释C．HClO3酸性强于HClO，因为HC

lO3分子中非羟基氧原子数多D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子8．下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性和酸性逐渐减弱B．分子晶体溶于水，化学键有可能被破坏C．SiO2属于共价晶体，熔化破

坏共价键和分子间作用力D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂9．下列说法正确的是（）A．SO2与CO2的分子空间结构均为直线形B．H3O+和ClO3-中的中心原子杂化方式相同C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以S

iO2的熔点比CO2高D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键10．下列说法正确的是（）A．晶体有自范性且其微粒排列有序，在化学性质上表现各向异性B．熔融的硝酸钾冷却可得晶体，故液态玻璃冷却也能得到晶体C．通过乙酸晶体的X射线衍射实验，只能测定晶胞中含有的乙酸分子数，不能推出乙酸分子的

空间结构D．热致液晶和溶致液晶是获取液晶的两种重要途径11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A．12g金刚石中含有C—C的个数为2NAB．124g白磷(P4)晶体中含有P—P的个数为6NAC．18g冰中含有氢键的个数为4NAD．S

iO2晶体中1mol硅原子可与氧原子形成4NA个共价键(Si—O)高二化学月考试题第3页共6页12．如右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是（）A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键B

．d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键13．石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后

，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。下列说法错误的是（）A．石墨烯与C60是同素异形体B．图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为3C．图乙中，1号C的杂化方式是sp2D．将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系

后者更稳定14．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液。室温下，浓度均为10.01molL的该四种溶液的PH与对应元素原子半径的关系如图所示(Y元素最高价氧化物对应的水化物的pH值为2)。下列说法错误

的是（）A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构B．R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性C．Z、R组成的化合物R2Z2中，含有离子键和非极性共价键D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X高二化学月考试题第4页共6页二、非选择题（共4题，58分）15．（14分）如图是元素周

期表的一部分，其中所列的字母分别代表某一化学元素。abcdefg(1)硒是人体的微量元素之一，可保护细胞组织，请在周期表中标出元素符号。(2)比较元素c、d、e、f的离子半径，由大到小的顺序是（填离子符号）。(3)根据核外电子的排布分区，字母g属于区元素，该区的价层电子通式为

。(4)位于金属元素与非金属元素分界线上的元素常被称为半金属或类金属，其单质及化合物有一定特殊性，如ef3为（填“离子化合物”或“共价化合物”），元素e的最高价氧化物对应的水化物与强碱反应的离子方程式是。(5)第ⅦA的

元素组成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高，其原因是。16．（16分）A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的

3倍；E与D位于同一主族；F位于第Ⅷ族，在地壳中含量排金属中第二位。（1）F2+的核外电子排布式是______________________。（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。（3）B、C的某些氢化物的分子中都含有18个电子，

则B的这种氢化物的一个分子中最多有___________个原子共平面，C的这种氢化物的中心原子杂化方式为___________。（4）D常见的两种单质D2和D3，其中___________（填化学式）在水中的溶解度更大。（5）A、B、D可形成分子式为A2BD的某有机物，其电子式为

_____________。（6）实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个B原子与4个C原子形成共价键，每个C原子与3个B原子形成共价键。其化学式为___________，预测该化合物熔点___________金刚石(填“高于”或“低于”)

。高二化学月考试题第5页共6页17．（12分）在节能减排的大背景下，2022年北京冬奥会首次大规模采用了清洁低碳的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，倾力呈现“更快、更美、更环保的冰”。(1)二氧化碳易升华，

其分子堆积方式为，可以像氟利昂或（10电子微粒，写名称）一样作为制冷剂。(2)研究发现，在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，会得到二氧化碳的立体网状结构，硬度大、熔沸点高，即该条件下变成（晶体

类型）。(3)CO2作制冷剂，能将液态水转化为固态冰，请解释这一变化过程中水的密度变小的原因。(4)已知H2O、H2S、NH3、CH4的VSEPR模型相同，其键角由小到大的顺序，影响该条件下键角大小的因

素主要有两方面：。18．（16分）过渡金属在能源、环境、材料、生命科学等领域发挥着重要作用。I.研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”。(1)铜的晶胞结构如右图所示，与铜原子最

近且等距离的铜原子有_____________个。(2)碱式硫酸铜(Cu2(OH)2SO4)是农药波尔多液的有效杀菌成分，其中非金属元素电负性由大到小的顺序是，阴离子SO42-中心原子的价层电子对数目为____________________(列出计算式)。II.铁是地球表面最丰

富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。(3)普鲁士蓝俗称铁蓝，是含有铁元素的一种化合物，可以解铊中毒，结构如右图所示(K+未画出)，平均每两个立方体中含有一个K+，该晶体的化学式为___________，

又知该晶体中铁元素有＋2价和＋3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为___________。Ⅲ.TiO2-aNb是常见的光学活性物质。(4)基态Ti原子的电子所占据的最高能层符号为___________。高二化学月考试题第6页共6页(5)TiO2

通过氮掺杂反应生成TiO2-aNb，表示如图。①立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为___________g/cm3。②图乙TiO2-aNb晶体中a=___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com