【文档说明】福建省武平县第一中学2020-2021学年高一下学期6月月考化学试题 含答案.doc，共(8)页，629.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）注意：1．请将试题的全部答案填写在答题卡上。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共4４分）一、选择题（共18题，其中1-10题每题2分，11-18题每题3分

。每题只有1个选项符合题意）1．科学家通过粒子加速器进行实验，获得了一种罕见的4526Fe原子。对于4526Fe和5626Fe，下列有关数目不相同．．．的是A．质子数B．最外层电子数C．中子数D．核外电子数2．人体所

需元素中，有一种对人类智力起重要作用的主族元素R。已知R元素处于第五周期，其最高价氧化物的化学式为R2O7，则R元素的名称为A．氟B．氯C．溴D．碘3．化学家维勒在制备氰酸铵（NH4CNO）时得到结晶物尿素[CO(NH2)2]，这一发

现打破了当时化学界流行的“不能通过人工方法将无机物转化为有机物”的“生命力论”。氰酸铵和尿素两种物质互为A．同种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体4．1991年，我国著名化学家张清莲准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。已知铟（In）的原子结构如

图所示，下列说法错误．．的是A．In为长周期元素B．In易导电导热C．In在反应中易得电子D．结构示意图中X=495．木薯粉（主要成分是淀粉）、食盐（主要成分是氯化钠）、料酒（有效成分为乙醇）、食醋（有效成分为乙酸）等都是厨房常备的物品，它们主要成分或有效成分对应物质属于离子化合物的是A．木薯粉B

．食盐C．料酒D．食醋6．下列化学用语中，错误．．的是A．H2O2的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．羟基的电子式：D．Mg2+的结构示意图：7．锂不仅在军事工业中占有举足轻重的地位，而且在民用工业也是一种重要的材料。已知，锂的核电荷数为3。

下列说法错误．．的是A．锂的原子半径比钠小B．锂原子核外有3个电子C．锂是第二周期IA族元素D．LiOH的碱性比NaOH强8．关于甲烷的结构和性质，下列说法错误．．的是A．甲烷分子为正四面体结构，二氯代物只有一种B．甲烷的化学性质较稳定，不能使高锰酸

钾溶液褪色C．1molCH4完全燃烧需要消耗2molO2D．甲烷能与氯气发生取代反应，会使氯水褪色9．关于乙烯的性质，下列说法正确的是A．工业上可以用乙烯与水在一定条件下进行取代反应制取乙醇B．乙烯能使

溴的四氯化碳溶液和KMnO4溶液褪色，两者反应原理相同C．通过燃烧的方法可鉴别甲烷和乙烯D．1mol乙烯发生加聚反应能生成1mol聚乙烯10．某有机物由C、H、O三种元素组成，分子结构模型如下图所示，下列说法正确的是

A．分子式为C5H6O2B．不能发生酯化反应C．不能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体D．一定条件下，能与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀11．“得芯者得天下”，华为麒麟芯片的制备要用到高纯硅，下图是由二氧化硅制备高纯硅的流程：下列有关说法，错误．．的是A.反应①中焦炭

作氧化剂B.②③都是置换反应C.流程中H2和HCl均可循环利用D.Si是制造太阳能电池的材料12．某同学买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图所示）对家里管道进行疏通，下列说法错误．．的是A．疏通剂的保存方法为

“密封保存”B．疏通原理是利用NaOH腐蚀性和产生的气体冲开堵塞物C．疏通反应为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑D．一瓶疏通剂可产生氢气67.2L13．下列事实不能用

元素周期律解释的是A.实验室用碳酸钙和盐酸反应制备CO2B.钠与冷水剧烈反应，铝与沸水几乎不反应C.铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜D.相同条件下CH4比SiH4更稳定14．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其

能量变化示意图如下。释放630kJ能量2NO(g)形成1molNO的共价键1molO2的共价键断裂吸收498kJ能量吸收945kJ能量1molN2的共价键断裂2O(g)2N(g)O2(g)N2(g)下列说法正确的是A．发动机工作时化学能全部转化为热能B．生成2m

olNO(g)时吸收183kJ热量C．1mol气态氮原子结合生成N2(g)时，能放出945kJ的热量D．从图中数据可知O2比N2更稳定15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，Y是地壳中含量最多的元

素，下列说法错误．．的是A．4种元素的单质中，Z单质的熔点最高B．原子半径：Z>W>X>YC．氧化物对应水化物的酸性：W>Z>XD．简单离子的还原性：Z2—>W—16．苯的结构可以表示为如图所示的“凯库勒式”

和“鲍林式”，但后者更符合苯的实际结构，下列不能作为判断依据的是A．苯的邻位二氯代物没有同分异构体B．苯不能使高锰酸钾溶液褪色C．1mol苯可以和3mol氢气加成D．苯的二氯取代物只有3种17．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A比较

水和乙醇中氢的活泼性将钠粒分别放入乙醇和水中，观察现象B制备硝基苯将苯和浓硝酸的混合液共热并保持55℃~60℃的温度C检验乙酸分子中含有羧基往碳酸钠溶液中滴加几滴乙酸，观察现象D除去乙烯中的二氧化硫将混合气

体通入酸性KMnO4溶液18．某兴趣小组设计图甲装置用于制备一定量的乙酸乙酯，有关说法正确的是A．增加甲中烧瓶上方的导管长度，可减少原料的损失B．反应前，甲中烧瓶内先加入少量浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇C．甲中接收装置可以替换成乙或丙

D．饱和碳酸钠的作用是吸收乙酸乙酯第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、非选择题（共4题）19．（14分）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们具有如下特征:元素特征X常温下，有X2、X3型两种气体单质存在Y其原子内层电子数与最外层电子数之比为10:1Z其单质有“国防金属”的

美誉W最高化合价和最低化合价代数和为4（1）元素X在周期表中的位置是___________（2）X、W元素的最简单氢化物更稳定的是（用化学式表示）,请用原子结构的知识解释（3）Y和Z相比，金属性较强的是______(填元素符号)，能证明这一事实的是______（填序号

）。a.单质与水反应的剧烈程度：Y>Zb.最高化合价：Z>Yc.失电子能力：Y>Z（4）WX2与Y元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式（5）写出化合物Y2X2与WX2发生氧化还原反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子

转移的方向和数目20．（14分）某化学兴趣小组用下列实验装置和试剂，设计实验比较硫和氯的非金属性强，并收集纯净干燥的氯气，回答下列问题：（已知：4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O）（1）仪器a的名称为________________（2）浓盐酸

在A装置的反应中，既表现出酸性又表现出___________性（填“氧化性”或“还原性”）（3）装置连接顺序为A-_______________________-C-D（4）F中反应的离子方程式为___________________________（5）E装置的作用

是_____________，D装置中的试剂是______________________（6）从实验可知非金属性：硫_________氯（填“>”或“<”）21．（14分）乙醇是一种重要的化工原料，某化学兴趣小组利用下图装置对乙醇的某些性质进行探究。实验操作流程：点燃酒精灯，加热片刻后，

再间歇性地挤压气囊鼓入空气。（1）A中铜丝的作用为，反应时铜丝的颜色变化为（2）B中蒸馏水的主要作用为（3）一段时间后B中收集到一种新物质，写出生成该物质的化学方程式，反应中乙醇的部分化学键（如右图所示）发生了断裂，断裂的化学键序号为（4）停止加热，继续鼓入空气，

A处的反应仍能继续，原因是（5）该实验说明了乙醇具有性（填“氧化性”或“还原性”）22.（14分）M是由四种元素组成的含结晶水的化合物，为了探究其组成和性质,设计并完成如下实验：（所加试剂均过量，气体体积在标准状况下测定）。请回答相关问题：充分灼烧NaOH固体N8g红褐色沉淀D气体G(2.24

L)沉淀F10g澄清石灰水XHCl溶液C溶液BH2O(3.6g)混合气体E固体A隔绝空气①加热M(18.0g)已知：固体A和混合气体E的成分均为氧化物（1）写出固体N的一种用途（2）溶液C中所含的阳离子（填离子符号）（3）混合气体E的成分是（填化学式）（4）试剂X的作用是

，可以选用的物质是（填序号）a.H2O2b.NaOH若所选的上述试剂X的物质的量浓度为amol·L-1，则实验中试剂X的体积应大于mL（5）反应①的化学方程式参考答案一、选择题（共4４分，其中1-10题每题2分，11-18题每题3

分）题号12345678910答案CDBCBBDDCD题号1112131415161718答案ADABCCAA二、非选择题（除标注外，其余每空均为2分）19．（14分）（1）第2周期第VIA族（2）H2O氧原子的半

径比较小，与氢形成的键更稳定（其他合理答案也可）（3）Na（1分）a、c（4）SO2+2OH－==SO32－+H2O或SO2+OH－==HSO3－（5）（方程式2分，单线桥1分）20．（14分）（1）分液漏斗（2）还原（3）F、E、B(或F、E、B)（4）（5）除去氯化氢气体氢氧化钠溶液（其他合理

答案也可）（6）<21．（14分）（1）催化剂红黑交替（其他合理答案也可）（2）收集生成的乙醛，防止其挥发到空气中产生污染（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（或CuO与乙醇反应）④⑤（4）该反应是放热反应（5）还原22．（14分）（1）作涂料（

其他合理答案也可）（2）Fe3+、H+（3）CO、CO2（4）将Fe2+氧化成Fe3+a50/a（5）