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2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．选出小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效

。3．回答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1~3章（沪科版2020）。5．难度系数：0.60。6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35

.5一、中和热的测定（22分）1．按要求回答问题。Ⅰ．中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(1)仪器a的名称为。(2)取0.5mol/L50mLNaOH溶液和0.5mol/L30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g⋅c

m−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J⋅g−1⋅℃−1①请填写表中的空白：温度实验次数起始温度𝑡1℃⁄终止温度𝑡2℃⁄温度差平均值(𝑡2−𝑡1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1①227.027.427.233.3325.925.925.929.8

426.426.226.330.4②通过上述实验测得中和热数值为kJmol⁄(保留一位小数)。此结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．配制0.50m

ol/LNaOH溶液时，俯视容量瓶刻度线读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度e．用量筒量取NaOH溶液的体积时，倒出溶液后用少量水洗涤量筒，将洗涤液再倒入装置中③下列有关反应热说法

错误的是。A．中和热测定的装置中，填充碎泡沫、内外烧杯口齐平的目的都是减少热量损失B．已知：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)Δ𝐻=−57.3kJ⋅mol−1，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1mol水时，反应热数值偏小C

．已知：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)Δ𝐻=−𝑎kJ⋅mol−1，则1molI2(g)和1molH2(g)充分反应，放出的热量小于akJD．25℃时，甲烷摩尔燃烧焓的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2

H2O(g)Δ𝐻=−890.31kJ⋅mol−1Ⅱ．某探究性学习实验小组做了如下实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验序号实验温度/KKMnO4溶液(硫酸酸化

)H2C2O4溶液H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/sVmL⁄c/mol⋅L−1VmL⁄c/mol⋅L−1VmL⁄A29320.0250.13t1B𝑇120.0230.1𝑉18C31320.02�

�20.15t2(3)通过实验A、B，可探究的改变对反应速度的影响，其中𝑉1=，𝑇1=；通过实验可探究出温度变化对化学反应速度的影响。(4)对照实验A和B，时间t1的范围为：t18(填“<”“>”或

“=”)；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为𝜐(H2C2O4)=mol⋅L−1⋅s−1。二、有害烟道气的治理（19分）2．烟道气中含氧NO、NO2、SO2等多种有害气体，合理治理烟道气具有重要意义。(1)烟道气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子相互作用时，涉及如下反应

：2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH12NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)ΔH2则反应：4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH3=(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。(2)利用CO可将NO转化为无害的N2，其反

应为：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。在容积均为2L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为300℃、T℃)恒容密闭容器中，分别加入物质的量之比为1：1的NO和CO，测得各容器中𝑛(CO)（单位:mol）随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min0408

0120160甲(300℃)2.001.501.100.800.80乙(T℃)2.001.451.001.001.00①该反应的△H0(填“>”或“<”)。②甲容器达平衡时，体系的压强与反应开始时体系的压强之比为。③乙容

器反应达到平衡后，若容器内各物质的物质的量均增加1倍，则平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(3)对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。其反应为：2CO(g)+SO2(g

)⇌S(s)+2CO2(g)①写出该反应平衡常数表达式。②由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，在恒温恒容的密闭容器中进行反应，对此反应下列说法正确的是。A．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状

态B．从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变C．达平衡后若再充入一定量CO2，新平衡体系混合气体中CO的体积分数增大D．分离出一部分S，正、逆反应速率均保持不变(4)工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知25℃时，NH3⋅H2O的电离平衡常数𝐾b=1.8×10−5，H

2SO3的电离平衡常数𝐾a1=1.3×10−2、𝐾a2=6.2×10−8。在通入废气的过程中：①将SO2通入氨水中，当𝑐(OH−)降至2.0×10−6mol⋅L−1时，溶液中的𝑐(SO32−)𝑐(HSO3−)=。②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式

为。三、氮氧化物与二氧化硫的处理（15分）3．研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：(1)已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH1=−196.6kJ⋅mol−12NO(g)+O2(g)⇌2

NO2(g)ΔH2=−113.0kJ⋅mol−1则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ⋅mol−1。(2)用NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图

。当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，写出该反应的化学方程式。(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用活性炭对NO进行吸附，主要反应为：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。t℃时，向容积恒定为10L的密闭容器中加

入1molC(s)和2molNO(g)进行反应，5min时反应恰好达到平衡状态，且0~5min内v(CO2)=0.016mol·L-1·min-1。回答下列问题：①下列可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是。A

．消耗2molN2的同时消耗了4molNOB．混合气体的密度不再改变C．混合气体的压强不再改变D．c(N2)=c(CO2)②t℃时，该反应的平衡常数K=；保持其他条件不变，在5min时向容器中同时通入0.1molN

O和0.2molN2，此时速率：v正(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。(4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH=−746.8kJ⋅mol−1，实验测得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c

2(CO2)(k正、k逆为速率常数，均随温度的升高而增大，且都只与温度有关)。①当该反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，仅改变一个条件，下列有关说法正确的是(填字母)。A．加入催化剂可加快正、逆反应速率，同时增大反应物的转化率B．降低温度，正反应速

率减小的程度比逆反应速率减小的程度小C．增大压强，平衡向正向移动，平衡常数增大D．加入一定量的CO，平衡正向移动，但CO的转化率减小②达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。四、二氧化碳与碳中和（22分）4．为实现碳中和

，处理CO2成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)Δ𝐻(1)上述总反

应一般认为通过如下两步来实现：i．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)Δ𝐻1=+41kJ/molii．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)Δ𝐻2=−90kJ/mol根据盖斯定律，总反应的Δ𝐻=kJ/mol，总反应能在(填“高温”或“低温”)下自发进行。

(2)在一恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO2(g)和4molH2(g)发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，初始压强为8MPa，10min时测得体系的压强

为6.4MPa且不再随时间变化。①0~10min内，𝑣(CO2)=mol⋅L−1⋅min−1。②该温度下的压强平衡常数𝐾a=MPa−2[用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=(总压×物质的量分数)]。(3)二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应在起始物𝑛

(H2)𝑛(CO2)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为𝑥(CH3OH)，在𝑡=250℃下的𝑥(CH3OH)~𝑝，在𝑝=5×105Pa下的𝑥(CH3OH)~𝑡如图所示。①图中对应等温过程的

曲线是(填“a”或“b”)，判断的理由是。②当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率=(填分数)，反应条件可能为或。(4)研究发现，CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)Δ𝐻<0。在一容积

固定的密闭容器中进行反应，实验测得：𝑣正=𝑘正𝑐(CO2)⋅𝑐(H2)，𝑣逆=𝑘逆𝑐(HCOOH)，𝑘正，𝑘逆为速率常数。温度为𝑇1℃时，该反应的平衡常数𝐾=2，温度为𝑇2℃时，𝑘正=1.9𝑘逆，则𝑇2℃时平衡压强(填“>

”“<”或“=”)𝑇1℃时平衡压强。(5)CO2加氢制备CH4的一种催化机理如图，下列说法中正确的是(填字母标号)。A．催化过程使用的催化剂为La2O3和La2O2CO3B．La2O2CO3可以释放出CO2*(活化分子)C．H2经过Ni活性中心

裂解产生活化态H*的过程为放热过程D．CO2加氢制备CH4的过程需要La2O3和Ni共同完成五、常见酸性物质的电离平衡（22分）5．𝑇℃下．，下列物质的电离平衡常数如表。按要求回答下列问题(均．𝑇℃下．)。化学式CH3COOHH2CO3HFH2O𝐾a或𝐾

w1.6×10−5𝐾a1=4.4×10−7𝐾a2=4.7×10−117.2×10−49.9×10−15(1)取1mL0.1mol/L醋酸于试管中，向其中加入2滴0.1mol/LHCl溶液。CH3COOH的电离平衡将(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)；𝐾(CH3

COOH)1.6×10−5(填“>”“<”或“=”)。(2)向1mL0.10mol/LCH3COOH溶液中滴入1mL0.10mol/LNaOH溶液，充分反应，至𝑇℃，测得反应后溶液的pH=9。①此时溶液中由水电离出来的𝑐(OH−)=m

olL⁄。②此时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是。(3)醋酸初始𝑐(CH3COOH)=0.010mol/L，则达电离平衡时溶液中𝑐(H+)=molL⁄。(4)CH3COO−、CO32−、F−、OH-结合H+的能力由强到弱的顺序是。(5)已知

①HF(aq)+OH−(aq)=F−(aq)+H2O(l)Δ𝐻=−67.7kJ/mol②H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)Δ𝐻=−57.3kJ/mol写出HF的电离过程的热化学方程式：。(6)T℃．．下．，

在20mL0.1mol/LHF溶液中加入𝑉mL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。上图中找出HF属于弱酸的证据并说明原因：。b点时，溶液中𝑐(F−)𝑐(HF)(填“>”“<””或“=”)。

c点时，溶液中𝑐(Na+)−𝑐(F−)=molL⁄。d点时，溶液中𝑐(Na+)𝑐(F−)(填“>”“<”或“=”)；𝑐(HF)+𝑐(F−)=。