【文档说明】北京市第五十中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题 Word版含解析.docx，共(16)页，329.197 KB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年度高二年级第一学期阶段性练习1考生须知1.本试卷分为试题、答题卡两部分。满分100分。考试时间90分钟。2.认真填写所在班级、姓名、学号。3.请用2B铅笔填涂机读卡，用黑色签字笔在二卷上按要求作答。可能用到的相对原

子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5K：39Cu：64第Ⅰ卷(选择题答案填涂在机读卡上)一、单选题(本大题共23小题，共62分，其中1-7题，每题2分，8-23题，每题3分)1.在可逆反应X2Y2Z+(H0

)中，X、Y、Z是三种气体，为了有利于Z生成，应采用的反应条件是(1)高温，(2)高压，(3)低温，(4)低压，(5)分离出Z，(6)使用催化剂。A.(1)、(2)、(6)B.(1)、(2)、(5)C.(4)、(5)、(6)D.(2)、(3)、(5)【答案】B【解析】【详解】在可逆反应

：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)(△H＞0)，反应是气体体积减小的吸热反应，为了有利于Z的生成，平衡应正向进行，升高温度、增大压强、减小生成物浓度均能使平衡正向移动，催化剂对化学平衡没有影响，应采用的反应条件是高温、高压、分离出Z，即(1)、(2)、(5)，故选：B。2.下列关于热化学反应的描

述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的

ΔH＝+2×283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】【详解】A．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(a

q)====H2O(l)中和热为-57．3kJ·mol－1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，会产生额外的热，故A错误；B．在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热:C

O(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用盖斯定律，得：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）ΔH=+2×283.0kJ/mol，故B正确；C．反应的吸、放热与反应条件无关，如有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D．燃烧热是1mo

l纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，D错误。答案选B。3.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率【答案】C【解析】【详解】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活

化分子的数目，而不是百分数，从而使有效碰撞次数增大，A错误；B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大，B错误；C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，

同时提高有效碰撞几率，C正确；D．催化剂改变反应历程，降低了反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率，D错误；故选C。4.对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A.v(B2)=0.8mol/(L·s)

B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(B2)=4.2mol/(L·min)【答案】B【解析】【分析】同一个反应用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以比较反应速率快慢时，应先换算成同一种物质的反应速率，然后才能直接比较速

率数值大小；【详解】A.v(B2)=0.8mol/(L•s)，则v(A2)=0.83mol/(L•s)；B.v(A2)=0.4mol/(L•s)；C.v(C)=0.6mol/(L•s)，则v(A2)=0.3mol/(L•s)；Dv(B2)=4.2mol/(L•min)，则v

(A2)=1.4mol/(L•min)=0.023mol/(L•s)；从以上数据可知，B表示的反应速率最快；答案选B。5.已知①H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)

=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系式正确的是A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0【答案】C【解析】【详解】氢气燃烧是放热反应，ΔH<0；生成液态水比生

成气态水时放出的热量多，ΔH更小，即c<a<0,0>b>d；②中各物质的物质的量是①中的2倍，则ΔH2＝2ΔH1，即b＝2a；综上所述，A、B、D错误，答案选C。6.下列能用勒夏特列原理解释的是A.3Fe(SCN)溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.升高温度，化学反应速

率加快C.2SO催化氧化成3SO的反应，往往需要使用催化剂D.2H、2I、HI平衡混和气加压后颜色变深【答案】A【解析】【详解】A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深，是因为增大SCN-浓度，使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡正向移动，颜色

加深，能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率加快，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；C．催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，不会影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合.题意；D．反应方程式为H2(g)+

I2(g)=2HI(g)，反应前后的气体体积相同，加压平衡不移动，颜色变深是因为体积减小时碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；故选A。7.已知：298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=—Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入

2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2C.Q1＝Q2D.无法比较【答案】A【解析】【详解】Q1代表2molSO2全部转化成SO3放出的热量

，Q2代表在密闭容器中二氧化硫与氧气发生可逆反应，反应物不能全部转化成生成物，所以放出的热量Q2<Q1，故选项A正确。8.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时

间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤

C.①③④D.①②③④⑤⑥【答案】A【解析】【分析】【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，反应进行的方向相反，且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，①符合题意；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmol

NO，反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态，②不符合题意；③不管反应是否达到平衡，各物质表示的反应速率之比都等于化学计量数之比，③不符合题意；④混合气体颜色不再改变，则NO2的浓度不变，反应达平衡状态，④

符合题意；⑤混合气体的质量不变，体积不变，则密度始终不变，当密度不再改变时，反应不一定达平衡状态，⑤不符合题意；的的⑥混合气体的质量始终不变，平均相对分子质量不变时，气体的物质的量不变，则反应达平衡状态，⑥符合题意；综合以上分析，①

④⑥符合题意，故选A。9.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（）A.平衡常数K值越大，X的转化率越大B.达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C.达到平衡后

降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动【答案】A【解析】【详解】A、平衡常数K值越大，反应向正反应进行的程度越大，X的转化率越大，A项正确。B、达平衡时2v正(X)=v逆(Z)，B项错误

。C、达平衡后降低温度，正、逆反应速率均减小，又因平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数，C项错误。D、增大压强平衡不移动，升高温度平衡逆向移动，D项错误。答案选A。10.在一定温度下的恒容

密闭容器中，当下列量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达化学平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.混合气体的摩尔质量【答案】A【解析】【详解】A．由于反应前后气体体积相同，所以压强始终不变，压强不能说明到平衡，

A符合题意；B．由于有固体，所以气体的总质量随着反应进行会改变，密度等于气体质量除以容器的体积，所以密度不变可以说明反应到平衡，B不合题意；C．B的物质的量浓度不变，可以说明到平衡，C不合题意；D．气体的总物质的量不变，气体总质量随着反应进行改变，所以混合气体的摩尔质量随着反应进行改

变，可以说明平衡，D不合题意；答案选A。11.在一定条件下，2L密闭容器中通入2.0mol3PCl和1.2mol2Cl，发生反应：()()32PClgClg+()5PClg，2min后达到平衡，测得3PCl为1.2mol。则2min内，()3PClv为A.0.4()mol/Lmin

B.0.2()mol/LminC.0.8()mol/LminD.0.3()mol/Lmin【答案】B【解析】【详解】通入2.0mol3PCl，2min后达到平衡，测得3PCl为1.2mol，2min内，

()()3Δc(2.0-1.2)molvPCl==0.2mol/LminΔt2L2min=，故选B。12.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为

0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L【答案】A【解析】【分析】【详解】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓

度最大，假定完全反应，则：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓

度最小，假定完全反应，则：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度

范围为0<c（X2）<0.2，0.2<c（Y2）<0.4，0<c（Z）<0.4，选项A正确、选项BCD错误；答案选A。【点睛】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大。化学平衡的建立，既可以从正反应

开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法

假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。13.已知：()()()()332CHCOOHaqNaOHaqCHCOONaaqHOl+=+1ΔkJ/molHQ=241HSO2(浓)()()()2421NaOHaqNaSOaqHOl2+=+2ΔkJ/

molHQ=()()()()332HNOaqKOHaqKNOaqHOl+=+3ΔkJ/molHQ=上述反应均为溶液中的反应，则1Q、2Q、3Q的大小的关系为A.123QQQ==B.132QQQC.231QQQD.231QQQ=【答案

】B【解析】【详解】稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，醋酸的电离吸热，放出的热量Q1的绝对值偏小，浓硫酸稀释放热，放出的热量Q2的绝对值偏大，而稀硝酸为稀的强酸，中和热不变，由于酸和碱的中和反应是放热反应，∆H<0，放出热量越多的∆H越小，所以：Q1＞Q3＞Q2，故选：B。14.

在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是A.m+n<pB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数增加【答案】D【解析】【详解】将容器体积缩小

到原来的1/2的瞬间，C的浓度为原来的2倍。但最终平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，即逆反应是体积减小。A、逆反应方向体积减小，故m+n<p，正确；B、平衡逆向移动，正确；C、逆向移动，A的转化率减小，正确；D、逆向移动，C的体积分数减小，错

误。15.少量锌粉与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A.降低温度B.加入适量的水的C.加入少量4CuSO溶液D.加入浓度较大的盐酸【答案】D【解析】【详解】A．降低温度，反应速率减小，故A不选；B．加入适量的水，氢离子浓度减小，反应速

率减小，故B不选；C．加入少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池加快反应速率，由于Zn质量减小，所以Zn与过量盐酸反应生成的氢气总量减少，故C不选；D．加入浓度较大的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于Zn少量，则生成氢气不变，

故D选；故选：D。16.已知：()()()33322CHOHgCHOCHgHOg+25kJ/molH=−，某温度下的平衡常数为400.此温度下，在1L的密闭容器中加入3CHOH，反应到不同时刻测得各组分的物质的量浓度()1c/molL−如下：

物质3CHOH33CHOCH2HO1t0.81.241.242t0.081.61.6下列说法正确的是A.平衡后升高温度，平衡常数400B.2t时刻反应达到平衡状态C.平衡时，反应混合物的总能量减少20kJ

D.平衡时，再加入与起始等量的3CHOH，达新平衡后3CHOH转化率增大【答案】B【解析】【详解】A．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数降低，故平衡后升高温度，平衡常数<400，故A错误；B．由表中数据可知，t2时刻CH3OH的浓度为0.08mol/L，

CH3OCH3的浓度为1.6mol/L，H2O的浓度为1.6mol/L，所以Qc=()()()332223cCHOCHcHO1.61.6=cCHOH0.08=400=K，说明反应达到平衡状态，故B正确；C．反应混合物的总能量减

少等于反应放出的热量，由B中可知，平衡时后c(CH3OCH3)=1.6mol/L，所以平衡时n(CH3OCH3)=1.6mol/L×1L=1.6mol，由热化学方程式可知反应放出的热量为25kJ/mol×1.6mol=40kJ，

故平衡时，反应混合物的总能量减少40kJ，故C错误；D．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，等效为增大压强，反应前后气体的物质的量不变，与原平衡等效，平衡后CH3OH转化率不变，故D错误；故选B。17.在一定温度下，固定容积的密闭容器中进行反应：()()()22HgIg2HIg+，下列说

法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A.混合气体的平均摩尔质量不变B.混合气体的密度不变C.混合气体的总物质的量不变D.混合气体的颜色不变【答案】D【解析】【详解】A．该反应前后气体分子数不变，气体的总物质的量不变，由质量守恒定律，气体的总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量

一直不变，不能说明反应达到平衡状态，故A不选；B．反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，反应过程中气体的密度一直不变，不能判断反应达到平衡，故B不选；C．该反应前后气体分子数不变，气体的总物质的量不变，不能判断反应是否达到平衡，故C不选；D．混合气体的颜色不变，说明碘

单质的浓度不再发生变化，能判断反应达到平衡，故D选；故选D。18.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为()A.16QB.8QC.4QD.2Q【答

案】A【解析】【详解】KOH的物质的量为5mol/L×0.1L=0.5mol，吸收二氧化碳生成正盐K2CO3，则能吸收的二氧化碳的物质的量为0.25mol，丁烷的物质的量为0.25mol1=mol416，丁烷完全燃烧放热为Q，所以1mol丁烷完

全燃烧放出16QkJ的热量，丁烷的燃烧热为16Q；故选A。19.已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=＋180kJ/mol，则2CO

(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是A.-386kJ/molB.＋386kJ/molC.-746kJ/molD.＋746kJ/mol【答案】C【解析】【详解】①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH

=＋180kJ/mol，依据盖斯定律，将反应①-②得：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH=(-566kJ/mol)-(+180kJ/mol)=-746kJ/mol。故选C。20.已知共价键

的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H-HH-O键能/(kJ·mol-1)436463热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1则2O(g)=O2(g)的ΔH为A.428kJ·mol

-1B.-428kJ·mol-1C.498kJ·mol-1D.-498kJ·mol-1【答案】D【解析】【分析】根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。【详解】反应的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482

kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O键的键能为498kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。21.一定条

件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）A.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的一半B.若增大压强

，则物质Y的转化率减小C.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0D.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)【答案】D【解析】【详解】根据题意可列出该反应至平衡时的三段式为：()()()()()()2Xg+YgZgmol/L0.

10.10mol/L0.060.030.03mol/L0.040.070.03起始浓度转化浓度平衡浓度A．若体积变为20L，容器内压强将减小一半，平衡将逆向移动，最终平衡时，Z的浓度较原来的一半小，故A

错误；B．增大压强，平衡将会向气体体积减小的反应移动，即平衡正向移动，Y的转化率将增大，故B错误；C．若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，即逆向反应为吸热反应，因此该反应正向的△H<0，故C错误；D．以X浓度变化

表示的反应速率为0.06mol/L60s=0.001mol/(L·s)，故D正确；故答案为：D。22.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如

表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断下列说法正确的是A.此反应为放热反应B.此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C.此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大D.该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

【答案】C【解析】【详解】A．温度越高K值越大，说明正反应吸热，故A错误；B．反应前后气体体积不变，压强始终不变，故B错误；C．温度越高反应速率越快，故C正确；D．化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，故D错误；故选C。23.如下图所示曲线表示其他条件一定时，反应2NO+O22NO2(正反应为放热

反应)达到平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且正>逆的点是A.a点B.b点C.c点D.d点【答案】C【解析】【详解】由图中可知，b、d两点在曲线上，说明这两点反应到达平衡时NO的转化率，温度相同时，NO的转化

率都要回归到这条曲线上，故a点对应NO的转化率要减小，故平衡逆向移动，则正<逆，c点对应的NO的转化率要增大，故平衡正向移动，则正>逆；故答案为C。第Ⅱ卷(填写在答题纸上)二、填空题(共19空，每空2分)24.完成下列问题。（1）下列反应中，H0的反应有___________。(填序号

)①铝片与稀盐酸反应，②22Ba(OH)8HO与4NHCl的反应，③碳酸钙高温分解的反应，④甲烷在空气中燃烧反应（2）反应()()()()AgBgCgDgmnpq++过程中的能量变化如图，回答下列问题。①该反应ΔH=__

_________(用含1E、2E式子表示)；②在反应体系中加入催化剂，1E___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，H___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。（3）发射卫星时用肼(24N

H)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：①()()()222Ng2Og2NOg+=11ΔkJmol−=Ha②()()()()24222NHgOgNg2HOg+=+12ΔkJmol−=Hb写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式

：___________。（4）已知热化学方程式：C(s、金刚石)()()22OgCOg+=；1Δ395.4kJmolH−=−C(s、石墨)()()22OgCOg+=；1Δ393.5kJmolH−=−由金刚石转化为石墨的热化学方程式为___________，由热化学反应方程式看来，金刚

石和石墨中更稳定的是___________。【答案】（1）②③（2）①.(E1-E2)kJ/mol②.减小③.不变（3）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+2H2O(g)ΔH=(2b-a)kJ/mol（4）①.C(s、金刚石)=C(s、石墨)∆H=-1.9

kJ•mol-1②.石墨【解析】【小问1详解】H0的反应是吸热反应，常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，高温下碳或H2还原金属氧化物以及某些复分解，①铝片与稀盐酸反应是放热反应，故不选，②22Ba(OH)8HO与4NHCl的反应是吸热反应，故选，

③碳酸钙高温分解的反应是吸热反应，故选；④甲烷在空气中燃烧反应是放热反应，故不选，故选②③；【小问2详解】①ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=(E1-E2)kJ/mol，故答案为：(E1-E2)kJ/mol；②催化剂能降低反应活化

能，但不改变反应的焓变，则在反应体系中加入催化剂，E1减小，ΔH不变，故答案为：减小；不变；【小问3详解】根据盖斯定律：2×②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+2H2O(g)ΔH=(2b-a)kJ/mol；【小问4详解】已知：①C(s、金刚石)+O

2(g)=CO2(g)∆H=-395.4kJ•mol-1，②C(s、石墨)+O2(g)=CO2(g)∆H=-393.5kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C(s、金刚石)=C(s、石墨)；∆H

=(=-395.4kJ•mol-1)-(-393.5kJ•mol-1)=-1.9kJ•mol-1，该反应放热，说明金刚石的能量大于石墨，物质的能量越高，越不稳定，说明石墨较稳定，故答案为：C(s、金刚石)=C(s、石墨)∆H=-1.9kJ•mo

l-1；石墨。25.合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ1Δ92.4kJmolH−=−，请回答：（1）该反应的平衡常数表达式K=___________。（2）一定温度下，在密闭容器中充入1mol2N

和3mol2H并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的78，则2N的转化率a=___________，此时，反应放热___________kJ。【答案】（1）23322c(NH)c(N)c(H)（2）①.25%②.23.1【解析】【小问1详解】生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之

积的比值为平衡常数，则该反应的平衡常数表达式23322c(NH)K=c(N)c(H)；【小问2详解】根据压强之比等于物质的量之比，故反应后容器内混合气体总的物质的量为(1+3)mol×78=3.5mol，由()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ可得关系式：2Nn11+3-2=2n4-3.

5=0.5mol物质的量减少，解得消耗的氮气为∆n=0.25mol，则2N的转化率0.25mol100%25%1mola==，此时，反应放热0.25mol×92.4kJ∙mol-1=23.1kJ。26.已知可逆反应：()()()()MgNgPgQg++H

0。请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：()1M1molLc−=，()1N2.4molLc−=，平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为___________，该温度时此反应的平衡常数

K为___________。（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：()1M4molLc−=，()1NmolLca−=，达到平衡后，()1P2molLc−=，a=___________。（3）若反应温度升高，K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】（1）①.

25%②.0.5（2）6（3）增大【解析】【小问1详解】反应物起始浓度()1M1molLc−=，平衡后，M的转化率为60％，则消耗()160%0.6mol/LM1molLc−==，根据反应：()()()()MgNgPgQg++可

知消耗的N浓度也是0.6mol/L，此时N的转化率为110.6molL100%25%2.4molL−−=，平衡时浓度()111M1molLmolLmo0.60L4l.c−−−−==，()111N2.4molLm.olL0.mol6L18c−−−=−=，()()10.6PQm

olLcc−==，该温度时此反应的平衡常数K为()()()()0.60.6=0.50.4N1.8PQMcccc=；【小问2详解】若反应温度不变则平衡常数不变，K=0.5，反应物的起始浓度分别为：()1M4molLc−=，()

1NmolLca−=，达到平衡后，()1P2molLc−=，列三段式：()++/mol/L4a00/mol/L2222/mol/L2a222M(g)N(g)P(g)Qg−起始量转化量平衡量，K=()()()()22=0.52()NaM2PQcccc=

−，解得a=6；【小问3详解】该反应H0是吸热反应，反应温度升高，平衡正向移动，K增大。27.已知()()()()AgBgCgDg++反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回

答下列问题：（1）H___________0(填“<”“>”“=”)；的（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率()11A0.003molLsv−−=，则6s时()Ac=___________1m

olL−；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为___________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时B的转化率为___________。（3）1200℃时反应()()()()CgDgAgBg++的平衡常数的值为___________。【答案】（1）<（

2）①.0.022mol/L②.80%③.20%（3）2.5【解析】【小问1详解】化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，由表格数据可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，温度升高，平衡向吸热的方向移动，所以正反应为放热反应，放热反

应∆H<0，故答案为：<；【小问2详解】反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1，则6s内△c(A)=0.003mol•L-1•s-1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度

为=0.04mol/L0.20mol5L，故6s时c(A)=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L；设平衡时A的浓度变化量为x，则：()()()()A(g)+B(g)C(g)+Dg/mol/L0.040.1600/mol/Lxxxx/mol/L0.04-x0

.16-xxx起始量转化量平衡量，830℃时平衡常数K=1.0，故2x=1.0(0.04-x)(0.16-x)，解得x=0.032，所以平衡时A的转化率为%01.000%80032.04=；体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，B的转化

率为%01.000%20032.16=，故答案为：0.022；80%；20%；【小问3详解】同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，1200℃时反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应C(g

)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为12.50.4=。