【文档说明】浙江省宁波市三锋教研联盟2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题 .docx，共(11)页，1.775 MB，由小赞的店铺上传

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2021学年第二学期宁波三锋教研联盟期中联考高二年级化学学科试题选择题部分可能用到的相对原子质量：O：16Si：28S：32K：39Ca：40V：51Zn：65Te：128一、选择题(本题包括25个小题，每题只

有一个答案符合题意，共50分)1.医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确的是A.防水层具有阻隔飞沫进入口鼻的作用B聚丙烯属于合成高分子材料C.低风险地区的学生用完

后，可投入其他垃圾标志的垃圾箱内D.聚丙烯可溶于水2.如图是第二周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示①第一电离能②电负性③原子半径④简单离子半径⑤最高正化合价⑥形成简单离子转移的电子数A.②B.①②C.⑤D.②⑤3.下列说法

正确的是A.不同的原子轨道，其形状可以相似B.p轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形.C.2p能级有2个p轨道D.氢原子的电子运动轨迹呈球形4.下列叙述错误的是①共价键没有方向性和饱和性，而离子键有方向性和饱和性②金属键的实质是

金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用③配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对④在晶体硅中，既有非极性键，又有范德华力⑤化合物4NHCl和42CuSO5HO都存在配位键⑥NaCl、HF、32CHCHOH

、2SO都易溶于水，但原因不完全相同A①②④B.①③④C.①③⑤D.④⑤⑥5.有关26CH、24CH、22CH之叙述正确的是A.C原子的轨道杂化类型分别为sp，2sp、3spB.键总数：262422CHCH

CHC.σ键总数：262422CHCHCHD.碳碳键的总键能：262422CHCHCH6.下列各离子或原子的电子排布式错误的是A.2Ca+：226261s2s2p3s3pB.O：2241s2s2pC.K：2262611s2s2p3s3p4sD.2Fe+：22

62651s2s2p3s3p3d7.若将基态6C的电子排布式写成ls22s22p2x，它违背了A.能量守恒原理B.泡利原理C.能量最低原理D.洪特规则8.周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是()A.钛元素原子的M层上共有10个电子B.

钛元素是ds区的过渡元素.C.钛元素原子最外层上有4个电子D.47.87是钛原子的近似相对原子质量9.下列说法正确的是A.红外光谱只能检测化学键，不能检测官能团B.核磁共振氢谱显示对二甲苯只有两组吸收峰且面积比为3：2C.质

谱只能确定有机物的相对分子质量D.X射线衍射仪能够测定有机物中有哪些元素10.下列有关杂化轨道的说法不正确的是A.四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用3sp杂化轨道解释B.3sp、2sp、sp杂化轨道的夹角分别为1

09°28'、120°、180°C.杂化轨道全部参加形成化学键D.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变11.下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是A.2-甲基-2-丁炔B.2-乙基丙烷C.3-甲基-2-丁烯D.

2-甲基-2-丁烯12.下列化合物中含有2个手性碳原子的是A.B.C.32CHCHCOOHD.13.下列关于物质聚集状态的叙述中，错误的是A.等离子体的基本构成微粒只有带电的离子和电子B.气态是高度无序的体系存在状态C.液晶内部分子沿分子

长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性D.固态中的原子或者分子结合得较紧凑，相对运动较弱14.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A.2SiO和2COB.晶体硼和晶体硫C.铁和氯化钠D.白磷和固态氧15.

下列过程与配合物的形成无关的是A.向一定量的2SiO中加入强碱溶液，至沉淀消失B.向一定量的3AgNO溶液中加入氨水，至沉淀消失C.向一定量的4CuSO溶液中加入氨水，至沉淀消失D.向3Fe+溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色16.某烯烃氢化后得到的烃是，

该烯烃可能有的结构简式有A.2种B.3种C.4种D.5种17.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述错误的是A.含有三种官能团B.能使溴水褪色C.一定条件下，能发生加聚反应D.属于烃的衍生物18.下列物质在给定条件下的同分异构体(不考虑立体异构)数目

正确的是A.512CH属于烷烃的同分异构体有4种B.分子组成是5102CHO属于羧酸的同分异构体有6种C.分子组成是410CHO属于醇的同分异构体有4种D.510CH属于烯烃的同分异构体有6种19.下列实验

中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D

．除去丁醇中乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大的A.AB.BC.CD.D20.燃烧0.1mol某有机物得0.2molCO2和0.2molH2O，由此得出的结论不正确的是A.该有机物分子中可能含有氧原子B.该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1：2C该有机物

分子中一定含有碳碳双键D.该有机物分子中一定含有二个碳原子21.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A.分子式为2520CHB.所有碳原子不在同一平面上C.此分子为非极性分子D.此物质

属于芳香烃，是苯的同系物22.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种堆积方式的结构示意图，则图示结构内金属原子个数比为A.3∶2∶1B.11∶8∶4C.9∶8∶4D.21∶1

4∶923.配位化合物广泛的应用于物质分离、定量测定。医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如()4322232252CoCl2NH2CoNHClCl2Cl8NHOHHO+=+++，下

列说法正确的是A.该配位化合物的配位数为5B.提供孤电子对的成键原子只有NC.()325CoNHClCl中只存在配位键和共价键D.氧化剂22HO是极性分子24.通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的

是().A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C.二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D.在二氧化硅晶体中，平均

每个Si原子形成4个Si－O共价单键25.石墨晶体是层状结构(如图)。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是①石墨中的C为3sp杂化；②石墨是混合晶体；③每个六元环完全占有的碳原子数是2个；④石墨熔点、沸点都比金刚石低；⑤石墨中碳原子数和

C—C键之比为1：2；⑥石墨和金刚石的硬度相同；⑦石墨层内导电性和层间导电性不同；A.①②④B.①②⑥C.②③⑦D.②④⑤非选择题部分26.现有①H2O、②CO2、③P4、④NaOH四种物质，回答下列问题（1）含有非极性键的是_______(填写编号)，属于极

性分子的是_______(填写编号)，（2）用氢键表示式写出H2O中存在的氢键_______，（3）上述四种物质的熔点由高到低的顺序为_______(填写编号)。27.写出下列反应的化学方程式（1）()2CuOH溶于氨水的反应_______（2）苯与丙烯在催化剂作用下反应生成

异丙苯：_______28.回答下列问题（1）3KIO是一种重要的无机化合物，可作食盐的补碘剂①基态K原子中核外电子占据的最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸

点都比金属Cr的低，原因是_______。②3KIO的阴离子，中心原子的价层电子对数为_______，其VSEPR模型名称为_______。（2）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据列于下表：元素MnFe电离能(kJ/mol)1I7177592I150915613I3248

2957回答下列问题：Mn元素价电子层的电子排布式为_______，比较两元素的2I、3I可知，气态2Mn+失去一个电子比气态2Fe+再失去一个电子难。对此你的解释是_______。29.五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期

，已知它们的核电荷数依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L层p轨道中有4个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子M层的d轨道有一对成对电子；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子

数与最外层电子数之比为5：1。（1）A元素位于周期表的_______区，写出A与C化合物的结构式_______（2）C的最高价氧化物，中心原子的杂化轨道类型是_______，其分子的立体构型是_______（3）B与C比较，电负性较大的(填元素名称)____

___（4）写出D的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式_______（5）E与Al的化学性质相似，请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式_______30.按要求回答下列问题。（1）下图为钛酸钡晶体晶胞结构，该晶体经X射线分析

得出，重复单元为立方体，顶点位置被4Ti+所占据，体心位置被2Ba+所占据，棱心位置被2O−所占据。的写出该晶体的化学式：_______，离4Ti+距离最近的且等距的2O−有_______个（2）磷烯是新型二维半导体材料，具有类似石墨一样的片层结构(如图)

，从结构上看，单层磷烯导电性优于石墨烯的原因是_______。（3）阳离子()33NHNH+和阴离子A按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如下图所示，阴离子A的化学式为_______。（4）X的第一电离能介于

镁和硫两元素之间，X单质晶体的晶胞结构如图1所示。X单质晶体属于_______晶体(填晶体类型)。（5）阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X-射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的X-射线衍射图像分析，可以得出其晶胞如

图所示。若晶体中Te呈立方面心最密堆积方式排列，Te的原子半径为apm，晶体的密度为3gcm−，碲化锌的摩尔质量为1193gmol−，则阿伏加德罗常数AN=_______1mol−(列计算式表达)31.有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，二茂铁()552CHFe的发现

是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁分子是一种金属有机配合物，熔点173℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有机溶剂。环戊二烯和二茂

铁的结构如图所示。回答下列问题。（1）1mol环戊二烯分子中σ键数目为_______。（2）下列关于环戊二烯和二茂铁的说法正确的是_______(填字母序号)。A.环戊二烯分子中五个碳原子均发生3sp杂化B.在一定的条件下，环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷C.二茂铁晶体是分

子晶体D.环戊二烯的同分异构体可能是含两个碳碳三键的炔烃（3）环戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。写出环戊二烯与足量的溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_______。（4）已知环戊二烯阴离子(55CH−)的结构与苯分子相似，具有芳香性。二茂铁()552CHFe晶体中存在的微粒间的作用力有

_______(填字母序号)。A.σ键B.离子键C.键D.氢键（5）金刚烷可用于抗病毒、抗肿瘤等特效药物的合成。工业上用环戊二烯合成金刚烷的流程如图所示：二聚环戊二烯的分子式为_______，反应①的反应类型是______

_，金刚烷的一氯代物有_______种(不考虑立体异构)。