【文档说明】辽宁省葫芦岛市第八高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 含答案.doc，共(3)页，53.000 KB，由小赞的店铺上传

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葫芦岛市八高中2020-2021学年度上学期二年级期中考试试题（科目：化学：）可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14S16一、选择题（本题共有18个小题，每小题3分，共54分；每小题有一个．．选项符合题意)1.为了测定酸碱中和反应生成1mol水时的反应

热，计算时至少需要的数据是（）①酸溶液的浓度和体积②碱溶液的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量（单位：g）⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.全部2.下列说法中正确的是（）A.物质燃烧放

出的热量是燃烧热B.相同条件下，1molH2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1molH2O（l）放出的热量数值相等C.1molC燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热D.1molH2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热3.下列热化学

方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq）+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热）B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol(燃烧热)C.S(s)+O2(g)=SO

2(g)△H=－296.8kJ/mol(反应热）D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）4.已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2(g)=CO2(g)△H1C（石墨，s）+O2(g

)=CO2(g)△H2C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ/mol下列说法正确的是（）A.金刚石比石墨稳定B.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应C.△H3=△H1－△H2D.△H1>△H25.已知断开1molH－H吸收的能量为436kJ，断

开1molN－H键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol则断开1molN三N吸收的能量是A.945.6kJ/molB.694kJ/molC.431kJ/mol

D.869kJ/mol6.乙醇的燃烧热△H=－1366.8kJ/mol，在25℃.101kPa时，23g乙醇充分燃烧后放出多少热量（）A.683.4kJB.1366.8kJC.2733.6kJD.341.7kJ7.下列各组热化学方程式中，

化学反应的△H前者大于后者的是（）A.C（s）+O2(g)=CO2(g)△H1C（s）+12O2(g)=CO(g)△H2B.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3S(g)+O2(g)=SO2(g)△H4C.H2（g）+12O2(g)=H2O(l)△H5H2（g）+12O

2(g)=H2O(g)△H6D.CaO（s）+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H7CaCO3(s)=CaO（s）+CO2(g)△H88.已知4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v(H2O)表示，则正确的关系是（）A.45v（NH3）=v（

NO）B.56v（O2）=v(H2O)C.23v（NH3）=v(H2O)D.45v（O2）=v（NO）9.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得

A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断错误是()A.x+y>zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数下降10.在四个不同个容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A.v（H2）=0.1mol/（L•s）B.

v(N2)=0.1mol/（L•s）C.v(N2)=0.2mol/（L•s）C.v(NH3)=0.3mol/（L•s）11.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（）①加大盐酸用量②增大盐酸浓度③粉碎石灰石

④增大体系压强A.①④B.①③C.②③D.③④12.下列变化过程为熵增的是（）A.2NH4NO3(s）=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)B.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)D

.3O2(g)=2O3(g)13.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是（）A.气体的压强不再变化B.SO2的体积分数不再变化C.混合物的密度不再

变化D.各物质的浓度不再变化14.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者所需氢氧化钠一样多C.将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的

OH-浓度均减少到原来的12D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍。15.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子的浓度的大小关系是（）A.C（M-）>c

（OH-）>c（A+）>（H+）B.C（M-）>c（A+）>（H+）>c（OH-）C.C（M-）>c（A+）>c（OH-）>（H+）D.C（M-）>（H+）>c（A+）>c（OH-）16.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中

加入少量固体（）A.NaOHB.NaHCO3C.Na2CO3D.Mg17.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液C.非电解质溶于水得到的溶液D.C(H+)=

C(OH-)的溶液18.下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A.CH3COONaB.Na2SO4C.NH4ClD.H2SO4二、填空题（共46分）19.根据题意，写出对应的热化学方

程式。（共5个小题，每题2分）（1）1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l),放出1411kJ热量。_（2）1molC2H5OH(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量。____（3）已知在

25℃时：①C（石墨）+12O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol②H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol写出25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳的反应的热

化学方程式。（4）4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37kJ的热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式。（5）已知1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物放出22.67kJ的热量，写出该反

应的热化学方程式。20.写出电离方程式（每个2分，共6分）（1）HClO(2)NH3•H2O(3)H2CO321.写出水解的离子方程式（每个2分，共6分）（1）CH3COONa（2）NH4Cl（3）Na2CO320.（每空2分，共16分）某温度时，在一个2L

的密闭容器中，X、Y、Z气态三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答问题（1）该反应的化学方程式为______；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为______（3）平衡时

X的转化率为（4）该反应平衡常数的表达式为（5）平衡后加入少量X,则X的转化率，Y的转化率（填增大，减小或不变）（6）若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H0（填>或<）（7）为了使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向进行的是A.及时的分离出ZB.适当降低温度C.增大压强D.选择

高效催化剂21.（每空2分，共8分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。

直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为mL。（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____。A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液B.滴定前盛放NaO

H溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数答案123456789CBCBAABDB101112131415161718CCACBCADC19.（1）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H

2O(l)ΔH=-1411kJ⋅mol-1（2）C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1366.8kJ⋅mol-1（3）CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(l)ΔH=-41kJ⋅mol-1（4）S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ⋅m

ol-1（5）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-906.8kJ⋅mol-120.（1）HClH++Cl-（2）NH3﹒H2ONH4++OH-（3）H2CO3H++HCO3-21.（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（2）NH4++H2ONH3﹒H2O+

H+（3）CO32-+H2OHCO3-+OH-22.（1）3X(g)+Y(g)2Z(g)（2）0.05mol/（L•min）（3）30%（4）c2(z)/C3(X)﹒C(Y)（5）减少，增大（6）<（7）C23.（1）锥形瓶中溶液颜色变化；半分钟

内不恢复原色（2）26.10ml（3）D