【文档说明】湖北省武汉市部分重点中学（六校）2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试卷 word版含答案【武汉专题】.docx，共(13)页，1.060 MB，由envi的店铺上传

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湖北省部分重点中学2023届高三第一次联考高三化学试卷命题学校：武汉三中命题教师：吴素芬审题教师：刘昕考试时间：2023年11月16日上午11：00—12：15试卷满分：100分本试卷共8页，19题。考试用时75分钟。注意事项：1．答题前先将自己的姓名、准考证号、考场号

、座位号填写在试卷和答题卡上，认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。3．选

择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31S32Ca40Fe56Ga70As75一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是（）A．汽车尾气催化转化器可有效减少2CO的排放，实现“碳中和”B．制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力C．2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性

发热材料，石墨烯属于过液晶体D．煤的直接液化指的是将煤与氢气作用生成液态燃料2．以2TiO为催化剂的光热化学循环分解2CO反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是（

）A．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．2CO分解反应的热化学方程式为()()()222COg2COg+Og===30kJ/molH=+C．使用2TiO作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D．该反应中，光能和热

能转化为化学能3．下列离子方程式书写正确的是（）A．22NaO与182HO反应：18+1822222NaO+2HO=4Na+4OH+O−B．已知：3MgCO、()2MgOH的spK分别为66.810−、125.610−，()32MgHCO中加入足量

澄清石灰水：()223322Mg+2HCO+2Ca+4OH=MgOH+2CaCO+2HO+−+−C．用铜电极电解硫酸铜溶液：2++222Cu+2HOCu+O+4H通电D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液，形成无色溶液。当()32CHCOOPb溶液中通入2HS气体时有黑色沉

淀生成：2++2Pb+HS=PbS+2H4．科学研究人员在金星大气中探测到了只属于3PH的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。已知4P与足量的KOH溶液发生反应24223KOH+3HO3KHPP3O++PH可制备3PH。32HPO为弱电解质，AN代表阿伏加德

罗常数。下列说法正确的是（）A．1mol4P熔化时需要克服6mol非极性键B．每产生22.4L3PH时，该反应转移的电子数为3ANC．常温下，10.1molL−的22KHPO溶液pH>7D．22KHPO溶液中存在22HPO−的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡5．英国牛津大学的研究人员发现一种基

于铝的配位化合物，它能将苯环转换成链状化合物，反应如图：其中Dipp为邻苯二甲酸异戊酯。下列说法正确的是（）A．()322CHSnCl有33||CHClClSnCH——和33||CHCHClSnCl——两种结构B．在铝的配合物作用

下，打破苯环可以释放更多的能量C．Y中Al的化合价为+2D．Z处于同一平面的碳原子最多8个6．某化学品的结构如图所示，己知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，

M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是（）A．元素对应简单离子半径大小关系为：M>X>WB．在W的同周期主族元素中，第一电离能比W大的元素只有1种C．X、Y、Z、W形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：W>X>Z>YD．W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最

高价氧化物对应水化物中7．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂（主要成分为2SiO）制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图：下列说法不正确的是（）A．反应①中氧化剂和还原剂之比为1：2B．流程中HCl和2H可以循环利用C．反应①②③均

为置换反应D．①③两反应的还原剂可以互换8．液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放，一种非金属有机物液流电池的工作原理如图。下列说法不正确的是（）A．放电时，正极反应式为2Br+2e2Br−−===B．物质b为2AQDSHC．放电时，+H通过质子交换膜到达溴极室D．增

大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．130.1molLNaHCO−溶液中：4NH+、3NO−、+K、24SO−B．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：4NH+、+

K、23CO−、I−C．能使甲基橙变红的溶液中：+K、Na+、23CO−、2AlO−D．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、+K、ClO−、24SO−10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L醋

酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B常温下，分别测定浓度均为0.1mol/LNaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF<HClOC3KNO和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的

红色石蕊试纸，试纸变为蓝色3NO−被还原为3NHDCuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成浅红色沉淀（MnS为浅红色）()()spspMnSCuSKKA．AB．BC．CD．D11．氯化亚铜（CuCl）是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以

黄铜矿（主要成分为2CuFeS）为原料制取CuCl的流程如图所示：已知：()()()23CuCls+2ClaqCuClaq−−下列说法中错误的是（）A．“浸取”后所得浸取液可用来腐蚀铜制电路板B．加入浓盐酸的目的是除去S并溶解CuClC．23CuCl−中加水

可使平衡()()()23aqCuCls+2CuCaqCll−−正向移动D．采用乙醇洗涤和真空干燥有利于提高CuCl的产率和纯度12．化学兴趣小组向盛有亚硫酸钠溶液的三颈烧瓶中通入2SO制3NaHSO，再将装

置A中导气管换成橡皮塞，加入锌粉和甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h，冷却至室温，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结品，可制得次硫酸氢钠甲醛（22NaHSOHCHO2HO），下列说法错误的是（）A．过滤的目的是滤掉过量的锌粉B．多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触

面积，使反应充分进行C．装置A中最好用油浴或沙浴加热D．冷凝管的作用是冷凝回流13．常温下，通过下列实验探究3CHCOOH溶液的性质，下列说法正确的是（）（已知常温下，3CHCOOH的电离常数5a18

10K−=．）实验1：用pH试纸测定10.1molL−3CHCOOH溶液的pH，测得pH约为3实验2：向20.00mL10.1molL−3CHCOOH溶液中逐滴加入10.00mL10.1molL−NaOH溶液实验3：向20.00m

L10.1molL−3CHCOOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应实验4：将pH3=的3CHCOOH溶液与pH11=的NaOH溶液等体积泥合A．实验1：水中加入3CHCOOH，水的电离程度变大B．实验2反应后的溶液中：()()()()+

33CHCOOH+HCHCOOO+Hcccc−−===C．实验3反应后的溶液中：反应后溶液pH7=D．实验4：混合后溶液()()()3CHCOOHOHccc−+−14．根据下列图示所得出的结论正确的是（）A．图甲是室温

下用10.1molL−NaOH溶液滴定10.1molL−某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点B．图乙是23III−−+中3I−的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数()()12KTKTC．图丙是镁条与盐酸反应的化学反应速率

随反应时间变化的曲线，说明1t时刻溶液的温度最高D．图丁是()2BaOH溶液中滴加4NaHSO溶液之后，溶液的导电能力随滴入4NaHSO溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性15．HR是一元弱酸，向10.1molL−

的HR溶液中缓慢加入NaOH固体（溶液温度恒为25℃，溶液体积的变化忽略不计），平衡后()()RlgHRcc−与溶液的pH的关系如图所示（已知：lg20.3=）。下列说法正确的是（）A．()aHRK的数星级为610−B．c点：()()()()1RHHROH0.1molLcc

cc−+−−++−C．b点有50%的HR与NaOH发生了反应D．R−的分布系数()()()RHR+Rccc−−等于13时，溶液的pH4.4=二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）下图是物质A的一种制备方法以及

由A引发的系列反应，完成下列填空：（1）A中官能团的名称________。B的结构简式为________。（2）写出反应类型：反应①________，反应③________。（3）化合物B含酯基的同分异构体共4种，写出其中两种的结构

简式：________（4）写出反应⑥的化学方程式：________________。（5）如何检验B是否完全转化为C?________________。（6）22|ClCH=CCH=CH—是制备氯丁橡胶的原料，以下是一

种以22CH=CHCH=CH−，为原料制备22|ClCH=CCH=CH—的合成路线的一部分，请补全中间2步：2Cl2222||ClClCH=CHCH=CHCHCH=CHCH−⎯⎯→——→________、________→22|ClCH=CCH=CH—17．（13分）磷酸亚铁()3422F

ePO8HO（M=502g/mol）为黄白色至米色粉末，难溶于水和醋酸，溶于无机酸，可作为营养增补剂（铁质强化剂）。合成磷酸亚铁时的主要离子反应为：()33432342323Fe+2HPO+2CHCOO+8HOFePO8HO+2CHCOOH+

−−===实验步骤：（装置如图所示）①在三颈烧瓶中先加入维生素C稀溶液（具有还原性）作底液；②再向三颈烧瓶中滴入足量的24NaHPO与3CHCOONa的混合溶液至pH=4；③滴入含15.2g4FeSO的溶液，水浴加热、保持pH=

6左右不断搅拌，充分反应后静置。④进行过滤和操作a，低温烘干得到磷酸亚铁晶体12.6g。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是________。（2）配制合成所需的FeSO4溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是________________。（3）用维生素C作底液而不用铁粉，其主要

原因是________________。（4）合成时需保持pH=6左右，控制pH不能太大也不能太小的原因是________________。（5）步骤④中操作a的名称是_______，检验操作a是否完全的方法是_______

_。（6）本实验的磷酸亚铁晶体的产率是________。18．（14分）从砷化镓废料（主要成分为GaAs、含23FeO、2SiO和3CaCO等杂质）中回收镓和砷的工艺流程如图所示：已知：()3GaOH是两性氢氧化物。25℃时，()3GaOH的溶度积()314sp[]GaOH1.

610K−=，电离常数7a110K−=回答下列问题：（1）写出()3GaOH的电离方程式：________。（2）“浆化”过程将砷化镓废料转变为悬浊液，目的是________________。（3）“碱浸1”过程，砷

化镓转化为2NaGaO和34NaAsO，该反应的离子方程式：________________。（4）为提高镓的回收率，加硫酸调pH的最大值是________（溶液中含镓元素的微粒的浓度不大于5110mol/L−时

，认为该微粒沉淀完全）。（5）“电解”是指用传统的方法将()3GaOH溶解到NaOH溶液中，电解得到金属镍。电解时，2CaO−在阴极放电的电极反应式：________________________。（6）向“调pH”后得到的滤液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，

经________、降温结晶、过滤、洗涤、________后得到342NaAsO12HO。（7）某同学为了探究可逆反应()()()()()333242AsOaq+Iaq+2OHaqAsOaq+2Ia

q+)O(lH−−−−设计如图1所示装置。实验操作及现象：按图1装置加入试剂并连接装置，电流由2C流向1C。当不产生电流时，向图1装置左边烧杯中加入一定量12molL−盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图2所示：下列说法正确的是（）a．实验开始时，电子由

1C经盐桥流向2Cb．图2中，b点时反应达到化学平衡状态c．向左边烧杯中加入盐酸后，平衡逆向移动d．若将所加的盐酸换成氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，电流增大19．（14分）研究2CO的捕集、回收、转化，对实现节能减排、资源利用、“碳

中和”等目标具有重要意义。Ⅰ．将2CO还原成甲烷：ⅰ．Sabatier反应：()()()()2242COg+4HgCHg+2HOg1Hⅱ．()()()()222COg+HgCOg+HOg12=41.2kJmolH−+ⅲ．()()()()22

42COg+3HgCHg+HOg13=206.1kJmolH−−（1）1H=________。（2）不同条件下按照()()22CO:H1:4nn=投料发生如上反应，2CO平衡转化率如图1所示。压强1p、2p、3p由小到大的顺序是________；压强为1p时，随着温度升高，2CO的平衡

转化率先减小后增大，解释温度高于600℃之后，随着温度升高2CO转化率增大的原因是________。（3）按照()()22CO:H1:4nn=置于恒容密闭容器中发生如上反应，测得()2HOg的物质的量分数与温度的关系如图2所示（虚线表示平衡曲线）。a、b、c三点的逆反应速率，

av、bv、cv由大到小排序为________；高于380℃后，2HO的物质的量分数随温度升高而降低的原因是________________。Ⅱ．将2CO还原成碳单质：Bosch反应：()()()()222COg+2HgCs+2HOg14=90kJmolH

−−（4）Bosch反应自发进行，低温更有利于平衡正向移动，但是Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是________________。（5）2CO捕集和转化原理如图3所示。反应①完成之后，以2N为载气，将恒定组成

的2N、4CH混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图4所示。反应过程中始终未检测到2CO，在催化剂上检测到有积炭。下列有关说法正确的是（）a．反应①为23Ca

O+COCaCO===；反应②为342CaCO+CHCaO+2CO+2H催化剂b．13tt−，()2Hn比()COn多，且生成的2H速率不变，推测有副反应42CHC+2H催化剂c．2t时刻，副反应生成2H的速率大于反应②生成2H的速率d．3t之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发

生参考答案1．D2．D3．B4．C5．D6．C7．D8．B9．A10．C11．A12．C13．D14．D15．D16．（14分）（1）羟基（1分）222HOCHCHCHCHO（2分）（2）加成反应（1分）消去反应（1分）（3）223HCOOCHCHCH、()32HCOOCHCH

、323CHCOOCHCH、323CHCHCOOCH（2分）（4）222HOCHCHCHCOOH⎯⎯⎯→浓硫酸△2+HO（2分）（5）取样少许，加入氢氧化钠溶液中和酸，再加入新制氢氧化铜，煮沸（或银氨溶液，水浴加热），若产生砖红色

沉淀（或生成银镜），说明B未完全转化为C（3分）（6）（2分）17．（13分）（1）分液漏斗（2分）（2）除去水中溶解的氧气，防止2+Fe被氧化（2分）（3）避免产品中混入铁粉，导致产品不纯（2分）（4）pH过低，会与4HPO−和3CHCOO−反应，影响产率：pH过高，

会生成()2FeOH沉淀（2分）（5）洗涤（1分）取最后一次洗涤液少量并用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，即说明沉淀洗涤干净（2分）（6）75.3%（2分）18．（14分）（1）()+3+322HO+H+GaOGaOH3OH+Ga−−（2分）（2）增大固液接触面积，提高碱

浸速率（2分）（3）322242GaAs+4OH+4HO=GaO+AsO+6HO−−−（2分）（4）2（2分）（5）22GaO+3e+2HO=Ga+4OH−−−（2分）（6）蒸发浓缩（或加热浓缩）（1分）低温干燥（

1分）（7）bc（2分）19．（14分）（1）-164.9kJ/mol（2分）（2）123ppp（2分）2CO平衡转化率为反应ⅰ、ⅱ的2CO平衡转化率之和，反应ⅰ放热：反应ⅱ吸热。600℃之后，2CO转化率主要取决于反应ⅱ（2

分）（3）cbavvv（2分）该反应正向放热，升温平衡逆向移动（2分）（4）反应的活化能较高（2分）（5）abd（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com