【文档说明】2023-2024学年高一化学同步备课试题（人教版2019必修第一册）1.1.2 分散系和胶体 Word版含解析.docx，共(7)页，935.535 KB，由小赞的店铺上传

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第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化课时作业第二课时分散系和胶体1．分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是()A．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C．利用

丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的折射原理D．用光束照射碳素墨水会出现丁达尔效应【答案】D【解析】分散系分为胶体、溶液和浊液，其依据是分散质的粒子直径大小，故A错误；分散系是把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或几种)物质中所形成的混合物，故分散质可以是纯净物，也可以

是混合物，B错误；丁达尔效应利用的是光的散射原理，可以用于区分溶液和胶体，故C错误；碳素墨水为胶体，光线照射会出现丁达尔效应，故D正确。2．下列有关叙述不正确的是()A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都为胶体B．用可见光束照射以区别溶液和胶体C．用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关

D．明矾能生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂【答案】A【解析】硅酸和氯化铁溶液不属于胶体，选项A错误。3．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定、静置不产生沉淀B．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则

无丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体【答案】C【解析】大多数胶体是均一、稳定的，A错误。溶液、胶体、浊液都是混合物，B错误。丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，溶液中分散质粒子直径较小，不能产生丁达尔效应，C正确。烟、云

、雾等都是胶体，并不是只有胶状物才称为胶体，D错误。基础达标4.下列关于胶体的认识错误的是()A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1n

m＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷【答案】B【解析】鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，鸡蛋白的

溶解度减小而析出，物理变化，A正确；胶体是分散系，为混合物，B错；稀H2SO4先使Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀，而后又使其溶解，C正确；D是利用胶体的电泳除尘，正确。5．下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是()【答案】C【解析】胶体、溶液、浊液三种分散系的根本区别是分散

质粒子的大小不同，胶体分散质粒子直径大于1nm，小于100nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1nm，溶液可透过半透膜和滤纸；而浊液的分散质粒子直径大于100nm，其不能透过滤纸和半透膜。丁达尔效应是胶

体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象。萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解度的不同，与分散质粒子大小无关。6．某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在该胶体中分别加入下列物质不会发生聚沉的是()①蔗糖溶液

②硫酸镁溶液③硅酸胶体(胶粒带负电荷)④氢氧化铁胶体A．①③B．①④C．②③D．③④【答案】B【解析】粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时，就会发生聚沉。①不

是电解质溶液，④胶体粒子带正电荷，故选B。7．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥。那么，这种做法的化学原理是()A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉【答案】

D【解析】食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉。8．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中②5mL沸水中并加热至红褐色③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的

NaOH溶液下列有关相应分散系的说法中不正确的是（）A．分散质粒子直径：①＜②＜③B．分散系稳定性：①＞②＞③C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀

【答案】D【解析】A．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此是三种分散质粒子直径：①＜②＜③，故A正确；B．①是溶液，稳定，②是胶体，较稳定，③是沉淀，不稳定，因此分散系稳定性：①＞②＞③，故B正确；C．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此

仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来，故C正确；D．三种分散系中都含有氯离子，因此向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，都会产生白色沉淀，故D错误。综上所述，答案为D。9.下列现象或新技术应用中，

不涉及胶体性质的是()A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一

道道光柱D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗【答案】A【解析】制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和的氯化铁溶液，得到红褐色氢氧化铁胶体，在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生的氢氧化铁微粒的聚集体已大于1

00nm，形成的是悬浊液；血液是胶体，通过微波手术刀可以使胶体凝聚；树林中的雾是气溶胶，也具有丁达尔效应；血液透析是利用渗析原理，让血液中的毒素通过半透膜而除去。10.下列说法正确的是()①泥浆中泥沙是溶质、水是溶剂②常用医

用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体④胶体的聚沉属于物理过程⑤豆腐属于胶体⑥胶体带电是电泳的前提条件A．①②③④⑤B．②④⑤C．除③都正确D．全不正确【答案】B【解析】①泥浆中泥沙是分散质，水是分散剂，③溶液中的分散质能透过半透膜，但胶体中的分散质

不能透过半透膜，⑥胶体不带电，胶体粒子带电。11．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是()A．溶液和胶体的本质区别是能否发生布朗运动B．含0.1molFeCl3的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1molC．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3

悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液D．可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体【答案】C【解析】A项，溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，错误；B项，氢氧化铁胶粒是少量氢氧化铁分子的集合体，含0.1molFeCl3

的溶液形成胶体后，胶体粒子远小于0.1mol，错误；C项，分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，正确；D项，通过丁达尔效应来区别溶液和胶体，错误。12．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示，下列有关说法正确的是A．

FeCl2·4H2O固体按分类属于混合物B．FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于物理变化C．获得的纳米级Fe粉，属于胶体分散系D．FeCl2高温反应制备纳米级Fe后的混合物气体溶于水，得到的溶液显酸性【答案】D【解析

】A．FeCl2·4H2O是结晶水合物，是化合物，故A错误；B．FeCl2·4H2O和FeCl2是化学式不同的化合物，则FeCl2·4H2O加热脱水生成FeCl2是化学变化，故B错误；C．纳米材料不是分散系，纳米级Fe

粉不属于胶体，故C错误；D．Fe2+易被氧化，反应在N2保护气下，H2与FeCl2在高温条件下反应生成Fe和HCl，化学方程式为：H2+FeCl2高温Fe+2HCl；反应后的气体中HCl极易溶于水形成盐酸，故D正确。故选D。能力提升13．下表是某地市场上销售的一种“加

碘盐”包装上的部分文字说明。配料表精制海盐、碘酸钾(KIO3)含碘量20～40mg·kg－1储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：(1)据物质分类中的树状分类法的

有关知识，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种__________(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中，与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是________(填序号)。(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾________溶于水(填“能”或“不

能”)，化学性质：碘酸钾在受热时________。【答案】(1)化合物②⑤(2)能易分解【解析】(1)五种物质均属于化合物。碘酸钾属于盐，其中属于盐的有②和⑤。(2)碘酸钾属于钾盐，能溶于水，根据“加碘盐”的食用方法“待食品熟后加入碘盐”可知碘酸钾受热易分解。14．（14分）（1）把10mL

淀粉胶体和5mLKCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯中的蒸馏水中。已知碘可使淀粉变蓝色，2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验：①向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是__________

_______________________________________________________________________。②向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是___________________________________。③由上述实验得出的结论是_

________________________________________________。（2）将饱和FeCl3溶液滴入沸水后，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：①向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是产生红褐色沉淀，原

因是:_______________________________________________________________________。②向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是先产生红褐色沉淀后沉淀又逐渐溶解形

成黄色溶液，原因是________________________________________________________________。③提纯此分散系的方法叫______________________________。【

解析】（1）碘使淀粉变蓝色，这是检验淀粉的方法。半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子透过，胶体分散质的粒子不能透过半透膜，故在烧杯中的液体中有K＋、Cl－，不存在淀粉胶粒。（2）【答案】（1）①出现白色沉淀②无明显变化③Cl－能透过半透膜，淀粉（2）①电解质(

NH4)2SO4电离出的SO2－4中和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉②电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2SO4的加入，H2SO4与Fe(OH)3发生反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解③渗析15.下列有关胶体等

分散系制备、性质的相关说法不正确的是()A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体B．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C．依据丁达尔效应可将分散系分

为溶液、胶体与浊液D．将Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊【答案】C【解析】向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，先发生Fe(OH)3胶体的聚沉，H2SO4过量时Fe(OH)3溶解，故B项正确；溶液、胶体与

浊液的本质区别为分散质微粒的直径大小，只有胶体具有丁达尔效应，故C项错误；硅酸胶体微粒带负电荷，与Fe(OH)3胶体混合将发生聚沉，故D项正确。16．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：甲：

饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_________________。直击高考（2）

用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论：______________________________________________________。（3）向经过检验后的丙中逐滴加

入稀盐酸，会出现一系列变化：①先出现和乙中相同的现象，原因为_______________________________________。②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为__________________。（4）向丙

中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_______极；(填“阴极”或“阳极”)（5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取

少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若__________________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。【答案】（1）FeCl3+3H2OΔFe(OH)3(胶体)+3HCl（2）强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功

（3）由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（4）阴（5）不出现白色沉淀【解析】（1）饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体

为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O加热Fe(OH)3(胶体)+3HCl。（2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；综上所述，本题答案是：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。（3）①由于Fe

(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。（4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极。