【文档说明】江西省赣州市会昌县第五中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题 含答案.doc，共(6)页，138.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020年秋下学期会昌县第五中学第一月考高二化学试题考试用时：100分钟满分：100分可能用到的原子量：H：1C：12N：14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Ca:40Mn:55一、选择题（每小题只有一个正确选项符

合题意，每小题3分，共48分）1．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是()A．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D．“丹砂(HgS)烧

之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应2．四个体积相同密闭容器中分别充入一定量SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序正确是()甲：500℃，10molSO2和5molO2反应乙：500℃，V2O5作催化剂，10mol

SO2和5molO2反应丙：450℃，8molSO2和5molO2反应丁：500℃，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲3．对于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的

是（）A．v(A)=0.4mol/(L·min)B．v(B)=1.0mol/(L·s)C．v(C)=0.6mol/(L·s)D．v(D)=1.0mol/(L·s)4．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到化学平衡状态的是(

)①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量的浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥V(C)与V(D)的比值⑦混合气体总质量．A．②③⑤⑦B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．①②④⑦5．对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(

H2O)(单位皆为mol∙L-1∙min-1)表示，则下列式子中，正确的是()A．4V(O2)=5v(NO)B．5V(O2)=6v(H2O)C．2V(NH3)=3V(H2O)D．4V(NH3)=5V(O2)6．已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2molNH3（气）放出92.4kJ热量。

现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：()①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是()A

．Q1=2Q2=92.4B．92.4>Ql>2Q2C．92.4=Q1>2Q2D．92.4>Q1=2Q27．下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、MnO4‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、Cl‾C

．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe2+、K+、ClO‾、SO42‾8．2L甲醛气体与xL的氧气混合点燃，反应后氧气无剩余，生成的混合气体的体积为aL(气体体积

均在120°C,101kPa时测定),并将此aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL。若a－b＝3.5，则x的值为()A．2B．4C．1.75D．3.59．根据表1信息，判断以下叙述正确的是()表1部分短周期元素的原子半径

及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等10．Mg

-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图所示。下列说法不正确的是()A．该电池正极的电极反应式：2H++H2O2+2e-=2H2OB．石墨电极上发生还原反应C．溶液中H+向石墨电极移动D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再由石墨电极经电解

质溶液流向Mg电极11．下列反应过程中的能量变化符合图示的是（）①酸碱中和反应②镁与盐酸反应③生石灰与水反应④铝热反应⑤石灰石分解⑥甲烷燃烧A．①②③⑤B．④⑤C．③④D．⑤12．含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()A

．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+28.7kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=-28.7kJ·mol-1C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H

2O(l)△H=+57.4kJ·mol-1D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-113．将3.84gCu和一定量浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变

浅，Cu反应完毕时，共收集到气体2.24L（标准状况），则反应消耗HNO3的物质的量为（）A．0.28molB．0.26molC．0.24molD．0.22mol14．已知：①：2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJ/mol②2H2(g)+O

2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的△H为()A．262.6kJ/molB．﹣131.3kJ/molC．﹣352.3kJ/molD．+131.3kJ/mol

15．下列有关说法正确的是()A．已知HI(g)21H2(g)＋21I2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则氢气

的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaO

H(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－116．由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是()①CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH1＝－90

.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2kJ·mol－1A．将1molCO(g)和2mol

H2(g)充分反应，反应会放出90.7kJ能量B．反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(l)ΔH＞－90.7kJ·mol－1C．反应③使用催化剂，ΔH3减少D．反应3H2(g)＋3CO(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1kJ·mo

l－1二、填空题（共52分）17．(14分）I．某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO

4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验编号0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液褪色所需时间/min①10V135

25t1②10103025t2③1010V250t3(1)表中V1=____________mL，V2=____________mL。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是____________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学

反应速率影响的实验编号是____________。(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝____________

mol•L－1•min－1。II.将镁带投入盛放在敞口容器中的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可用如图表示。(1)解释图中AB段形成的原因____________。(2)解释图中t1时刻后速率变小的原因_

___________。18.(6分）（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为________（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：①NH3（g

）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=﹣176kJ/mol②NH3（g）+H2O（l）═NH3•H2O（aq）△H=﹣35.1kJ/mol③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=﹣72.3kJ/mol④NH3•H2O

（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=﹣52.3kJ/mol则NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于_________kJ/mol．（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式________C（s）+H2O（l）

═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．19．（10分）Ⅰ．化学反应中的焓变(ΔH)与反应物

和生成物的键能(E)有关。下表给出了一些化学键的键能：化学键H-HN≡NO=OO-HN-H键能(kJ/mol)436942500463a已知工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，请回答下列问题：(1)

表中a=______kJ·mol-1(2)1molN2和3molH2充分反应，放出的热量______92.4kJ(填“＞”、“＜”或“＝”)。II．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。(1)目前工

业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化，该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应；(2)下列各项中，能说明CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达到

平衡的是____(填选项)。A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C．一定条件下，单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OHD．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变III．如图是氢

氧燃料电池构造示意图。该电池工作时，电子的流向______→_____(填“a”“b”)，每生成1molH2O则理论上电路中通过的电子数为__________。20．(12分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：请回答

下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为________________；（2）铝土矿中固体A是__________(填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式_____________；（3）流程乙中，写出滤液Y与过量CO2反应生成沉

淀Z的离子方程式为________________________；（4）固体X是__________________(填化学式)（5）利用铝热反应原理，写出有Cr2O3制备Cr的化学方程式_____________________________。21．(10分）化学反应速率和限度是中学

化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如图所示，分析判断__________段化学反应速率最快。（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是__________。（3）为了减缓上述反应

的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是__________A．蒸馏水B．硫酸铜溶液C．浓盐酸II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该

反应的化学方程式：__________；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为mol·L-1·min-1。