【文档说明】湖南省益阳市箴言中学2021-2022学年高二下学期入学考试（2月）化学.docx，共(9)页，465.008 KB，由envi的店铺上传

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12022年上学期高二入学考试化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答

题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共2

0分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．已知某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，该元素在周期表中的位置和区分别是()A．第四周期第ⅡB族；s区B．第四周期第ⅧB族；d区C．第四周期第Ⅷ族；d区D．第四周期第Ⅷ族；ds区2

．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是()A．钛元素原子的M层上共有10个电子B．钛元素是ds区的过渡元素C．钛元素原子最外层上有4个电子D．47.87是钛原子的近似相对原子质量3．下列说法不正确的是()A．N2分子有一个σ键，两个π键

B．同一分子内σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键4．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()A．分子间作用力B．

非极性共价键C．氢键D．极性共价键5．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述不正确的是()A．VSEPR模型可用来预测分子的空间结构B．分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定2D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥6．m

、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是()A．m、

n、p元素的第一电离能依次增大B．n元素基态原子的轨道表示式：C．w元素原子的价电子排布式为3d104s1D．w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同7．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒

子间的主要相互作用依次是()A．氢键；范德华力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；范德华力D．范德华力；氢键；非极性键8．下列化合物中，含有3个手性碳原子的是()A.B.C.D.9．对下列图示实验的描述正确的是

()A．图1所示的实验：钢闸门连在外接电源的负极上，可以对其进行保护B．图2所示的实验：用NaOH溶液滴定盐酸C．图3所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水

中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)正反应是吸热反应10.氮及其化合物的转化过程如图所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。3下列分析合理的是()A．图2中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B．反应①的热化学方程式为

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1C．在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6LD．催化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个

选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分)11．下图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法中正确的是()A．两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均作负极B．碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原C．装置①中MnO2的电极反应式为M

nO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－D．装置①、②中反应分别生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶512．常温下，将HCl气体通入1L浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子

浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是()4A．Ka(HB)的数量级为10－9B．酸性的强弱顺序为HCl>HA>HBC．当通入0.1molHCl气体时c(B－)>c(A－)D．当混合溶液呈中性时：c(Na＋)

＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)13.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是

()A．该反应的ΔH<0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态14．已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9及表中有关信息：弱酸CH3C

OOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11下列判断正确的是()A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH

＝6，则c(CH3COOH)c(CH3COO－)＝118C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO2－3)D．2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则Ca

Cl2溶液的浓度一定是55.6×10－5mol·L－16第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：本题有4小题，每空2分，共64分。15．(14分)(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。(2)AlH－4

中，Al原子的轨道杂化方式为________；列举与AlH－4空间结构相同的一种离子和一种分子：______、________(填化学式)。(3)用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为________，SnBr2分子中Br—Sn—Br

的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。16．(16分)（1）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：物质COH2CH3OH浓度(mol•

L-1)0.91.00.6①列式并计算平衡常数K=。②若降低温度，K值增大，则反应的△H0(填“＞”或“＜”)。③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正v逆(填“＞”、“＜”或“=”)，(2)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域，C

O2催化加氢生成乙烯和水的化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g)催化剂C2H4(g)＋4H2O(g)，回答下列问题：理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)＝1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的

量分数x随温度T的变化如图所示。①图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是__________、________。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)。②根据图中点A(44

0K,0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp＝________(MPa)－3(列出计算式。以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。7③二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下

，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。17．(16分)(1)已知：①Fe(s)＋12O2(g)===FeO(s)ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；②2Al(s)＋32O2(g)===Al2O3(s)ΔH2＝

－1675.7kJ·mol－1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______________________________________。(2)N2O和CO是常见的环境污染气体。对于反应N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)来说，“F

e＋”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe＋＋N2OFeO＋＋N2；则第二步为_____________________(写方程式)。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能________(填“大于”“小于”或“等

于”)第二步反应的活化能。(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。①上述装置中D电极应

连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。②该电解池的阳极反应式为_______________，肼燃料电池中A极发生的电极

反应为_______________。③当反应生成14.4gCu2O时，至少需要肼________mol。18．(18分)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY

4。试回答：(1)X元素的基态原子的电子排布式：_____________，Y元素原子最外层电子的轨道表示式：____________。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”

或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为________形，中心原子的轨道杂化类型为________，分子为________(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是________。8(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：____

____(填化学式)的高，原因是_______________。9获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com