【文档说明】甘肃省平凉市庄浪县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题【精准解析】.doc，共(22)页，795.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学可能会用的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27K39Mn55Zn65Ag108第I卷一、选择题:每道小题只有一个正确答案1.下列对能源的看法不合理的是A.生物能是一种可再生能源，有广泛的前景B.太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源C.我国人口众多、资源相对匮乏、环境承

载能力较弱，因此要建设节约型社会D.我国化石能源丰富且属于可再生能源，想用多少就用多少【答案】D【解析】【详解】A.生物能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，是一种可再生能源，有广泛的前景，A正确；B.太阳能、氢能、核能、地热能

都属于新能源，B正确；C.我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会，C正确；D.我国化石能源丰富，但化石能源属于不可再生能源，需要合理开采利用，D错误；答案选D。2.据报道，科学家新

合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20．下列叙述正确的是（）A.10B20为硼元素的一种原子B.10B20为硼元素的一种单质C.10B20的中子数比核外电子数多D.10B的原子核外电子排布为【答案】B【解析】【详解】A.10B20既表示一种由B元素组成的

单质，又表示由20个10B原子构成的分子，A不正确；B.10B20为硼元素的一种单质，B正确；C.10B20的中子数与核外电子数相同，C不正确；D.10B原子的最外层只有3个电子，D不正确。答案选B。3.下列有关化学用语表示正确的是(

)A.氮气的电子式：B.重水的化学式：D2OC.16O2-和18O2-的结构示意图：D.N2H4的结构式：【答案】B【解析】【详解】A.氮气的电子式：，故A错误；B.重水中的氢原子用D表示，所以重水的化学式可表示为D2O，故B正确；C.16O2-和18O2-的结构示意图均可表示为，故

C错误；D.N2H4的结构式：，故D错误，故选B。4.下列变化中，不需要破坏化学键的是()A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解C.干冰气化D.氯化钠熔化【答案】C【解析】【详解】A．氯化氢溶于水电离出H+和Cl-，

破坏共价键，A不符合题意；B．加热氯酸钾使其分解，发生化学反应，破坏了化学键，B不符合题意；C．干冰气化时克服分子间的作用力，不需要破坏化学键，C符合题意；D．氯化钠熔化破坏离子键，D不符合题意；答案选C。5.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是()A.Ba(

OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.灼热的炭与CO2的反应C.铝片与稀硫酸的反应D.红热的焦炭与水蒸气的反应【答案】C【解析】【详解】A．22Ba(OH)8HO和4NHCl发生的是复分解反应不属于氧化还原反应，并且该反应吸热，不

符合题意，A项错误；B．C与CO2在高温条件下发生氧化还原反应生成CO，该反应是吸热反应，不符合题意，B项错误；C．铝片与稀硫酸发生的是置换反应，属于氧化还原反应，并且也是放热反应，符合题意，C项正确；D

．C与水蒸气在高温下发生的是氧化还原反应，生成CO和H2，该反应属于吸热反应，不符合题意，D项错误；答案选C。6.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）A.酸与碱的中和反应B.镁和盐酸的反应C.氧化钙和水反应D.水

发生分解反应【答案】D【解析】【分析】根据图示内容：生成物的能量高于反应物的能量，反应是吸热反应，据此分析解答问题。【详解】A．酸与碱的中和反应是放热反应，A选项错误；B．镁和盐酸的反应是放热反应，B选项错

误；C．氧化钙和水反应是放热反应，C选项错误；D．水发生分解反应是吸热反应，D选项正确；答案选D。【点睛】本题考查学生常见的吸热反应和放热反应以及吸热反应和放热反应的判断，解题关键在于读懂图示为吸热过程，常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4

Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧

化、金属与水或酸反应、部分化合反应。7.下列装置工作时，将化学能转化为电能的是A.煤气灶B.铅蓄电池C.风力发电D.光伏发电【答案】B【解析】【详解】A.煤气燃烧将化学能转化为热能，A不选；B.铅蓄电池将化

学能转化为电能，B选；C.风力发电将机械能转化为电能，C不选；D.光伏发电将太阳能转化为电能，D不选。故选B。8.下列装置能构成原电池的是()A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A.装置中电极材料相同，不能形成原电池，A错误；B.酒精为非电解质

，该装置不能自发进行氧化还原反应，不能形成原电池，B错误；C.该装置符合原电池的构成条件，能够成原电池，C正确；D.该装置不能构成闭合回路，不能形成原电池，D错误；答案选C。9.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时

，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，b上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a【答案】B【

解析】【分析】在原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，结合原电池原理和电极上的常见现象分析判断。【详解】一般而言，原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，a、b、c、

d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极，则活泼性a＞b；c、d相连时，电流由d到c，c为负极，则活泼性c＞d；a、c相连时，c极上产生大量气泡，c为正极，则活泼性a＞c；b、d相连时，b上有大量气泡产生，b为正极，则活泼性d＞b，因此金属活

泼性的强弱顺序是a＞c＞d＞b，故选B。10.已知一定温度下,在2L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下:N2H2NH3起始时各物质的物质的量/mol2.06.002s末各物质的物质

的量/mol1.23.61.6以氨气来表示该化学反应的反应速率为()A.0.2mol·L-1·s-1B.0.4mol·L-1·s-1C.0.6mol·L-1·s-1D.0.8mol·L-1·s-1【答

案】B【解析】31.622cmolLvNHts0.4mol·L-1·s-1，故B正确。11.反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为（）①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(

B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1该反应进行的快慢顺序为（）A.②>④>③>①B.④>②=③>①C.②=③>①>④D.②>③=④>①【答案】B【解析】【详

解】在同一化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率其数值之比等于化学计量数之比，即(A)(B)(C)(D)===1322vvvv；可知反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则①0.15=0.151，②0.6=0.23，③0.4=0.22，④0.45=0

.2252，则④>②=③>①，B符合题意；答案选B。12.对于可逆反应N2+3H22NH3，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是A.3V正(N2)=V正(H2)B.V正(N2)=V逆(NH3)C.2V正(H2)=3V逆(NH3)D.V正(N2

)=3V逆(H2)【答案】C【解析】【详解】因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）。A．V正(N2)：V正(H2)=1：3，没有逆反应方向，错误；B．V正(N2)：V逆

(NH3)=1:1，不是平衡状态，错误；C．V正(H2)：V逆(NH3)=3：2，达到平衡状态，正确；D．V正(N2)：V逆(H2)=3:1，不是平衡状态，错误；答案选C。13.山西被称为煤海，欲提高煤

的燃烧效率，下列说法正确的是A.将煤粉碎后燃烧B.通入大量的空气C.加入的煤越多越好D.将煤和空气在密闭的空间里燃烧【答案】A【解析】【详解】A．将煤粉碎后可以增大反应物的接触面积，因此可以提高煤的燃烧效率，A符合题意

；B．通入大量的空气会带走大量的热量，不能提高煤的燃烧效率，B不符合题意；C．加入过多的煤，无法充分燃烧，不能提高煤的燃烧效率，C不符合题意；D．将煤和空气在密闭的空间里燃烧，由于空气的量有限，因此不能提高煤的燃烧效率，D不符合题意。综上

所述，本题选A。14.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径：A>B>D>CB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C3->D->B+>A2+D.原子的最外层电子数目：A>

B>D>C【答案】C【解析】【详解】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，根据阳离子是原子失去最外层电子形成的，阴离子是原子获得电子，是最外层达到8个电子的稳定结构可知：A与B同一周期，C与D同一周期，且A、B处于C、D的下一周

期。A.根据同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，可知原子半径应是B＞A＞C＞D，选项A错误；B.原子序数关系应是a＞b＞d＞c，选项B错误；C.根据电子层结构相同的离子，随原子序数增大，离子半径依次减小，可推知离

子半径应是C3->D->B+>A2+，选项C周期；D.金属元素的原子最外层电子数比较少，容易失去最外层电子；而非金属元素的原子最外层电子数比较多，容易获得电子，所以原子的最外层电子数目D>C>A>B，选项D错误；故合理选项是C。15.下列事实，不能用氢键知识解释的是

()A.水比硫化氢稳定B.水和乙醇可以完全互溶C.冰的密度比液态水的密度小D.氟化氢的沸点高于氯化氢【答案】A【解析】【详解】A、稳定性与化学键有关，即水分子稳定是因H-O键键能较大，而与氢键无关，A符合题意；B、乙醇分

子上的羟基易与水分子间形成氢键，使乙醇能与水以任意比例混溶，B不符合题意；C、冰中含有氢键，其体积变大，则质量不变时，冰的密度比液态水的密度小，C不符合题意；D、HF分子之间能形成氢键，HF分子可缔合在一起，则液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式，氟化氢的沸点高于氯化氢，D不符合题意；

故合理选项为A。16.通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．化学键C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F键能/（kJ•mol﹣1）41

4489565155根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（）A.放热1940kJB.吸热1940kJC.放热485kJD.吸热485kJ【答案】A【解析】【分析】根据ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键

形成释放的能量解答。【详解】根据键能数据可知反应CH4+4F2＝CF4+4HF的ΔH＝（4×414+4×155－4×489－4×565）kJ·mol＝－1940kJ·mol，因此每消耗1molCH4的热效应为放热1940kJ。答案选A。17.下

列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是选项金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.18mol·L－1硝酸10mL60℃BMg0.13mol·L－1盐酸10mL60℃CFe0.13mol·L－1

盐酸10mL60℃DMg0.13mol·L－1硫酸10mL60℃A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气。【详解】活泼性Mg＞Fe，则Mg

反应较快，A中硝酸与金属反应不生成氢气，D中氢离子浓度最大，则反应速率最大；故选D。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，解题关键：金属的活泼性强弱，是影响反应速率的主要因素，易错点为A，注意硝酸与金属反应不生成氢气。18.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图

;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是()A.脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)B.NH3催化还原NO为吸热反应C.过程1中NH3断裂非极性键D.过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂【答案】A【解析】【

详解】A.根据题干信息及图示知脱硝的产物为氮气和水，则总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)，故A正确；B.如图所示，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以NH3催化还原

NO为放热反应，故B错误；C.氨气中的N-H键为极性键，所以过程1中NH3断裂的是极性键，故C错误；D.从图示信息可知，反应过程中NO和O2作氧化剂，NH3是还原剂，Fe3+作催化剂，Fe2+只是中间产物，故D错误，故选A。19.汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反

应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断下列说法正确的是（）A.PbO2是电池的负极B.Pb是电池的负极C.PbO2得电子，被氧化D.电池放电时，溶液的酸性增强【答案】B【解析】【分析】根据放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可

知，Pb在放电时失去电子被氧化，为电池的负极，PbO2在放电时得到电子被还原，为电池的正极，放电过程中消耗了硫酸，酸性减弱，据此解答。【详解】A．由放电反应PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，PbO2在

放电时得到电子被还原，为电池的正极，A错误；B．根据放电反应可知，Pb失去电子被氧化，为电池的负极，B正确；C．PbO2在放电时得到电子被还原，C错误；D．由于电池放电过程中消耗了硫酸，溶液中氢离子浓度逐

渐减小，溶液的酸性减弱，D错误。答案选B。【点睛】注意掌握常见化学电源的类型及工作原理，能够根据原电池总反应判断两极，并能正确书写电极反应式。20.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(

s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.把铁块变成铁粉B.将容器的体积缩小一半C.压强不变，充入氮气使容器体积增大D.体积不变，充入氮气使容器压强增大【答案】D【解析】【详解】增大固体反应物的表面积，可以加快反应速率；该反应有气

体参加，增大压强，反应速率加快。压强不变，充入氮气使容器体积增大，则水蒸气的浓度降低，反应速率降低。体积不变，充入氮气使容器压强增大，但水蒸气的浓度不变，反应速率不变，答案选D。【点睛】该题侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。该题的关键是明确压强对

反应速率影响的实质是通过改变物质的浓度来实现的，需要具体问题、具体分析。21.四个体积相同密闭容器中分别充入一定量SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序正确是甲：500℃，10molSO2和5molO2反应乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应

丙：450℃，8molSO2和5molO2反应丁：500℃，8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲【答案】C【解析】【分析】根据外界条件

对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大。【详解】甲与乙相比，SO2浓度相等，O2浓度相等，乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度一定，

故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；甲与丁相比，甲中SO2的物质的量比丁中大，即SO2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快

，所以反应速率：丁＞丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，故选C。22.W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中最活泼的金属元素。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原

子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C.由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱D.X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键【答案】D【解析】【详解】

W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中最活泼的金属元素，Y是Na；R原子最外层电子数比内层电子数多3，R为N；W与Y同主族，若W为H，H、Na原子的电子数总和为12，H、Na原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2，故X、Z原子的电子数总和为24，又因为

X与Z同主族，所以X为O，Z为S；若W为Li，Li、Na原子的电子数总和为14，Li、Na原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2，故X、Z原子的电子数总和为28，又因为X与Z同主族，短周期中不存在；故W、R、X、Y、Z依次为H、N、O、Na、S

。A．同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，同一主族，随着核电荷数的增加原子半径逐渐增大，故原子半径：r(S)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，A错误；B．同一主族，从上到下，随着核电荷数的增加，元素的非金属性逐渐减弱，非金

属性越弱，对应的简单气态氢化物的热稳定性越差，简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，B错误；C．由H、N、O三种元素组成的化合物NH4NO3是一种盐，C错误；D．O与Na形成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既有离子键又有共价键，D正确；答案选D。23.

2013年7月23日人民网报道,河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地。1mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石,其能量变化如图所示,ΔE1=393.5kJ,ΔE2=395.4kJ,下列说法正确的是（）A.1mol石墨完全转化

为金刚石需吸收1.9kJ的能量B.石墨转化为金刚石属于物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨的D.1mol金刚石的能量大于1molCO2的能量【答案】A【解析】【分析】由图得：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g

）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=-1.9kJ•mol-1，据此分析解答。【详解】A、根据以上分析可知C

（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D、根据以上分析可知1mol金刚石和1mol氧气的总能量高于1m

olCO2的能量，D错误；答案选A。【点睛】本题通过图象考查了金刚石和石墨能量高低与稳定性及键能的关系，注意物质的稳定性与能量的关系。选项D是易错点，反应放热只能证明反应物总能量高于生成物总能量，但两者物质之间的能量不能比较。24.—种微生物燃枓电池如图所示，下列关于该电池说法正确

的是：A.a电极为正极B.H+由右室通过质子交换膜进入左室C.a电极反应式为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+D.当b电极上产生lmolN2时，溶液中将有l0mole-通过【答案】C【解析】在该燃料电池中通入燃料的电极为负极，故电极a为负极，则电极b为正

极。A、a电极为负极，选项A错误；B、溶液中H+由负极移向正极，即由左室通过质子交换膜进入右室，选项B错误；C、a电极为负极，发生还原反应，反应式为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，选项C正确；D、电解质溶液导电中为离子的定向移动，没有

电子通过，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查燃料电池的工作原理的相关知识。判断电极及书写电极反应式是解答的关键。25.在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)⇌Y(g)+Z(s)；(乙)A(s)+2B(g

)⇌C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②混合气体的压强；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④反应容器中生成物的百分含量；⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是A.①②③

B.①②③④C.①③④D.①②③④⑤【答案】C【解析】【详解】①在两个反应中都存在固体，混合气体的密度在平衡前始终改变，当密度不变时，反应达平衡状态，①符合题意；②乙反应中，反应前后气体分子数相等，混合气体的压强始终不变，所以压强不变时，不一定达平衡状态，②不合题意；③

题中结果，满足方向相反且速率之比等于化学计量数之比，为平衡状态，③符合题意；④反应容器中生成物的百分含量不再发生改变，则反应达平衡状态，④符合题意；⑤乙反应中，混合气体的总物质的量始终不变，则反应不一定达平衡状态，⑤不合题意；综合以上分析，①③④符合题意，故选C。第II

卷二、非选择题26.根据下列提供的一组物质回答问题：①NH4Cl②MgCl2③H2S④Na2O2⑤MgO⑥Cl2⑦NaOH⑧H2O2⑨NH3⑩CO2(1)既有极性共价键又有非极性共价键的是_______

__(用序号表示)(2)既有离子键又有共价键的是___________(用序号表示)(3)共价化合物有___________(用序号表示)(4)CO2的电子式_____；Na2O2的电子式_____(5)用电子式表示HCl的形成过程：____________。

【答案】(1).⑧(2).①④⑦(3).③⑧⑨⑩(4).(5).(6).【解析】【详解】①NH4Cl中+4NH和Cl-形成离子键，为离子化合物；②MgCl2中Mg2+和Cl-形成离子键，为离子化合物；③H2S分子中H原子和S原子形成极性共价键，为共价化合物；④Na2O2中Na+和2-2O形成离子键

，2-2O中O原子和O原子形成非极性共价键，为离子化合物；⑤MgO中Mg2+和O2-形成离子键，为离子化合物；⑥Cl2中Cl原子和Cl原子形成非极性共价键；⑦NaOH中Na+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成极性共价键，为离子化合物；⑧H2O2中H原子和O原子

形成极性共价键，O原子和O原子形成非极性共价键，为共价化合物；⑨NH3中N原子和H原子形成极性共价键，为共价化合物；⑩CO2中C原子和O原子形成极性共价键，为共价化合物；(1)既有极性共价键又有非极性共价键的是H2O2，故答案为：⑧；(2)既含有离子键又有共价键的是N

H4Cl、Na2O2、NaOH，故答案为：①④⑦；(3)共价化合物有H2S、H2O2、NH3、CO2，故答案为：③⑧⑨⑩；(4)CO2中C原子和O原子形成极性共价键，其电子式为，Na2O2中Na+和2-2O形成离子键，2-2O中O原子和O原子形成非极性共价键，其电子式为，故答案为

：；；(5)HCl中H和Cl形成共价键，其形成过程为，故答案为：。27.下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第（1）~（4）小题用元素符号．．．．或化学式．．．．回答，（5）～（8）小题按题

目要求回答。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是___，只有负价而无正价的是___，氧化性最强的单质是___，还原性最强的单质是___。（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___，酸性最强的是___，呈两性的是__

_。（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___。（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是___。（5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程___，它属于___化合物（填“离子”或“共价”）。（6）写出B的最高价氧化物的水化物和H的单质反应的离子

方程式：___。【答案】(1).Ne(2).F(3).F2(4).Na(5).NaOH(6).HClO4(7).Al（OH）3(8).HF(9).Na(10).(11).离子化合物(12).2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2

O【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ne．【详解】（1）稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；F元素中含有负价，没有正化合价；同周期自左而右非金属性增强、

金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故上述元素中F元素非金属性增强，单质F2氧化性最强，Na元素金属性最强，单质还原性最强，故答案为：Ne；F；F2；Na；（2）上述元素中Na元素金属性最强，氢

氧化钠碱性最强，化学式为NaOH，高氯酸是最强的酸，其化学式为：HClO4，氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝化学式为：Al（OH）3，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3

）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性增强，则HF最稳定，故答案为：HF；（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最大的是Na，故答案为：Na；（5

）B和H组成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，用Na原子、Cl原子电子式表示其形成为：，故答案为：；离子化合物；（6）B的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，H的单质为氯气，二者反应生成次氯酸钠、氯化钠与水，反应离子方程式为：2OH－+Cl2=ClO－+Cl－

+H2O，故答案为：2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期律的整体把握，掌握用电子式表示化学键或物质的形成，（6）B的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，H的单质为氯气，二者发生歧化反应。28.已知：2

H2＋O22H2O。(1)该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量_________。(2)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。I.航天技

术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢-氧燃料电池的装置图。则：①溶液中OH-移向________电极(填“a”或“b”)。②b电极附近pH________。(填“增大”、“减小”或“不变”)③该原电池的b极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，该

电极的反应式为________。④若把H2改为甲烷(CH4)，电解质溶液仍然为KOH溶液，则电极反应式为：正极__，负极__。II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗

净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积_____L。(标准状况)【答案】(1).463.6kJ(2).a(3).增大(4).还原(5).O2＋2H2O＋4e－＝4OH－(6).CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O(7).O2＋2H

2O＋4e－＝4OH－(8).4.48L【解析】【分析】（1）根据ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量计算；（2）I.根据原电池的工作原理分析解答；II.锌作负极，失去电子，银作正极，溶液中的氢离子在正极放电，据此解答。【详解】（1）1g氢气完全燃

烧放出热量121.6kJ，则2mol氢气即4g氢气完全燃烧放出热量为4×121.6kJ＝486.4kJ；其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，因此有2×436+496－2×2×x＝－486.4，

解得x＝463.6，即形成1molH-O键放出热量为463.6kJ；（2）I.根据电子的流向可知a电极是负极，b电极是正极。则：①原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则溶液中OH-移向a电极；②b电极是正极，氧气得到电子转化为氢氧根，氢氧根浓度增大，则b电

极附近pH增大；③该原电池的b极为正极，发生还原反应，正极上氧气得电子产生氢氧根据离子，电极的反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；④如把氢气改为甲烷，由于电解质溶液显碱性，则负极甲烷失去电子转化为碳酸根，电极反应式为CH4－8e－＋1

0OH－＝CO32－＋7H2O，正极氧气得到电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；II.金属性锌大于银，锌作负极，失去电子，银作正极，溶液中的氢离子在正极放电。若该电池中两电极的总质量为6

0g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，减少的质量就是参加反应的锌的质量，为13g，物质的量是13g65g/mol＝0.2mol，转移0.4mol电子，根据电子得失守恒可知生成氢气是0.

4mol2＝0.2mol，在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。29.如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。试回答下列问题：（1

）该反应的化学方程式为________。（2）0～t1s内气体B的平均反应速率为________。（3）(t1＋10)s时，B的物质的量分数为______，此时v正(A)_____v逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”),D点是否处于平衡状态_________(填“是”或“否”)。（4）下列关于该反应

的说法正确的是________(填序号)。a．到达t1时刻该反应已停止b．在t1时刻之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率c．在t1时刻，气体C的正反应速率等于逆反应速率（5）容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为____。【答案】(1).3A+B

2C(2).1-110.2molLst(3).33.33%(4).＞(5).是(6).bc(7).9:13【解析】【分析】由图像可知A、B为反应物，C为生成物，到t1秒时达到化学平衡状态，A物质浓度减小了0.6mol/L，B物质浓度减小了0.2mol/L，C浓度增大了0.4mol

/L，三者之比为3:1:2，反应最终反应物和生成物共存，说明该反应是可逆反应，由此可知该反应的化学方程式为3A+B2C。【详解】（1）由分析可知该反应的化学方程式为3A+B2C，故答案为：3A+B2C；（2）根据速率计算公式，

0～t1s内气体B的平均反应速率为v（B）=Δc(B)t=1-110.2molLst，故答案为：1-110.2molLst；（3）在t1时刻该反应已经达到化学平衡状态，此时B的物质的量分数为BBBABCABCnc0.3w100%100%100%33.33%

nnnccc0.20.30.4，(t1＋10)s时，反应已达化学平衡状态，B的物质的量分数不变，仍为33.33%；平衡时A的正反应速率等于逆反应速率，根据化学反应速率之比等于化

学计量系数之比，但化学计量系数A＞B，则A的正反应速率大于B的逆反应速率；D点处于t1s和(t1＋10)s之间，反应已经处于平衡状态，故答案为：33.33%；＞；是；（4）a．根据图像可知，到达t1时刻该反应已经处于平衡状态，化学平

衡状态是动态平衡，该反应没有停止，故a错误；b．在t1时刻之前，反应正向进行，气体B的消耗速率大于它的生成速率，故b正确；c．在t1时刻，反应已经达到化学平衡状态，则气体C的正反应速率等于逆反应速率，故c正确；综上所述，故答案为：bc；（

5）设该容器的容积为VL，起始的总物质的量为（0.8+0.5）Vmol=1.3Vmol，平衡时总物质的量为（0.2+0.3+0.4）Vmol=0.9Vmol，相同条件下，压强之比等于物质的量之比，所以(t1＋10)s时的压强与起

始时的压强之比为0.9Vmol：1.3Vmol=9:13，故答案为：9:13。