【文档说明】2023-2024学年高一化学同步备课试题（人教版2019必修第一册）2.2.2 氯气的实验室制法、氯离子的检验（原卷版）.docx，共(5)页，1.064 MB，由管理员店铺上传

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第二章海水中的重要元素—钠和氯第二节氯及其化合物课时作业第二课时氯气的实验室制法1．实验室制取Cl2时，能用于干燥Cl2的试剂是（）A．碱石灰B．浓硫酸C．固体烧碱D．生石灰2．下列说法中正确的是（）A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用向

下排空气法可以收集到纯净的氯气C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域3.实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2下列说法中错误的是（）A．可以用浓硫酸干燥Cl2B．可以用排饱和食盐水法收集Cl2C．该反应需要加热D．用NaOH溶液除去Cl2中混

有的HCl4．如图是实验室制备氯气的发生装置，其中装置名称不正确的是（）A．长颈漏斗B．铁架台C．圆底烧瓶D．酒精灯5．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含292gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用174gMnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl

的挥发，则反应后所得氯气的质量（）A．方法①比方法②多B．方法②比方法①多C．两种方法一样多D．无法比较6．在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关原因叙述错误的是（）基础达标A．防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染B．

便于控制加入浓盐酸的量C．因长颈漏斗加热时容易破裂D．尽量避免HCl挥发到空气中7．利用如图装置可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，该铁合物呈棕红色、易潮解，100℃升华。下列有关说法正确的是（）A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B．装置E和装置F之

间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁C．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水D．装置F的目的是检验有无氯气逸出8．下列叙述正确的是（）A．某无色溶液加CCl4呈现紫色，证明原溶液中存在I－B．凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定

是Cl2C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液中一定含Ag＋D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃9.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（）A．I图中：如果MnO2过量，盐酸就可全

部消耗B．II图中：如果倒置的试管充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，试管内最后剩余气体为氧气C．III图中：生成蓝色的烟D．IV图中：a、b中的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果有Cl2生成10．现有

久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（）A．硝酸银溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水11．为了除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，操作方法是先制备氯气，再将制得的氯气通入混合液。下列装

置不需要的是（）A．B．C．D．12．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(a~d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是（）A．具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO+2HCl（浓）

==NaCl+Cl2↑+H2OB．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性Cl>Br>IC．若c处褪色，说明KMnO4与Cl2发生反应D．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性13．用KMnO4与浓盐酸制备干燥纯净的Cl2，并进行相关性质实验，下列有关离子方程式书写错误的是（

）A．制备原理：2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2↑+8H2OB．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2时，试纸可能褪色，其原因为：5Cl2+I2+6H2O==2IO3-+10Cl-+12H+C．氯气通入FeI2溶液中开始时的反应为：Cl2+2Fe2+==2Fe3

++2Cl-D．尾气处理的原理：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O14．某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。能力提升已知：①氯气和碱反应放出热量；②温度高时，6Cl2+6Ca(

OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。请回答下列问题：(1)圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_________________________________；装置乙中饱和食盐水的作用是___________________

_____________。(2)漂白粉在空气中失效的原因是_____________________________________________、_______________________________________________(用化学方程式表示)。(3)该小组制得的

漂白粉中CaCl2的量远大于Ca(ClO)2的量，其主要原因是____________；为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_____________________________(任写一种即可)。15.锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3Mn

O42-+2H2O==2MnO4-+MnO2↓+4OH-。利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是（）直击高考A．在强碱性环境下，氧化性：Cl2>KMnO4B．装置Ⅰ中的漂白粉可以

用氯酸钾代替C．装置Ⅱ中盛放浓硫酸，以提高KMnO4的产率D．装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢16．I.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题

：(1)装置F的作用为____________________________。(2)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为_________________________________

_____(用仪器下方字母表示，如A→B→…)。(3)制备氯气的反应中体现了浓盐酸的_________性和__________性。II.漂白粉的制备已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。②3Cl2+6Ca(ClO

)2=====△5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(4)①写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目_________。②兴趣小组制得的漂白粉中CaCl2的含量远超过预期，而Ca(ClO)2含量明显偏低。主要原因可能是(请用化学方程式

结合文字表述)_________________________________________。(5)为提高产品中有效成分Ca(ClO)2的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是(任写一种即可)__________________________

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