【文档说明】（上海专用，沪教版2020选择性必修1第1~3章）（上海专用）（全解全析）.docx，共(12)页，266.017 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-30910fabb8c03ecc4ecb71aef61ffa98.html

以下为本文档部分文字说明：

2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．选出小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案

标号。写在本试卷上无效。3．回答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1~3章（沪科版2020）。5．难度系数：0.60。6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16N

a23Mg24Al27S32Cl35.5一、中和热的测定（22分）1．按要求回答问题。Ⅰ．中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(1)仪器a的名称为。(2)取0.5mol/L50mLNaOH溶液和0.5mol/L30mL硫酸溶液进

行实验，实验数据如表。已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g⋅cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J⋅g−1⋅℃−1①请填写表中的空白：温度实验次数起始温度𝑡1℃⁄终止温度𝑡2℃⁄温度差

平均值(𝑡2−𝑡1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1①227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②通过上述实验测得中和热数值为kJmol⁄(保留一位小数)。此结果与57.3kJ/mol有偏

差，产生偏差的原因可能是(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．配制0.50mol/LNaOH溶液时，俯视容量瓶刻度线读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸

溶液的温度e．用量筒量取NaOH溶液的体积时，倒出溶液后用少量水洗涤量筒，将洗涤液再倒入装置中③下列有关反应热说法错误的是A．中和热测定的装置中，填充碎泡沫、内外烧杯口齐平的目的都是减少热量损失B．已知：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)

Δ𝐻=−57.3kJ⋅mol−1，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1mol水时，反应热数值偏小C．已知：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)Δ𝐻=−𝑎kJ⋅mol−1，则1molI2(g)和1molH2(g)充分反应，放出的热量小于akJD．25℃时，甲烷摩尔燃烧焓的热化学方程式可

表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)Δ𝐻=−890.31kJ⋅mol−1Ⅱ．某探究性学习实验小组做了如下实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化

学反应速率的影响。实验序号实验温度/KKMnO4溶液(硫酸酸化)H2C2O4溶液H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/sVmL⁄c/mol⋅L−1VmL⁄c/mol⋅L−1VmL⁄A29320.0250.13t1B𝑇120.0230.1𝑉18C3

1320.02𝑉20.15t2(3)通过实验A、B，可探究的改变对反应速度的影响，其中𝑉1=，𝑇1=；通过实验可探究出温度变化对化学反应速度的影响。(4)对照实验A和B，时间t1的范围为：t18(填“<”“>”或“=”)；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为𝜐(

H2C2O4)=mol⋅L−1⋅s−1。【答案】(1)环形玻璃搅拌器（2分）(2)4.0（2分）-53.5（2分）acd（2分）D（2分）(3)浓度（2分）5（2分）293（2分）B、C（2分）(4)＜（2

分）0.00125（2分）【解析】（1）根据量热计的构造可知，仪器a的名称为环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）①由题干表中数据可知，4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2次数据误差大，舍去，温度差平均值为13(4.0+3.9+4.

1)℃=4.0℃，故答案为：4.0；②50mL0.50mol/LNaOH溶液与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和②反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为8

0mL×1g/cm3=80g，温度变化的值为△T=4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/（g•℃）×4.0℃=1337.6J=1.3376kJ，所以实验测得的中和热ΔH=-1.337

6kJ0.025mol≈-53.5kJ/mol，53.5＜57.3即实验结果偏小：a．实验装置保温、隔热效果差，热量损耗大，测定的实验结果偏小，a符合题意；b．配制0.50mol/LNaOH溶液定容时俯视刻度线读数，NaOH溶液浓度偏高，测中和热时放热增多，实验数值偏大，b不

合题意；c．若分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失多，测定结果偏小，c符合题意；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的中和热数值偏小，d符合题意；e．用量筒量取NaOH溶液的体积时，倒出溶液后用少量水洗涤量

筒，将洗涤液再倒入装置中，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，反应放出的热量偏高，测定结果数值偏大，e不合题意；故答案为：-53.5kJ/mol；acd；③A．大小烧杯之间填满碎泡沫塑料、内外烧杯口齐平，作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，故A正确；B．醋酸电离吸热，则稀醋酸与稀NaOH溶

液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，反应热数值偏小，故B正确；C．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以向密闭容器中加入1molI2(g)和1molH2(g)，充分反应后放出的热量小于akJ，故C正确；D．

甲烷的燃烧热中对应生成液态水，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH═-890.3kJ/mol，故D错误；答案选D。（3）实验A、B，滴加H2C2O4溶液的体积不等，故实验A、B，可探究出浓度的改变对反

应速率的影响；据实验A可知，保证溶液的总体积为10mL，B中H2C2O4溶液3ml，故需加水10mL-2mL-3mL=5mL，保证A、B温度相同时，研究浓度对化学反应速率的影响，故T1=293；B、C温度不同，其余条件相同，故通过B、C实验可

探究出温度变化对化学反应速率的影响，故答案为：浓度；5；293；B、C；（4）已知其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大，实验A、B温度相同，H2C2O4浓度A大于B，则由此可以得出的结论是t1＜8，KMnO4和H2C2O4反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+H2

SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，利用实验B中数据结合反应速率之比等于化学计量数之比可知计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为𝜐(H2C2O4)=52𝜐(KMnO4)=52

×2mL×0.02mol/L10mL8min=0.00125mol⋅L−1⋅s−1，故答案为：＜；0.00125。二、有害烟道气的治理（19分）2．烟道气中含氧NO、NO2、SO2等多种有害气体，合理治理烟道

气具有重要意义。(1)烟道气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH12NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)ΔH2则反应：4NO2

(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH3=(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。(2)利用CO可将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。在容积均为2L的甲、乙两个恒温(

反应温度分别为300℃、T℃)恒容密闭容器中，分别加入物质的量之比为1：1的NO和CO，测得各容器中𝑛(CO)（单位:mol）随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160甲(300℃)2.001.501.100.800.80乙(T℃)2.001.451.001.001.00

①该反应的△H0(填“>”或“<”)。②甲容器达平衡时，体系的压强与反应开始时体系的压强之比为。③乙容器反应达到平衡后，若容器内各物质的物质的量均增加1倍，则平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(3)对烟道气中的SO2进行

回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。其反应为：2CO(g)+SO2(g)⇌S(s)+2CO2(g)①写出该反应平衡常数表达式。②由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，在恒温恒容的密闭容器中进行反应，对此反应下列说法正确的是。a．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态b．从反

应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变c．达平衡后若再充入一定量CO2，新平衡体系混合气体中CO的体积分数增大d．分离出一部分S，正、逆反应速率均保持不变(4)工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知25℃时，NH3⋅H2O的电离平衡常数𝐾b=1.8×

10−5，H2SO3的电离平衡常数𝐾a1=1.3×10−2、𝐾a2=6.2×10−8。在通入废气的过程中：①将SO2通入氨水中，当𝑐(OH−)降至2.0×10−6mol⋅L−1时，溶液中的𝑐(SO32−)𝑐(HSO3−)=。②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子

方程式为。【答案】(1)ΔH1×2−ΔH2（2分）(2)<（2分）1720（2分）正向（2分）(3)K=c(CO2)2c(CO)2c(SO2)（3分）ad（3分，答对一个一份，两个三分，错一个零分）(4)12.4（2分）HSO3−+OH−=H2O+SO32−（3分）【解析】（1）①2N

O2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH1；②2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)ΔH2；根据盖斯定律：①×2－②得4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

ΔH3=ΔH1×2−ΔH2；（2）①乙组先达到化学平衡，说明反应速率快，温度高，平衡时乙组CO含量多，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，ΔH<0；②由表格数据可知，起始时充入NO和CO物质的量均为2mol，列三段式：2NO(g)+2CO(g)⇌

N2(g)+2CO2(g)初始/mol2200转化/mol1.21.20.61.2平衡/mol0.80.80.61.2，根据相同条件下物质的量之比等于压强之比，则甲容器达平衡时，体系的压强与反应开始时体系的压强之比：0.8+0.8+0.6+1.22+2=

1720；③乙容器反应达到平衡后，若容器内各物质的物质的量均增加1倍，相当于加压，平衡正向移动；（3）①反应平衡常数表达式：K=c2(CO2)c2(CO)c(SO2)；②a．反应过程中气体总质量不断变化，恒容条件下，根据𝜌

=mV可知，若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态，a正确；b．反应前后气体分子数不同，恒容条件下，从反应开始到平衡，容器内气体的压强不断变化，b错误；c．生成物中只有CO2是气体，达平衡后若再充入一定量CO2，可

看成增大压强，使新平衡体系混合气体中CO的体积分数减小，c错误；d．S是固体，分离出一部分S，不影响各物质浓度，正、逆反应速率均保持不变，d正确；故选ad；（4）①将SO2通入氨水中，当c(OH−)降至2.0

×10−6mol⋅L−1时，c(H+)=5×10−9mol/L，c(SO32−)c(HSO3−)=c(SO32−)c(H+)c(HSO3−)c(H+)=Ka2c(H+)=12.4；②因NH3·H2O的Kb大于H2SO3的Ka2，当恰好形成酸式盐时，加入少量

NaOH溶液，氢氧根离子与亚硫酸氢根离子反应，离子方程式：HSO3−+OH−=H2O+SO32−。三、氮氧化物与二氧化硫的处理（15分）3．研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：(1)已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH1=−19

6.6kJ⋅mol−12NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH2=−113.0kJ⋅mol−1则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ⋅mol−1。(2)用NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图。当NO2与NO的物质的量

之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，写出该反应的化学方程式。(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用活性炭对NO进行吸附，主要反应为：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)

。t℃时，向容积恒定为10L的密闭容器中加入1molC(s)和2molNO(g)进行反应，5min时反应恰好达到平衡状态，且0~5min内v(CO2)=0.016mol·L-1·min-1。回答下列问题：①下列可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是。A．消耗2molN2的同时

消耗了4molNOB．混合气体的密度不再改变C．混合气体的压强不再改变D．c(N2)=c(CO2)②t℃时，该反应的平衡常数K=；保持其他条件不变，在5min时向容器中同时通入0.1molNO和0.2molN2，此时速率：v正(填“大于”“小于”或“

等于”)v逆。(4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH=−746.8kJ⋅mol−1，实验测得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c

(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，均随温度的升高而增大，且都只与温度有关)。①当该反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，仅改变一个条件，下列有关说法正确的是(填字母)。A．加入催化剂可加快正、逆反应速率，同时增大反应物的转化率B．降低温度，正反应速率减小的程度比逆反应速率减小的程

度小C．增大压强，平衡向正向移动，平衡常数增大D．加入一定量的CO，平衡正向移动，但CO的转化率减小②达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。【答案】(1)-41.8（2分）

(2)NO2＋NO＋2NH3催化剂⬚2N2＋3H2O（3分）(3)AB（3分，答对一个一份，两个三分，错一个零分）4（2分）大于（2分）(4)D（2分）小于（2分）【解析】（1）设①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH1=−196.6kJ⋅mol−1；②2NO(g)+O2(g)⇌2NO

2(g)ΔH2=−113.0kJ⋅mol−1；③NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)ΔH；由盖斯定律可知③=12(①-②)，则ΔH=12[(-196.6kJ/mol)-(-113.0kJ/mol)]=-

41.8kJ/mol。（2）若NO2与NO的物质的量均为1mol，则反应中共得6mol电子，1molNH3反应可以失去3mol，所以需要2molNH3，再结合元素守恒可知化学方程式为NO2＋NO＋2NH3催化剂⬚2N2＋3H2O。（3）A．消耗2m

olN2的同时消耗了4molNO，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A选；B．该反应过程中气体总质量增大，总体积是定值，则混合气体的密度在反应过程中增大，当混合气体的密度不再改变时，说明反应达到平衡，B选；C

．该反应过程中气体总物质的量不变，混合气体的压强是定值，当混合气体的压强不变时，不能说明反应达到平衡，C不选；D．该反应过程中氮气的浓度和二氧化碳的浓度一直相等，当c(N2)=c(CO2)时不能说明反应达到平衡，D不选；故选AB；②根据已知条件列出

“三段式”⬚起始(mol/L)转化(mol/L)平衡(mol/L)C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)0.2000.160.080.080.040.080.08该反应的平衡常数K=c(CO2)c(N2)c2(NO)

=0.08×0.08(0.04)2=4，在5min时向容器中同时通入0.1molNO和0.2molN2，此时Qc=c(CO2)c(N2)c2(NO)=(0.08+0.02)×0.08(0.04+0.01)2=3.2<K=4，说明平衡正向移动，v正大于v逆。（4

）①A．加入催化剂可加快正、逆反应速率，但不改变平衡状态，不能改变反应物的转化率，A错误；B．该反应是放热反应，降低温度，反应速率减小，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，说明正反应速率减小的程度比逆反应速率减小的程度小，B正确；C

．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正向移动，但平衡常数只受温度影响，增大压强，平衡常数不变，C错误；D．加入一定量的CO，平衡正向移动，CO的转化量增大，但CO的起始量也增大了，CO的转化率减小，D正确；故选BD；②该反应为放热反应，达到平衡后

，仅升高温度，平衡逆向移动，说明正反应速率小于逆反应速率，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数。四、二氧化碳与碳中和（22分）4．为实现碳中和，处理CO2成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一

个重要方向。二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)Δ𝐻(1)上述总反应一般认为通过如下两步来实现：i．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)Δ𝐻1=+41k

J/molii．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)Δ𝐻2=−90kJ/mol根据盖斯定律，总反应的Δ𝐻=kJ/mol，总反应能在(填“高温”或“低温”)下自发进行。(2)在一恒温、体积为2L的恒容密闭容器

中，充入1molCO2(g)和4molH2(g)发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，初始压强为8MPa，10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。①0~10min内，𝑣(CO2)=mol⋅L−1⋅min−1。②该温度下的压强平衡常数𝐾a=MP

a−2[用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=(总压×物质的量分数)]。(3)二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应在起始物𝑛(H2)𝑛(CO2)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为𝑥(CH3OH)，在𝑡=250℃下的𝑥(CH3OH)~𝑝，在𝑝

=5×105Pa下的𝑥(CH3OH)~𝑡如图所示。①图中对应等温过程的曲线是(填“a”或“b”)，判断的理由是。②当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率=(填分数)，反应条件可能为或。(4)研究发现，CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为CO2(

g)+H2(g)⇌HCOOH(g)Δ𝐻<0。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：𝑣正=𝑘正𝑐(CO2)⋅𝑐(H2)，𝑣逆=𝑘逆𝑐(HCOOH)，𝑘正，𝑘逆为速率常数。温度为𝑇1℃时，该反应的平衡常数�

�=2，温度为𝑇2℃时，𝑘正=1.9𝑘逆，则𝑇2℃时平衡压强(填“>”“<”或“=”)𝑇1℃时平衡压强。(5)CO2加氢制备CH4的一种催化机理如图，下列说法中正确的是(填字母标号)。A．催化过程使用的催化剂为La2O3和La2O2CO3B．La2O2CO3

可以释放出CO2*(活化分子)C．H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H*的过程为放热过程D．CO2加氢制备CH4的过程需要La2O3和Ni共同完成【答案】(1)-49（2分）低温（2分）(2)0.025（2分）0.0125（2分）

(3)a（2分）恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的物质的量分数增大（2分）33.3%（2分）9×105Pa、250oC（2分）5×105Pa、210oC（2分）(4)>（2分）(5)BD（2分）【解析】（1）总反应=反应i+反应ii，故总反应的ΔH=(41-90)kJ/mol=

-49kJ/mol；总反应前后气体分子数减少，为熵减的反应，且为放热反应，能在低温下自发进行；（2）10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化，说明达到了化学平衡状态。设达到平衡时CO2转化了xmol，可列出三段式：CO2(g)+3H2(g)⇌⬚CH3OH(g)+H2

O(g)起始(mol)1400转化(mol)x3xxx平衡(mol)1-x4-3xxx，恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，故1+41-x+4-3x+x+x=86.4，解得x=0.5。①0~10min内，v(

CO2)=0.5mol2L×10min=0.025mol⋅L-1⋅min-1；②该温度下，平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为：0.5mol，2.5mol，0.5mol，0.5mol，总物质的量为

4mol，压强平衡常数为：(0.54×6.4)×(0.54×6.4)(0.54×6.4)×(2.54×6.4)3MPa-2=0.0125MPa-2；（3）①该反应正向气体分子数减少，恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的物质的量分数增大，故a为等温线，理由为：恒温条件下，增大压

强，平衡正向移动，CH3OH的物质的量分数增大；②设起始时CO2的物质的量为1mol，H2的物质的量为3mol，可列出三段式：CO2(g)+3H2(g)⇌⬚CH3OH(g)+H2O(g)起始(mol)1300转化(mol)x3xxx平衡(mol)1-x3-3xxx，当x(C

H3OH)=0.10时，x1-x+3-3x+x+x=0.10，解得x=13，故CO2的转化率为13mol1mol×100%=33.3%；对照图中x(CH3OH)=0.10可知，反应条件为：9×105Pa、250oC或5×105Pa、210oC；（4）温度为𝑇1℃时

，该反应的平衡常数𝐾=2，温度为𝑇2℃时，𝑘正=1.9𝑘逆，𝐾=𝑐(HCOOH)𝑐(CO2)⋅𝑐(H2)=𝑘正𝑘逆=1.9，该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，故T1<T2，正向进行程度：T1相比于T2

平衡左移，气体的物质的量增大，压强增大，故T2时压强>T1时压强；（5）A．根据CO2加氢制CH4的催化机理图示，催化过程使用的催化剂为La2O3，La2O2CO3为中间产物，故A错误；B．根据图示，La2O2CO3

可以释放出CO2*(活化分子)，故B正确；C．H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H*的过程为断开化学键的过程，断键吸收热量，故C错误；D．根据图示，La2O3是将CO2转化为CO2*(活化分子)的催化剂，Ni

是将H2转化为活化态H*的催化剂，则加氢制CH4的过程需要La2O3和Ni共同催化完成，故D正确；故选BD。五、常见酸性物质的电离平衡（22分）5．𝑇℃下．，下列物质的电离平衡常数如表。按要求回答下列问题(均．𝑇℃下．)

。化学式CH3COOHH2CO3HFH2O𝐾a或𝐾w1.6×10−5𝐾a1=4.4×10−7𝐾a2=4.7×10−117.2×10−49.9×10−15(1)取1mL0.1mol/L醋酸于试管中，向其中加入2滴0.1mol/LHCl溶液。CH3COOH的电离平衡将(填

“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)；𝐾(CH3COOH)1.6×10−5(填“>”“<”或“=”)。(2)向1mL0.10mol/LCH3COOH溶液中滴入1mL0.10mol/LNaOH溶液，充分反应，至𝑇℃，测得反应后溶液的pH=9。①此时溶

液中由水电离出来的𝑐(OH−)=molL⁄。②此时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是。(3)醋酸初始𝑐(CH3COOH)=0.010mol/L，则达电离平衡时溶液中𝑐(H+)=molL⁄。(4)CH3COO−、CO32−、F−、OH-结合H+的能力由强到弱的顺

序是。(5)已知①HF(aq)+OH−(aq)=F−(aq)+H2O(l)Δ𝐻=−67.7kJ/mol②H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)Δ𝐻=−57.3kJ/mol写出HF的电离过程的热化学方程式：。(6)T℃．．下．，在20mL0.1mol/LHF溶液中加入𝑉mL0.1

mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。上图中找出HF属于弱酸的证据并说明原因：。b点时，溶液中𝑐(F−)𝑐(HF)(填“>”“<””或“=”)。c点时，溶液中𝑐(Na+)−𝑐(F−)=molL⁄。d点时，溶液中𝑐(Na+)𝑐(F−)(填“>”“<”或

“=”)；𝑐(HF)+𝑐(F−)=。【答案】(1)逆向移动（2分）=（2分）(2)9.9×10-6（2分）c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)（2分）(3)4×10-4（2分）(4)

OH-＞CO32−＞CH3COO−＞F-（2分）(5)HF(aq)⇌F−(aq)+H+(aq)Δ𝐻=-10.4kJ/mol（2分）(6)0.1molL⁄HF溶液pH＞1，若为强酸，pH=1（2分）＞（1分）9.8×10-7（2分）＞（1分）0

.04mol/L（2分）【解析】（1）在醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO-+H+，向其中滴入盐酸溶液，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变；（2）等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，升高温

度至T℃，溶液的pH=9，即溶液中c(H+)=10-9molL⁄，溶液中c(OH-)=Kwc(H+)=9.9×10-1510-9=9.9×10-6molL⁄，溶液中的氢氧根全是水电离出来的，所以水电离出来的𝑐(OH−)=9.9×10-6molL⁄；由于CH3COO-

+H2O⇌CH3COOH+H+，醋酸根会消耗一部分，所以离子浓度大小为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；（3）根据CH3COOH⇌CH3COO-+H+，忽略水的电离可得c(CH3COO-)≈c(H+)，达到平衡时醋酸的

浓度为0.01-c(H+)，根据Ka=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)=c2(H+)0.01−c(H+)=1.6×10−5，0.01−c(H+)≈0.01，解得c(H+)=4×10-4molL⁄；（4）由电离平衡常数可知酸性：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，水为中

性，酸性越弱，结合氢离子的能力越强，所以强弱顺序为OH-＞CO32−＞CH3COO−＞F-；（5）由盖斯定律可知，①-②得HF(aq)⇌F−(aq)+H+(aq)，Δ𝐻=-67.7kJ/mol-(-57.3kJ/mol)=-10.4kJ/mol；（6）从图中可知，当V=0m

L时，也就是未滴入氢氧化钠溶液时，0.1molL⁄得HF溶液pH＞1，若为强酸，pH应等于1；b点，V=10mL，即HF反应了一半，此时溶液应为等浓度HF和NaF溶液，由于pH=5，溶液呈酸性，说明HF的电离程度大于水解程度，因此𝑐(F−)＞𝑐(HF)；c点，V=20

mL，HF和氢氧化钠恰好反应生成NaF，pH=8，𝑐(H+)=10-8molL⁄，𝑐(𝑂𝐻−)=𝐾w𝑐(𝐻+)=9.9×10-1510-8=9.9×10-7molL⁄，根据电荷守恒可知𝑐(Na+)+𝑐(H+)=𝑐

(F−)+𝑐(OH-)，𝑐(Na+)-𝑐(F−)=𝑐(OH-)-𝑐(H+)=9.9×10-7-10-8=9.8×10-7molL⁄；d点，V=30mL，溶液为NaF和NaOH的混合溶液，所以溶液中𝑐(Na+)＞𝑐(F−)；𝑐(HF)+𝑐(F−)的浓度，根据物料守恒可知

𝑐(HF)+𝑐(F−)=20mL×0.1mol/L(20+30)mL=0.04mol/L。