【文档说明】2023届广东省广州市华南师范大学附属中学高三第三次模拟考试化学试卷.pdf，共(11)页，1012.558 KB，由管理员店铺上传

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试卷第1页，共10页2023届高三综合测试化学2023年5月本试卷共10页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。2.作答选择题时

，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂

改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。相对原子质量：H−1C−12O−16Na−23Cl−35.5Ca-40Fe-56一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题

只有一个选项符合题意。1．考古遗迹和历史文物是历史的见证，反映了古代人民丰富多彩的生活。下列文物属于无机非金属材料的是铜烤炉黄花梨云龙纹条案三彩骑卧驼陶俑山居图扇面ABCD2．2023年3月17日，科学技术部

高技术研究发展中心发布了2022年度中国科学十大进展。下列说法错误．．的是A．在温和压力条件下实现乙二醇合成，乙二醇可形成分子间氢键B．高效率的全钙钛矿叠层太阳能电池和组件，钙钛矿是一种合金C．全新原理实现海水直接电解制氢，制氢过程是将电能转化为化

学能D．从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物3．作为工业强省，广东工业旅游资源丰富，是国内较早发展工业旅游的地区，下列说法错．试卷第2页，共10页误．的是A．罗浮山豆腐花现代全自动制作工艺——蛋

白质溶液中加入石膏可发生盐析B．珠江英博国际啤酒博物馆——酿酒过程是将蔗糖水解为酒精C．广州可口可乐博物馆——加压可提高CO2在水中溶解度D．东莞稻作智造之旅——水稻中的核酸可以水解为核苷和磷酸4．劳动开创

未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是选项劳动项目化学知识A工厂用铁罐车运输浓硝酸浓硝酸易分解B利用酒精除去衣物上的油污乙醇可以发生酯化反应C利用植物油生产氢化植物油碳碳双键可以发生加成反应D从煤中获得煤焦油利用物质沸点不同可通过蒸馏进行分离5．下列有关气体除杂的试剂选择正

确的是A．除去CO2中的HCl：饱和食盐水B．除去C2H2中的H2S：硫酸铜溶液C．除去C3H8中的C2H4：酸性高锰酸钾溶液D．除去CO2中的SO2：饱和碳酸钠溶液6．Se在骨骼代谢中具有重要意义，在

周期表中位于第四周期VIA族。下列说法正确的是A．SeCl2是非极性分子B．H2SeO4的酸性比H2SO4强C．1molNaHSeO3固体含有的阳离子数为2×6.02×1023D．1mol基态Se原子中未成对电子数为2×6.02

×10237．下列由废铜屑制取CuSO4•5H2O的实验原理与装置能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲除去废铜屑表面的油脂试卷第3页，共10页B．用装置乙溶解废铜屑C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO4•5H2O8．实验小组研

究不同价态硫元素之间的转化，装置图如下。下列说法正确的是A．①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原B．②中溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．③中淡黄色粉末变白，证明SO2具有氧化性D．④中产生淡黄色沉淀，证明S2-被氧化9．微电解技术处理高盐、难降解、高色度废水的一种工艺，其原理是在

不通电的条件下，将酸性废水通过铁、碳构成的填料，利用电化学反应进行废水处理。下列叙述错误．．的是A．铁失电子产生的Fe2+可以还原废水中的Cr2O72-B．碳表面的废水pH降低C．若向装置内通入O2，则O2在碳表面发生还原反应D．溶液中产生的Fe3+，能净化废水中悬

浮的微小颗粒10．我国科研人员发现氟磺酰基叠氮（FSO2N3）是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为+6价。下列说法正确的是A．电负性：F＞N＞SB．第一电离能：O＞NC．1molFSO2N3含有6

.02×1024根σ键D．该分子中N原子均为sp2杂化11．在盛有CuO/Cu2O载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：2Cu2O(s)+O2(g)⇌4CuO(s)ΔH。平衡时O2的体积分数φ(O2)随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法错误．

．的是试卷第4页，共10页A．ΔH＜0B．该反应的平衡常数表达式为K=c-1(O2)C．在1030℃时加入催化剂，平衡时φ(O2)>21%D．985℃达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，φ(O2)=10%

12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y可以形成大量来源于石油分馏的化合物，W的价电子排布式为（n+1）sn（n+1）p（n+2），Z、W同主族且能构成如图所示的阴离子（R2-）。以下说法正确的是A．最简单氢化物熔沸点：Y＞WB．R2-中W的化合价为+7C．键角：Y

Z2＞WZ2D．原子半径：Z＞Y＞X13．下列物质性质和用途正确且有对应关系的是选项物质性质用途ANH4NO3受热易分解NH4NO3可用作氮肥B钠单质燃烧火焰呈黄色钠单质可用于制作烟花CNaClO溶液呈碱性NaClO可用作消毒剂DAl2O3是两性氧化物铝制餐具不宜长时间蒸煮酸性

或碱性食物14．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是选项操作和现象实验结论A向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红菠菜汁中含有Fe2+试卷第5页，共10页B将收集满NO2的试

管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体收集的NO2气体中含有不溶于水的杂质气体C向CuCl2溶液中加入NaCl固体，溶液由蓝变绿增大反应物浓度，Cu2++4Cl-⇌[CuCl4]2-平衡正向移动D向B

aSO4固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）15．下列离子方程式书写正确的是A．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H

2OB．少量SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+C．Na2SiO3溶液中通入CO2：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO32-+H2SiO3↓D．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH

溶液并加热：NH4++HCO3-+2OH-═△NH3↑+2H2O+CO32-16．常温下，天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，pH变化对H2CO3的浓度基本无影响。已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10﹣9，常温时测得某溶洞水体中﹣lgc（X）（X为H2CO3、HCO

3-、CO32-或Ca2+）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线②表示﹣lgc(CO32-)与pH的关系B．H2CO3的二级电离常数Ka2＝10﹣10.3C．M点有：c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)D．pH＝8.3时，溶液中c(

Ca2+)=0.0028mol•L﹣1试卷第6页，共10页二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.（14分）铁的化合物在水溶液中呈现丰富的颜色，这与其水解平衡和配位平衡有关。（1）下列为用氯化铁固体制备氢氧化

铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是______。ABCD配制FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体观察胶体的丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体与溶液（2）实验室用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为。（3）实验小组为探究溶液pH对Fe3+水解

平衡的影响，在常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。已知：①Fe3+水解程度越大，颜色越深②颜色越深，透光率越低组别0.1mol/LFeCl3溶液蒸馏水6mol/LHCl溶液透光率12mL2mL0mLA122mL1.9mLb2mL

A232mLa3mL2mLA3①a3=，b2=。②由A1_______A2，可证明：pH减小，Fe3+的水解平衡逆向移动。（选填“＞”“＜”或“＝”）③分析实验结果：A1＞A3，同学甲推测原因可能是：Fe3++nCl-⇌[FeCln

]3-n（较深的黄色），并做了如下实验：组别0.1mol/LFeCl3溶液蒸馏水试剂x透光率42mLa3mL2mLA4试剂x为______________，可由A4＜A1，证实同学甲的推测。通过对比_____________（填字母）的实验结果，证明pH对Fe3+的水

解平衡的影响。A.组别4与组别1B.组别4与组别2C.组别4与组别3（4）为了探究Fe3++nCl-⇌[FeCln]3-n的热效应，同学乙设计了下列四组实验方案：组别温度试剂透光率525℃2mL0.1mol/L

FeCl3溶液A5试卷第7页，共10页650℃2mL0.1mol/LFeCl3溶液A6725℃2mL0.1mol/LFe(NO3)3溶液A7850℃2mL0.1mol/LFe(NO3)3溶液A8若实验结果为__________________，则可证明：Fe3++nCl-⇌[FeCln

]3-n为吸热反应。（5）写出一种强酸弱碱盐（除FeCl3）及其用途：______________________________。18.（16分）赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥（主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Na2O等）制

备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁(PAFS)的工艺流程如下：（1）基态铝原子的核外电子排布式为_______________，SO42－的空间构型是____________。（2）“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目

的是_________________________________________。（3）酸浸渣的主要成分是_____________________________（填化学式）。（4）“氧化”时发生反应的离子方程式为___

_________________________________________。室温下，向氧化后的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4时，溶液中的c(Fe3+)=_______mol·L-1。(已知25℃，Fe(OH)3的K

sp=4.0×10-38)（5）为了测试所制得的聚合硫酸铝铁的性能，取某水样在不同pH条件下加入PAFS【AlaFeb(OH)m(SO4)n】并测定其去浊率，结果如图所示。（已知去浊率越高，净水效果越好）由图可知在设定的偏酸性和偏碱性条件下，水样

的去浊率均不高。试分析pH<7时，去浊率较低的可能原因为_______________________________________________。（6）一种碳溶解在铁单质中形成合金的晶胞如下图所示，则该物质的化学式为___________，若晶体密度为ρg/

cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。试卷第8页，共10页19.（14分）环戊烯()是无色液体，主要用作共聚单体、溶剂，

也可用于有机合成。在催化剂作用下，可通过环戊二烯()选择性还原制得，体系中同时存在如下反应：反应I：(g)+H2(g)⇌(g)△H1=-100.4kJ•mol-1反应II：(g)+H2(g)⇌(g)△H2=-109.4kJ•mo

l-1反应III：(g)+(g)⇌2(g)△H3=+9.0kJ•mol-1回答下列问题：（1）标准状态下，由最稳定的单质合成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，最稳定的单质的标准摩尔生成焓为0。已知气态环戊二烯()的标准摩尔生成焓为+134.3kJ•mol-1，则气态环戊烯()的标准

摩尔生成焓为__________。（2）下列有关该反应体系的说法正确的是___________(填标号)。A．恒温恒压下，混合气体的密度不变时，反应达到平衡B．恒温恒容下，通入Ar，环戊二烯()的平衡转化率增大C．升高温度，反应III正反应速率

增大，逆反应速率减小D．反应I的活化能Ea(正)＜Ea(逆)（3）在相同时间内测得环戊二烯()的转化率和环戊烯()的产率与温度的关系如图所示。若只考虑反应I和反应II，表示环戊二烯()的转化率的曲线为___

___(填“L1”或“L2”)，T1～T2℃内，曲线L1的值增加而曲线L2的值减小的可能原因是__________。环戊二烯的转化率或环戊烯的产率/%试卷第9页，共10页（4）在T℃下，向某密闭容器中加入2m

ol环戊二烯()和amolH2，测得平衡时，容器中环戊二烯()和环戊烷()的物质的量相等，环戊烯()的选择性为80%（选择性=生成目标产物所消耗的原料量全部所消耗原料量×100%），H2的转化率为50%，则a=_____。反应III以物质的量分数表示的平衡常数Kx3=_____

。（5）环戊烯衍生物可以通过电化学方法合成。某团队以NaI作为碘源，用和（R为含苯环的基团）合成了环戊烯衍生物，制备原理如下图所示。阳极区的总反应为+______-2e-→+__________（将上

述方程式补充完整）。标准状况下，生成22.4LH2电路中转移电子______mol。试卷第10页，共10页20.（12分）瑞卡帕布樟脑磺酸盐（H）是一种口服有效的PARP蛋白抑制剂，可以影响癌细胞的自我复制，是目前治疗卵巢癌

、前列腺癌的一种新药。H的合成路线如下图所示：已知：（X=F、Cl、Br、I）一般不能水解成苯酚。回答下列问题：（1）A的含氧官能团名称：_______________________。（2）E→F的反应类型：_____________。（3）请写出C在氢氧化钠

溶液中水解的化学方程式：____________________________。（4）B的分子式是：_________，B的芳香族同分异构体中同时满足以下条件的有___种。①含有硝基②具有“”的结构③苯环上只有3个取代基（5）已知叔丁氧羰基（-Boc）是目前有机合成中广为采用的

氨基保护基，选择性较好，短时间内一般不会与醇羟基反应。设计以为原料制备的路线_______(用流程图表示)X（易氧化）（不易氧化）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com