【文档说明】北京市第五十中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(7)页，252.850 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-2072fcdfa71abaee09a9611dfbbabe81.html

以下为本文档部分文字说明：

2024-2025学年度高二年级第一学期阶段性练习1考生须知1.本试卷分为试题、答题卡两部分。满分100分。考试时间90分钟。2.认真填写所在班级、姓名、学号。3.请用2B铅笔填涂机读卡，用黑色签字笔在二卷上按要求作答。可能用到的相对原子质

量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5K：39Cu：64第Ⅰ卷(选择题答案填涂在机读卡上)一、单选题(本大题共23小题，共62分，其中1-7题，每题2分，8-23题，每题3分)1.在可逆

反应X2Y2Z+(H0)中，X、Y、Z是三种气体，为了有利于Z生成，应采用的反应条件是(1)高温，(2)高压，(3)低温，(4)低压，(5)分离出Z，(6)使用催化剂。A.(1)、(2)、(6)B.(1)、(2)、(5)C.(4)

、(5)、(6)D.(2)、(3)、(5)2.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mo

lB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3.下列说法正确的

是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化

能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率4.对于A2+3B22C反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A.v(B2)=0.8mol/(L·s)B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.

v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(B2)=4.2mol/(L·min)5.已知①H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1的③H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH3＝c

kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系式正确的是A.a<c<0B.b>d>0C2a＝b<0D.2c＝d>06.下列能用勒夏特列原理解释的是A3Fe(SCN)溶

液中加入固体KSCN后颜色变深B.升高温度，化学反应速率加快C.2SO催化氧化成3SO的反应，往往需要使用催化剂D.2H、2I、HI平衡混和气加压后颜色变深7.已知：298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=

—Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2C.Q1＝Q2D.无法比较8.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反

应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合

气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥9.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（）A.平衡常数K值越大，

X的转化率越大B.达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C.达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动...10.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列量不再发生变化时，不能表明反应A（

s）+2B（g）C（g）+D（g）已达化学平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.混合气体的摩尔质量11.在一定条件下，2L密闭容器中通入2.0mol3PCl和1.2mol2Cl，发生反应：()()32PClgClg+()5PC

lg，2min后达到平衡，测得3PCl为1.2mol。则2min内，()3PClv为A.0.4()mol/LminB.0.2()mol/LminC.0.8()mol/LminD.0.3()mol/Lmin12.在

密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mo

l/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L13.已知：()()()()332CHCOOHaqNaOHaqCHCOONaaqHOl+=+1ΔkJ/molHQ=241HSO2(浓)()()()2421NaOH

aqNaSOaqHOl2+=+2ΔkJ/molHQ=()()()()332HNOaqKOHaqKNOaqHOl+=+3ΔkJ/molHQ=上述反应均为溶液中的反应，则1Q、2Q、3Q的大小的关系为A.123QQQ==B.132QQQC.231QQQD.231QQQ=14.在密

闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是A.m+n<pB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率

降低D.C的体积分数增加15.少量的锌粉与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A.降低温度B.加入适量的水C.加入少量4CuSO溶液D.加入浓度较大的盐酸16.已知：()()()33322CHOHgC

HOCHgHOg+25kJ/molH=−，某温度下的平衡常数为400.此温度下，在1L的密闭容器中加入3CHOH，反应到不同时刻测得各组分的物质的量浓度()1c/molL−如下：物质3CHOH33CHOCH2HO1t0.81.241.24

2t0.08161.6下列说法正确的是A.平衡后升高温度，平衡常数400B.2t时刻反应达到平衡状态C.平衡时，反应混合物的总能量减少20kJD.平衡时，再加入与起始等量的3CHOH，达新平衡后3CHOH转化率增大17.在一定

温度下，固定容积的密闭容器中进行反应：()()()22HgIg2HIg+，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A.混合气体的平均摩尔质量不变B.混合气体的密度不变C.混合气体的总物质的量不变D.混合气体的颜色不变

18.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为()A.16QB.8QC.4QD.2Q19.已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；②N2(g)＋O2

(g)=2NO(g)ΔH=＋180kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是A.-386kJ/molB.＋386kJ/molC.-746kJ/molD.＋746kJ/mol20.

已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H-HH-O键能/(kJ·mol-1)436463热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1则2O(g)=O2(g)的ΔH为A.428k

J·mol-1B.-428kJ·mol-1C.498kJ·mol-1D.-498kJ·mol-121.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）.A.

将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的一半B.若增大压强，则物质Y的转化率减小C.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0D.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)22.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H

2O(g)，K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断下列说法正确的是A.此反应为放热反应B.此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

C.此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大D.该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低23.如下图所示曲线表示其他条件一定时，反应2NO+O22NO2(正反应为放热反应)达到平衡时NO的转化率

与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且正>逆的点是A.a点B.b点C.c点D.d点第Ⅱ卷(填写在答题纸上)二、填空题(共19空，每空2分)24.完成下列问题。（1）下列反应中，H0的反应有___________。(填序号)①铝片与稀盐酸反应，②22Ba

(OH)8HO与4NHCl的反应，③碳酸钙高温分解的反应，④甲烷在空气中燃烧反应（2）反应()()()()AgBgCgDgmnpq++过程中的能量变化如图，回答下列问题。①该反应ΔH=___________(用

含1E、2E式子表示)；②在反应体系中加入催化剂，1E___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，H___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。（3）发射卫星时用肼(24

NH)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：①()()()222Ng2Og2NOg+=11ΔkJmol−=Ha②()()()()24222NHgOgNg2HOg+=+12ΔkJmol−=

Hb写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：___________。（4）已知热化学方程式：C(s、金刚石)()()22OgCOg+=；1Δ395.4kJmolH−=−C(s、石墨)()()22OgCOg+=；1Δ393.5kJmolH−=−由金刚石转化为石墨的热化学方程

式为___________，由热化学反应方程式看来，金刚石和石墨中更稳定的是___________。25.合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ1Δ92.4kJmolH−=−，请回答：（1）该反应的平衡常数表达式K=______

_____。（2）一定温度下，在密闭容器中充入1mol2N和3mol2H并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的78，则2N的转化率a=___________，此时，反应放热___________kJ。26.已知可逆反

应：()()()()MgNgPgQg++H0。请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：()1M1molLc−=，()1N2.4molLc−=，平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为___________，该温

度时此反应的平衡常数K为___________。（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：()1M4molLc−=，()1NmolLca−=，达到平衡后，()1P2molLc−=，a=___________。（3）若反应温度升高，K___________(填“增大”

“减小”或“不变”)。27.已知()()()()AgBgCgDg++反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）H___________0(填“<

”“>”“=”)；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率()11A0.003molLsv−−=，则6s时()Ac=___________1molL−；若反应经一段时间后，达到平衡时A

的转化率为___________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时B的转化率为___________。（3）1200℃时反应()()()()CgDgAgBg++的平衡常数的值为___________。