【文档说明】福建省三明第一中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题.pdf，共(10)页，1.542 MB，由小赞的店铺上传

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三明一中2022~2023学年上学期半期考高三化学科试卷（考试时长：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Fe56Cu64Ag108Pb207一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。只有一项是

符合题目要求的。1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法错误的是A．“天问一号”火星车使用新型隔热保温材料—纳米气凝胶，具有绝佳的隔热性能B．北京冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属显色剂，利用焰色反应让

火焰可视化C．问天实验舱搭载了2张25米长的柔性太阳翼电池，其主要材料是高纯硅D．天然河水中有许多悬浮微粒和有害细菌，加入明矾实现净水的同时也能杀菌消毒2.下列有关电解原理的应用正确的是A．可通过电解熔融AlCl3冶炼铝B．电镀时，镀层金属作阴极，

待镀金属作阳极C．电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等D．工业上用电解饱和食盐水制备烧碱、氯气等化工原料3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．-10.5molL的K2SO4溶液中含有的K+数为NAB．7.8gNa2O2与足量水反应，转移的

电子数为0.1NAC．足量Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热，生成SO2的分子数为0.1NAD．71gCl2完全溶于水，所得浅黄绿色溶液中的Cl－、ClO－、HClO微粒数之和为2NA4．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

①CuS②Fe2S3③SO3④H2S⑤FeCl2⑥CuCl2A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②③⑤D．②③⑤⑥5.下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYAMgSO4CuSO4B

AgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO36.下列离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．Na2SO3溶液中通入少量氯气：Cl2:SO32－+Cl2+H2O2

H++2Cl-+SO42-C．往FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+2H2O+CO23−7

.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法不正确的是A．FeS2既是氧化剂又是还原剂B．Cu2S既是氧化产物又是还原产物C．5molFeS2发生反应，有21mol电子转移D．产物中的SO2-4有一部分

是氧化产物8.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A．浸出和沉镁的操作均应在较高温度

下进行B．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl==MgCl2＋2NH3↑＋H2OC．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同9.关于化合物2−苯基丙烯（）

，下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．分子中所有原子共平面C．可以发生加成聚合反应D．易溶于水及甲苯10.一种新型的电化学合成H2O2的装置如图所示，正极产生两种阴离子，CEM和AEM是离子交换膜。下列说法错误的是A.正极

反应式为：H2O+O2+2e-=HO2-+OH-B.CEM为阳离子交换膜，AEM为阴离子交换膜C.调控去离子水的流量，可得到不同浓度的H2O2溶液D.负极产生1molH+的同时，理论上正极产生1molHO2-11.下列实验不能达到目的的是选项实验目的实验装置A逐滴滴

加3AgNO溶液，根据产生的沉淀的颜色，证明()spAgClK和()spAgIK的大小B干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C除去2SO气体中的少量3SO气体D制备并收集少量2NO12.科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选

择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是A．放电时，负极反应为24Zn2e4OHZn(OH)−−−−+=B．放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC．充电时，

正极溶液中OH−浓度升高D．充电时，电池总反应为24222ZnOH)2ZnO4OHO(2H−−=+++13.下图为氮、硫元素的部分化合物的价类二维图。下列关于各物质的说法正确的是A．a与c反应、a与d反应均可转

化为bB．a、c、h分别与NaOH溶液反应的类型均相同C．常温下，e的浓溶液、i的稀溶液均能与Cu发生反应D．一定条件下，g与CO在三元催化器中转化为无毒物质14.一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/(kJ·m

ol－1)化合物燃烧热/(kJ·mol－1)甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列说法正确的是A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H

2O(g)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1B．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1C．稳定性：正丁烷>异丁烷D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多15.钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制

造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大B．生成1molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少16gC．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D．电解总反应：2Co2＋＋2H2O2Co＋O2↑＋4H＋二、非选择题：本题共5小题，共

55分。请根据题目要求作答。16.（10分）CO、CO2的回收和综合利用有利于实现“碳中和”。（l）CO和H2可以合成简单有机物，已知CO和H2合成CH3OH、HCOOCH3的能量变化如下图所示，计算2CH3OH(g

)HCOOCH3(g)+2H2(g)ΔH=。已知键能数据如下表。则的键能为。17.（12分）铁是应用最广泛的金属，硫酸亚铁(FeSO4)可用于治疗缺铁性贫血症，高价铁的含氧酸盐高铁酸钾(K2FeO4)

可作为水处理剂和高容量电池材料。(1)实验室配制FeSO4溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是___________________。(2)以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁[Fe4(OH)2(S

O4)5]、铁红、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2，俗名摩尔盐]，物质间转化关系如图1所示。①制备Fe4(OH)2(SO4)5时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因可能是_____。②向FeSO4溶液中加入过量的NH4HCO3可制得FeCO3，反应

的离子方程式为__________。(3)隔绝空气条件下，FeSO4分解时的物质转化关系如图2。①固体氧化物M的成分可能有____________(写化学式)。(4)与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K

2FeO4在电池中作______________材料（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），其电极反应式为________________。18.(11分)锌锰干电池在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。回答下列问题：(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

Zn＋2NH4Cl＋2MnO2=Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH①该电池中，负极材料主要是_________，电解质的主要成分_________。②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_________________

_____（优点及理由答一条）。(2)图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。①图（b）中产物的化学式为A___________。②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后

生成紫色溶液和一种黑褐色固体(化合物C)，该反应的离子方程式为_________________。③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________（填化学式）。19.（12分）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。有合成气（组成为H2

、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i）CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1=－90.1kJ·mol-1（ii）CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2=－49.0k

·mol-1水煤气变换反应：（iii）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH3二甲醚合成反应：（iv）2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4=－24.5kJ·mol－1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接

制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备高纯度Al2O3时，向Na[Al(OH)4]中通入过量的CO2，反应的化学方程式为_______________。（2）水煤气变换反应的△H3=_________。（3）分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响____

_________________。（4）由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式_________________。（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.9kW·h·kg-1)。若电解质为酸性，一个二甲

醚分子经过电化学氧化，可以产生_________个电子的电量：该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=______________________（列式计算，计算结果保留小数点后1位。能量密度=电池输出电能/燃料质量

，1kW·h=3.6×106J）。20.(10分)帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体(E)的合成路线如下：回答下列问题：（1）A分子含有的官能团名称为_______________。（2）反应Ⅱ分两步进行：BCH2(

COOH)2PyX-H2O，-CO2△C。第一步反应为加成反应，则X的结构简式为______________；第二步脱水的反应属于__________(填反应类型)。（3）若反应Ⅲ加热温度太高，3CHOH自身反应生

成的副产物为_______________(填名称)。（4）反应Ⅳ的化学方程式为__________________________________________。（5）化合物Y是B的同分异构体，遇3FeCl溶液显紫色，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2

∶1。Y的结构简式为_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com