【文档说明】天津市武清区杨村第一中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题.docx，共(8)页，217.637 KB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年度高三年级第一学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1O:16N:14Na:23S:32Cl:35.5Fe:56Ag:108一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾晶体不导电，胆

矾属于电解质C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应2．下列物质分类的正确组合是混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B水玻璃KNO3晶体O3纯碱C氢氧化铁胶体澄清石灰水铁石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2

水银CaO3.下列说法正确的是A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物

也不一定碱性氧化物4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molCl2与足量的H2O反应，转移电子数是0.1NAB．12g石墨中含有C个数与C-C的个数比为1：2C．1mol14NO和13CO混合气体中所含中子数为15NAD．1molNa218O2与足量水

反应,最终水溶液中18O原子的数目为2NA个5.某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A．该硫原子的摩尔质量是为12abB．mg该硫原子的数目为AmaNmolC．1mol硫原子的质量是aNAgD．12C

原子的摩尔质量是bg•mol-116.下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq)电解⎯⎯⎯⎯→Cl2(g)NaOH⎯⎯⎯→漂白粉(s)B．NaCl(aq)2CO(g)⎯⎯⎯→NaHCO3(s)加热⎯⎯⎯⎯⎯→Na2CO3(s)C．NaBr(aq)2Cl(g

)⎯⎯⎯→Br2(aq)NaI(aq)⎯⎯⎯→I2(aq)D．Mg(OH)2(s)HCl(aq)⎯⎯⎯→MgCl2(aq)电解⎯⎯⎯⎯→Mg(s)7.下列有关实验原理或操作正确的是A．用20mL量筒量取15mL酒精，加

水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1C．实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为

950mL、201.4gD．实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀8.关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是A．N

H3中H元素被氧化B．NO2发生氧化反应C．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3D．反应中每生成1.4molN2，有1.6molNH3被还原9.下列说法不正确的是A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同B．等温等压下，SO2气体与CO2

气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2和2molN2，则压强之比为5∶2D．等温等压条件下，3molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于3∶210.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大

量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B．无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-C．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+

、NH4+、SCN-、SO42-211.下列离子方程式书写正确的是A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：23223COCOHO2HCO−−++=B．NaClO溶液中通入少量SO2：2224SOHOClOSOCl2H−−−+++=++C

．FeI2溶液中通入少量Cl2：232Cl2Fe2Fe2Cl++−+=+D．Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：2332CaOHHCOCaCOHO+−−++=+12．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在A

l3+B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-D．加入NaOH溶液加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+13．已知氧化性：Fe3+>I2>SO42-，下列

说法或离子方程式正确的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3C．还原性：Fe2+>SO2>I-D．反应H2SO4（浓）+2HI=I2+SO

2↑+2H2O不能进行14．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3B

．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO415．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法错误的是A．溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3B．可用

硫氰化钾(KSCN)溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C．由以上流程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO24−D．Fe2(SO4)3能循环利用3二、填空题(本题共4小题，共55分)16.(8分)Ⅰ．现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④氧化铝

；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：用数字序号填写下列空白：属于酸性氧化物的有__________，属于碱性氧化物的有___________，属于电解质的是____

____，属于非电解质的是__________。Ⅱ.目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，可用氧化气化法提纯，反应式为：___C＋___K2Cr2O7＋___H2SO4==___CO2↑＋___Cr2(SO4)3＋___K2SO4＋___H2O（1）配平上述化学反应方程式

（请将配平的计量数依次填入横线上）__________________。（2）上述反应中若产生0.2molCO2，则转移电子数为_____________。17.(12分)某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO－4、SiO2－3、AlO－2、CO2－3、SO2－4、C

l－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100mL2mol/L足量稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使足量的澄清石灰水变浑浊。对酸化后的溶液过滤

，得到滤液甲。(1)由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是_____________，一定存在的离子是___________。(2)将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水有白色胶状沉淀产生，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，写出生成沉淀的离子方程式为__________

___________________；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，过滤得到滤液乙。(3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5g，则原溶液中是否有Cl－____

____(填“是”或“否”)。18.(8分)配制240mL1.0mol/LH2SO4溶液。(1)计算：需要18mol/LH2SO4溶液__________mL(计算结果精确到小数点后一位)。(2)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、______

__________、e(填“字母”)。a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。b.用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液

的凹液面与刻度线相切。d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。4(3)下列操作

将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小的是_________(填“字母”)。a.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒c.洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中d.定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线(4)现有密度为dg/mL浓度为

18mol/L的浓硫酸溶液200g，需要加入一定量的水将其稀释为9mol/L，则加入水的体积是___________。A．大于200mLB．小于200mLC．等于200mL19.（13分）Ⅰ.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化

；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的2Fe＋转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。则维生素C在该过程中所起

到的作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________________。(3)Fe与过量稀硫酸反

应可以制取FeSO4，若将反应所得的酸性溶液中的Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________(填字母)。a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3Ⅱ.高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2

、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：（4）K2FeO4中铁元素的化合价是______价。（5）制备高铁

酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑该反应中还原剂是________________（填化学式），若有1molO2生成，转移电子的物质的量为_____mol。（6）某反应体系中

有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式________________________________。（7）在水处理过程中，K2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚

沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是________________________________________。520.（14分）I.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。(1)某同学设计如下实验研究H

2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是___________(填序号)，可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。序号实验实验现象1向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a．溶液紫色褪

去；b．有大量气泡产生2向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c．溶液变蓝(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性

：NaClO___________H2O2(填“＞”或“＜”)；当有0.1molO2生成时，转移电子的物质的量为___________mol。II.锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料

制备金属锑的一种工艺流程如下。已知：辉锑矿的主要成分为Sb2S3，还含As2S5、PbS、CuO和SiO2等；浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AlCl3和PbCl2等。(3)“酸浸”过程中S

bCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是___________(填化学式)。(4)写出“还原”反应的化学方程式______________________________。Ⅲ.(5)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2

O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。a．Na2S+Sb．Na2SO3+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO46获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com