【文档说明】江西省吉安市吉水县第二中学2020届高三上学期期中考试化学试卷含答案.doc，共(7)页，301.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64Agl08Ba137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导

致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O==C==18O。下列说法正确的是()A．16O与18O为同种核素B．16O==C==18O与16O==C==16O互为同位素C．16O==C==18O的化学性质与16O==C==

16O完全不同D．目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境中排放CO2，控制温室效应2、据报道，2008年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后制得一种新原子269110X(

暂用X表示)，它属于一种新元素—第110号元素。这种新元素是有史以来制得的最重要的元素，存在时间不到千分之一秒。经推知它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是()A．这种原子(269110X)的中子数为110B．这种元素肯定是金属元素C．这种

元素与铅属同一族D．这种元素为第六周期元素3.下列说法正确的是（）A.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C.纯碱、明矾和干冰都是电解质D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液4.已知NA从阿伏加德罗常数的值，下

列说法正确的是（）A.6g3He含有的中子数为2NAB.1molCH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为NAC.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为10NAD.0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－数目为0.1NA

5.下列离子方程式书写正确的是（）A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液

：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－6.根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是（）组号今加反应的物质生成物①MnO4－、

Cl－···Cl2、MnO2＋···②Cl2(少量)、FeBr2FeCl3、FeBr2③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…A.第①组反应中生成0.5molCl2，转移1mol电子B.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为l：2C

.第③组反应的其余产物为O2和H2OD.氧化性由强到弱的顺序为MnO4－>Cl2>Fe3＋>Br27.下列物质转化在给定条件下不能实现的是（）A.2()2323()()CONaOHaqAlONaAlOaqAl

OH⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→B.饱和32323()NHCONaClaqNaHCONaCO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→先通后通C.22/324OHOSSOHSO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→点燃D.22()()MgClaqMgOHMgO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→石灰乳煅烧8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族

，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（）A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸B.原子半径：X<Z<YC.气态氢化物

的热稳定性：Y<ZD.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物9.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+C

O2=CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH

)3+3MgCl210.在100kPa时，1molC(石墨，s)转化为1molC(金刚石，s)，要吸收l.895kJ的热能。下列说法正确的是（）A.金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体B.金刚石比石墨稳定C.1molC(石墨，s)比1molC(金刚石，s)的总能量

低D.石墨转化为金刚石是物理变化11．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是（）A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验C．HCl、NH

3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸12．现有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、

Al、Al2O3的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是（）A．800mLB．300mLC．600mLD．900mL13．已知A、B、C、D均

为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是（）A．若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+NOB．若A、B、C分别为C(s

)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、△H3，则它们之间的关系为△H2=△H1+△H3C．若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调

味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na2O(熔融)通电4Na+O2↑D．若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质，实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸14.下列根据实验操作和实验现象所得

出的结论中，正确的是（）选项实验操作现象结论A25℃，分别测定等浓度的K2SO3、KCl溶液的pHpH：K2SO3＞KCl非金属性：Cl＞SB打磨后的铝片投入水中，加热至沸腾。取出铝片，用一束光照射溶液加热，铝片表面无明

显现象；用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”铝与热水发生了反应C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D向Cu（OH）2沉淀中分别滴加盐酸和氨水沉淀皆溶解Cu（OH）2为两性氢氧化物15.工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程

如下：已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是（）A.电弧炉中发生的反应为C+SiO2高温CO2↑+SiB.SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C.每生产lmol高纯硅，需要44.8LCl2（标准状况）

D.该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求16.化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（）A．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂C．明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质D．铝比铁更活泼，铁制品比

铝制品更耐腐蚀第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.（14分）、碱式碳酸铜可用作有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到

碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。【沉淀制备】取一定量胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。(1)用无水乙醇洗涤的目的是______

________________________________。【实验探究】同学们设计了如图装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。(2)D装置加热前，需要先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭活塞K，点燃D处

的酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排出，避免干扰。C中盛装的试剂应是________。(3)装置A中发生反应的离子方程式为__________________________。(4)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是________________

_______________________________________________。(5)同学们查阅文献知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是______

__。a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2能充分吸收CO2c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小待D中反应完全后，打开活塞K

，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_______________________________________________________________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质

量增加2.7g，F中产生沉淀19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为________。18.（12分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质），某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：已知：①酸性条件下

，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．②CeO2不溶于稀硫酸③硫酸铁铵[aFe2(SO4)3•b(NH4)2SO4•cH2O]广泛用于水的净化处理．（1）在氧化环节，

下列物质中最适合用作氧化剂B的是（填序号）．a．NaClOb．H2O2c．KMnO4（2）操作Ⅰ的名称是，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是．（3）写出反应②的化学方程式．（4）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度．称取Ce(OH)4样品→加硫酸溶解→

用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分

成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/LBa(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应．通过计算，该硫酸铁铵的化学式为．19.(12

分)I、铁是生产、生活及生命中的重要元素。（1）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力。药品美蓝是其有效的解

毒剂，解毒时美蓝发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。（2）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是_____________。Ⅱ、在

1L2mol·L－1稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，反应中氧化产物的物质的量与加入铁粉的物质的量的关系如图所示：回答下列问题：（1）写出加入n1mol铁所发生反应的离子方程式。（2）整个过程中转移电子的数目是。（3）若M点时再加入VL2mol·L－1的稀硝酸，恰好反应完全，则V为。（4）研究表明硝酸

的浓度越小，反应后氮的化合价越低。在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉，生成NH4＋的离子方程式为。20．（14分）工业上用甲苯生产对﹣羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①﹣⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明．）回答下列问题

：（1）有机物A的名称为．（2）反应①的化学方程式是：．（3）试剂x是．（4）反应⑥的化学方程式是：．（5）合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是．（6）的同分异构体中，既能与NaHCO3发生反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：

2：1：1的为（写结构简式）．（7）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．化学试卷答案1—16：DBBACDCDCCDACBBD17.(14分)(1)利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上

面的水(2)浓硫酸(3)NO－2＋NH＋4=====△N2↑＋2H2O(4)硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中澄清石灰水变浑浊(5)bd让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差2CuCO3·3Cu(OH)2或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2

18.（12分）（1）b（2）冷却结晶，取样于试管中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若试纸变蓝，即可证明．（3）4Ce（OH）3+O2+2H2O＝4Ce（OH）4．（4）偏大．（5）Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O19.(12分)Ⅰ

(1)氧化（2）铁粉表面积大反应速率快Ⅱ(1)Fe+4H++NO3-=2H2O+NO↑+Fe3+(2)2NA(3)0.2(4)8Fe+30H++3NO3-=3NH++8Fe3++9H2O20（14分）（1）对氯甲苯；

(1分)（2）；（2分）（3）酸性KMnO4溶液；（1分）（4）；（2分）（5）保护酚羟基，使之不被氧化；（2分）（6）13；（2分）；（2分）（7）（2分）